高考化學(xué)復(fù)習(xí)之75條推斷題知識

75條推斷題知識

位置與結(jié)構(gòu)

l.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是0、S;4倍

的是、

NeAro

6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等

的是H、He。

13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14.0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16.0、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17.子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18.形成化合物種類最多的元素碳

19.地殼中含量前三位的元素0、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素N

21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的

元素）C

22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的

元素）O

23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的

元素）Ne

24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素AI

29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2的元素C

30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4:3的元素O

33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2:1

與1:1的化合物Na2O,Na2O2,H2O,H2O2

含量與物理性質(zhì)

1.0是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，AI是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的

金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色的鉆玻

璃觀察）的元素。

4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;0是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6.常溫下，F(xiàn)、CI是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致"溫室效

應(yīng)”的元素。

8.CI是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

化學(xué)性質(zhì)與用途

1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.0是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

電子微粒組

［原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3+

3.陽離子Na+、Mg2+、Al\H30

4.陰離子N3\02\F\OH-

18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiFU、PH3、H2S、HCI、F2、H20

3.陽離子K+、Ca2\PH4+

4.陰離子P3\S2\Cl-

5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

核外電子質(zhì)子數(shù)相同

l.Na+、H3O+

2.F\OH

3.CI\HS-

4.N2、CO、C2H2

同族周期原子序數(shù)關(guān)系

1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,IA、UA為8,其他

族為18

3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或22。2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）

4.有色固體紅色（Cu、Cu2。、Fe2O3）、紅褐色［Fe（。H）3］、藍色［Cu（OH）2］、

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag