高考化學(xué)章節(jié)小考

高考化學(xué)章節(jié)小考（精品）

2011年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24Si-28S-32

Cu-64I-127o

第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2

分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。

）1.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A.Na+

B.HC03-C.Fe2+D.Cl-2.從光合作用的反應(yīng)原理

6C02+6H20C6H1206+602可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。

關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A.緩解地球溫室效應(yīng),

抑制農(nóng)作物養(yǎng)分平衡B.加劇地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物養(yǎng)分平衡

C.緩解地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物養(yǎng)分平衡D.加劇地球溫室效應(yīng)，

抑制農(nóng)作物養(yǎng)分平衡3.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的

新型催化劑。

下列有關(guān)水分解過程的能量改變示意圖正確的是4.下列有關(guān)化學(xué)

用語能確定為丙烯的是5.高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種新型的自來水

處理劑，它的性質(zhì)和作用是A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物

能吸附水中雜質(zhì)B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中

雜質(zhì)C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有

強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題

共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。

）6.濃硫酸有很多重要的性質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過程中

不能顯示的性質(zhì)是A.酸性B.脫水性C.強氧化性D.吸

水性7.下列溶液中通入S02肯定不會產(chǎn)生沉淀的是A.Ba(0H)2

B.Ba(N03)2C.Na2SD.BaC128.高爐煉鐵過程中既

被氧化又被還原的元素是A.鐵B.氮C.氧D.碳9.氯

元素在自然界有35C1和37C1兩種同位素，在計算式

34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A.75.77%表示35C1的質(zhì)量分

數(shù)B.24.23%表示35cl的豐度C.35.453表示氯元素的相

對原了質(zhì)量D.36.9G6表示37C1的質(zhì)量數(shù)10.草酸晶體

(H2C2042H20)100℃起先失水，101.5℃熔化，150C左右分解產(chǎn)生

H2O、C0和C02o

用加熱草酸晶體的方法獲得某些氣體，應(yīng)當選擇的氣體發(fā)生裝置是

(圖中加熱裝置已略去)11.依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-

26.48kJ卜列推斷止確的是A.254gl2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放

熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量

比反應(yīng)⑴的反應(yīng)物總能量低12.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為

HCH0+NaHS03H0-CH2-S03Na,反應(yīng)產(chǎn)物俗稱吊白塊。

關(guān)于吊白塊的敘述正確的是A.易溶于水，可用于食品加工

B.易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C.難溶于水，不能用于食品加工

D.難溶于水，可以用作防腐劑13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、

Ba2+、S042一、I—、S2一。

分別取樣：

①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。

為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A.Na+

B.S04C.Ba2+D.NH42-+14.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)

于該物質(zhì)的敘述正確的是A.肯定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘

油酯B.肯定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C.與氫氧化鈉

溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D.與其互為同分異構(gòu)且完全水解

后產(chǎn)物相同的油脂有三種15.月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)

與兩分了澳發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有：

A.2種B.3種C.4種D.6種16.用電解法提取

氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電源的正極，另一

電極用伯片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧

化鈉溶液汲取陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物

17.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前

者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成

的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A.2.Omol/LB.1.5

mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L三、選擇題(本題共20

分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。

只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個

給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。

)18.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既

是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。

下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的

是A.2Na202+2H20=4Na0H+02B.4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

C.2F2+2H20=4HF+0219.常溫下用pH為3的某酸溶液分別

與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,

關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不行能顯堿性B.a

可能顯酸性或堿性C.a不行能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性

20.過氧化鈉可作為氧氣的來源。

常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g,

反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))二氧化碳

AImolD.2A1+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電了NAB

22.4LlmolC106glmolD106g2NA21.在復(fù)鹽NH4Fe(S04)2溶

液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A.Fe2++S04B.NH4C.2Fe3++3S04D.3NH422.物質(zhì)的量為0.10

mol的鎂條在只含有C02和02混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸

鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不行能為A.3.2g

B.4.0gC.4.2gD.4.6g2-+Ba2++20H++Fe3++2S042

-+3Ba2++60H++Fe3++3S04-=BaS04+Fe(OH)22-+2Ba2++40H-

=3BaS04+2Fe(OH)32-+3Ba2++60H-=2BaS04+Fe(OH)3+NH3H20一

=3BaS04+Fe(OH)3+3NH3H20第H卷(共84分)四、(本題共24分)

23.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2A1(0H)3+12HF+3Na2C03=2Na3AlF6+3C02+9H20依據(jù)題意

完成下列填空：

(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子

式，屬于弱酸的電離方程

式

(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能推斷

它們的金屬性或非金屬性強弱的是(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)

