河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題

PAGE30-河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）習(xí)近平總書(shū)記提出“綠水青山，就是金山銀山?！毕铝姓f(shuō)法符合這一理念的是(????)A.秸稈不做燃料，而是經(jīng)加工處理成吸水性的材料--植物纖維，可用作食品干燥劑

B.“綠色化學(xué)”就是在生產(chǎn)結(jié)束后剛好治理污染

C.公共交通推廣運(yùn)用利用原電池原理制成的太陽(yáng)能電池汽車(chē)，削減化石能源的運(yùn)用

D.禁止燃放加入含有鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素發(fā)光劑的傳統(tǒng)煙花下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是(????)A.《呂氏春秋?別類(lèi)編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特征

B.《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變更于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物

C.《本草綱目》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成。”文中對(duì)硝酸鉀的提取涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶操作

D.《清嘉錄》中記載：“研雄黃末，屑蒲根，和酒飲之，謂之雄黃酒?！逼渲械男埸S是ANA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molCl2、S、O2在肯定條件下分別和足量的鐵單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為2NA個(gè)

B.足量的Na2O2與1molSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)

C.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA個(gè)

D.1L，有機(jī)物C4H8ClBr的同分異構(gòu)體(A.9種 B.10種 C.11種 D.12種下圖是另一種元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是(????)

A.X的氫化物只有極性鍵，Y的氫化物可能既含有極性鍵，又含有非極性鍵

B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸

C.X、Y的原子半徑和單核離子半徑均為前者大于后者

D.由于Y氫化物的熔沸點(diǎn)高于X氫化物的熔沸點(diǎn)，因此，非金屬性：Y>X已知NaCl在不同的溶劑中可形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成無(wú)色透亮的分散系一；1molNaCl溶解在乙醇中形成無(wú)色透亮的分散系二。下列說(shuō)法正確的是(????)A.分散系二與霧、霾為同一種類(lèi)型的分散系

B.在兩個(gè)分散系中，NaCl都是以Na+和Cl-的形式存在

C.分散系二中，分散質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)為N下列試驗(yàn)方案正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)A.圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

B.圖Ⅱ先滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/L的KBr溶液。比較AgBr與AgCl溶解度的大小

C.圖Ⅲ已知溶解度(20℃)NaHCO3：9.6g；Na2CO3：21.8g。室溫下，比較NaHCO依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(????)選項(xiàng)條件結(jié)論A在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)水中存在：2HB凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿HSOC聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相像聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：ND發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸，供應(yīng)電子對(duì)的物質(zhì)為堿NH3+HCl=NA.A B.B C.C D.D下列離子方程式中，不正確的是(????)A.侯氏制堿法：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

B.向NaAlO2電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的大小。向肯定濃度的NH4HSO4溶液中滴入某濃度的Ba(OHA.bc段的離子方程式為：NH3?H2O+H+=NH4++H環(huán)戊二烯()可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2A.Ni為電解池的陽(yáng)極

B.電解質(zhì)溶液可以是NaBr的水溶液

C.電解池的總反應(yīng)方程式為：Fe+2C5H6-?電解??Fe(C5H5將甘油(C3H反應(yīng)ⅠC甘油水蒸氣重整反應(yīng)ⅡC甘油部分氧化反應(yīng)ⅢC甘油氧化水蒸氣重整下列說(shuō)法正確的是(????)A.△H3=-237.5kJ/mol

B.消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅲ的放熱效果最顯著

C.消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅱ下列敘述正確的有(????)

①須要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍、電泳

②水玻璃、福爾馬林、自然橡膠、鋁熱劑都是混合物

③Fe(OH)3、FeCl3、NaHCO3均可由化合反應(yīng)制得

④油脂、淀粉、纖維素、自然橡膠都是自然有機(jī)高分子化合物

⑤“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

⑥、分子中的碳原子均共面

A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)處理含氰(CN-)廢水可以用以下兩種方法：

Ⅰ：ClO-+CN-+OH-→Cl-+CA.ClO-和CN-的電子式分別為

B.方法Ⅰ中，每生成1molA，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

C.方法Ⅱ中，CO2是反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物

D.方法Ⅱ的反應(yīng)①中，類(lèi)比法是常見(jiàn)的探討物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)料許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類(lèi)比是相對(duì)的，必需遵循客觀實(shí)際，下列說(shuō)法中正確的是(????)A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象

B.Fe3+與ClO-會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成Fe(OH)3和HClO以CO2和NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2A.該反應(yīng)的△H<0

B.若y為壓強(qiáng)，則y1>y2

C.若y表示反應(yīng)起始時(shí)的水碳比c(nH2OnCO2)，則二、填空題（本大題共2小題，共12.0分）已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。

