高三化學一輪復習 分子結構與性質

分子結構和性質考點一

共價鍵共價鍵本質：原子之間通過共用電子對（或原子軌道重疊）形成共價鍵特征：具有方向性和飽和性（s-sσ鍵無方向性）成鍵方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊，電子云呈軸對稱特征π鍵原子軌道“肩并肩”重疊，電子云呈鏡面對稱特征共價三鍵——1個σ鍵、2個π鍵共價單鍵——1個σ鍵共價雙鍵——1個σ鍵、1個π鍵一般規(guī)律(1)判斷共價鍵的穩(wěn)定性；考點一

共價鍵鍵參數(shù)鍵長：構成化學鍵的兩個原子的核間距鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角鍵能越大，化學鍵越牢固，共價鍵越穩(wěn)定。(3)計算化學反應的反應熱。?H=反應物鍵能總和―生成物鍵能總和(2)判斷分子的熱穩(wěn)定性：一般來說，結構相似的分子中。如分子的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。(1)原子半徑?jīng)Q定化學鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。(2)通常，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。1.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(

)2.共價鍵鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和(

)3.所有的共價鍵都有方向性(

)4.s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同(

)5.σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成(

)6.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(

)7.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(

)×××√√√×易錯辨析考點二

分子的空間結構其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結合的原子數(shù)。實例價層電子對數(shù)(即雜化軌道數(shù))σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型VSEPR模型分子或離子的空間結構BeCl2220sp直線形直線形CO2直線形直線形BF3330sp2平面三角形平面三角形SO221V形1、價層電子對互斥模型、雜化軌道模型考點二

分子的空間結構實例價層電子對數(shù)(即雜化軌道數(shù))σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型VSEPR模型分子或離子的空間結構CH4NH3H2OCO32-NH4+4344433221000sp3sp2sp3四面體形平面三角形四面體形正四面體形三角錐形V形平面三角形正四面體形易錯辨析1.價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)(

)2.分子中的中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構(

)3.NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化(

)4.只要分子的空間結構為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(

)5.中心原子是sp雜化的，其分子空間結構不一定為直線形(

)6.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(

)√××√×√三角錐形sp3sp3、sp2sp31∶3[SiO3]n2n－(或SiO32－)1.(1)AsCl3分子的空間結構為__________，其中As的雜化軌道類型為_____。(2)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________。(3)在硅酸鹽中，SiO44-

四面體[如圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構形式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為

，Si與O的原子數(shù)之比為______，化學式為__________________?？键c二

分子的空間結構2、鍵角大小比較比較鍵角大小的三種思維模型(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。(2)(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。2.①BF3_____NCl3，

H2O_____CS2②H2O_____NH3_____CH4，

SO3_____SO42-

③H2O_____H2S，

NCl3_____PCl3④NF3_____NCl3，

PCl3_____PBr3＞

＜考點二

分子的空間結構＜

＜

＞＞

＞＜

＜3+0sp23+1sp32+2sp32+0sp雜化不同，鍵角不同，雜化軌道：sp＞sp2＞sp32+2sp33+1sp34+0sp33+0sp24+0sp3中心原子均采用雜化，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小。2+2sp32+2sp33+1sp33+1sp3中心原子均采用雜化，孤電子對相同，中心原子電負性越大，排斥力越大，鍵角越大。3+1sp33+1sp33+1sp33+1sp3中心原子均采用雜化，孤電子對相同，中心原子同，配位原子電負性越大，鍵角越小?？键c二

分子的空間結構2.(2)在

分子中，鍵角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是____________________。＞π鍵斥力大于σ鍵斥力考點三

分子間作用力與分子的性質、超分子分子間的力分子間作用力（范德華力）比較強的分子間作用力（氫鍵）

范德華力只存在于由分子構成的單質和化合物。范德華力不是化學鍵，是一種分子間的力范德華力很弱，比化學鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級。分子的極性越大，范德華力越大。組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。1、熔沸點越高如：CH4<SiH4<GeH4<SnH4考點三

分子間作用力與分子的性質、超分子（1）定義：它是由已經(jīng)與電負性很大的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一分子中電負性很大的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。2、氫鍵（2）氫鍵的本質：是靜電吸引作用，不是化學鍵，強度：共價鍵＞氫鍵＞范德華力（3）表示：氫鍵通常用X—H…Y—表示，“—”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵（X、Y為N、O、F），X、Y可以相同，也可以不同?？键c三

分子間作用力與分子的性質、超分子2、氫鍵分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲醛分子間氫鍵對羥基苯甲醛結論：(1)分子內(nèi)存在氫鍵時，物質的熔、沸點將下降。(2)分子間存在氫鍵時，物質的熔、沸點將升高。對稱對稱直線形平面正三角形正四面形其他對稱結構非極性分子不對稱極性分子不對稱直線形一般平面三角形V形三角錐形四面形計算價層電子對（孤+

σ鍵）→略孤電子得出空間結構→判斷是否對稱考點三

分子間作用力與分子的性質、超分子3、分子極性的判斷——對稱法（空間構型）①稀有氣體分子（He、Ne）是非極性分子，但不含共價鍵②臭氧是極性分子，共價鍵為極性鍵③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子特別關注——H2O2與O3的結構考點三

分子間作用力與分子的性質、超分子a.概念：由兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。b.微粒間作用力—非共價鍵

主要是靜電作用、范德華力和氫鍵等3、超分子1.以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子(

)2.碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵(

)3.

為手性分子(

)4.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵(

)5.鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大(

)×××××易錯辨析3.(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________________。(2)已知苯酚(

)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一步電離形成的離子

能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)____K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_______________________________________________。水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵<能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋分子間作用力對物質性質的影響(3)H2O分子內(nèi)的O—H、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______________________。

的沸點比

高，原因是__________________________________________________________________________________________。O—H>氫鍵>范德氫鍵，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高華力形成分子內(nèi)(4)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________