大單元一　第二章　第6講　物質的量濃度-2025年高中化學大一輪復習講義人教版

第6講物質的量濃度[復習目標]1.了解物質的量濃度及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。2.了解溶液物質的量濃度的表示方法，理解溶解度、質量分數(shù)等概念，并能進行有關計算。3.掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法并能進行誤差分析?？键c一物質的量濃度1．溶液組成的兩種表示方法內容物質的量濃度溶質質量分數(shù)含義表示________________里所含溶質B的物質的量，符號為______用______質量與______質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用________表示表達式cB＝______w(B)＝________×100%單位無相互轉化c＝____________(ρ的單位為g·cm－3)2.物質的量濃度計算的兩要素(1)正確判斷溶質①與水發(fā)生反應生成新物質：Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))________；CO2、SO2、SO3eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(對應))__________、________、________。②特殊物質：NH3eq\o(→,\s\up7(水))________(溶質按NH3進行計算)。③含結晶水的物質：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2Oeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(對應))________、________。(2)確定溶液體積：溶液體積不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質體積的簡單加和，可以根據V＝eq\f(m溶液,ρ溶液)求算。3．溶液的稀釋與混合(1)溶液的稀釋①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃＝m稀w稀，溶液的質量m?。絤濃＋m水；②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c稀V?。絚濃V濃，但溶液的體積V稀≠V濃＋V水。(2)溶液(溶質相同)的混合①物質的量濃度不同(分別為c1、c2)的兩溶液：混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。②質量分數(shù)不同(分別為a%、b%)的兩溶液a．等體積混合當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質量分數(shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)；當溶液密度小于1g·cm－3時，等體積混合后，質量分數(shù)w<eq\f(1,2)(a%＋b%)。b．等質量混合混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。1．在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質的質量分數(shù)為10%()2．10.6gNa2CO3與28.6gNa2CO3·10H2O分別投入1L水中完全溶解所得溶液濃度均為0.1mol·L－1()3．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol·L－1()4．將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%()5．將標準狀況下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度為1.384g·mL－1，則其物質的量濃度為1.5mol·L－1()6．25℃，pH＝1的H2SO4溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1()7．同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SOeq\o\al(2－,4)濃度之比為3∶2∶3()一、物質的量濃度與質量分數(shù)的計算1．標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，則下列關系中不正確的是()A．ρ＝eq\f(17V＋22400,22.4＋22.4V) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)氣體溶于水，計算物質的量濃度的一般思路2．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度：______________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度：______________________________________。(3)用c、ρ表示溶質的質量分數(shù)：___________________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：______________________________________。二、溶液的稀釋與混合3．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1 B.eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1 D.eq\f(125m,18V)mol·L－14．200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為______________?？键c二一定物質的量濃度溶液的配制1．容量瓶的構造及使用(1)構造及用途(2)查漏操作2．配制過程及操作質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液：用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入200mL燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的蒸餾水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的蒸餾水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。1．配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，兩次用玻璃棒的作用相同()()3．把0.585gNaCl固體放入100mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1mol·L－1的NaCl溶液()L－1H2SO4溶液()5．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()一、一定物質的量濃度溶液的配制規(guī)范操作1．配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________________________________________________________________________、______________等。(2)計算：需要NaOH固體的質量為________。(3)稱量：①稱量過程中NaOH固體應放在小燒杯中并放在天平的__________(填“左盤”或“右盤”)。②某同學先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量________(填“大于”或“小于”)右邊質量。假定最終稱得小燒杯的質量為________(填“32.6g”或“32.61g”)，請在下圖標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。標尺：(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是________________________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用____________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________。(6)定容、搖勻。定容的操作是____________________________________________________。二、一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析誤差分析的思維流程2．從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒：________________________________________________________________________。(4)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。(5)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(6)未洗滌燒杯及玻璃棒：________。3．從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：__________。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(3)定容時仰視刻度線：________。(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導致溶液體積偏大，結果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導致溶液體積偏小，結果偏高。1．(2023·全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧2．[2022·全國乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________________________________________________________________________________________________