2024年湖南省高考化學(xué)真題試卷含答案

試題PAGE1試題2024年湖南高考化學(xué)試題一、單選題1．近年來，我國(guó)新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是A．理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)B．氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)C．鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌D．太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．NaOH的電子式：B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．Cl2分子中σ鍵的形成：3．下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是實(shí)驗(yàn)事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上用3?5%的NaHCO3C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A．A B．B C．C D．D4．下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是A．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則CHB．環(huán)己烷與苯分子中C-H鍵的鍵能相等C．甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D．由R4N+5．組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說法錯(cuò)誤的是A．脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結(jié)構(gòu)中的堿基相同，戊糖不同B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸C．核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)D．核酸分子中堿基通過氫鍵實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對(duì)6．下列過程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO32BCaH2CaHC飽和Na2CaSOD綠礬(FeSO4?76A．A B．B C．C D．D7．某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B．錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NOD．銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全8．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的是?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有I2的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A．A B．B C．C D．D9．通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：B<C<NC．1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為sp210．在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K4C6A．電解時(shí)，OH?B．生成C6NC．電解一段時(shí)間后，溶液pH升高D．每生成1molH211．中和法生產(chǎn)Na2已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1②Na2下列說法錯(cuò)誤的是A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2B．“調(diào)pH”工序中X為NaOH或HC．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行12．Li2CN2A．合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和CB．晶胞中含有的Li+C．每個(gè)CN22?周圍與它最近且距離相等的D．CN213．常溫下KnHCOOH=1.8×10?4，向20A．水的電離程度：M<NB．M點(diǎn)：2cC．當(dāng)VHCOOH=10D．N點(diǎn)：c14．恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OHg主反應(yīng)：CH3OH副反應(yīng)：CH3OH在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δδA．投料比x代表nB．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．ΔH1D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K二、解答題15．亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備CuCH3實(shí)驗(yàn)步驟如下：分別稱取3.71gCuClO42?6H2已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物CuCu相對(duì)分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍(lán)色回答下列問題：(1)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是(填標(biāo)號(hào))；A．

B．

C．

D．

E．(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為；(3)裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是；(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是(5)CuCH3(6)為了使母液中的CuCH3CNA．水

B．乙醇

C．乙醚(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為5.32g，則總收率為16．銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2已知：①當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10②AgCls+Cl③Na2④不同溫度下Na2溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：(1)Cu屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；(2)“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”時(shí)(3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的NaCl：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是。②在“除金”工序溶液中，Cl?濃度不能超過mol(4)在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，AgSO323?和AgSO335?濃度之和為0.075mol?L?1，兩種離子分布分?jǐn)?shù)δ(5)濾液4中溶質(zhì)主要成分為(填化學(xué)式)；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在40℃左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是。17．化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：(1)化合物A在核磁共振氫譜上有組吸收峰；(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為、；(3)反應(yīng)③和④的順序不能對(duì)換的原因是；(4)在同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))；①

