2024-2025年高中化學(xué) 專(zhuān)題1 第2單元 第3課時(shí) 溶液的配制及分析教案 蘇教版必修1

2024-2025年高中化學(xué)專(zhuān)題1第2單元第3課時(shí)溶液的配制及分析教案蘇教版必修1科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱(chēng)）2024-2025年高中化學(xué)專(zhuān)題1第2單元第3課時(shí)溶液的配制及分析教案蘇教版必修1課程基本信息1.課程名稱(chēng)：高中化學(xué)專(zhuān)題1第2單元第3課時(shí)溶液的配制及分析

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高中一年級(jí)1班

3.授課時(shí)間：2024年9月20日

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀。

1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)溶液的配制及分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、問(wèn)題解決能力。使學(xué)生掌握溶液配制的原理、方法，以及溶液分析的基本技巧，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

2.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)、責(zé)任感、自律性。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中的重要性，樹(shù)立正確的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

本節(jié)課的核心內(nèi)容主要是溶液的配制及分析。具體重點(diǎn)內(nèi)容包括：

（1）理解溶液的配制原理，掌握溶液配制的基本步驟和操作方法。

（2）理解溶液的分析原理，掌握溶液分析的基本方法和技巧。

（3）掌握溶液配制及分析中常用的儀器和設(shè)備的使用方法。

（4）能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，如家庭常用溶液的配制和分析。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

本節(jié)課的難點(diǎn)主要是溶液配制及分析的原理和操作技巧。具體難點(diǎn)內(nèi)容包括：

（1）溶液配制中體積、濃度、質(zhì)量等參數(shù)的計(jì)算和轉(zhuǎn)換。

（2）溶液分析中滴定、光譜、色譜等分析方法的原理和操作技巧。

（3）溶液配制及分析中儀器的精確使用和維護(hù)。

（4）解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何根據(jù)溶液的特性和需求選擇合適的配制和分析方法。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)溶液配制及分析的實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生親身體驗(yàn)并掌握溶液配制和分析的原理及方法。

2.問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法：教師提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考和探究，激發(fā)學(xué)生的求知欲和解決問(wèn)題的能力。

3.小組合作法：將學(xué)生分成小組，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和問(wèn)題討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

教學(xué)手段：

1.多媒體設(shè)備：利用多媒體課件和視頻，生動(dòng)形象地展示溶液配制和分析的原理及操作步驟，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和理解程度。

2.教學(xué)軟件：運(yùn)用教學(xué)軟件進(jìn)行互動(dòng)式教學(xué)，如模擬溶液配制和分析的軟件，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中進(jìn)行操作練習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力。

3.實(shí)驗(yàn)器材和試劑：準(zhǔn)備充足的實(shí)驗(yàn)器材和試劑，確保每個(gè)學(xué)生都能親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和動(dòng)手能力。

4.在線(xiàn)資源：利用在線(xiàn)資源，如科學(xué)文章、實(shí)驗(yàn)視頻等，為學(xué)生提供豐富的學(xué)習(xí)材料，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

5.評(píng)價(jià)工具：運(yùn)用評(píng)價(jià)工具，如問(wèn)卷調(diào)查、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行及時(shí)反饋和評(píng)估，促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)步。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解溶液配制及分析的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問(wèn)或不懂的地方。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)溶液配制及分析內(nèi)容做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確溶液配制及分析教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確保溶液配制及分析教學(xué)過(guò)程的順利進(jìn)行。

設(shè)計(jì)課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)溶液配制及分析的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問(wèn)題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入溶液配制及分析學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡(jiǎn)要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的溶液概念、配制方法等基礎(chǔ)知識(shí)，幫助學(xué)生建立知識(shí)之間的聯(lián)系。

提出問(wèn)題，檢查學(xué)生對(duì)舊知的掌握情況，為溶液配制及分析新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計(jì)用時(shí)：25分鐘）

知識(shí)講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解溶液配制及分析的基本原理、方法步驟等知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

突出溶液配制及分析的重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)操作技巧和注意事項(xiàng)，通過(guò)對(duì)比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動(dòng)探究：

設(shè)計(jì)小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞溶液配制及分析的問(wèn)題展開(kāi)討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)和疑問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)或?qū)嶒?yàn)，讓學(xué)生在實(shí)踐中體驗(yàn)溶液配制及分析知識(shí)的應(yīng)用，提高實(shí)踐能力。

在溶液配制及分析新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理和總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)溶液配制及分析的重點(diǎn)和難點(diǎn)，幫助學(xué)生形成完整的知識(shí)體系。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對(duì)溶液配制及分析知識(shí)的掌握情況。

鼓勵(lì)學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決練習(xí)題。

錯(cuò)題訂正：

針對(duì)學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，進(jìn)行及時(shí)訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯(cuò)誤原因，避免類(lèi)似錯(cuò)誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

知識(shí)拓展：

介紹與溶液配制及分析相關(guān)的拓展知識(shí)，如溶液的性質(zhì)、應(yīng)用領(lǐng)域等，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探索精神。

情感升華：

結(jié)合溶液配制及分析的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

鼓勵(lì)學(xué)生分享學(xué)習(xí)溶液配制及分析的心得和體會(huì)，增進(jìn)師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計(jì)用時(shí)：2分鐘）

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的溶液配制及分析內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的溶液配制及分析內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時(shí)間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

《溶液配制與分析實(shí)驗(yàn)指南》：提供一份實(shí)驗(yàn)指南，內(nèi)容包括溶液配制的基本步驟、常用儀器和設(shè)備的使用方法、溶液分析的常用技術(shù)等。

《溶液在生活中的應(yīng)用》：介紹溶液在日常生活和工業(yè)中的應(yīng)用，如飲料、藥品、化肥等，引導(dǎo)學(xué)生了解溶液的實(shí)際意義和價(jià)值。

《溶液配制與分析案例分析》：提供幾個(gè)溶液配制和分析的實(shí)際案例，讓學(xué)生分析案例中的問(wèn)題，并給出解決方案。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

調(diào)查生活中常見(jiàn)的溶液，了解它們的配制方法和應(yīng)用領(lǐng)域，如食醋、醬油、食鹽水等。

研究溶液配制和分析的新技術(shù)、新方法，如納米技術(shù)在溶液分析中的應(yīng)用等。

思考溶液配制和分析在環(huán)境保護(hù)、食品安全等方面的作用，探討如何利用溶液配制和分析技術(shù)解決實(shí)際問(wèn)題。內(nèi)容邏輯關(guān)系①溶液的概念與組成：

-溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻混合物。

-溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解度較小的物質(zhì)。

-溶液的組成可以通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等參數(shù)來(lái)表示。

②溶液的配制方法：

-溶液的配制主要包括計(jì)算、稱(chēng)量、溶解等步驟。

-計(jì)算溶液的配制需要根據(jù)所需濃度和體積來(lái)確定溶質(zhì)的質(zhì)量。

-稱(chēng)量時(shí)要注意精確度，使用合適的儀器如電子天平等。

-溶解時(shí)要在適當(dāng)?shù)娜軇┲屑尤肴苜|(zhì)，攪拌至完全溶解。

③溶液的分析方法：

-溶液的分析主要包括物理方法和化學(xué)方法。

-物理方法如滴定、光譜、色譜等，用于測(cè)定溶液的濃度和成分。

-化學(xué)方法如化學(xué)反應(yīng)滴定、沉淀滴定等，用于確定溶液中特定物質(zhì)的含量。

-溶液的分析需要選擇合適的方法，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和分析。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.溶液的組成：溶劑+溶質(zhì)

2.溶液的配制：計(jì)算-稱(chēng)量-溶解

3.溶液的分析：物理方法-化學(xué)方法重點(diǎn)題型整理1.溶液配制計(jì)算題：

題目：配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)計(jì)算需要多少克NaCl。

解答：

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，根據(jù)摩爾濃度公式C=n/V，可以計(jì)算出所需的物質(zhì)的量n=C×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。再根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，可以計(jì)算出所需的NaCl質(zhì)量m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。因此，需要2.925克NaCl。

2.溶液濃度計(jì)算題：

題目：有一瓶溶液，已知其中含有5gNaCl，溶液的體積為100mL，求該溶液的摩爾濃度。

解答：

首先將體積單位轉(zhuǎn)換為升，即0.1L。然后根據(jù)摩爾質(zhì)量公式C=n/V，可以計(jì)算出溶液的摩爾濃度C=n/V=5g/(58.5g/mol×0.1L)≈0.085mol/L。因此，該溶液的摩爾濃度為0.085mol/L。

3.溶液稀釋計(jì)算題：

題目：將250mL0.2mol/L的HCl溶液稀釋至500mL，求稀釋后的摩爾濃度。

解答：

溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此可以根據(jù)物質(zhì)的量守恒原理計(jì)算稀釋后的摩爾濃度。設(shè)稀釋后的摩爾濃度為C2，則有C1×V1=C2×V2，即0.2mol/L×0.25L=C2×0.5L。解得C2=0.1mol/L。因此，稀釋后的摩爾濃度為0.1mol/L。

4.溶液濃度滴定題：

題目：用0.01mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的HCl溶液，試計(jì)算需要多少毫升的NaOH溶液。

解答：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，可以知道1mol的HCl與1mol的NaOH反應(yīng)。因此，所需NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)與HCl相等。根據(jù)物質(zhì)的量守恒原理，有n(HCl)=n(NaOH)=C1×V1=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol。因此，所需NaOH溶液的體積V2=n(NaOH)/C2=0.0