(1)亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫(xiě)出所得溶液中電荷守恒方程式______。

(3)某溫度下，0.2mol/L的亞磷酸溶液的pH為1.4，即c(H焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。

(1)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用SO2與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)SO2加過(guò)量直至過(guò)飽和時(shí)，溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)由于Na2S三、推斷題（本大題共1小題，共11.0分）X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z______M(填“<”“>”或“=”)。

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次為_(kāi)_____(用離子符號(hào)表示)。

(3)X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物電子式為_(kāi)_____。

(4)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的依次為_(kāi)_____。

(5)MZ2是一種高效平安的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的CN-氧化為兩種無(wú)毒的氣體，自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)潔離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

(6)用電解法可制備XMZ，電解總反應(yīng)為2XM+YX4M+3X2Z-?通電四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共20.0分）含氮化合物的種類(lèi)特別豐富，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H1=-55.3kJ/molN2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)△H2=+53.1kJ/mol則2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H=______。

(2)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNO和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)f2NO2(g)，△H<0，4min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)O2轉(zhuǎn)化率為80%，

①0-4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=______；

②T1溫度時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；

③若不變更外界條件，向平衡后的容器中再通入1molNO2(g)，重新達(dá)到平衡后，NO2(g)在體系中的百分含量______。(NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在試驗(yàn)室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料(含鎳、鐵、鋁)生產(chǎn)氯化鎳晶體(NiCl2?6H氫氧化物Fe(OHFe(OHNi(OHAl(OH起先沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列問(wèn)題：

(1)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，調(diào)pH的范圍為_(kāi)_____，若調(diào)pH=6，則溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=______。(已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34，Ksp[Fe(OH)3五、試驗(yàn)題（本大題共1小題，共9.0分）某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3?3H2O]并測(cè)定其組成。

試驗(yàn)一：制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]。

小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取肯定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)廢鐵屑在運(yùn)用前須要用熱的飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌，目的是______。

(2)在試驗(yàn)中選擇50～60℃熱水浴的緣由是______，KMnO4溶液的作用是______。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，試驗(yàn)過(guò)程應(yīng)留意的是______(填字母)。

A.保持鐵屑過(guò)量B.限制溶液呈強(qiáng)酸性C.持續(xù)上升溫度

試驗(yàn)二：制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。

試驗(yàn)小組用試驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)流程制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。

(4)寫(xiě)出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4?2化學(xué)試卷答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料--植物纖維，無(wú)毒、無(wú)味、具有吸水性，所以可用作食品干燥劑，故A正確；

B.“綠色化學(xué)”指的是在生產(chǎn)的源頭和整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中不產(chǎn)牛污染和廢物，而不是剛好處理，故B錯(cuò)誤；

C.太陽(yáng)能電池的原理尚能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池，故C錯(cuò)誤；

D.傳統(tǒng)煙花的顏色來(lái)自于焰色反應(yīng)，禁止燃放加入含有鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素發(fā)光劑的傳統(tǒng)煙花，削減污染符合這一理念，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料--植物纖維，無(wú)毒、無(wú)味、具有吸水性，所以可用作食品干燥劑；

B.“綠色化學(xué)”指的是在生產(chǎn)的源頭和整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中不產(chǎn)牛污染和廢物；

C.太陽(yáng)能電池汽車(chē)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；

D.含有鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素發(fā)光劑的傳統(tǒng)煙花燃燒過(guò)程中污染空氣。

本題考查了環(huán)境污染、原電池原理等化學(xué)學(xué)問(wèn)和應(yīng)用，駕馭基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、合金的硬度一般大于成分金屬，“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，故A正確；

B、礬指的是帶結(jié)晶水的金屬硫酸鹽，不是硫化物，故B錯(cuò)誤；

C、掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱煎煉蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，用到的操作方法有：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，故C正確；

D、雄黃的主要成分為As4S4，故D正確；

故選：B。

A.合金硬度大于各成分；

B.礬指的是帶結(jié)晶水的金屬硫酸鹽；

C.KNO3溶解度隨溫度變更大，提純的方法是利用溶解后，煎煉得之主要利用蒸發(fā)結(jié)晶，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分別方法解答；

D.【解析】解：A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以1mol鐵在肯定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B.足量的Na2O2

與1molSO2反應(yīng)，恰好反應(yīng)生成Na2SO4，反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)上升，由+4價(jià)上升為+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故B錯(cuò)誤；

C.2.1克DTO物質(zhì)的量為0.1mol，含有質(zhì)子數(shù)為NA，故C正確；

D.1L1mol/L的KAl(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol，n(Al3+)=1mol，1L1mol/L的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，n(Ba2+)=1mol，等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與KAl(SO4)2溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，化學(xué)方程式以不足的作為計(jì)算對(duì)象，

