重要的含氮化工原料 隨堂訓(xùn)練 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁7.2重要的含氮化工原料隨堂訓(xùn)練高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是A．SO2 B．NH3 C．CH4 D．O22．下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實施方案或裝置實驗?zāi)康腁向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解。該溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。該溶液中一定含有C除去中少量D實驗室制取氨氣A．A B．B C．C D．D3．下表中所列出的物質(zhì)，屬于貼錯包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式(濃)危險警告標(biāo)識腐蝕性易燃品劇毒品易爆炸A．A B．B C．C D．D4．下列氣體不能用堿石灰干燥的是A．HCl B． C． D．5．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體(不考慮水蒸氣)的是A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)C．Na與稀硫酸反應(yīng) D．汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體6．下列過程中每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A． B．C． D．7．明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名稱為蒸餾C．流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng) D．步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行8．下列關(guān)于硫酸或硝酸性質(zhì)的描述中，正確的是A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸具有腐蝕性，可用于干燥氣體C．稀硝酸有酸性，可用于實驗室制氫氣D．濃硝酸有不穩(wěn)定性，存放在棕色瓶中9．下列能實現(xiàn)對應(yīng)氣體的制備、干燥、收集的是選項氣體試劑A固體B固體CAO2雙氧水MnO2無水CaCl2BNH3濃氨水生石灰堿石灰CSO2濃H2SO4CuP2O5DNO2濃HNO3Al硅膠A．A B．B C．C D．D10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含2mol的濃硫酸與64gCu共熱，生成分子數(shù)為B．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3C．0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的共價鍵數(shù)目為311．以下物質(zhì)不可以直接通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的是A．NH4Cl→NH3 B．NH3→NO C．S→SO3 D．Cu→SO212．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A．氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成B．銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解不一定都生成氨氣C．向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化D．硝酸是一種黃色、具有揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞13．下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是A．液氨常用來做制冷劑B．氨氣有強烈的刺激性氣味C．氨氣極易溶于水，可用來做噴泉實驗D．實驗室常用向上排空氣法收集氨氣14．下列因果關(guān)系敘述正確的是A．具有漂白性，故可使酸性溶液褪色B．濃硝酸中的見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與溶液反應(yīng)制取MgD．有還原性，濃硫酸有強氧化性，故不能用濃硫酸干燥15．用下列實驗裝置制取相應(yīng)氣體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲可以制 B．用裝置乙可以制C．用裝置丙可以制 D．用裝置丁可以制16．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象或事實所推出的結(jié)論正確的是A．、均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有C．Fe與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．焦炭在1800℃~2000℃下能置換出石英砂中的Si，但該反應(yīng)不能說明C的非金屬性強于Si17．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．工業(yè)制硝酸：B．高純硅的制備：C．工業(yè)制硫酸：D．侯氏制堿：溶液18．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項①②③實驗?zāi)康腁稀硝酸Cu片淀粉-KI溶液驗證NO具有氧化性B稀鹽酸溶液驗證非金屬性：C濃氨水氧化鈣空氣制取并收集D濃鹽酸溶液驗證氧化性：A．A B．B C．C D．D19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2OB．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OC．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+D．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+20．金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制硫酸，實現(xiàn)資源化利用。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：B．用足量的石灰乳吸收廢氣中的：C．通入足量的硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成：D．向溶液中通入少量：21．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實驗裝置如下：下列設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離C．用裝置②收集NO2D．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物22．下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氫氧化鈉溶液吸收處理尾氣：B．向為溶液中滴加少量溶液：C．向溶液中通入氣體：D．用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO：23．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/1601437066主要化合價、、下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：B．Y的氧化物是堿性氧化物C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質(zhì)可以與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)24．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B70%濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D25．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可構(gòu)成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。下列說法錯誤的是A．E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且離子半徑B>EB．③、④、⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液濃H2SO4、堿石灰C．A、B、C三種元素組成的化合物可能與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)D．實驗結(jié)束,?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)二、填空題26．物理性質(zhì)純硝酸為色、有氣味的液體，沸點，揮發(fā)，在空氣中呈“白霧”狀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃硝酸稱為“硝酸”。27．Ⅰ、某同學(xué)用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室常用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可能是，分液漏斗中裝的試劑可能是。

Ⅱ、硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請回答下列問題：(3)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是___________(填標(biāo)號)。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。(5)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是(填標(biāo)號)。A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．鐵坩堝(6)工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是。28．請根據(jù)題意填空：Ⅰ.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。(1)鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是(填“”或“”)。(2)我國5G通信技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位，高速通信離不開光導(dǎo)纖維。用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是(填“”或“”)。(3)在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。請完成一定條件該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.以下是氮循環(huán)的一部分：(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。(5)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。(6)實驗室收集NO的方法為。(7)化合物A的化學(xué)式是。A的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】堿性氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．SO2溶于水形成亞硫酸，顯酸性，屬于酸性氣體，A不符合題意；B．NH3溶于水形成氨水，水溶液顯堿性，該氣體屬于堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，B符合題意；C．CH4不溶于水，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，C不符合題意；D．O2為中性氣體，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，D不符合題意；故選B。2．B【詳解】A．向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A錯誤；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明有硫氰化鐵生成，能夠證明該溶液中一定含有，故B正確；C．和都能與NaOH反應(yīng)，不能用NaOH除去中少量，C錯誤；D．實驗室制備一般用和共熱，，氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，兩者遇冷又生成氯化銨，D錯誤；故選B。3．B【詳解】A．濃硝酸具有腐蝕性，故A正確；B．氮氣不能燃燒，故B錯誤；C．白磷有劇毒，故C正確；D．氫氣和空氧氣的混合氣體點燃易爆炸，屬于易爆品，故D正確；故選B。4．A【分析】堿石灰的主要成分為NaOH和CaO；【詳解】A．HCl屬于酸性氣體、能與NaOH和CaO反應(yīng)、能被堿石灰吸收，HCl不能用堿石灰干燥，A選；B．NH3屬于堿性氣體，不能被堿石灰吸收，NH3能用堿石灰干燥，B不選；C．不能與NaOH和CaO反應(yīng)、不能被堿石灰吸收，能用堿石灰干燥，C不選；D．不能與NaOH和CaO反應(yīng)、不能被堿石灰吸收，能用堿石灰干燥，D不選；答案選A。5．C【詳解】A．木炭和濃硫酸共熱生成CO2和SO2兩種氣體，A不符合題意；B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，硝酸濃度大時生成NO2，變稀后生成NO，B不符合題意；C．Na與稀硫酸反應(yīng)只生成氫氣一種氣體，C符合題意；D．汽車尾氣中除了碳氧化物還有氮氧化物等氣體，D不符合題意；綜上所述答案為C。6．B【詳解】A．氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A不選；B．鋁與氧氣化合生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B選；C．硫和氧氣化合生成SO2，SO2和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂，C不選；D．硅和氧氣化合生成二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，D不選；答案選B。7．B【詳解】A．由題意，F(xiàn)e元素化合價升高，故部分硫元素化合價降低，X的化學(xué)式應(yīng)為SO2，SO2具有還原性能使酸性溶液褪色，故A錯誤；B．操作1后得到硝酸，該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱為蒸餾，故B正確；C．步驟i中煅燒綠礬生成SO2過程中，S、Fe的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物，會腐蝕鐵容器，步驟ⅱ不能在鐵容器中進(jìn)行，故D錯誤；故選B。8．D【詳解】A．濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，濃硫酸的氧化性是S元素體現(xiàn)的，稀硫酸的氧化性是H元素體現(xiàn)的，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，故B錯誤；C．硝酸為強氧化性酸，與金屬反應(yīng)生成氮的氧化物，不會生成氫氣，故C錯誤；D．濃硝酸見光易分解，故應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，故D正確；故選：D。9．A【詳解】A．二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，氯化鈣能干燥氧氣，使用向上排空氣發(fā)生收集氧氣，A正確；

B．生成的氨氣能和氯化鈣反應(yīng)而被吸收，故不能使用氯化鈣干燥氨氣，且收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，B錯誤；

C．濃硫酸和銅加熱生成二氧化硫，缺少加熱裝置，C錯誤；D．濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，D錯誤；故選A。10．D【詳解】A．已知濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行將變?yōu)橄×蛩?，不與Cu反應(yīng)，故含的濃硫酸與共熱，無法計算生成分子數(shù)，A錯誤；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，即鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)不能完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；C．已知Fe和S共熱反應(yīng)得到FeS，故0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，C錯誤；D．已知NH3分子含有3個N-H共價鍵，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3為1mol，含有的共價鍵數(shù)目為3，D正確；故選D。11．C【詳解】A．NH4Cl直接受熱分解可生成NH3，A不符合題意；B．NH3在催化劑高溫的條件下可被氧氣直接氧化為NO，B不符合題意；C．S不能直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成SO3，S與O2反應(yīng)先生成SO2，SO2再被氧化生成SO3，C符合題意；D．Cu跟濃硫酸直接加熱可發(fā)生反應(yīng)生成SO2，D不符合題意；答案選C。12．B【詳解】A．放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，A錯誤B．NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水，B正確；C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，C錯誤；D．硝酸是一種無色、具有揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞，D錯誤；故答案為：B。13．D【詳解】A．液氨揮發(fā)時會吸收熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，常用來做制冷劑，故A正確；B．氨氣是無色、有強烈的刺激性氣味的氣體，故B正確；C．氨氣極易溶于水，溶于水后會導(dǎo)致燒瓶中的氣體壓強急劇減小，可用來做噴泉實驗，故C正確；D．氨氣的密度小于空氣，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣，故D錯誤；故選D。14．B【詳解】A．具有漂白性，但是二氧化硫使酸性溶液褪色，是因為二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B．見光會分解生成的二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，故B正確；C．Na投入到溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．的水溶液有堿性，濃硫酸有強酸性，故不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選：B．15．C【詳解】A．該反應(yīng)需要加熱，A錯誤；B．常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，可換成Cu，B錯誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，且該裝置是簡易啟普發(fā)生器，C正確；D．CaCl2溶液能與氨氣反應(yīng)，可換成CaO，D錯誤；故選：C。16．D【詳解】A．與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)從而使品紅溶液褪色，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，能把氧化生成，因此原溶液中不一定含有，B錯誤；C．硝酸是氧化性酸，和鐵反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，C錯誤；D．焦炭在1800℃~2000℃下能置換出石英砂中的Si，但非金屬性體現(xiàn)的是得電子的傾向，在反應(yīng)中C失去了電子，不能說明C的非金屬性強于Si，D正確；故選：D。17．B【詳解】A．與反應(yīng)生成，耗能大，不適用于工業(yè)生產(chǎn)，硝酸工業(yè)采用的催化氧化制取，故A不選；B．石英砂與焦炭高溫反應(yīng)生成粗硅，粗硅與HCl高溫反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3與氫氣高溫反應(yīng)生成純硅：，故B選；C．硫與氧氣反應(yīng)生成，與氧氣在催化劑作用下生成，故C不選；D．侯氏制堿法應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，以便形成堿性環(huán)境，利于二氧化碳的吸收，故D不選；答案選B。18．D【詳解】A．生成的NO中混有硝酸，硝酸可氧化碘化鉀，不能證明NO具有氧化性，選項A錯誤；B．鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，故不能用其證明元素非金屬性強弱，選項B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，選項C錯誤；D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣將硫離子氧化為硫單質(zhì)，故能說明氧化性：高錳酸鉀>氯氣>硫，選項D正確；答案選D。19．C【詳解】A．將銅絲插入稀硝酸中反應(yīng)生成一氧化氮氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成的硫化氫會和濃硫酸生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體：4H++FeS+SO2H2O+S+SO2↑+Fe2+，D錯誤；故選C。20．C【詳解】本題主要考查對離子方程式的書寫正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。A．氧原子個數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，A錯誤；B．石灰乳是濁液，不能拆寫成離子形式，B錯誤；C．SO2在酸性條件下可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C正確；D．具有還原性，具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。故答案為：C。21．C【詳解】A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，裝置①中與蒸餾燒瓶和分液漏斗相連的橡膠管有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到制取二氧化氮實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．由實驗裝置圖可知，裝置③為過濾得到硝酸銅溶液的過濾裝置，裝置④為蒸發(fā)裝置，用于蒸發(fā)濃縮硝酸硝酸銅溶液、冷卻結(jié)晶、過濾得到六水硝酸銅晶體，故B不符合題意；C．二氧化氮易溶于水，溶于水的二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不能用排水法收集，故C符合題意；D．由實驗裝置圖可知，裝置③為過濾得到硝酸銅溶液的過濾裝置，目的是除去反應(yīng)殘液中的不溶物，故D不符合題意；故選C。22．C【詳解】A．氫氧化鈉溶液吸收處理尾氣，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為，A正確；B．向為溶液中滴加少量溶液，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為，B正確；C．向溶液中通入氣體，酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，D正確；答案選C。23．D【分析】短周期主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅤA族，W位于第ⅥA族，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。煌恢髯逶?，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，根據(jù)原子半徑知，X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為Mg、Y為Al，故X、Y元素的金屬性Mg＞Al即，A錯誤；B．由分析可知，Y為Al，故Y的氧化物既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，故是兩性氧化物，B錯誤；C．由分析可知，Y為Al，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即Al(OH)3只能溶于強堿溶液，而不能溶于稀氨水等弱堿溶液中，C錯誤；D．由分析可知，Y為Al，Z為N，Al在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)，即一定條件下，Y單質(zhì)即Al可以與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即HNO3反應(yīng)，D正確；故答案為：D。24．B【詳解】A．濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故B正確；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾氣，故C錯誤；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，不能用于制備氯氣，故D錯誤；故選B。25．B【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素，B為N元素；A和D同主族，則D為Na元素；B和C相鄰，C為O元素；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機含氧酸中的最強酸，F(xiàn)為Cl元素。E與B可構(gòu)成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)，E為+2價金屬，為Mg元素?！驹斀狻緼．Mg2+與N3-都有2個電子層，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑N3->Mg2+，故A正確；B．飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣，NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，氮氣中的雜質(zhì)主要是空氣中的氧氣，氧氣能夠與鎂反應(yīng)，需要除去，用NaOH溶液不能除去氮氣中的氧氣，故B錯誤；C．H、N、O三種元素組成的化合物可能為氨水，F(xiàn)(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，氨水能夠與高氯酸反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D．Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓，氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；選B。26．無色刺激性低易發(fā)煙【詳解】純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象”，通常叫發(fā)煙硝酸。27．(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)