安徽省示范高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題

安徽省示范中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1至第4頁，第Ⅱ卷第4至第6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。考生留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名，座位號(hào)。2.答第Ⅰ卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答第Ⅱ卷時(shí)，必需運(yùn)用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清楚。必需在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.《天工開物》中記載：“象牙色，櫨木煎水薄染；金黃色，櫨木煎水染，復(fù)用麻蒿灰淋，堿水漂”。下列說法錯(cuò)誤的是A.該染色過程伴隨化學(xué)改變 B.記載中顏色的改變說明發(fā)生了化學(xué)平衡的移動(dòng)C.麻蒿灰中含有碳酸鉀，水溶液顯堿性 D.植物染料色素(櫨木中的黃木素)難溶于水【答案】D2.我國(guó)提出到2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，下列化石能源處理技術(shù)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”沒有幫助的是A.燃煤中添加石灰石，以消退對(duì)環(huán)境污染 B.燃煤的液化氣化技術(shù)能夠提高燃煤利用率C.削減化石燃料燃燒，制造氫能汽車 D.開發(fā)風(fēng)能發(fā)電機(jī)，削減燃煤發(fā)電【答案】A3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.自然氣在空氣中燃燒的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.鐵粉與稀硫酸的反應(yīng) D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B4.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A.用熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污 B.明礬凈水C.工業(yè)上向溶液中加入制備 D.利用與制備泡沫滅火劑【答案】C5.據(jù)最近報(bào)道，中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母已經(jīng)下水。為愛護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采納兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是A.方法1叫外加電流愛護(hù)法B.方法2叫犧牲陽極的愛護(hù)法C.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D.方法2中艦體連接電源的負(fù)極【答案】D6.下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是A.酸性溶液中：、、、 B.酸性溶液中：、、、C.堿性溶液中：、、、 D.中性溶液中：、、、【答案】C7.常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A.11 B.12 C.2 D.3【答案】A8.某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為A. B. C. D.【答案】C9.依據(jù)下圖推斷，有關(guān)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)起先時(shí)，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小B.t1前，逆反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行，漸漸增大C.反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】C10.在肯定溫度時(shí)，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：，下列敘述不能推斷是否達(dá)到平衡的是A. B.D的濃度不再改變C.容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量不再改變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變【答案】A11.下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是A.乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) B.NH3與H2O反應(yīng)C.工業(yè)合成氨 D.電池的充電與放電【答案】D12.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。弱酸HClOHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)下列說法錯(cuò)誤的是A.酸性：B.反應(yīng)可以發(fā)生C.相同物質(zhì)的量濃度的HClO、HF、CH3COOH三種溶液中由水電離出的c(H+)：HClO溶液>CH3COOH溶液>HF溶液D.與H+的結(jié)合實(shí)力比與H+的結(jié)合實(shí)力弱【答案】D13.依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖所示，電極Ⅰ的材料為，電極Ⅱ的材料為石墨，下列說法中錯(cuò)誤的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽橋的導(dǎo)電性漸漸下降，須要定期更換B.電子由電極Ⅰ經(jīng)導(dǎo)線流向電極Ⅱ，然后經(jīng)電解質(zhì)溶液回到電極ⅠC.鹽橋中陽離子向B燒杯中移動(dòng)D.該電池的優(yōu)點(diǎn)是可避開氧化劑和還原劑干脆接觸，能量轉(zhuǎn)化效率更高【答案】B14.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排供應(yīng)了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，

下列說法正確的是A.該反應(yīng)①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量 B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化化學(xué)能C.運(yùn)用作催化劑可降低反應(yīng)熱 D.催化過程中鈦的價(jià)態(tài)沒有改變【答案】B15.下列試驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是ABCD鐵件上鍍銅蒸發(fā)溶液制備晶體探究鐵的吸氧腐蝕測(cè)定溶液生成的反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】C16.常溫下，下列有關(guān)氨水的敘述正確的是A.pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B.向滴有酚酞溶液的氨水中，加入稀鹽酸恰好無色，則此時(shí)溶液的pH=7C.向10mL0.1mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH，在滴加過程中，將減小D.向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7【答案】C17.常溫下，向溶液中逐滴滴入的某堿溶液，滴加過程中溶液及導(dǎo)電性改變?nèi)缦聢D所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A.b點(diǎn)溶液的，說明為強(qiáng)堿B.b點(diǎn)導(dǎo)電實(shí)力最強(qiáng)，此時(shí)酸堿恰好中和C.c點(diǎn)溶液存在D.隨意點(diǎn)溶液均存在【答案】A18.反應(yīng)中，每生成，放出的熱量，該反應(yīng)的速率方程為(k，m，n待測(cè))，其反應(yīng)包含下列兩步：①(慢)；②(快)，時(shí)測(cè)得有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)速率/()Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列說法錯(cuò)誤的是A.是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.該反應(yīng)的快慢主要取決于步驟①C.D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、填空題(共4小題，46分)19.某同學(xué)探究外界條件對(duì)分解速率的影響試驗(yàn)所用試劑：溶液、蒸餾水、粉末、粉。試驗(yàn)序號(hào)溶液溫度催化劑收集所需時(shí)間(s)濃度()10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.420水浴無29630.420室溫4540.420室溫10050.2m室溫（1）試驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，探討___________對(duì)分解速率的影響。（2）表中X處所用試劑為___________。對(duì)比試驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是___________。（3）試驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。m處取用溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量分別為___________。（4）限制其他條件相同，銅粉用溶液和溶液處理。①請(qǐng)寫出反應(yīng)離子方程式：___________。②某同學(xué)在不同溫度下完成該試驗(yàn)，測(cè)得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于時(shí)，銅粉的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的上升而下降，其主要緣由是：___________?！敬鸢浮浚?）溫度（2）①.粉末②.其他條件相同時(shí)，不同催化劑對(duì)分解速率影響不同（3）蒸餾水（4）①.②.溫度高于時(shí)，有較多分解，反應(yīng)物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低20.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，并同時(shí)制得和溶液。相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：（1）A池總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。燃料電池B中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。（2）裝置中的離子膜是陽離子交換膜，當(dāng)陰極產(chǎn)生時(shí)，通過離子交換膜的有___________。（3）裝置圖中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。篲__________(填“＞”、“=”或“＜”)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）2（3）＜21.鐵、銅及其化合物在日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著特別廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．FeCl3是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑。（1）FeCl3凈水的原理是___________(用離子方程式表示)。（2）配制FeCl3溶液時(shí)，某同學(xué)誤將FeCl3固體干脆放入NaHCO3溶液中，看到紅褐色沉淀和大量氣泡，用離子方程式說明緣由___________。Ⅱ．常用作電鍍添加劑、催化劑等。（3）①25℃時(shí)Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，計(jì)算當(dāng)溶液中Fe2+離子濃度均為時(shí)，F(xiàn)e(OH)2沉淀完全時(shí)的pH值___________(已知)?；瘜W(xué)式Ksp起先沉淀時(shí)的pH值沉淀完全時(shí)的pH值Fe(OH)26.3Fe(OH)3152.8Cu(OH)24.66.6②為了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化學(xué)式，寫出一種即可)將FeCl2氧化為FeCl3，然后通過加入___________(填化學(xué)式，寫出一種即可)調(diào)控溶液pH值，使______________________，將FeCl3轉(zhuǎn)化為除去。③除去含CuCl2廢水中Cu2+，下列最適合的物質(zhì)是___________(已知：；；)。a．b．c．【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（2）（3）①.8.3②.H2O2或Cl2③.CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3④.2.8⑤.4.6⑥.c22.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在試驗(yàn)探討和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）室溫下，測(cè)得0.1mol/LH2C2O4，溶液的pH=1.3，寫出草酸的第一步電離方程式：___________。（2）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH改變關(guān)系如圖所示：①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___________。②溶液中，下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。a．b．c．（3）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為。①添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度說明緣由：___________。②利用氧化還原滴定法測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，步驟如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于肯定濃度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定