高考化學一輪復習講練測第07講鈉及其重要化合物（練）（原卷版+答案解析）

第07講鈉及其重要化合物

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?山東?高考真題）實驗室用基準Na2cO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以

鹽酸滴定Na2cO3標準溶液。下列說法錯誤的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中

B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2c標準溶液

C.應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cO3固體

D.達到滴定終點時溶液顯橙色

2.（2009?全國?高考真題）為了檢驗某含有NaHCCh雜質的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其

質量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質量分數(shù)）是

a84叫一53%084（%一咦）「73嗔-42叫卜115%一84/

A，-31^-B.-C.———D.——

3.（2023?江蘇?高考真題）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCCh、分

離NaHCCh、干燥NaHCCh四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

4.（2011.北京?高考真題）下列實驗方案中，不能測定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2cCh質量分數(shù)的是

A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物充分加熱，減重b克

D.取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

5.(2007.全國.高考真題)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL

濃度為0.50mol/L的HC1溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na?OB.Na?O2C.NazO和NazChD.NazCh和NaCh

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2023?上海?模擬預測)16.8g由Na2cCh和NaOH組成的混合物與200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應,

蒸干反應后的溶液，最終得到的固體質量為

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

2.(2023?北京.模擬預測)下列過程不涉及氧化還原反應的是

A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉B.用氯氣制消毒液

C.過氧化鈉做供氧劑D.用NaHCCh治療胃酸過多

3.(2023?遼寧?撫順市第二中學模擬預測)以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2>NaOH和Na2cCh等。Na2co3,

可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-moH

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j.+NH4Cl

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是

c2(g)

A.Na(s)。子>->Na2O2(s)B.Na2O2(s)°>Na2CO3(s)

Ms)

C.NaCl(aq)——~>Cl2(g)D.NaOH(aq)>Al(OH)3(s)

4.(2023?重慶?三模)下列關于鈉及其化合物的說法正確的是

A.Na與Na+都具有強還原性

B.Na?。和Na?。?長期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同

C.將足量的Na、Na?。和Na?。?分別加入含有酚酰的水中，最終溶液均變?yōu)榧t色

D.將少量Na和Na?。?分別投入CuSC\溶液中，均既有沉淀生成又有氣體放出

5.(2023?湖北黃岡?模擬預測)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉為原料制備

碳酸鈉的流程如圖所示。下列說法正確的是

蒸謠水碳酸氫較粉末

濾液

晶體A-1碳酸鈉

A.為加快反應速率，可將“30-35℃水浴”改為酒精燈直接加熱

B.晶體A的主要成分是NaHCCh

C.“300℃加熱”所選用的硅酸鹽儀器有甜堪、泥三角、三腳架、酒精燈等

D.碳酸鈉產(chǎn)品中滴加少量鹽酸，有氣泡生成，說明碳酸鈉中混有NaHCCh

6.（2023?江蘇揚州?模擬預測）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.金屬鈉熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

C.碳酸鈉受熱不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，可用作發(fā)酵劑

7.（2023?上海上海?模擬預測）一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變

化，所得溶液中有關量一定變大的是

++

A.c(H)B.c(Na)C.?(H2O)D.w(COj)

8.（2023?江蘇省漂陽中學二模）實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCCh固體。不能達到實驗

目的的是

A.裝置I制取CO2

B.裝置II中Na2c03溶液可除去C02中的少量HC1

C.裝置III中冰水浴有利于析出NaHCCh固體

D.裝置IV可獲得少量NaHCCh固體

9.（2023?四川模擬預測）某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4moLUNa2cO3溶液

和40mL0.2moLL」NaHCCh溶液，再分別用0.4moLL」鹽酸滴定，用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下

曲線，下列說法不正確的是

V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.圖中甲、丁線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸

++

B.Na2co3和NaHCCh溶液中均滿足：c(OH)-c(H)=c(Na)-c(HCO3)-2c(CO；)

C.根據(jù)pH-V（HCl）圖，滴定分析時c點可用酚酸、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

D.當?shù)渭欲}酸的體積至VimL時（a點、b點）,過程中發(fā)生的主要反應用離子方程式表示為HCO3+比=C02?+

H2O

10.（2023?江蘇?模擬預測）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.鈉的熔點較低，可制作高壓鈉燈

B.NazCh與CO2反應生成可用作供氧劑

C.NaOH固體易潮解，可用于吸收SO2

D.NaHCCh能溶于水，可用于治療胃酸過多

11.（2023?江蘇泰州?一模）下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是

A.Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦

B.NaOH具有強堿性，可用作干燥劑

C.NazCh具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

D.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+

12.（2023?陜西?長安一中模擬預測）向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所

得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的

是

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.通入CO2的體積為448mL

C.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為“(NaOH)：〃(Na2co3)=1：3

D.所得溶液溶質成分的物質的量之比為〃(NaHCO3)：〃(Na2co3)=1：1

13.(2023?江蘇?模擬預測)下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

。2H2O

A.Na(s)-Na,O(s)-?NaOH(aq)

A

CO2光照

B.NaClO(aq).HClO(aq).Cl2(g)

CO,HCI

C.Na2co3(aq).NaHCO3(aq).NaCl

CO2△

D.NaCl(aq).NaHCO3(s)告Na2CO3(s)

14.(2023?江蘇江蘇?三模)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于治療胃酸過多

B.NaOH具有吸濕性，可用于干燥NH3

C.Na2s03具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣

D.Na2cCh能與酸反應，可用于去除油脂

15.(2023?北京J01中學三模)實驗小組研究Na與CO?的反應，裝置、步驟和現(xiàn)象如下:

實驗步驟和現(xiàn)象：

i.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點燃酒精燈。

ii.一段時間后，硬質玻璃管中有白色物質產(chǎn)生，管壁上有黑色物質出現(xiàn)。檢驗CO的試劑未見明顯變化。

出.將硬質玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量Bad?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再

次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。

iv.將管壁上的黑色物質與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。

下列說法不正硬的是

A.步驟i的目的是排除。2的干擾

B.步驟出證明白色物質是Na^COs

C.步驟iv發(fā)生反應的化學方程式為C+2Hzs0乂濃).CO2t+2SO2t+2H20

D.根據(jù)以上實驗推測：CO?與金屬K也可以發(fā)生氧化還原反應

16.(2023?浙江嘉興?二模)鈉在液氨中溶劑化速度極快,生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為:Na+(x+y)NH3

+-

簿?>Na(NH3)x+e(NH3)y,下列說法不正確的是

A.鈉加入液氨中溶液的導電性增強

B.e-(NH3)y的可能結構為

C.e-(NH3)y具有強還原性，鈉/液氨體系可以還原煥燒、苯等有機物

D.e-(NH3)y在液氨體系中會產(chǎn)生H2

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?河南信陽市?高三零模)(16分)大蘇打(Na2s2。3-51120)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”。

它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)工業(yè)上，將Na2c。3和Na2s以1:2的物質的量之比配成溶液。再通入SO?可制取Na2s?。3，同時放出

CO2,寫出該反應的化學方程oNa2s溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質，經(jīng)測定該物質

具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為o

(2)Na2s2。3標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高。用離子方程式表示其

原因___________O

(3)下列關于蘇打和小蘇打的說法正確的是(選填字母序號)。

A.純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應用

B.蘇打和小蘇打的相互轉化屬于可逆反應

C.蘇打(含氯化鈉雜質)可用滴定法測蘇打的質量分數(shù)，使用石蕊溶液做指示劑更準確

D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢

(4)向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體體積(標況)如圖所示。

請回答下列問題

①通入二氧化碳后形成溶液的溶質成分是（填寫化學式）

②滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導電性（填“增強”或“減弱”），試解釋其原因___________。

③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為=

14.（2023?上海松江區(qū)?高三一模）（12分）為測定Na2cO3/OH2O、NaHCCh的混合物中NaHCCh的含量，

設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后③裝置質量的變化，測定該混合物中NaHCCh的

質量分數(shù)。

完成下列問題:

