第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元復(fù)習(xí)卷 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元復(fù)習(xí)卷一、單選題1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和C．500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ?mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-12．下列說法正確的是A．一定條件下，H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ?mol-1，則該條件下分解1molHI吸收的熱量為7.45kJB．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ?mol-1，則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJC．已知CH4的燃燒熱為890.31kJ?mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.31kJ?mol-1D．同溫同壓時，等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同3．已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH2CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH3則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH為A．ΔH1+2ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+ΔH3 D．ΔH1-2ΔH2+ΔH34．已知：斷開或形成1mol共價鍵吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如下表。共價鍵H-HC-HC≡C能量變化/kJ?mol-1436413.4812反應(yīng)2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)(單位：kJ·mol-1)中，2molCH4參與反應(yīng)時，該反應(yīng)A．放熱360.4kJ B．吸熱360.4kJ C．放熱720.8kJ D．吸熱720.8kJ5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=–92.4kJ·mol-1；則將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJB．已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(–57.3)kJ·mol-1C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=–890.3kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH26．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固7．在25℃和下，一定量的在中完全燃燒生成和時，放出熱量，將產(chǎn)生的全部通入足量澄清石灰水，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為，則反應(yīng)的為A． B．C． D．8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

B．1mol甲烷完全燃燒生成和時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為

C．已知

，則的燃燒熱為110.5kJ/molD．與NaOH溶液反應(yīng)：

9．已知：與反應(yīng)生成1mol的kJ·mol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱kJ·mol-1.則在水溶液中電離的等于A．+45.2kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1 C．+69.4kJ·mol-1 D．-69.4kJ·mol-110．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是A．1molA(g)的能量低于2molD(g)的能量B．反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累C．

D．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molB(g)和2molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量11．已知石墨和金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的能量變化如下圖。下列說法正確的是A．金剛石(s)比石墨(s)更穩(wěn)定B．?dāng)嚅_石墨中的共價鍵吸收的能量小于斷開金剛石中的共價鍵吸收的能量C．由石墨制備金剛石的過程是物理變化D．這兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)12．已知：①H2的燃燒熱(ΔH)為-285.8kJ·mol-1；②中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱(ΔH)為-57.3kJ·mol-1；③水的汽化熱(ΔH)為+44.0kJ·mol-1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1B．H2O(1)=H+(aq)+OH-(aq)ΔH=+57.3kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-329.8kJ·mol-1D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1)ΔH=+57.3kJ·mol-113．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．相同條件下，HBr的比HI的小B．相同條件下，HCl的比HBr的大C．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下的14．肼(H2N~NH2)是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵N-HN-NO=ON≡NO-H鍵能/(kJ·mol-1)391161498946463則關(guān)于反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．N2H4(1)比N2H4(g)能量高C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．H2O空間結(jié)構(gòu)是直線型15．鹵化銨的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A． B．相同條件下，的比的小C． D．二、非選擇題16．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其部分化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(2)CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－akJ·mol－1，則a(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃燒熱為）(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。17．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示、；(2)E表示；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響。(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是。(4)圖中ΔH=kJ·mol-1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=(要求計算過程)。18．(1)1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知，在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和393.5kJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義？。(2)已知：(i)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1(ii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2(iii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是。19．按要求寫出298K、101kPa時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)3molNO2(g)與1molH2O(1)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：。(2)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：。(3)①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“—”。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．該反應(yīng)吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨更穩(wěn)定，A錯誤；B．該反應(yīng)放熱，說明1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和大于2molHF氣體的能量，B正確；C．氫氣和氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全進(jìn)行，放出的熱量應(yīng)小于46.2kJ，C錯誤；D．氫氣的燃燒熱是指燃燒生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，D錯誤；綜上所述答案為B。2．A【詳解】A．由題給熱化學(xué)方程式可知，碘化氫的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則1mol碘化氫發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)吸收的熱量為1mol××14.9kJ/mol=7.45kJ，故A正確；B．一水合氨是弱堿，在溶液中電離會吸收熱量，所以稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則生成氣態(tài)水時的焓變應(yīng)大于-890.31kJ/mol，故C錯誤；D．反應(yīng)的焓變ΔH只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣在光照條件下反應(yīng)和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的焓變ΔH相同，故D錯誤；故選A。3．A【詳解】由題意把已知反應(yīng)依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律：將方程式①+②2-③得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=ΔH1+2ΔH2-ΔH3；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】使用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算時，要先對幾個反應(yīng)進(jìn)行觀察，然后合理重組得到目標(biāo)反應(yīng)。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數(shù)用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質(zhì)與目標(biāo)方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學(xué)計量數(shù)與目標(biāo)存在倍數(shù)關(guān)系的用乘法，擴(kuò)大一定倍數(shù)后（或縮小為幾分之一）與目標(biāo)化學(xué)方程式中的計量數(shù)相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。4．B【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能=413.4×8－812－413.4×2－436×3=+360.4kJ·mol－１；故選B。5．C【詳解】A．已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=–92.4kJ·mol-1，即3molH2完全反應(yīng)放出熱量為92.4kJ，則將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)即1.5molH2不可能完全反應(yīng)，故放出熱量小于46.2kJ，A錯誤；B．根據(jù)中和熱的定義為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)每生成1molH2O時放出的熱量，已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，且鋇離子和硫酸根結(jié)合成沉淀過程中也將放熱，故H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH不是2×(–57.3)kJ·mol-1且無法計算，B錯誤；C．燃燒熱是指通常情況下，1mol純物質(zhì)完全氧化生成指定的穩(wěn)定化合物(H2O為液體水)時釋放的熱量，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=–890.3kJ·mol-1，C正確；D．已知相同質(zhì)量的C完全燃燒生成CO2過程中放出的熱量比不完全燃燒生成CO時放出的熱量大，但放熱反應(yīng)的ΔH＜0，故已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1＜ΔH2，D錯誤；故答案為：C。6．D【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，H-O的鍵能==463.4kJ/mol，故破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ，B正確；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)

ΔH=+241.8kJ?mol-1，C正確；D．H2(g)中的H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H2O(g)中的H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，則H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵穩(wěn)定性差，D錯誤；故選D。7．A【詳解】將產(chǎn)生的全部通入足量澄清石灰水，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，所得為碳酸鈣固體，稱得其質(zhì)量為，根據(jù)，可知完全燃燒生成二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，放出熱量，由碳原子守恒可知有0.05mol，則1mol放出熱量，因此題中熱化學(xué)方程式為，故選A。8．B【詳解】A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．由1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出890kJ熱量可知，反應(yīng)的焓變ΔH=-—890kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故B正確；C．碳的燃燒熱為1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則1mol碳燃燒生成一氧化碳的焓變不是碳的燃燒熱，故C錯誤；D．乙酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫，乙酸在溶液中電離時會吸收熱量，所以氫氧化鈉溶液與乙酸溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選B。9．A【分析】25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,但是弱堿的電離吸熱，根據(jù)題干信息寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計算出NH3?H2O在水溶液中電離的△H。【詳解】NH3?H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/moL(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(2)(1)-(2)可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol,所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol,故選A。10．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，A錯誤；B．反應(yīng)過程中，由于Ea3＜Ea1，即反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，B正確；C．根據(jù)圖示可知，B(g)C(g)+D(g)ΔH=(Ea3?Ea4)kJ/mol，C錯誤；D．如圖所示，Ea1＞Ea2，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量大于形成1molB(g)和2molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，D錯誤；故選B。11．D【詳解】A．物質(zhì)的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，從圖中可以看出，石墨的能量比金剛石低，則石墨(s)比金剛石(s)更穩(wěn)定，A不正確；B．石墨的能量比金剛石低，則石墨的鍵能比金剛石大，也就是斷開石墨中的共價鍵吸收的能量大于斷開金剛石中的共價鍵吸收的能量，B不正確；C．石墨和金剛石互為同素異形體，由石墨制備金剛石的過程是化學(xué)變化，C不正確；D．從圖中可以看出，這兩個反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量都大于生成物的總能量，所以均為放熱反應(yīng)，D正確；故選D。12．B【詳解】A．在101kPa時，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量是燃燒熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1，A項(xiàng)錯誤；B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量是57.3kJ，可表示H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)·ΔH=-57.3kJ·mol-1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之亦然，B項(xiàng)正確；C．1mol氫氣完全燃燒當(dāng)生成氣態(tài)水時，放出的熱量比285.8kJ小，C項(xiàng)錯誤；D．CH3COOH是弱酸，電離時吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)時，放出的熱量小，D項(xiàng)錯誤。故答案選B。13．C【詳解】A．由于HBr比HI穩(wěn)定，所以相同條件下HBr的△H2比HI的大，A錯誤；B．△H3+△H4代表的是的變化，與是HCl的還是HBr的H原子無關(guān)，B錯誤；C．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焓變，因?yàn)镠F氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1>0，C正確；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－X鍵放出akJ能量，則斷開1molH－X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，△H2=+akJ?mol-1，D錯誤；故選C。14．C【詳解】A．反應(yīng)熱為(391×4+161+498?946?463×4)kJ?mol?1=?575kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．液體比氣體的能量低，B錯誤；C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C正確；D．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有兩對孤電子對，空間構(gòu)型是V型，D錯誤；故選C。15．D【詳解】A．大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱過程，則，斷開化學(xué)鍵需吸收熱量，則，則，A項(xiàng)錯誤；B．由元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HCl＞HI，在相同條件下，的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性強(qiáng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可得到的比的大，B項(xiàng)錯誤；C．由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱至于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，，則，C項(xiàng)錯誤；D．由蓋斯定律可知，途徑5的逆過程為1、2、3、4的和，則，D項(xiàng)正確；答案選D。16．M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol98【分析】【詳解】(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N：△H=+88.6kJ/mol，過程是吸熱反應(yīng)，M的總能量低于N的總能量，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；故答案：M。(2)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；a<238.6；故答案：<。(3)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ/mol；故答案：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱=98kJ；故答案：98kJ。17．反應(yīng)物總能量生成物總能量活化能無不變因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱-198-1185kJ·mol-1【詳解】(1)根據(jù)題給信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以圖中A、C分別表示反為應(yīng)物總能量、生成物總能量；故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；(2)E表示活化能；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱沒有影響；故答案為：活化能；無；(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5不會使ΔH發(fā)生變化，因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；故答案為：不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的=-99kJ·mol-1，2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的=-198kJ·mol-1，圖中=-198kJ·mol-1；故答案為：-198；(5)根據(jù)題意可寫出下列兩個熱化學(xué)方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)=-99kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②得：S(s)+O2(g)=SO3(g)=-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)的=3=-1185kJ·mol-1；故答案為：-1185kJ·mol-1。18．-74.8kJ·mol-1對于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定H2O(l)=H2O(g)；【詳解】(1)根據(jù)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和393.5kJ·mol-1，可得三者燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③-①，整理可得C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=(-2×285.5-393.5+890.3)kJ·mol-1=-74.8k