離子反應的應用 高一上學期化學人教版(2019)必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應課時4離子反應的應用人教版2019必修第一冊教學目標與重難點【重點】1、物質(zhì)的分離和提純。2、離子共存的條件和判斷?！倦y點】1、分離和提純方法。2、限定條件的離子共存的判斷。【教學目標】1、掌握物質(zhì)提純、分離及鑒別。2、判斷離子是否能大量共存。3、能用離子反應規(guī)律解決實際問題。新課導入粗鹽提純海水中得到的粗鹽中含有各種各樣的離子，假設你現(xiàn)在就是鹽場的化工工程師，可選用什么藥品，以除去粗鹽中的雜質(zhì)？可溶性雜質(zhì)：MgCl2、CaCl2、Na2SO4不溶性雜質(zhì)：泥沙粗鹽提純化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子Mg2+Ca2+SO42-雜質(zhì)離子：Mg(OH)2CaCO3BaSO4對應沉淀：OH-CO32-Ba2+NaOHNa2CO3BaCl2提純原則：不能引入新的雜質(zhì)，且所加試劑需過量。思考：①NaOH、Na2CO3、BaCl2三種試劑是否有先后順序要求？②沉淀之后還有哪些后續(xù)操作？粗鹽提純1、NaOH、Na2CO3、BaCl2三種試劑先后順序要求：Na2CO3的作用：既可除去雜質(zhì)Ca2+，又可以除去過量的Ba2+。BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液之前2、沉淀之后還有哪些后續(xù)操作？①過濾Mg(OH)2CaCO3BaSO4過濾沉淀之后還有哪些離子要除去？粗鹽提純

粗鹽Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+按順序加過量NaOH、BaCl2、Na2CO3Na+、Cl-、Mg(OH)2↓、BaSO4↓、CaCO3↓沉淀OH-、CO32-、過量離子過濾

Na+、Cl-、OH-、CO32-①稀HCl②蒸發(fā)結(jié)晶

精鹽粗鹽提純思考與交流1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？（1）BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸。（2）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸；（3）BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→鹽酸。2.實驗操作先過濾再加鹽酸的順序能否顛倒？為什么？

不能顛倒。因為先加入鹽酸時，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等無法除去。粗鹽提純離子共存離子共存本質(zhì)：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。常見的類型：復分解反應類型其余類型后續(xù)將會學習：

氧化還原應類型、完全雙水解類型、絡合反應類型發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存離子不能共存情況條件例子生成沉淀(參考物質(zhì)溶解性表)如：Ag+與Cl-、Ba2+與CO32-、SO42-、OH-與Mg2+、Ca2+與CO32-生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-

OH-與NH4+生成弱電解質(zhì)弱酸：H+與CH3COO-、F-、

弱堿：OH-與NH4+

水離子共存【典例】：判斷以下離子是否能共存？離子共存①Ca2+Na+

CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-

SO42-⑤H+K+CH3COO-

SO42-⑥Na+K+

CO32-OH-×××××√離子共存DC離子共存限定條件下的離子共存判斷1.酸性溶液中(含有大量的H+)：

CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等與其不共存。含有大量的H+其余表述：離子共存2.堿性溶液中(含有大量的OH-)：

Mg2+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+等與其不共存。含有大量的OH-其余表述：離子共存Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。3、溶液顏色限制