安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)11月月考試題

PAGEPAGE8安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)11月月考試題一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特別的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有特別強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時反應(yīng)速率快B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快C．“納米銅”與銅是同素異形體D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快2.將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中，肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④3.下列說法錯誤的是A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不能表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量。B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)。C.同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，△H不同；化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H不相同D.化學(xué)反應(yīng)過程所汲取或放出的熱量與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比4.肯定溫度和壓強(qiáng)下N2＋3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是A.N2與H2不再化合，NH3不再分解B.N2、H2化合成NH3的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率C.H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等5.“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，視察下面四個“封管試驗”（夾持裝置未畫出），推斷下列說法正確的是A.加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B.加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個“封管試驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生6.已知X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是A．?dāng)嗔裍和Y的化學(xué)鍵所汲取的能量肯定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量B．X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量C．Y的能量肯定高于ND．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2ZB.2min時，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C.2min末時，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)是起先時的0.9倍8.下列關(guān)于酸堿指示劑或pH試紙的說法正確的是A.將一小塊pH試紙放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照B.不能使無色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液C.可以用紫色石蕊試液作為強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的指示劑D.用pH試紙測定某溶液的pH＝8.5，此溶液肯定是某種堿的溶液9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol甲基中含有電子數(shù)為10NAB.常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NAD.50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10.下列相關(guān)試驗設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項試驗設(shè)計預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)11.下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強(qiáng)B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實質(zhì)上是電解過程，是化學(xué)變更C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D．Cl2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是A.單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維B.濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀流酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率B.100mL2mol·L–1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以上升溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢14.常溫下，將肯定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為100C．沉淀的質(zhì)量m為1.56gD．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-＋H+=H2O15.已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變更圖象可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T116.依據(jù)下列信息推斷氫氣燃燒生成水時的熱量變更，其中肯定正確的是A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時汲取熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量二、非選擇題：本題共3小題，共52分。17.（16分）試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵須要汲取436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵須要汲取496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“汲取”或“放出”)能量，能量變更值的大小△E=_________（用E反和E生表示）⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵汲取的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“汲取”或“放出”）能量，能量變更值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是________________（從總能量說明）分卷II18.（22分）為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行試驗。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。①甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_____________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿意的關(guān)系是________。③丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的緣由是________________。④請你依據(jù)所供應(yīng)的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。(2)25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。19.（14分）冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的緣由之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)①在肯定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，起先反應(yīng)至3min時測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=__________。②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH_______0。（填“>”、“=”或“<”）④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入肯定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變更的曲線如圖所示（已知t2~t1=t3~t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）A．反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)速率a點小于b點C．反應(yīng)物濃度a點大于b點D．NO的轉(zhuǎn)化率t1~t2=t2~t3（2）運(yùn)用甲醇汽油能削減汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達(dá)平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中接著通人3molCO，此時v（正）____v（逆）（填‘‘＞”、“＜’’或“=”），推斷的理由____________。（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知肯定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變更曲線如圖：①a、b、c按從大到小的依次排序為___________。②某溫度下，將2.0molCO（g）和4.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，變更壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變更狀況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系推斷正確的是___________；A．p3＞p2，T3＞T2B．p1＞p3，TC．p3＞p4，T4＞T2D．p1＞p4，T③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，肯定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)變更反應(yīng)的某一個條件后，下列變更能說明平衡肯定向逆反應(yīng)方向移動的是___________。A．正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小B．逆反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大E．混合氣體的密