2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題06 金屬和金屬材料（講義）-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)）（原卷版）

專題06金屬和金屬材料目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u2考點(diǎn)一金屬材料4【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】4一、金屬材料4二、合金5【提升·必考題型歸納】6考向01金屬材料6考向02合金8考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)8【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】8一、與氧氣反應(yīng)：8二、與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：9三、金屬與某些鹽反應(yīng)：10【提升·必考題型歸納】12考向01金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)12考向02金屬與鹽的反應(yīng)13考點(diǎn)三置換反應(yīng)14【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】14一、定義：14二、表達(dá)式：14三、置換反應(yīng)類型：14【提升·必考題型歸納】15考向01置換反應(yīng)15考向02與金屬相關(guān)圖像16考點(diǎn)四金屬活動(dòng)順序17【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】17一、金屬活動(dòng)順序：17二、金屬活動(dòng)性順序表的意義：17三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：17【提升·必考題型歸納】19考向01金屬活動(dòng)順序及應(yīng)用19考向02金屬活動(dòng)順序?qū)嶒?yàn)探究20考點(diǎn)五金屬的冶煉22【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】22一、金屬在自然界的存在22一、鐵的冶煉22【提升·必考題型歸納】23考向01實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵實(shí)驗(yàn)23考向02金屬的冶煉25考點(diǎn)六金屬資源的保護(hù)26【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】26一、鐵制品銹蝕的條件的探究26二、防止鐵制品銹蝕的原理和方法27三、金屬資源的保護(hù)27四、含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算27【提升·必考題型歸納】28考向01鐵制品銹蝕的條件及探究28考向02金屬資源的保護(hù)29考向03含雜質(zhì)的計(jì)算29 考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)金屬材料了解金屬材料發(fā)展史。認(rèn)識(shí)金屬的物理共性個(gè)特性。掌握合金的概念和特征金屬的共性與個(gè)性、合金的特征、置換反應(yīng)的判斷、金屬資源的保護(hù)等考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：金屬的顏色、金屬之最、合金的特點(diǎn)、金屬銹蝕條件、保護(hù)金屬資源的方法等。常結(jié)合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。金屬活動(dòng)順序的探究、鋼鐵銹蝕的條件等知識(shí)點(diǎn)常以填空題的形式進(jìn)行考查。金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)順序的探究、鋼鐵銹蝕的條件、金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)成分和濾渣成分的分析考點(diǎn)還可能以實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題的形式進(jìn)行考查?？疾榈拿}點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)步驟、儀器的使用、誤差分析。常以化學(xué)實(shí)驗(yàn)或科學(xué)探究的形式出現(xiàn)。金屬的化學(xué)性質(zhì)掌握金屬常見的化學(xué)性質(zhì)。掌握金屬反應(yīng)規(guī)律。知道反應(yīng)條件會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物。置換反應(yīng)了解置換反應(yīng)的幾種類型。掌握置換反應(yīng)概念和特點(diǎn)。金屬活動(dòng)順序熟記金屬活動(dòng)順序表掌握金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用能對(duì)一些常見金屬進(jìn)行活動(dòng)順序探究金屬的冶煉知道一些金屬礦物質(zhì)及其主要成分掌握生鐵冶煉的原理、設(shè)備及原料掌握實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)金屬資源的保護(hù)知道金屬銹蝕的形成的條件了解防銹的措施知道一些保護(hù)金屬資源的方法考點(diǎn)一金屬材料一、金屬材料1.金屬材料：包括純金屬(純凈物)和合金(混合物)。2.金屬物理性質(zhì)：(1)共性：常溫下為固體，有金屬光澤，大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有延展性。(2)特性：①多數(shù)金屬呈銀白色,而銅呈紫紅色,金呈黃色。②常溫下,多數(shù)金屬是固體,而汞是液體。③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別較大。④有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色；例如，粉末狀的鐵粉和銀粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。2.金屬材料的發(fā)展(1)青銅器(商代)→鐵器(春秋戰(zhàn)國(guó))→鋁(100多年前)→鈦和鈦合金(21世紀(jì)重要的金屬材料)。(2)目前世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是鐵、鋁、銅。4.金屬的使用(1)主要因素:性質(zhì)決定用途。(2)其他因素:價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。(3)生活中的金屬：干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→鋁；水銀溫度計(jì)→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶?jī)?nèi)膽→銀5.金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬二、合金1.概念：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。①合金是混合物②形成合金的過(guò)程是物理變化③合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變2.合金的優(yōu)點(diǎn)：合金和組成其的純金屬相比較，硬度一般更大，熔點(diǎn)一般更低，抗腐蝕性更好合金與純金屬的硬度比較方法：幾種重要的合金合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫合金鈦鎳合金備注鐵的合金主要含F(xiàn)e、C，區(qū)別主要是紫銅是熔點(diǎn)低焊接金屬，可用于制造人造骨具有形狀記憶效應(yīng)用于制成人造衛(wèi)星天線【點(diǎn)撥】1.合金中一定有金屬存在,但不一定都是金屬與金屬熔合而成,還有可能是金屬與非金屬,例如:生鐵、鋼就是鐵的合金,其中含有碳元素。2.合金中各成分是均勻熔合在一起的,在金屬表面鍍上一層其他金屬,不屬于合金。3.合金的各種成分均以單質(zhì)形式存在。4.鋼的淬火和回火①淬火操作過(guò)程：取兩根縫衣鋼針，用鑷子夾住放在火焰上燒至紅熱后，立即放入冷水中。淬火結(jié)果：經(jīng)過(guò)淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強(qiáng)，塑性和和韌性降低。②回火:操作過(guò)程：用鑷子夾住另一根淬火后的鋼針，放在火焰上微熱片刻(不要使鋼針燒紅)，然后放在空氣中(最好放在爐灰中)待其自然冷卻?；鼗鸾Y(jié)果：鋼針恢復(fù)其塑性和和韌性。（一）誤認(rèn)為合金就是金屬單質(zhì)的熔合。（一）誤認(rèn)為合金就是金屬單質(zhì)的熔合。合金中一定有金屬存在,但不一定都是金屬與金屬熔合而成,還有可能是金屬與非金屬,例如:生鐵、鋼就是鐵的合金,其中含有碳元素。