廈門六中2024屆高三一診考試化學(xué)試題含解析

廈門六中2024屆高三一診考試化學(xué)試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molb與4mol氏反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHzO含有的電子數(shù)為NA

C.1LI.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

2、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲

線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是

相

對

導(dǎo)

電

能

力

|泊一.

溶液甲的體病

A.條件相同時導(dǎo)電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.a點是反應(yīng)終點

3、已知：①◎+HNO3$吃"G-N6+出0AH<0；②硝基苯沸點210.9C,蒸儲時選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

A.配制混酸KB.水浴加熱

4、已知短周期元素M、N、I\Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,

常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

5、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對煙氣可同時進(jìn)行脫

硫、脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。

離子SO42SO32"NO3NO2cr

c/(mobL-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列說法正確的是（）

A.NaCKh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+ClCh-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計算式為8.35xl0-4/（8.35xl0~4+6.87xl0-6）

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人有害

7、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時，當(dāng)有O.lmole?通過導(dǎo)線時，則鈉箔增重2.3g

D.充電時，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O2T

8、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯誤的()

11

出清加入

KFcCI,??|

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeCb溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

1

轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

KNaSffiii

逐漁加入

NNa.S?4

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2s溶液，

最后出現(xiàn)黑色的沉淀

A.兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實驗中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2s3+4FeCb=6FeCh+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3

9、下列物質(zhì)的用途不無夠的是

ABCD

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：Fe+3e--Fe3+

B.常溫下CO2通入KOH溶液，當(dāng)溶液中約c（H+）=lxl（T7moi兒，一定存在c（K+）=2c（CO：）+c（HCO；）

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則C（CH3coeF）/c（Na+）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCL溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大

11、下列微?；橥凰氐氖?/p>

A.%和D2B.2He和3HeC.O2和ChD.冰和干冰

12、下列固體混合物與過量的稀HzSO,反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al（OH）3B.BaCb和NaClC.MgC（）3和K2s0,D.Na2sO3和BaCOs

13、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為15NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為2.4NA

C.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數(shù)為2N,.

D.4.4gN2O和CO?的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.SCh和Nth是主要的大氣污染物

B.大氣中的SCh和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

15、氟氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2f+CO2T，下列說法

正確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，氏為還原產(chǎn)物B.CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCCH

16、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

2A（g）+B（g）.2D（g）AH=QkJ.moF'?相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)KiK2&

下列說法正確的是（）

A.實驗III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImoID,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實驗HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗I的0.9倍

D.K3>K2>KI

17、下列說法正確的是

A.2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得

C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電

過程中，鋰離子向正極運動并進(jìn)入正極材料

18、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

19、下列儀器不能加熱的是（）

20、下列說法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O-H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.NazOz中既含有離子鍵又含有共價鍵，但NazCh屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LEM）含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

22、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如

下圖所示：

O

已知：①HC三CH+RCOOH一定條件>H,C=CH-O-C-R

②（、代表羥:基）

RCOOR'+R"OH—^△->RCOOR”+R'OHRR\R"

請回答：

（DA中的官能團(tuán)是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)D-E的反應(yīng)類型是?

(4)ETG的化學(xué)方程式是o

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學(xué)方程式是

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCQs溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCCh的作用:

②下列說法正確的是(填字母)。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

24、(12分)化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

-------16BNaOII/ll/)r-I-------CllyCHO-------1-HjO7=\

()△叵|［已知:+

ZEr*CNUCI；；二；『Jh—CiyQ-CgCH-CHORCHO

CH3CH0稀NaOHRCH（OH）CH2CHO?

試回答：

(1)A的化學(xué)名稱是一，ATB的反應(yīng)類型是一?

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是。F中官能團(tuán)的名稱是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為炭基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為—

25、(12分)S2a2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將S2a2

氧化為SCL,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

BD

已知:

物質(zhì)SS2CI2SCI：

沸點/'C44513859

熔點/'C113--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：O

②SC12與水反應(yīng)：?

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____.

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋一。

(4)D裝置中熱水浴(60℃)的作用是.