生反應(yīng)的快慢(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。

它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)Na2C03俗稱純堿，是。

24.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取碑的主要礦物原料，二者

在自然界中共生。

依據(jù)題意完成下列填空：

(1)As2s3和SnC12在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnC14并放

出H2S氣體。

若As2s3和SnC12止好完全反應(yīng)，As2s3和SnC12的物質(zhì)的量之比

為。

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

可用汲取。

(3)As2S3和HN03有如下反應(yīng)：

As2s3+10H++10N03若生成2molH3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為。

若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則N02應(yīng)當在

(填正極或負極)旁邊逸出。

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物N02與11.2L02(標準狀況)混合后用水汲取

全部轉(zhuǎn)化成濃HN03,然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的C02的量

（選填編號）。

a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mol

d.無法確定25.自然界的礦物、巖石的成因和改變受到很多條件的

影響。

地殼內(nèi)每加深1km,壓強增大約25000^30000kPa。

在地殼內(nèi)Si02和HF存在以下平衡：

SiO2（s）+4HF（g）2H20（g）+148.9kJ屬于晶體。

工業(yè)上制取純堿的原料=2H3AsO4+3S+10N02+2H20

SiF4（g）+依據(jù)題意完成下列填空：

（1）在地殼深處簡單有氣體逸出，在地殼淺處簡

單有沉積。

（2）假如上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

（選填編號）。

a.肯定向正反應(yīng)方向移動b.在平衡移動時正反應(yīng)速領(lǐng)先

增大后減小c.肯定向逆反應(yīng)方向移動d.在平衡移動時逆反應(yīng)

速領(lǐng)先減小后增大（3）假如上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當

反應(yīng)達到平衡時，（選填編號）。

a.2v正（HF）7逆（H20）b.v（H20）=2v（SiF4）

c.Si02的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若

反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大

了0.12g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率

為。

26.實驗室制取少量澳乙烷的裝置如圖所示。

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是漠化鈉、和1:1的硫

酸。

配制體積比1:

1的硫酸所用的定量儀器為(選填編號)。

a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管2)寫出

加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

((3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A

中，是。

試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第層。

(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在、

(寫出化學(xué)式)。

(5)用濃的硫酸進行試驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,

除去其中雜質(zhì)的正確方法是(選填編號)。

a.蒸餌b.氫氧化鈉溶液洗滌

c.用四氯化碳萃取d.用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B

中的酸性高鎰酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱

是。

(6)試驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準

玻璃接口，其緣由是：

27.CuS045H20是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。

以下是CuS045H20的試驗室制備流程圖。

冰水混合物的作用依據(jù)題意完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，象：

、O

(2)假如銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuS045H20

中可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的試驗操作稱

為。

(3)已知：

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2+Na2S04稱取0.1000g提純后的

CuS045H20試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00

mL,反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，

耗用鹽酸20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuS045H20go

(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，

用。

在滴定中，精確讀數(shù)應(yīng)當是滴定管上藍線

所對應(yīng)的刻度。

(5)假如采納重量法測定CuS045H20的含量，完成下列步驟：

①②加水溶解③加氯化銀溶液，沉淀④過濾(其

余步驟省略)在過濾前，須要檢驗是否沉淀完全，其操作是

(6)假如1.040g提純后的試樣中含CuS045H20的精確值為1.015g,

而試驗測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為。

六、(本題共20分)在銅粉溶解時可以觀察到的實

驗現(xiàn)先用蒸儲水洗凈，再28.異丙苯()，是一種重要的有機

化工原料。

依據(jù)題意完成下列填空：

(1)由苯與2一丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于反應(yīng)；由異丙

苯制備對漠異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

為。

(2)異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溟代物最少的芳香煌的名

稱是。

(3)—甲基苯乙烯()是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工

業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(4)耐熱型ABS梃脂由丙烯月青(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和一

甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式(不考

慮單體比例)。

29.化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的

工業(yè)合成路途如下圖所示。

寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

已知：

RONa+RXROR+NaX依據(jù)題意完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型。

反應(yīng)①反應(yīng)②

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式。

AC(3)

寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡

式。

(4)由C生成D的另一個反應(yīng)物是，反應(yīng)條件

是。

(5)寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程

式。

(6)A也是制備環(huán)己醇(OH)的原料，寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為

環(huán)己醇的方法。

七、(本題共16分)30.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合

物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

依據(jù)題意完成下列計算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相

對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,計算確定該氫

化物的分子式。

該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。

4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

Lo

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推動劑，聯(lián)氨是燃料，四氧

化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推動劑完全反應(yīng)生成72.0kg

水，計算推動劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。

(3)氨的水溶液可用于汲取N0與N02混合氣體，反應(yīng)方程式

為6N0+4NH3=5N2+6H2O2011年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

(上海卷)參考答案6N02+8NH3=7N2+12H2ONO與N02混合氣

體180mol被8.90103g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全汲取，產(chǎn)生

156mol氮氣。

汲取后氨水密度為0.980g/cm3o