②

③(5)化合物G→H的合成過程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)，其中加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線18．丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，用TiO已知：①進(jìn)料混合氣進(jìn)入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅰ：HOCH2CH③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：CH2=ⅲ：CH2=④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解。回答下列問題：(1)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5g+NH(2)進(jìn)料混合氣中nHOCH2CH2COOC2H5:n①表示CH2=CHCN②反應(yīng)釜Ⅰ中加入C2H5③出料中沒有檢測(cè)到CH2=CHCONH④反應(yīng)11h后，a、b、c曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是(3)催化劑TiO2再生時(shí)會(huì)釋放CO2，可用氨水吸收獲得NH4HCO3?，F(xiàn)將一定量的NH4HCO3固體(含0.72g水)置于密閉真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分壓為100kPa，在27℃下進(jìn)行干燥。為保證(4)以CH2=CHCN為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得Sn2024年湖南高考化學(xué)試題一、單選題1．近年來，我國(guó)新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是A．理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)B．氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)C．鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌D．太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【答案】D【詳解】A．理想的新能源應(yīng)具有可再生、無污染等特點(diǎn)，A正確；B．氫氧燃料電池利用原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，對(duì)氫氣與氧氣反應(yīng)的能量進(jìn)行利用，減小了直接燃燒的熱量散失，產(chǎn)物無污染，故具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)，B正確；C．脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程，放電時(shí)，負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，則鋰離子在負(fù)極脫嵌，則充電時(shí)，鋰離子在陽極脫嵌，C正確；D．太陽能電池是一種將太陽能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；故選D。2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．NaOH的電子式：B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．Cl2分子中σ鍵的形成：【答案】C【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，A正確；B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，B正確；C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，C錯(cuò)誤；D．Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過程為：，D正確；故選C。3．下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是實(shí)驗(yàn)事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上用3?5%的NaHCO3C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時(shí)間，再涂上燙傷藥膏，A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3?5%的NaHCO3C．苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，C正確；D．酒精燈打翻著火時(shí)，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，D正確；故選B。4．下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是A．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則CHB．環(huán)己烷與苯分子中C-H鍵的鍵能相等C．甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D．由R4N+【答案】B【詳解】A．CH2Cl2B．環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C-H共價(jià)鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H鍵長(zhǎng)小于環(huán)己烷，鍵能更高，B錯(cuò)誤；C．帶1個(gè)單位電荷，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，因此其質(zhì)荷比為92，C正確；D．當(dāng)陰陽離子體積較大時(shí)，其電荷較為分散，導(dǎo)致它們之間的作用力較低，以至于熔點(diǎn)接近室溫，D正確；故選B。5．組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說法錯(cuò)誤的是A．脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結(jié)構(gòu)中的堿基相同，戊糖不同B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸C．核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)D．核酸分子中堿基通過氫鍵實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對(duì)【答案】A【詳解】A．脫氧核糖核酸(DNA)的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，兩者的堿基不完全相同，戊糖不同，A錯(cuò)誤；B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成了組成核酸的基本單元——核苷酸，核苷酸縮合聚合可以得到核酸，如圖：，B正確；C．核苷酸中的磷酸基團(tuán)能與堿反應(yīng)，堿基與酸反應(yīng)，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，C正確；D．核酸分子中堿基通過氫鍵實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對(duì)，DNA中腺嘌呤（A）與胸腺嘧啶（T）配對(duì)，鳥嘌呤（G）與胞嘧啶（C）配對(duì)，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），結(jié)合成堿基對(duì)，遵循堿基互補(bǔ)配對(duì)原則，D正確；故選A。6．下列過程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO32BCaH2CaHC飽和Na2CaSOD綠礬(FeSO4?76A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為ZnCO3B．CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaHC．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3D．Cr2O72?具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr故選A。7．某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B．錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NOD．銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【詳解】A．金屬銅與稀硝酸不會(huì)產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，A錯(cuò)誤；B．由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNO3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，B錯(cuò)誤；C．裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達(dá)到最大值，同時(shí)裝置內(nèi)的NO2能與溶液中的H2O反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，C正確；D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶?jī)?nèi)液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，D錯(cuò)誤；故選C。8．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的是?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有I2的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯(cuò)誤；C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，D正確；故選D。9．通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：B<C<NC．1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為sp2【答案】A【詳解】A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序?yàn)锽<C<N，B正確；C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個(gè)電子，故1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個(gè)原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；故選A。10．在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K4C6A．電解時(shí)，OH?B．生成C6NC．電解一段時(shí)間后，溶液pH升高D．每生成1molH2【答案】B【分析】由電解原理圖可知，Ni電極產(chǎn)生氫氣，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH水溶液，則電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Pt電極C3【詳解】A．由分析可知，Ni電極為陰極，Pt電極為陽極，電解過程中，陰離子向陽極移動(dòng)，即OH-B．由分析可知，Pt電極C3N8H4C．由分析可知，陽極主要反應(yīng)為：2C3N8H4-4e-+8OH?D．根據(jù)電解總反應(yīng)：2C3N8H4+4OH?=C6N164-+4H2O+2H2↑故選B。11．中和法生產(chǎn)Na2已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1②Na2下列說法錯(cuò)誤的是A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2B．“調(diào)pH”工序中X為NaOH或HC．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行【答案】C【分析】H3PO4和Na2CO【詳解】A．鐵是較活潑金屬，可與H3PO4B．若“中和”工序加入Na2CO3過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入H3POC．“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2=6.2×10?8D．由于Na2故選C。12．Li2CN2A．合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和CB．晶胞中含有的Li+C．每個(gè)CN22?周圍與它最近且距離相等的D．CN2【答案】D【詳解】A．LiH中H元素為-1價(jià)，由圖中CN22?化合價(jià)可知，N元素為-3價(jià)，C元素為+4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)2LiHB．根據(jù)均攤法可知，Li+位于晶胞中的面上，則含有的Li+個(gè)數(shù)為C．觀察位于體心的CN22?可知，與它最近且距離相等的D．CN22?的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12×4+2?3×2=2故選D。13．常溫下KnHCOOH=1.8×10?4，向20A．水的電離程度：M<NB．M點(diǎn)：2cC．當(dāng)VHCOOH=10D．N點(diǎn)：c【答案】D【分析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向20mL0.10mol?L?1NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是OH?和HCOO?，當(dāng)V【詳解】A．M點(diǎn)時(shí)，VHCOOH=10mL，溶液中的溶質(zhì)為B．M點(diǎn)時(shí)，VHCOOH=10mL，溶液中的溶質(zhì)為cHCOOH:cHCOO?C．當(dāng)VHCOOH=10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為cHCOOH:cHCOONaD．N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此cNa+>cHCOO-及cOH?故選D。14．恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OHg主反應(yīng)：CH3OH副反應(yīng)：CH3OH在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δδA．投料比x代表nB．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．ΔH1D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K【答案】D【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為δCH3COOH、δCH3COOCH3，若投料比x代表nCH3OHnCO，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對(duì)于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH【詳解】A．根據(jù)分析可知，投料比x代表nCOB．根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示δCH3COOH，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察圖像可知T2時(shí)δCH3COOH大于T1時(shí)δCH3COOH，而T2>T1可知，溫度越高則δCH3COOH越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，ΔH1D．L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)ΔH2<0，且T故選D。二、解答題15．亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備CuCH3實(shí)驗(yàn)步驟如下：分別稱取3.71gCuClO42?6H2已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物CuCu相對(duì)分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍(lán)色回答下列問題：(1)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是(填標(biāo)號(hào))；A．