（1）U型管①②③盛裝的均為固態(tài)物質，可選試劑依次為（選填編號）。U型管③吸收的氣體為

a.堿石灰b.無水氯化鈣c.無水硫酸銅

（2）干燥管中無水硫酸銅的作用是o實驗裝置最后的干燥管中堿石灰的作用=

（3）實驗停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間的原因是0

（4）再設計一種測定上述混合物中NaHCCh含量的方案，并注明需要測定的物理量___________。

15.（2023?河北?模擬預測）（12分）某化學小組在實驗室制取NazCh。查閱資料可知，溫度在573~673K

之間可生成Na2O2,若溫度提高到733K以上Na2O2會分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應。

（1）甲組同學設計制取Na2O2的裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質為

A.Na3NB.Na2cO3C.Na2OD.NaOH

②該小組同學為測定制得的NazCh樣品的純度,設計實驗裝置如下:

稀硫酸

燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式是。水槽中量筒中收集到的氣體為。測定裝置的接口從左

至右正確的連接順序是o

(2)乙組同學從反應歷程上分析出上述(1)②的測定反應中存在中間產(chǎn)物，從而會導致測定結果—(填“偏大”

或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如下：

實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象

I.取燒瓶中的反應液，加入少量MnCh粉末有大量氣泡逸出

II.向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚獻溶液，然后加入少量的反應

溶液先變紅后褪色

液

III.向反應液中加入2?3滴酚醐溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液后先

量的NaOH稀溶液變紅后褪色

實驗方案I中發(fā)生反應的化學方程式為=根據(jù)上述實驗可知，反應溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚麟作

用的條件是

第07講鈉及其重要化合物

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?山東?高考真題)實驗室用基準Na2cO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙

為指示劑，并以鹽酸滴定Na2c標準溶液。下列說法錯誤的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2cO3標準溶液置于錐形瓶中

B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cO3標準溶液

C.應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cO3固體

D.達到滴定終點時溶液顯橙色

【答案】A

【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2cCh標準溶液，則應將Na2c03標準溶液置

于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬.量筒的

精確度不高，不可用量簡量取Na2cCh標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mL

Na2cO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B.Na2cCh溶液顯堿性，盛放Na2c。3溶液

的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應

選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cCh標準溶液，B說法正確；

C.Na2c03有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2c03固體，C說

法正確；D.Na2cCh溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2cCh溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸

時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠炔蛔兩礊榈味ńK點，故達到滴定終點時溶液顯橙

色，D說法正確；綜上所述，本題選A。

2.(2009?全國?高考真題)為了檢驗某含有NaHCCh雜質的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將wig

樣品加熱，其質量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度(質量分數(shù))是

84叫一53/84(W］一噸)73%一42%115w2-84Mi

A。31^-B.—~C.———D.———

【答案】A

【解析】根據(jù)方程式可知

2NaHCO3,—.Na2cO3+H2O+CO2TAm

2x8410662

m(NaHCOs)wi—W2

m(NaHCOs)=84(wi—W2)/31

則該樣品的純度是［wi—84(WI—W2)/31］4-WI=(84W2—53WI)/31WI,答案選A。

3.(2023?江蘇?高考真題)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制

取NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的

的是

B.制取碳酸氫鈉

【答案】C

【解析】A、氯化鏤受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鏤固體，不能用

加熱氯化鏤固體的方法制備氨氣，錯誤；B、氣流方向錯，應該從右側導管通入C02氣體，

錯誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，

不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。答案選C。

4.(2011?北京?高考真題)下列實驗方案中，不能測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2CO3

質量分數(shù)的是

A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物充分加熱，減重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

【答案】A

【解析】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；

C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸鋼，可以測定；答案選A。

5.(2007.全國.高考真題)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶

液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HC1溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na?。B.NazChC.Na?O和Na?。？D.NazCh和NaCh

【答案】C

【解析】由于中和后的產(chǎn)物是NaCl,可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/Lx0.08L=0.04mol,若生

