共價鍵 同步練習 高二化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.1共價鍵同步練習2024-2025學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiC B．CCl4和HFC．CO2和Na2O D．Na和HCl2．你認為下列說法中正確的是A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是因為NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞范德華力3．下列說法不正確的是A．碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B．丙烯分子中有8個鍵，1個鍵C．丙烯分子中的鍵不如鍵穩(wěn)定D．基態(tài)原子中，存在17個運動狀態(tài)不同的電子4．含有共價鍵的酸性氧化物是A．NO B．SiO2 C．Na2O2 D．H2O5．反應放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A．中子數為18的氯原子：B．NH4Cl的電子式為：C．的結構示意圖：D．的電子式：6．下列說法中正確的是A．分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間易形成離子鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ7．下列物質互為等電子體的一組是A．和 B．和 C．和 D．和8．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1.7gNH3中含有的共用電子對數目為0.4NAB．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數為0.5NAC．濃度為1mol/L的K2SO4溶液中所含K+數目為2NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子9．第三周期元素的單質及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產品：鋁-空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高純硅廣泛用于信息技術領域，高溫條件下，將粗硅轉化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經氫氣還原得到高純硅。下列說法正確的是A．鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關，焰色反應是化學變化B．Mg2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s2C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ鍵D．Si-Si鍵的鍵能小于Si-O鍵的鍵能10．一種以CO2和CH4為原料合成高附加值的CH3COOH的反應原理如圖所示。下列說法正確的是A．乙酸分子中只含極性共價鍵B．反應過程中存在C－H鍵的斷裂與形成C．反應的化學方程式為CH4+CO2CH3COOHD．CO2、CH4、CH3COOH三種分子中原子都不共平面11．如表為元素周期表的一部分，四種元素均為短周期元素，若X原子核外的最外層上有5個電子，則下列敘述中合理的是XYZWA．Y的氫化物的化學式一定是H2YB．W的氧化物對應的水化物一定為強酸C．四種元素的原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z<WD．X、Y、Z三種元素中任意兩種化合均可形成共價化合物12．下列有關敘述正確的是A．鍵長越短、鍵角越大，表明共價鍵越穩(wěn)定B．電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現的概率密度C．同一原子中，1s、2s、3s能級的軌道數依次增多D．核外電子從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的吸收光譜13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且處于同一周期的元素不超過兩種。X與W屬于同一主族，Y是構成有機物的必需元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．X、Y、Z三種元素可以組成一元弱酸C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．由Z、W組成的化合物中均不含共價鍵14．催化作用下，發(fā)生反應的歷程如圖所示。下列說法正確的是A．改變反應途徑，提高了單位時間原料轉化率B．反應過程中Mo形成的共價鍵數目始終保持不變C．總反應為D．如果原料為乙二醇，則主要有機產物是乙醛和乙烯15．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它們之間的轉化關系如下圖(部分反應物省略)，下列敘述正確的是（

）A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C．C、D的簡單離子的電子數之差為8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性16．納米TiO2是一種重要的光催化劑，其催化苯甲胺(

)生成苯甲亞胺(

)的機理如圖所示。下列說法不正確的是

A．HOO-具有氧化性B．O2在TiO2表面捕獲電子C．反應③涉及π鍵的斷裂和生成D．總反應為2

+O2→2

+2H2O17．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且分屬不同周期。X的最高能級的電子數比電子層數多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在單電子，且兩者單電子數和最外層電子數均相同。下列說法正確的是A．四種元素中電負性最大的為YB．X元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素C．Z元素在同周期中金屬性最強D．W與X兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵18．下列有關離子鍵的說法正確的是（