B．

C．

D．

E．(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為；(3)裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是；(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是(5)CuCH3(6)為了使母液中的CuCH3CNA．水

B．乙醇

C．乙醚(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為5.32g，則總收率為【答案】(1)D(2)球形冷凝管(3)溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色(4)排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化(5)冷卻過程中降低CuCH(6)B(7)81.2%【分析】將CuClO42?6H2O【詳解】（1）表示需佩戴護(hù)目鏡，表示當(dāng)心火災(zāi)，表示注意燙傷，表示排風(fēng)，表示必須洗手，答案為D。（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管。（3）CuClO42?6H（4）由于制備的CuCH3CN（5）CuCH（6）為了使母液中的CuCH3CN4ClO（7）3.71gCuClO42?6H2O的物質(zhì)的量為16．銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2已知：①當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10②AgCls+Cl③Na2④不同溫度下Na2溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：(1)Cu屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；(2)“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”時(shí)(3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的NaCl：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是。②在“除金”工序溶液中，Cl?濃度不能超過mol(4)在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，AgSO323?和AgSO335?濃度之和為0.075mol?L?1，兩種離子分布分?jǐn)?shù)δ(5)濾液4中溶質(zhì)主要成分為(填化學(xué)式)；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在40℃左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是。【答案】(1)ds3d104s1(2)Cu(3)使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀0.5(4)0.05(5)Na2SO3【分析】銅陽極泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，將Au轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2SO3，過濾除去PbSO4，濾液3含有Ag2SO3；濾液2中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質(zhì)，Na2S2O4轉(zhuǎn)化為Na2SO3，濾液4中溶質(zhì)主要為Na2SO3，可繼續(xù)進(jìn)行銀轉(zhuǎn)化過程。【詳解】（1）Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；（2）濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸時(shí)Cu2Se與H2O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuSO4、H2SeO3和（3）①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；②根據(jù)題目可知AgCls+Claq?AgCl2?aq，在“除金”工序溶液中，若Cl?加入過多，AgCl則會(huì)轉(zhuǎn)化為AgCl2?，當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10?5mol?L（4）在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，AgSO323?和AgSO335?濃度之和為0.075mol?L?1，溶液中存在平衡關(guān)系：AgSO（5）根據(jù)分析可知濾液4中溶質(zhì)主要成分為Na2SO3；由不同溫度下Na2SO317．化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：(1)化合物A在核磁共振氫譜上有組吸收峰；(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為、；(3)反應(yīng)③和④的順序不能對(duì)換的原因是；(4)在同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))；①

②

③(5)化合物G→H的合成過程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)，其中加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線【答案】(1)6(2)醛基醚鍵(3)先進(jìn)行反應(yīng)③再進(jìn)行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化(4)①③②(5)→△催化劑；(6)【分析】A與氯化劑在加熱條件下反應(yīng)得到B，B在BBr3，0℃的條件下，甲基被H取代得到C，C與CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)得到D，D被氧化劑氧化為E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F(xiàn)與Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯環(huán)上一個(gè)H被醛基取代得到G，G與ClCH2COCH3經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)得到H?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)可知，A有6種等效氫，即核磁共振氫譜上有6組吸收峰；（2）由D的結(jié)構(gòu)可知，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為：醛基、醚鍵；（3）反應(yīng)③和④的順序不能對(duì)換，先進(jìn)行反應(yīng)③再進(jìn)行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化；（4）中F的電負(fù)性很強(qiáng)，-CF3為吸電子基團(tuán)，使得-OOCH中C-O鍵更易斷裂，水解反應(yīng)更易進(jìn)行，中-CH3是斥電子集團(tuán)，使得-OOCH中C-O鍵更難斷裂，水解反應(yīng)更難進(jìn)行，因此在同一條件下，化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋孩佗邰?；?）化合物G→H的合成過程中，G發(fā)生取代反應(yīng)羥基上的H被-CH2COCH3取代，得到，中的醛基加成得到，中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到，其中加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：→△催化劑；（6）和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下發(fā)生類似反應(yīng)⑥的反應(yīng)得到，與HCN加成得到，酸性水解得到，發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，具體合成路線為：。18．丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，用TiO已知：①進(jìn)料混合氣進(jìn)入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：?。篐OCH2CH③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：CH2=ⅲ：CH2=④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5g+NH(2)進(jìn)料混合氣中nHOCH2CH2COOC2H5:n①表示CH2=CHCN②反應(yīng)釜Ⅰ中加入C2H5③出料中沒有檢測(cè)到CH2=CHCONH④反應(yīng)11h后，a、b、c曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是(3)催化劑TiO2再生時(shí)會(huì)釋放CO2，可用氨水吸收獲得NH4HCO3。現(xiàn)將一定量的NH4HCO3固體(含0.72g水)置于密閉真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分壓為100kPa，在27℃下進(jìn)行干燥。為保證(4)以CH2=CHCN為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得Sn【答案】(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3(2)c降低分壓有利于反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率CH2=CHCONH2在反應(yīng)釜Ⅱ的溫度下發(fā)生分解反應(yīng)