3mol

2mol

1mol

n反(Al3+)，解之得

n反(Al3+)=【解析】解：C4H8ClBr的同分異構(gòu)體可看成丁烷中2個(gè)H被取代，則先固定Br，移動(dòng)Cl，如圖、、、，則C4H8ClBr的同分異構(gòu)體一共有12種，

故選：D。

C4H8ClBr的同分異構(gòu)體可看成丁烷中2個(gè)H被取代，則先固定Br【解析】解：由給出的元素及原子序數(shù)可知，X為N、Y為O，

A.X的氫化物可能為N2H4，Y的氫化物可能為H2O2，均含極性鍵、非極性鍵，故A錯(cuò)誤

B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y的原子半徑和單核離子半徑均為前者大于后者，故C正確；

D.氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，可由氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

由給出的元素及原子序數(shù)可知，X為N、Y為O，

A.X的氫化物可能為N2H4，Y的氫化物可能為H2O2；

【解析】解：A、分散系一是溶液，分散系二是膠體，霧、霾都是膠體，所以和分散二是同一種分散系，故A正確；

B、在分散系一中，NaCl是以Na+和Cl-的形式存在，在分散系二中，它是膠體，不是這種存在形式，故B錯(cuò)誤；

C、分散系為膠體，分散質(zhì)粒子是多個(gè)氯化鈉的聚集體，故分散質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而分散系都是混合物，因此都不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

A.1molNaCl溶解在乙醇中形成的分散系為膠體；

B.氯化鈉在乙醇溶液中不能電離；

C.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子是多個(gè)氯化鈉的聚集體；

【解析】解：A.反應(yīng)中碳為還原劑，硅單質(zhì)為還原產(chǎn)物，為高溫下非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸銀是過(guò)量的，均為沉淀生成，因此無(wú)法推斷溶解度大小，故B錯(cuò)誤；

C.10g的NaHCO3和Na2CO3在5mL的蒸餾水中都無(wú)法溶解，因此無(wú)法比較溶解度的大小，故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可證明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故D正確；

故選：D。

A.為高溫下非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；

B.硝酸銀過(guò)量，均為沉淀生成；

C.在【解析】解：A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故水為電解質(zhì)，故A正確；

B、HSO3-可以電離出H+：HSO3-?H++SO32-，又可以和H+反應(yīng)：HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故既是酸，又是堿，故B正確；

C、聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相像，聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，其次步電離方程式為【解析】解：A.侯氏制堿法的基本原理：二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，離子方程式：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故A正確；

B.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離，生成沉淀和碳酸鈉，離子反應(yīng)為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故B正確；

C.氧化鐵和足量HI溶液反應(yīng)，離子方程式：【解析】解：A.ab段電導(dǎo)率始終在下降，因此溶液中自由移動(dòng)的離子濃度在減小，起始階段，由于Ba(OH)2過(guò)量，所以發(fā)生的反應(yīng)就是Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NH3?H2O，bc段為NH3?H2O和H+的反應(yīng)，bc段的離子方程式為：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A正確；

B.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的電導(dǎo)率在增大，此時(shí)【解析】解：依據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知，鐵作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Ni作陰極，Na+在陰極上得到電子生成鈉單質(zhì)，鈉單質(zhì)再與環(huán)戊二烯發(fā)生反應(yīng)，環(huán)戊二烯失去電子和Fe2+結(jié)合生成二茂鐵，電解總反應(yīng)Fe+2C5H6-?電解??Fe(C5H5)2+H2↑，

A、由上述分析可知，鐵作陽(yáng)極，Ni作陰極，故A錯(cuò)誤；

B、在整個(gè)過(guò)程中，由于有鈉單質(zhì)生成，Na是活潑金屬、易與水反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液必需是無(wú)水的環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C、陽(yáng)極Fe失去電子生成亞鐵離子，陰極上鈉離子先得到電子生成金屬Na，Na++e-=Na，然后鈉與環(huán)戊二烯反應(yīng)生成氫氣，環(huán)戊二烯鈉與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵Fe(C5H5)2和Na+，整個(gè)過(guò)程中Na+類(lèi)似于催化劑，所以電解池的總反應(yīng)方程式為Fe+2C5H【解析】解：A.由蓋斯定律可知，(I+II)×12得到反應(yīng)III，則△H3=(△H1+△H2)×12=-237.5kJ/mol，故A正確；

B.消耗1mol的甘油，△H1=+128kJ/mol，△H2=-603kJ/mol，△H3=-237.5kJ/mol，因此反應(yīng)Ⅱ放熱效果最顯著，故B錯(cuò)誤；

C.消耗1mol的甘油，反應(yīng)Ⅰ生成了7molH2，反應(yīng)Ⅱ生成了4mol的H2，反應(yīng)Ⅲ生成了5.5mol的H2，因此反應(yīng)【解析】解：①電離不須要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；

②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，自然橡膠是聚合物、是混合物，鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物的混合物，故②正確；

③Fe(OH)3可出Fe(OH)2、O2、H2O化合得到，F(xiàn)eCl3可由Fe和Cl2化合得到，NaHCO3可出Na2CO3、CO2、H2O化合得到，故③正確；

④淀粉和纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于自然高分子化合物，自然橡膠是自然高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故④錯(cuò)誤；

⑤血液和有粉塵的空氣都是膠體，血液透析原理為滲析原理，即血液是膠體，不會(huì)通過(guò)半透膜的原理；靜電除塵利用的膠體電泳的性質(zhì)，所以不是利用了膠體的同一性質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥中甲基取代苯環(huán)中氫原子的位置，因此全部碳原子共面，中有三個(gè)碳碳雙鍵，因此全部碳原子可以共面，故⑥正確；

⑦鉛蓄電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為PbO2(s)+4H+(aq)+S【解析】解：A.ClO-和CN-的電子式分別為、，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)元素守恒A中含N元素，且A為參加大氣循環(huán)的氣體，故A為N2，配平后該反應(yīng)離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-→5Cl-+2CO32-+N2+H2O～10e-，因此每生成1molN2，轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.配平后該反應(yīng)離子方程式為：CN-+2OH-+Cl2→OCN-【解析】解：A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)生成BaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+會(huì)與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，類(lèi)推不合理，故B錯(cuò)誤；

C.偏鋁酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，類(lèi)推合理，故C正確；

D.C2【解析】解：A.依據(jù)圖知，上升溫度氨氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，故A正確；

B.假如y為壓強(qiáng)，溫度肯定時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，則y1>y2，故B正確；

C.起始時(shí)的水碳比(nH2OnCO2)越小，代表起始時(shí)CO2越多，則氨氣的轉(zhuǎn)化率越高，y1<y2，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容相當(dāng)于在反應(yīng)中加熱，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡時(shí)，恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：C。

A.上升溫度氨氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

B.假如y【解析】解：(1)亞磷酸是二元弱酸，具有強(qiáng)還原性，可被銀離子氧化為中強(qiáng)酸磷酸，與銀離子反應(yīng)的離子方程式為：H2O+H3PO3+2Ag+=2Ag+H3PO4+2H+，

故答案為：H2O+H3PO3+2Ag+=2Ag+H3PO4+2H+；

(2)亞磷酸是二元弱酸，與氫氧化鈉溶液至中性，則溶質(zhì)為NaH2PO3和Na2HPO3，電荷關(guān)系為【解析】解：(1)SO2與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)SO2加過(guò)量直至過(guò)飽和時(shí)，可生成Na2S2O5，則方程式為2SO2+Na2CO3=Na2S2O5↓+CO2，

故答案為：2SO2+Na2CO3=Na2S2O5↓+C【解析】解：X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則Y為N元素；Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則Z為O；M的單質(zhì)是黃綠色氣體，則M為Cl元素；R、Q、M(Cl)三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，則R為Na，Q為Al元素。

(1)Z為O，M為Cl，非金屬性O(shè)>Cl，

故答案為：>；

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)潔離子分別為O2-、Al3+、Cl-，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl-的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，則Al3+的半徑最小，所以簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次為Cl->O2->Al3+，

故答案為：Cl->O2->Al3+；

(3)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為H2O2，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為，

故答案為：；

(4)Y為N元素，其氣態(tài)氫化物為氨氣，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

NH4NO3溶液中，NH4+水解，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)、c(NO3-)>c(NH4+)，溶液中離子濃度大小為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，

故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+【解析】解：(1)依據(jù)題意：反應(yīng)①×2得：4NO2(g)=2N2O4(g)△H1=-55.3kJ/mol×2，反應(yīng)②×2得：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H2=+53.1kJ/mol×2，上述兩式相加得：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)，結(jié)合蓋斯定律：△H=-55.3kJ/mol×2+53.1kJ/mol×2=-4.4kJ/mol，故答案為：-4.4kJ/mol；

(2)依據(jù)題意知起始時(shí)充入4molNO和2molO2，4min時(shí)達(dá)到平衡，O2轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

(單位：mol/L)

起始量：2

1

0

轉(zhuǎn)化量：1.6

0.8

1.