）A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用B．離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得失D．在離子化合物中，兩個氯離子之間存在離子鍵19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是①常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA②CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數均為14NA③常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA④5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NAA．①③ B．②③④ C．①③④ D．②④20．下列化合物或離子中有芳香性的是A． B． C． D．21．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．27gHCN分子中含有σ鍵數目為NAB．1molK3[Fe(CN)6]的中心離子的配位鍵數為6NAC．標準狀況下，11.2L己烷含有的C-C鍵數為2.5NAD．常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數目為3NA22．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．34gH2O2分子中，非極性共價鍵的數目為2NAB．將NH4Fe(SO4)2配制成0.1mol/L水溶液，溶液中陽離子的數目為0.2NAC．鉛酸蓄電池充電時，當外電路通過NA個電子，理論上陰極板質量減少48gD．0.05molH2(g)與0.05molI2(g)在密閉容器中加熱，充分反應后生成的HI分子數為0.1NA23．相關研究表明，釩基催化劑的催化反應機理如下圖所示，下列說法正確的是A．是該反應的催化劑B．各步反應均為氧化還原反應C．反應②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．催化的總反應為24．下列有關丙烯分子的描述不正確的是A．分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵 B．與1，3－丁二烯互為同系物C．三個碳原子間形成2個σ鍵與1個π鍵 D．分子中最多7個原子共平面25．具有開放性鐵位點的金屬有機框架材料，可用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反應過程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是A．物質a可以降低反應的活化能B．反應涉及極性鍵的斷裂和形成C．反應過程中Fe的成鍵數目保持不變D．每生成lmol乙醇，反應轉移2mol的電子二、填空題26．?鍵與π鍵的比較鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式兩個原子的成鍵軌道沿著鍵軸的方向以“”的方式重疊兩個原子的成鍵軌道以“”的方式重疊共價鍵的電子云形狀軸對稱鏡面對稱原子軌道重疊程度大小鍵的強度化學活潑性

不活潑活潑27．下面是我們熟悉的物質：①②金剛石③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)這些物質中，只含共價鍵的是；既含共價鍵又含離子鍵的是；不存在化學鍵的是。(填序號)(2)屬于共價化合物的是。(3)將溶于水，破壞中的鍵，寫出其電離方程式。28．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數。請回答以下問題：(1)F位于第周期第族。(2)G的離子結構示意圖為。(3)用電子式表示D2的形成過程：。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為，含有的化學鍵有(填化學鍵類型)，屬于化合物。(5)B的最高價是，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的結構式是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．根據元素組成可判斷都為極性共價鍵，但SO2為分子晶體而SiC為原子晶體，故A不符合題意；B．CCl4和HF都是含極性共價鍵的分子晶體，故B符合題意；C．Na2O含離子鍵為離子晶體，而CO2含極性共價鍵，為分子晶體，故C不符合題意；D．Na是含金屬鍵的金屬晶體，HCl是含極性的分子晶體，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，為離子晶體；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。2．B【詳解】A．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子之內，A錯誤；B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大，B正確；C．NH3極易溶于水除了是因為NH3是極性分子，還由于氨氣能和水分子間形成氫鍵，C錯誤；D．冰熔化時既破壞范德華力有破壞了分子間氫鍵，D錯誤；故選B。3．A【詳解】A．碳碳雙鍵含有1個和1個鍵，鍵和鍵的鍵能不同，所以不存在二倍的關系，同理碳碳三鍵含有1個和2個鍵，與單鍵之間也不存在三倍的關系，A錯誤；B．丙烯的結構式為，含有8個鍵，1個鍵，B正確；C．鍵比鍵的鍵能大，更穩(wěn)定，C正確；D．每個電子的運動狀態(tài)均不同，所以，基態(tài)原子中，存在17個運動狀態(tài)不同的電子，D正確；故答案選A。4．B【分析】酸性氧化物是可以和堿反應生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼．NO不是酸性氧化物，A錯誤；B．SiO2是酸性氧化物，且硅原子和氧原子間存在共價鍵，B正確；C．Na2O2不是酸性氧化物，C錯誤；D．H2O不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。5．D【詳解】A．中子數為18的氯原子的質量數為18+17=35，該氯原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．NH4Cl的電子式為：，故B錯誤；C．為鈉原子結構示意圖，鈉離子最外層含有8個電子，其離子結構示意圖為，故C錯誤；D．水分子屬于共價化合物，其電子式為，故D正確；答案選D。6．B【詳解】A．鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A錯誤；B．共價鍵一般形成于非金屬元素之間，而第ⅠA族元素(H除外)均是活潑金屬元素，第ⅦA族元素均是活潑非金屬元素，二者易形成離子鍵，B正確；C．水分子立體構型為V形，兩個H—O鍵的鍵角約為105°，C錯誤；D．斷裂2molH—O鍵吸收2×462.8kJ能量，形成氫分子和氧分子時因形成化學鍵會釋放能量，故18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量不等于為2×462.8kJ，D錯誤；答案選B。7．A【詳解】等電子體要具備兩個條件：一是微粒的原子數相同，二是微粒的價電子數相同。分析可知A項正確，原子數均是5個，價電子數均是8個，C項中和Mg的價電子數不同，B、D項中的原子數不相同。答案選A。8．D【詳解】A．1.7gNH3的物質的量是0.1mol，其中含有的共用電子對數目為0.3NA，A錯誤；B．標準狀況下水不是氣態(tài)，11.2LH2O中含有的分子數不是0.5NA，B錯誤；C．濃度為1mol/L的K2SO4溶液的體積未知，其中所含K+數目不一定為2NA，C錯誤；D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，反應中鈉元素化合價從0價升高到+1價，因此鈉失去NA個電子，D正確；答案選D。9．D【詳解】A．鈉燃燒時火焰呈黃色是由于電子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，又躍遷到較低能級釋放出能量，故與電子躍遷有關，但焰色反應(焰色試驗)是物理變化，A錯誤；B．Mg2+為鎂元素失去2個電子后形成的，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p6，B錯誤；C．[Al(OH)4]-中1個氫氧根含有1個σ鍵、又與鋁原子形成1個配位鍵，故1mol[Al(OH)4]-中含有8molσ鍵，C錯誤；D．氧原子半徑小于硅原子，Si－Si鍵的鍵長大于Si－O鍵的鍵長，導致Si－Si鍵的鍵能小于Si－O鍵的鍵能，D正確；故選D。10．C【詳解】A．乙酸CH3COOH分子中含有C-C非極性鍵、C-H、C-O、O-H極性鍵，A選項錯誤；B．由反應機理圖可知過程中有甲烷分子中的C-H鍵斷裂，CO2中C=O鍵中一個鍵斷裂和C-C鍵、O-H的形成，沒有C-H鍵的形成，B選項錯誤；C．由反應機理圖可知反應過程為CH4+CO2CH3COOH，C選項正確；D．CO2的結構式為O=C=O，O=C鍵之間夾角為180°，三原子共直線共平面，D選項錯誤；答案選C。11．D【分析】四種元素均為短周期元素，結合在表中位置可知應為2、3周期元素，X原子核外的最外層上有5個電子，則X應為N，Y為O，Z為S，W為Cl，據此分析解答；【詳解】A．Y為O，其氫化物可能是H2O，也可能是H2O2，故A錯誤；B．W為Cl，其氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中HClO、HClO2均為弱酸，故B錯誤；C．原子半徑的大小比較應先比較電子層數，再比較核電荷數，層數多半徑大，層數相同時核電荷數小半徑大，因此四種元素的原子半徑由小到大的順序為：Y<X<W<Z，故C錯誤；D．X、Y、Z分別為N、O、S，均為非金屬元素，兩兩結合都能形成共價化合物，故D正確；故選：D。12．B【詳解】A．鍵長越短、鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定，A項錯誤；B．電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現的概率密度，B項正確；C．ns能級的軌道數均為1，C項錯誤；D．核外電子由高能級躍遷到低能級會釋放光子，從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的發(fā)射光譜，D項錯誤；故選B。13．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且處于同一周期的元素不超過兩種，X、Y、Z、W分別位于三個周期，則X為H，Y是構成有機物的必需元素是C，Z是地殼中含量最多的元素O，X與W屬于同一主族，W為Na，X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na，由此分析?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為H、C、O，氫原子是原子半徑最小的原子，C和O位于同一周期，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，故原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，故A不符合題意；B．X、Y、Z分別為H、C、O，X、Y、Z三種元素可以組成一元弱酸如CH3COOH，故B符合題意；C．Y、Z分別為C、O，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增強，非金屬性：C＜O，故Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C不符合題意；D．Z、W分別為O、Na，由Z、W組成的化合物可以為氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中含共價鍵，故D不符合題意；答案選B。14．A【詳解】A．由圖示知，MoO3對該反應起催化作用，催化劑可以加快反應速率，單位時間內，反應物轉化率提高，A正確；B．由圖示知，Mo周圍形成共價鍵數目有6個、4個兩種情況，B錯誤；C．由圖示知，整個過程有2個HOCH2CH(OH)CH3參與反應，產生2個H2O、1個HCHO、1個CH3CHO和1個CH2=CHCH3，故總反應為：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3，C錯誤；D．由圖示反應原理知，二元醇反應類似反應時，可形成相應的烯烴和醛/酮，故乙二醇反應的產物有甲醛和乙烯，D錯誤；故答案選A。15．C【分析】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，結合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O，D為S，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的，A的原子序數為(8+16)×=6，可知A為C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，結合原子序數可知，C為Mg，E為Cl，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，A．Mg與S形成的化合物MgS為離子化合物，故A項敘述錯誤；B．C與O元素形成的化合物CO2不屬于大氣污染物，故B項敘述錯誤；C．Mg2+核外電子數為10，S2-核外電子數為18，二者電子數相差8，故C項敘述正確；D．未指明該元素所對應的酸是否是最高價氧化物對應水化物，無法判斷酸性強弱，如HClO屬于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性強于H2SO3，故D項敘述錯誤；綜上所述，敘述正確的是C項，故答案為：C。16．D【詳解】A．HOO-相當于HOOH電離出1個H+，HOOH具有強氧化性，則HOO-也應具有氧化性，A正確；B．從圖中可以看出，O2在TiO2表面捕獲電子，生成，B正確；C．反應③涉及到N、Oπ鍵的斷裂和C、Nπ鍵的生成，C正確；D．總反應為

