物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié)1

PAGEPAGE4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷）同位素（核素）決定原子種類原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子運動特征決定電子云（比喻）小黑點的意義、小黑點密度的意義。決定排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律②、原子半徑呈周期性變化③、元素主要化合價呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行）②、長周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個）元素周期表族（18個縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個）③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)依據(jù)：⑤原電池反應(yīng)中正負極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強弱②最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強弱的判斷④互相置換反應(yīng)①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律：②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素①、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點：②、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；③、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用。離子鍵①、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵②、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。①、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。不同原子間②、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；不同原子間共價鍵分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對是否偏移存在2、分類極性鍵共價化合物分子的極性共用電子對是否偏移存在化學(xué)鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)相同原子間③、分類：相同原子間（孤對電子）（孤對電子）共用電子對的來源單方提供：配位鍵如：NH4+、H3O+共用電子對的來源金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性3、鍵參數(shù)鍵長鍵角4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）一.選擇題(每小題只有一個正確答案,每小題)題號1234567891011答案CDCDBCBCCBA題號1213141516171819202122答案AABDCCDBBBD二.填空題(34分)..H:O:HO:NN..H:O:HO:NN..=1\*GB2⑴Na、O、⑵⑶..HH..HH..:N:..286+1624、（10分）（1）鈉286+16（3）(4)H＋＋OH－=H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O25.（3）Na+[OO]2－Na+離子鍵、非極性鍵 （4）S2－＞O2－＞Na+＞Al3+ （5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑26.（1）A的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3或CuCO3，C的電子式D的結(jié)構(gòu)式O=C=O（2）HCO3－（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2