3.2.2鋁和鋁合金課件高一上學期人教版化學

第三章鐵金屬材料

第二節(jié)金屬材料第2課時鋁和鋁合金鋁制餐具鋁制餐具因其質(zhì)輕、不怕摔碰，而且具備耐腐蝕、價廉等特點，受到人們的歡迎。思考：鋁是一種活潑金屬，為什么耐腐蝕？4Al+3O2=2Al2O3(致密的氧化膜）在一支試管中加入5mL鹽酸，再放入鋁片。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口。

【實驗3-4】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al+6H+=2Al3++3H2

開始沒有明顯現(xiàn)象，過一段時間，鋁片表面有大量氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口可聽到爆鳴聲。

【實驗3-5】實驗3-5實驗現(xiàn)象反應方程式鋁片與NaOH溶液反應鋁片（打磨過）與NaOH溶液反應開始現(xiàn)象不明顯，后來產(chǎn)生氣泡，將點燃的木條放在試管口聽到爆鳴聲立即產(chǎn)生氣泡，將點燃的木條放在試管口可聽到爆鳴聲偏鋁酸鈉Al2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O2Al+2OH-

+2H2O=2AlO2-

+3H2

兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物,Al2O3。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O鋁制餐具a.避免用鋼絲球或者鐵鏟劃傷鋁表面；b.不要用于煮酸性較強的食物，比如酸菜魚、酸辣粉之類；c.不要用于長時間盛裝堿性食物或飲料氧化鋁（Al2O3）俗稱剛玉

1.物理性質(zhì)難溶于水的白色固體，熔點高，硬度大。

2.用途①耐火材料，制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器②冶煉金屬鋁的主要原料，電解熔融態(tài)Al2O3制得鋁3.化學性質(zhì)（兩性氧化物）能與強酸、強堿反應1．除去MgO中的Al2O3

可選用的試劑是()A．NaOH溶液B．硝酸

C．濃硫酸D．稀鹽酸2．下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是()A.加熱分解NH4HCO3B．熔化K2OC.熔化燒堿D.加熱NaClAC

【學習評價一】氫氧化鋁Al(OH)3根據(jù)所學知識設計實驗:如何制備Al(OH)3Al2(SO4)3溶液4mol/LNaOH溶液10％氨水(NH3·H2O)溶液Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+江蘇省南通第一中學張小平【探究實驗】制備Al(OH)3試管1：10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液+NH3·H2O現(xiàn)象：生成白色膠狀物，繼續(xù)滴加氨水沉淀不溶解?，F(xiàn)象：生成白色膠狀物，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀溶解。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O試管2：10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液+NaOH溶液江蘇省南通第一中學張小平Al(OH)3的兩性：１.與強酸反應：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.與強堿反應：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3屬于兩性氫氧化物Al(OH)3不溶于弱酸、弱堿，能溶解于強酸、強堿中。Al(OH)3的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O用作胃酸中和劑1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）

①Al②Al2O3

③

Al(OH)3

④AlCl3

⑤CuOA.

①

②③④B.

①③④C.①②③D.全部