（二）誤認(rèn)為合金的熔合過(guò)程是化學(xué)變化。合金形成過(guò)程中，幾種成分是熔合在一起的，發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化。（三）誤認(rèn)為在金屬表面電鍍一層其它金屬就是合金。合金中各成分是均勻熔合在一起的,在金屬表面鍍上一層其他金屬,不屬于合金?？枷?1金屬材料【例1】（2023·湖北荊州·中考真題真題）今年6月4日，神州十五號(hào)載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過(guò)大氣層時(shí)，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗(yàn)，最終成功返回地面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．太陽(yáng)翼可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量C．返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)D．天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機(jī)合成材料【變式1-1】（2023·甘肅金昌·中考真題真題）東漢時(shí)期的“馬踏飛燕”堪稱我國(guó)古代青銅器藝術(shù)中無(wú)與倫比的珍品。其制作材料屬于()A．合成材料B．天然材料C．金屬材料D．復(fù)合材料【變式1-2】（2023年江蘇省連云港市中考真題）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(1)從公元1世紀(jì)開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來(lái)的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是_____。②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是_____(填字母)。a．

后周鐵獅子b．

鑄鐵井蓋c．

不銹鋼水壺③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說(shuō)法中，正確的是_____(填字母)。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性飲品(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：①石灰石(主要成分為CaCO3)在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO3)，同時(shí)生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的目的是_____。(3)將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過(guò)計(jì)算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。(寫出計(jì)算過(guò)程，否則不得分)。考向02合金【例2】（2023年湖北省荊州市中考真題）今年6月4日，神州十五號(hào)載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過(guò)大氣層時(shí)，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗(yàn)，最終成功返回地面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.太陽(yáng)翼可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量C.返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)D.天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機(jī)合成材料【變式2-1】（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考真題）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進(jìn)步。下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是()A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍【變式2-2】（2023年湖南省長(zhǎng)沙市中考真題）2023年我國(guó)自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說(shuō)法正確的是()A．鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更高 B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C．鋁鋰合金是混合物 D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)一、與氧氣反應(yīng)：反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫鎂打磨過(guò)的鎂帶在空氣中表面逐漸變暗;在空氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體點(diǎn)燃時(shí):2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO鋁打磨過(guò)的鋁在空氣中表面會(huì)逐漸變暗,生成一層致密的氧化膜 常溫下：4Al+3O2=2Al2O3點(diǎn)燃或加熱鐵在氧氣中點(diǎn)燃,劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱，生成黑色固體。在氧氣中點(diǎn)燃:3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4銅在空氣中加熱表面變?yōu)楹谏诳諝庵屑訜?2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO高溫金在空氣中加熱不變色鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。二、與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：1.反應(yīng)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋H2↑2.注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生少量氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的分析方法H2質(zhì)量/gH2質(zhì)量/gt/sZnFe兩種金屬分別與酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況:(1)酸不足,金屬過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量,投放的兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同,如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2.等質(zhì)等價(jià)金屬圖H2H2質(zhì)量/gt/sZnFeMg帶2個(gè)單位的正電荷,產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:(1)金屬越活潑,圖示中反應(yīng)物的線越陡,如Mg線比Zn線陡、Zn線比Fe線陡,說(shuō)明金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe。(2)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點(diǎn)越高,因此,相對(duì)原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg。可簡(jiǎn)單概括為:越陡越活,越高越小。H2質(zhì)量/H2質(zhì)量/gt/sZnMgAl如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應(yīng),生成的化合物中金屬元素的化合價(jià)分別為+3、+2、+2價(jià)，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量:m(H2)＝eq\f(m(金屬)×金屬元素的化合價(jià),相對(duì)原子質(zhì)量)三、金屬與某些鹽反應(yīng)：反應(yīng)規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動(dòng)性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀【點(diǎn)撥】①單質(zhì)鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，均生成亞鐵鹽；②現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。金屬與與混合鹽溶液的反應(yīng)后的溶液和濾渣成分分析方法一：定量分析法如將鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：如Fe、Cu、Ag。第二步：根據(jù)金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次加入鹽溶液中的金屬，其順序?yàn)锳g、Cu、Fe。第三步：根據(jù)加入金屬的量分析，如下表：情況反應(yīng)情況濾液濾渣①加入極少量的Fe部分AgNO3反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②加入少量的FeAgNO3恰好反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Ag③加入較少量的Fe部分Cu(NO3)2反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④加入適量的FeCu(NO3)2恰好反應(yīng)Fe2＋Cu、Ag⑤加入過(guò)量的Fe無(wú)反應(yīng)Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：優(yōu)先法判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。1.將鐵粉加入到一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2.將硝酸銀溶液加入到一定量鐵和銅的混合物中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag考向01金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)【例1】（2023·廣西中考真題）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是()A． B．C． D．【變式1-1】（2023·安徽蚌埠中考一模）將質(zhì)量均為5克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是()A． B． C． D．【變式1-2】（2023·四川省瀘州市中考真題）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對(duì)比實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是()編號(hào)20mL硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1g鋅的形狀0～3min產(chǎn)生氫氣體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A.Zn是金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬B.鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少C.增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能加快產(chǎn)生氫氣D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣考向02金屬與鹽的反應(yīng)【例2】（2023年·湖南省衡陽(yáng)市中考真題）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是()A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB．若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含CuCl2C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有MgD．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【變式2-1】（2023·湖北潛江等中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是()A．濾渣中可能含有A1，濾液中一定含有AlCl3B．濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍(lán)色C．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克【變式2-2】（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是()A．若濾液為無(wú)色溶液，則濾渣中一定含有鎂B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅C．若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子D．若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g考點(diǎn)三置換反應(yīng)一、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)二、表達(dá)式：A+BC→AC+B三、置換反應(yīng)類型：①金屬+酸→金屬化合物+H2②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物③C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2④H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O【點(diǎn)撥】CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)分析金屬與溶液反應(yīng)(或固體)質(zhì)量的變化方法(1)金屬與酸反應(yīng)后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。如Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑65g2g溶液質(zhì)量增加65g-2g=63g(2)對(duì)于在鹽中呈相同價(jià)態(tài)的兩種金屬,金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)后的質(zhì)量變化分兩種情況。①單質(zhì)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56g64g溶液質(zhì)量減輕64g-56g=8g②單質(zhì)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu65g64g溶液質(zhì)量減輕65g-64g=1g考向01置換反應(yīng)【例1】（2023·吉林長(zhǎng)春中考真題）18世紀(jì)末，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過(guò)一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(氣)eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X的化學(xué)式為H2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Fe和H2O的質(zhì)量比為3：4D.該實(shí)驗(yàn)證明了“水不是一種元素”【變式1-1】（2022·湖南株洲中考真題）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是()A．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2B．CuCl2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Cu+Cl2↑C．3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【變式1-2】（2022·蕭縣?？迹┫铝谢衔锟梢酝ㄟ^(guò)金屬與對(duì)應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是()A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgNO3 D．Al2(SO4)3考向02與金屬相關(guān)圖像【例2】（2023·河北中考真題）向盛有銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有B．N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大C．過(guò)程中，溶液的逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為【變式2-1】（2023·博山區(qū)三模）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2）。下列說(shuō)法不正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙 B．金屬活動(dòng)性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅【變式2-2】（2023·仙桃校級(jí)一模）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．考點(diǎn)四金屬活動(dòng)順序一、金屬活動(dòng)順序：二、金屬活動(dòng)性順序表的意義：1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)①在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。②鹽是可溶性鹽。③K、Ca、Na除外(K、Ca、Na等加入到鹽溶液中，先與溶液中的水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng))。2.判斷金屬與酸能否反應(yīng)。①在金屬活動(dòng)性順序表中，該金屬必須排在氫的前面。②“酸”一般指的是稀鹽酸、稀硫酸。3.根據(jù)金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，可為除雜選擇合適的試劑。如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可選擇加入足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)e和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了Cu和硫酸亞鐵，再過(guò)濾即可。4.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液的成分。一種金屬和幾種鹽溶液混合時(shí)，最不活潑的金屬最先被置換出來(lái)，然后再依次按照活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的先后順序被置換出來(lái)5.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的快慢（反應(yīng)速率）或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。一般金屬越活潑，在同等條件下，與某一酸反應(yīng)的速率越快。驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法1.探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有兩種方法一:金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)。能反應(yīng)的金屬比H活潑,反應(yīng)越劇烈,則越活潑;不反應(yīng)的金屬位于H之后。方法二:金屬與鹽溶液反應(yīng)。若則表示該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于該鹽中金屬的活動(dòng)性。2.運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判斷理由比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案一:將金屬鋅放入銅的鹽溶液中方案二:將金屬銅放入鋅的鹽溶液中方案三:將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中方案四:將金屬鋅、銅同時(shí)放入金屬活動(dòng)性位于兩者中間的一種金屬的鹽溶液中,如FeSO4溶液根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生做出相應(yīng)的判斷比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Mg、Fe、Cu方案一:將金屬鎂、銅同時(shí)放入FeSO4溶液中(兩邊的金屬與中間金屬的鹽溶液)方案二:將金屬鐵分別放入MgCl2,溶液和CuSO4溶液中(兩邊金屬的鹽溶液與中間的金屬)根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷。方案一中鎂與FeSO4反應(yīng)而銅與FeSO4不不反應(yīng);方案二中Fe與CuO4反應(yīng)而與MgCl2不反應(yīng),均可證明金屬活動(dòng)性Mg>Fe>Cu方案三:將三種金屬同時(shí)放入相同濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中根據(jù)金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)速率的快慢作出判斷。Mg與酸反應(yīng)速率快,Fe與酸反應(yīng)速率慢,Cu與酸不反應(yīng),證明金屬活動(dòng)性Mg>Fe>Cu比較多種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Mg、Zn、Cu、Ag步驟一:先將四種金屬單質(zhì)同時(shí)放入相同濃度的稀鹽酸或稀硫酸中步驟二:再用比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案比較Cu和Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱根據(jù)能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)將四種金屬分為兩組。在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的是Mg和Zn,由于反應(yīng)速率快慢不同,可判斷出活動(dòng)性Mg>Zn;排在氫后面的Cu和Ag的驗(yàn)證方案見兩種金屬的活動(dòng)性的驗(yàn)證方案.考向01金屬活動(dòng)順序及應(yīng)用【例1】（2023·山東聊城中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【變式1-1】（2023·甘肅白銀中考真題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【變式1-2】（2023·廣東廣州中考真題）鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測(cè)合理的是()物質(zhì)CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2D．Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得考向02金屬活動(dòng)順序?qū)嶒?yàn)探究【例2】（2023年·山東省煙臺(tái)市中考真題）垃圾是放錯(cuò)地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬，興趣小組的同學(xué)為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。已知：硫酸鎳（化學(xué)式NiSO4）能溶于水。實(shí)驗(yàn)一：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見金屬活動(dòng)性順序，提出了以下猜想。猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中。鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鎳片表面產(chǎn)生的氣泡較慢；銅片無(wú)明顯現(xiàn)象。猜想正確。鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳【設(shè)計(jì)方案】興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。步驟①中得到的A是。步驟②中生成C的化學(xué)方程式是?！痉此荚u(píng)價(jià)】合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是(答1條）?！咀兪?-1】（2023·河南中考真題）某化學(xué)小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？(2)請(qǐng)寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)通過(guò)圖示中的實(shí)驗(yàn)不能判斷銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。(簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟)【變式2-2】（2023·四川省成都市中考真題）利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：水的作用是______。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。(2)實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了______（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。(3)實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)步驟（可用圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________考點(diǎn)五金屬的冶煉一、金屬在自然界的存在金屬礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S二、鐵的冶煉1.一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2②實(shí)驗(yàn)裝置：③實(shí)驗(yàn)步驟a.檢查裝置氣密性；b.轉(zhuǎn)入藥品并固定裝置；c.通入CO并點(diǎn)燃酒精燈；d.排盡裝置內(nèi)的空氣后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；e.當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱；f.等裝置冷卻后，停止通CO，熄滅酒精燈。④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。⑤有關(guān)的化學(xué)方程式硬質(zhì)玻璃管中：Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2。試管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。尾氣處理：2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO2。2.工業(yè)煉鐵①煉鐵的原理在高溫下，一氧化碳還原鐵的氧化物（氧化鐵、四氧化三鐵）。②原料及作用a.鐵礦石：提供原料。b.焦炭：燃燒提供熱量、產(chǎn)生還原劑一氧化碳。c.石灰石：可將礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。③設(shè)備：高爐?？枷?1實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵實(shí)驗(yàn)【例1】（2023·山東省濱州市中考真題）人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法中，正確的是A．金屬在常溫下都是固體B．工業(yè)煉鐵的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹D．鋁制品不易被銹蝕是因?yàn)殇X不與氧氣反應(yīng)【變式1-1】（2023·黑龍江綏化中考真題）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．m的值為19.6B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD．鐵的氧化物中x:y=2:3【變式1-2】（2023·廣東廣州中考真題）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時(shí)，出現(xiàn)了爭(zhēng)論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：HCOOHeq\o\ac(\s\up6(濃H2SO4),\o(=====,======),\s\do6(△))CO↑+H2O（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是______（填標(biāo)號(hào)）。(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)對(duì)乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是______。②該小組通過(guò)對(duì)黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe．檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，______。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對(duì)應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。①用CO煉鐵時(shí)，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝______。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對(duì)黑色固體成分的檢驗(yàn)結(jié)果與圖像有矛盾，推測(cè)黑色固體在冷卻過(guò)程中發(fā)生了以下反應(yīng)：______=Fe3O4+______。考向02金屬的冶煉【例2】（2023·內(nèi)蒙古包頭中考真題）內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富，某煉鐵廠利用當(dāng)?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。據(jù)此回答問題：(1)A的化學(xué)式為___________。(2)用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原理________，實(shí)際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。(3)生鐵等金屬制品易銹蝕，請(qǐng)你列舉一種防止鐵制品銹蝕的方法___________?！咀兪?-1】（2023·廣東廣州中考真題）我國(guó)古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時(shí)已處于世界先進(jìn)水平。(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填標(biāo)號(hào)）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為______。②煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是______。(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是______。②已知鋅的沸點(diǎn)為907℃。泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于______（填標(biāo)號(hào)）。A．結(jié)晶

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：______（寫化學(xué)方程式）。(4)濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽(yáng)離子是______?！咀兪?-2】（2023年湖南省湘潭市中考化學(xué)真題）中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，很多詩(shī)句和典籍中都蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。(1)“春蠶到死絲方盡”所描述的蠶絲屬于（填“天然”或“合成”）纖維。(2)“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中“烈火焚燒”是指高溫煅燒石灰石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”和“漉”相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作，實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒。(4)《天工開物》中記載了“古法煉鐵”如圖1和“炒鋼法”如圖2①在圖1的爐中鼓入與礦物逆流而行的空氣，“逆流而行”的目的是；再利用生成的一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)中體現(xiàn)了一氧化碳的（填“氧化”或“還原”）性。②“炒鋼法”即“持柳棍疾攪即時(shí)炒成熟鐵，炒過(guò)稍冷之時(shí)，或有就塘內(nèi)斬劃方塊者”。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低生鐵中元素的含量?？键c(diǎn)六金屬資源的保護(hù)一、鐵制品銹蝕的條件的探究實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹現(xiàn)象分析鐵釘同時(shí)和氧氣（或空氣）、水接觸鐵釘只和水接觸鐵釘只和氧氣（或空氣）接觸結(jié)論鐵釘生銹的條件：鐵和氧氣(或空氣)、水接觸同時(shí)接觸【點(diǎn)撥】（1）鐵制品生銹主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（