(5)指出裝置D可能存在的缺點o

26、(10分)碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳

動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有上0、油脂、Iz、I).設(shè)計如圖一所示的實驗過程：

(1)為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為1一而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、

，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是(填標(biāo)號)。

(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Ck,使其在30~40c

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；CL不能過量，因為過量的Cb將L氧化為10「，寫出該反

應(yīng)的離子方程式。

H.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有（BCOOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2sG標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗NaSOs溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）?回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是（填標(biāo)號）。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

27、（12分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實

驗設(shè)計，請回答:

（D儀器D的名稱是；裝置D的作用是o

（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”,“無影

響”）。

28、（14分）乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AM=+136kJ-moH

②C2H6（g）+gO2（g）=C2H，g）+H2O（g）AH2=-110kJmol1

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)0=0

鍵能(kJmoH)436X496

由此計算*=_,通過比較AM和A“2,說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點是一（任寫一點）。

（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CW、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖甲為溫度

對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是一,反應(yīng)的最佳溫度為一（填序號）。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

80

60

40

20

0

725825925

溫度/七

甲

眸也）

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率X乙烯選擇性］

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

n（C,H6）

（3）燒類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能

n（O2）

n（C,H6）

的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中73T的最佳值是一判斷的理由是一

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為lOOkPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性

氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%）,摻混惰性氣體的目的是反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

組分C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6

計算該溫度下的平衡常數(shù)：/=__（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。

29、（10分）鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟鎰礦漿（主要成分為MnCh,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示。

MnQ：Li：MmO,]

軟依砂漿“化除朵■—*MnSOj溶液

（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_（填序號）

A.不斷攪拌，使SO2和軟鎰礦漿充分接觸

B.增大通入SCh的流速

C.減少軟銃礦漿的進(jìn)入量

D.減小通入SCh的流速

39

(2)已知：室溫下,&p[Al(OH)3]=lx10-33,/csp[Fe(OH)3]=lxlO-,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)

除去MnSCh液中的Fe3+、AF+(使其濃度小于IxlO^mol/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

(3)由硫酸鈦與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化銃(MnO》。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一。

(4)將MnCh和Li2c03按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600'C-750'C,制取產(chǎn)品LiMmth。寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LizMmO,+LixC暫LiMn204+C(0VxVl)

①充電時，電池的陽極反應(yīng)式為若此時轉(zhuǎn)移Imole-,則石墨電極將增重_g。

②廢舊缽酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，2.241水的物質(zhì)的量大于1.1?1。1,含有的電子數(shù)大于NA個，故B錯誤；

C.lLl.lmol?L”的NH4N03溶液中含有l(wèi)molNH4N03,含有2moi氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確;

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

2、C

【解題分析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電能力升高，滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說明條件相同時導(dǎo)電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導(dǎo)電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)到終點時會形成折點，因為導(dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點是反應(yīng)終點，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。

3、C

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯誤；

B.反應(yīng)在50℃?60℃下進(jìn)行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸儲出的物質(zhì)的溫度，溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

D項蒸儲提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸儲燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實驗需要調(diào)

整溫度計的位置。

4、A

【解題分析】

短周期元素M、N、P,Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCKh;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na\AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>A13+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HCKh為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

5、B

【解題分析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,選項A錯誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35X10-4+687X10-6)moH/i,脫去氮的濃度為(L5X10F+L2X10-5)moH/i,且在同一容器，時

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項B正確；

C.加入NaCl固體，提高c(C「)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項C錯誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO41SO.，-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤；

D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無毒的Cl。？等新型消毒劑，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別

的。

7、D

【解題分析】

A.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；

B.電池放電時，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項正確；

C.充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e=Na，所以若有O.lmole通過導(dǎo)線，鈉箔處就會析出O.lmol的鈉單質(zhì),

質(zhì)量增加2.3g,C項正確；

D.碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應(yīng)式書寫是正確

的，D項錯誤；

答案選D。

8、D

【解題分析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3S,故B正確；

C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。

故選：D。

9、B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確;

故選B。

10、B

【解題分析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤:

B.當(dāng)在25℃時由水電離的H+濃度為10-7mol/L,說明溶液呈中性，貝！Ic(H+)=c(OIT)①，根據(jù)電荷守恒

C+C+C2CC+2

(K)+(H)=2(CO3-)+(HCO3)+(OH)(2),由①②得，c(K)=2c(CO3)+c(HCO3),故B正確;

C.常溫下向CMCOONa稀溶液中加入CH3coONa固體，力口入CH3coONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故C錯誤;

c(Na+)

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCh溶液，HS電離出的S?-與Ci?+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH

減小，故D錯誤;

故答案為B?