成物只有NazCh,貝Im(Na2O2)="等■x78g/mol=1.56g,若生成物只有NazO,則m(Na2(D)=

0.04molx62g/mol=1.24g,1.5g介于1.24g與1.256g之間，可得出原生成物是NazO與NazCh

的混合物，故選C。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2023?上海?模擬預測)16.8g由Na2cCh和NaOH組成的混合物與200g質量分數(shù)為7.3%

的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體質量為

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【解析】16.8g由Na2cCh和NaOH組成的混合物與200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應,

所得溶液的溶質為NaCl；蒸干反應后的溶液，得到固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒可知：

200x73^^

n(NaCl)=n(HCl),鹽酸中氯化氫的溶質的量為：n(HCl)='°=0.4mol,所以

36.5g/mol

m(NaCl)=0.4molx58.5g/mol=23.4g；故選D。

2.(2023.北京.模擬預測)下列過程不涉及氧化還原反應的是

A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉B.用氯氣制消毒液

C.過氧化鈉做供氧劑D.用NaHCCh治療胃酸過多

【答案】D

【解析】A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，氯化鈉得電子生成鈉，涉及氧化還原反應，故A

不符合題意；B.氯氣制消毒液時，氯氣即是反應的氧化劑又是還原劑，涉及氧化還原反應,

故B不符合題意；C.過氧化鈉做供氧劑時，過氧化鈉即是反應的氧化劑又是還原劑，涉及

氧化還原反應，故C不符合題意；D.小蘇打用于治療胃酸過多時，小蘇打與鹽酸反應沒有

化合價變化，不涉及氧化還原反應，故D符合題意；故選D。

3.(2023?遼寧?撫順市第二中學模擬預測)以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2>NaOH和

Na2cCh等。Na2co3,可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：

1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl

A

2NaHCO3=Na2co3+CO2T+H2O

在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是

s)c2(g)

A.Na(s)°^>Na2O2(s)B.Na2O2(s)°>Na2CO3(s)

C.NaCl(aq)——**_>Cl2(g)D.NaOH(aq)>Al(OH)3(s)

【答案】D

【解析】A.2Na+O2=Na2O2,則Na(s)°對>Na2()2(s)可以實現(xiàn),A不合題意;

B.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,則Na2C)2(s)也->Na2co3(。可以實現(xiàn),B不合題意;

C.2NaCl+2H2O^2NaOH+CbT+H2T，貝l|NaCl(aq)電解>C12（g）可以實現(xiàn)，C不合題

意；D.2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T，則NaOH（aq）」!^Al（OH）3（s）不能實現(xiàn)，D

符合題意；故答案為：D。

4.（2023?重慶?三模）下列關于鈉及其化合物的說法正確的是

A.Na與Na+都具有強還原性

B.Na?O和Na?。?長期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同

C.將足量的Na、NaQ和Na?。?分別加入含有酚麟的水中，最終溶液均變?yōu)榧t色

D.將少量Na和Na?。?分別投入CUSO4溶液中，均既有沉淀生成又有氣體放出

【答案】D

【解析】A.鈉具有強還原性，鈉失去電子生成鈉離子，鈉離子沒有還原性，只有微弱的氧

化性，性質較穩(wěn)定，A項錯誤；B.Na?。?和Na?O長期置于空氣中，最終都生成相同的產(chǎn)

物：Na2CO3,B項錯誤；C.Na?。?具有漂白性，故Na?。?加入含有酚酥的水中，溶液先

變紅，最終紅色褪去，C項錯誤；D.將少量Na和Na?。?分別投入CuSO,溶液中均先和水

反應生成氫氧化鈉和氣體，然后再和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，D項正確。故選D。

5.（2023?湖北黃岡?模擬預測）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯

化鈉為原料制備碳酸鈉的流程如圖所示。下列說法正確的是

蒸鐳水碳酸氫錢粉末

A.為加快反應速率，可將“30-35C水浴”改為酒精燈直接加熱

B.晶體A的主要成分是NaHCCh

C.“300℃加熱”所選用的硅酸鹽儀器有生期、泥三角、三腳架、酒精燈等

D.碳酸鈉產(chