河南省“頂尖計劃”2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題

PAGE11-河南省“頂尖安排”2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題考生留意：1.本試卷共8頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在試卷指定位置，并將姓名、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上，然后仔細(xì)核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.將“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯2.鈾(U)有多種核素，其中U可用于宇宙年齡的測定。下列說法錯誤的是A.U的中子數(shù)比其電子數(shù)多54B.鈾元素屬于過渡元素C.鈾單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)D.U的半衰期可能很長3.下列說法正確的是A.IA族元素均是堿金屬元素B.第VIA族元素隨原子序數(shù)的增大，其對應(yīng)的最簡潔氫化物的還原性漸漸增加C.氯的氧化物對應(yīng)水化物的酸性肯定強(qiáng)于碳酸的酸性D.同周期從左到右主族元素對應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次降低4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB.鉀離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4分子的比例模型：D.過氧化鈉的形成過程為：5.反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.4mol·L－1·min－1②v(B)＝0.5mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.5mol·L－1·s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是A.③＝②>④>①B.②＝④>③＝①C.①>②>③>④D.④>③>②>①6.下列各項(xiàng)中的試驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康氖?.恒溫恒壓條件下，1molM氣體和1molN氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋3N(g)2Q(g)。下列說法可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v正(M)＝2v逆(Q)B.c(N)：c(Q)＝3：2C.M的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變D.混合氣體的密度不再發(fā)生改變8.下列各項(xiàng)除雜方法錯誤的是9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期，X、Y為同周期的相鄰元素且二者可形成多種常溫下呈氣態(tài)的化合物，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列有關(guān)說法正確的是A.最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.W、X組成的化合物不能和X、Y組成的化合物發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)D.X的最簡潔氫化物的水溶液可導(dǎo)電，故其為電解質(zhì)10.下列溶液中的粒子肯定可以大量共存的是A.加入Al放出H2的溶液：K＋、Na＋、NO3－、SO42－B.透亮溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C.遇酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、Cl－、HSO3－D.酸性KMnO4溶液：K＋、CH3CH2OH、Cl－、SO42－11.纖維素乙醇燃料是一種綠色、可再生的新能源，利用地球上廣泛存在的纖維素養(yǎng)生物原料生產(chǎn)清潔的乙醇燃料制成燃料電池。下圖是綠色電源“乙醇燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性石墨電極)。該電池工作時，下列說法錯誤的是A.該電池工作時是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.H＋通過質(zhì)子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)C.a電極反應(yīng)式為C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2OD.電池工作時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA12.類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項(xiàng)中的已知和類比結(jié)論均正確的是13.下列說法正確的是A.已知P4(s，白磷)＝4P(s，紅磷)為放熱反應(yīng)，則紅磷比白磷穩(wěn)定B.H2O(g)＝H2O(l)是放熱反應(yīng)C.增大反應(yīng)物用量，肯定能加快反應(yīng)速率D.2molSO2與1molO2在肯定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子14.已知苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A.苯佐卡因的分子式為C9H10O2NB.分子內(nèi)部全部原子可能共平面C.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有4種D.該有機(jī)物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)15.下列關(guān)于能量改變的說法錯誤的是A.圖甲所示的裝置中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能B.圖乙所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖甲所示的反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量D.圖乙可用來表示中和反應(yīng)的能量改變16.已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)的能量改變?nèi)缦聢D所示。下列說法正確的是A.1molX(g)的能量肯定高于1molZ(g)的能量B.該反應(yīng)肯定不須要加熱就可以進(jìn)行C.上升溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快D.其他條件不變，若加入催化劑，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(8分)T℃時，將6molA(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(s)。測得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，且2s末D(g)的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下列問題：(1)m＝。(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為。(3)2s末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為。(4)從2s末起先到C的濃度變?yōu)?.2mol·L－1時所用的時間2s(填“大于”“小于”或“等于”)。18.(9分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取I2的流程如下：請回答下列問題：(1)灼燒的目的是。(2)操作1的名稱為。(3)濾液中加入H＋、H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)操作2所運(yùn)用的玻璃儀器為。(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.(12分)已知NH3和CuO高溫時反應(yīng)能生成Cu和N2，某試驗(yàn)小組欲利用如圖所示試驗(yàn)裝置測定某5gCuO(含Cu)樣品的純度。請回答下列問題：(1)錐形瓶中的生石灰可用試劑代替，儀器b中所盛試劑為(填名稱)。(2)裝置C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置D的作用為。(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時應(yīng)留意的事項(xiàng)為。(5)若裝置E中所得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時為336mL，則樣品中CuO的含量為%。若讀數(shù)時左邊液面高于右邊液面，則測得CuO含量將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20.(10分)下圖為元素周期表的一部分，已知D為金屬元素且其原子核外內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的5倍。請回答下列問題：(1)元素B在元素周期表中的位置為。(2)元素A和元素E的最簡潔氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。(3)已知BC2中全部原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BC2的電子式為，其中B元素的化合價為價。(4)D3A2與H2O反應(yīng)可生成兩種堿，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)Y與X的原子序數(shù)之差為。21.(13分)已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相像，是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請依據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，D分子中官能團(tuán)的名稱是。(2)C＋E→X的化學(xué)反應(yīng)類型為。(3)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為