11、B

【解題分析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

B』He和'He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是B。

12、D

【解題分析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHC(h和A1(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀，故A錯誤；

B.BaCL和NaCI與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；

C.MgCCh可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2sCh與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；

D.Na2s03可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13N,\,A錯誤；

B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.lmolCH,COOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤;

D.N?。和C。？的摩爾質(zhì)量均為44g/moL混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA，D正確；

故答案選D。

14、B

【解題分析】

A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的Sth和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

15、C

【解題分析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；

C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗10gCaC(h生成O.lmoKXh,沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；

答案選C。

16、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2D(g),實驗III中，平衡時n(D)=lmol,

貝！In(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750"C的平衡常數(shù)

C2(D)0.52

K=，/二溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗ID達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入InwlA和1

C2(A)C(B)0.25X0.52

I2

molD,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時濃度商Qc=r---------=4=K,則平衡不發(fā)生

rx0.25

移動，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：P尸muTiu：mTi。反應(yīng)起始時向容器中充入2moi

A和ImolB,實驗HI達(dá)平衡時，n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=lmoLn(B)=0.5moI。實驗I達(dá)平衡時,

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強之比=邦.9,故C錯誤;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)U2D(g),比較實驗I和III,溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，貝!I

K3<KI,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3〈K2=KI,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的難點為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗HI中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5mol,實驗I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol,兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增

大，則兩容器的壓強之比大于L1。

17、D

【解題分析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w(因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯誤；

D.進(jìn)行放電處理時，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

18、B

【解題分析】

O

A.連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個手性碳原子：^0^0(打*

號的碳原子為手性碳原子)，A項錯誤；

B.X分子中含有「mu(醇)和?-CH-基團(tuán)能被KMnOq氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的方(”，和*\基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項正確；

o

C.X分子(及中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項錯誤；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：

O

:C+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2

molNaOH.D項錯誤；答案選B。

19>B

【解題分析】

A、用煙鉗能用于夾取加熱后的用竭，選項A不選;

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選：

C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選;

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和珀煙等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

20、C

【解題分析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項錯誤;

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項錯誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和0］是以離子鍵結(jié)合，0；一中的O是以共價鍵結(jié)合，C

項正確；

D.NM中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolN%中含有3NA個共用電子

對，D項錯誤；

答案選C。

21、A

【解題分析】

A.78gNa2(h物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazCh—可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確;

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確

故選A。

22、D

【解題分析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如NazOz,故A錯誤;

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯誤;

C.分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關(guān)，故C錯誤;

D.只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確;

答案選D。

【題目點撥】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯(lián)系。

二、非選擇題（共84分）

卜++nCH|CH>OH—nCHjCOOC.H,

23、羥基HC=CH加聚反應(yīng)

O--C—CHa

N

O

o

OO

■1SO4CM,

?Ok-€O-C-Glj?CB/：(MNI

COOH

OH<，H

+NaHCCh?HjO?CO：ac

((M)HL((K!\?

【解題分析】

A是C2H5OH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CH’COOH,根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是CHmCH,D是

|HjC—CH

OD到E是加聚反應(yīng)，E是i"ccf，根據(jù)信息②可推知F為CH3coOCH2cH3,

—

H2C=CH-0—c-CH,0

ONa

根據(jù)分子式H是

C「°H根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為J是

aCOONa

H

rv°'根據(jù)（5）小題'可以推知K是乙酸酎I七一?！猤—?！猚&）,由P逆推知L為

-COOHHOOC

【題目詳解】

（DA是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基,

答案為：羥基；

（2）據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是CHmCH,

故答案為：CH三CH；

OI

（3）D是，E是c—CCH,，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),

J

H2c=CHO-C-CH3||

故答案為：加聚反應(yīng)；

（4）E是oCCH,，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，

O

|-（：電一

-+CH2-CH-k+|>CHjCH>OH■———54+I?CHJCOOC;H5

答案為：icCH3△AH；

U

o

（5）根據(jù)信息可推知J是COOH*K是乙酸好

OO

答案為:IIII

c-o-c-aij

（6）①竣酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，竣基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,

故答案為：?NaHCO,"一匕?HQ+CO,.

COOHQ

②a.P可以完全水解產(chǎn)生,C\C"［以及乙酸，a正確；

1COOH人一

b.P可以完全水解產(chǎn)生O'該物質(zhì)為高分子，b錯誤；

OH

c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；

答案選ac?

【題目點撥】

解有機(jī)推斷題，要把握以下三個推斷的關(guān)鍵：