+O2→

+HOOH，D不正確；故選D。17．B【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且分屬不同周期，則W為氫；X的最高能級的電子數比電子層數多1，為氮；Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Y為硅；Z與W中均存在單電子，且兩者單電子數和最外層電子數均相同，Z為鉀或銅；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；四種元素中電負性最大的為X，A錯誤；B．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；Z為鉀或銅，若為銅則不成立，C錯誤；D．W與X兩種元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非極性鍵，D錯誤；故選B。18．B【詳解】A．陰、陽離子成鍵時，既有陰、陽離子間的相互吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故A錯誤；B．離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用，故B正確；C．通過離子間的反應直接形成的離子鍵沒有電子的得失（如與結合形成離子鍵），故C錯誤；D．氯離子只與鈣離子形成離子鍵，因此中的氯離子之間不存在離子鍵，故D錯誤；選B。19．C【詳解】①NO2和N2O4具有相同最簡式NO2，則46g混合氣體必然含有的原子數為：×3×NA=3NA，故①正確；②CO氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算其物質的量，故②錯誤；③根據氮原子守恒，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數為0.2NA，故③正確；④5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，轉移15mol電子時生成4mol氮氣，故當生成28g氮氣時物質的量為1mol氮氣時，轉移3.75mol電子即轉移的電子數目3.75NA，故④正確。答案選C。20．BC【詳解】芳香性有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數符合Huckel規(guī)則(4n+2)；則具有芳香性。A中π電子數不符合Huckel規(guī)則(4n+2)，D分子不共面，不具有芳香性，B和C滿足條件，具有芳香性，故選BC。21．B【詳解】A．27gHCN分子的物質的量為1mol，結構中含有σ鍵數目為2NA，A錯誤；B．1molK3[Fe(CN)6]的中心離子為Fe3+，提供空軌道，CN與Fe3+形成配位鍵，配位鍵數為6NA，B正確；C．標準狀況下，己烷為液體，無法用標況下氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．甲苯中含有苯環(huán)，不含有碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。22．C【詳解】A．H2O2的結構式為H-O-O-H，34g(1mol)過氧化氫中含有非極性鍵物質的量為1mol，故A錯誤；B．題中沒有說明溶液的體積，無法判斷離子的物質的量，故B錯誤；C．鉛酸蓄電池充電時，陰極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO，電路中通過2mol電子時，陰極質量減少96g，現在通過NA個電子，即1mol電子，陰極質量則減少48g，故C正確；D．H2和I2反應H2+I22HI(g)，該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此產生HI的物質的量小于0.1mol，故D錯誤；答案為C。23．D【詳解】A．由圖可知，V5+是反應的催化劑，V4+是中間產物，故A錯誤；B．由圖可知，反應①中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C．由圖可知，反應②中存在極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．由圖可知，釩基催化劑的NH3?SCR催化反應為催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應生成氮氣和水，總反應的化學方程式為，故D正確；故選D。24．B【詳解】A．丙烯分子中存在C-H極性共價鍵和C-C、C=C非極性共價鍵，故A正確；B．丙烯與1，3－丁二烯的官能團不相同，結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．丙烯結構簡式為CH3-CH=CH2，單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，則三個碳原子間形成2個σ鍵與1個π鍵，故C正確；D．C=C為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面，由于單鍵可旋轉，則分子中最多7個原子共平面，故D正確；故選：B。25．C【詳解】A．物質a是反應的催化劑，可以降低反應的活化能，A項正確；B．乙烷經催化氧化形成乙醇，反應涉及極性鍵的斷裂和形成，B項正確；C．由歷程圖可知，反應過程中Fe的成鍵數目發(fā)生變化，C項錯誤；D．由總反應N2O+C2H6=N2+C2H5OH可知，每生成1mol乙醇，反應轉移2mol的電子，D項正確；故選C。26．頭碰頭肩并肩大小【詳解】σ鍵為兩個原子的成鍵軌道沿著鍵軸的方向以“頭碰頭”的方式重疊，電子云