3.2.3酸堿中和滴定課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修13

3-2水的電離和溶液的pH第三課時現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液,為了測出其真實(shí)濃度，你能想到有哪些實(shí)驗(yàn)方法？pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用——酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定是利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。標(biāo)準(zhǔn)液待測液滴定原理H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)時：n(H+)=n(OH-)在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時：用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸溶液滴定待測液NaOH溶液:c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)

c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)滴定成功的關(guān)鍵是什么？準(zhǔn)確測定鹽酸、氫氧化鈉溶液的體積準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)如何準(zhǔn)確測定？如何選擇指示劑？二、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管玻璃活塞堿式滴定管量程、使用溫度最小分刻度：0.1mL膠皮管玻璃球盛裝酸性、中性、氧化性溶液盛裝堿性、中性、非氧化性溶液三、指示劑的選擇常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍（顏色與pH的關(guān)系）石蕊pH<5紅色5-8紫色>8藍(lán)色酚酞pH<8.2無色8.2-10淺紅色>8紅色甲基橙pH<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH顏色變化明顯（不用石蕊）四、實(shí)驗(yàn)操作滴定管：查漏洗滌潤洗裝液排氣泡調(diào)液面初始讀數(shù)使液面位于“0”以上2~3cm處“0”或“0”以下某一刻度酸式：放液，堿式：尖嘴向上傾斜放液錐形瓶：水洗滴入25mL待測液滴入2滴酚酞溶液準(zhǔn)備工作滴定操作左手控制酸式滴定管眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化右手輕輕搖動錐形瓶當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡?，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即到終點(diǎn)。記錄液面讀數(shù)。終點(diǎn)的判斷：數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL123

c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)(平均)V(NaOH)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L左右的HCl溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：你能否繪出以NaOH溶液體積為橫坐標(biāo)，溶液pH值為縱坐標(biāo)的中和滴定曲線？從中和滴定曲線中你能獲取哪些信息？五、誤差分析

c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)

c待測=c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)V待測固定值V標(biāo)準(zhǔn)偏大，c待測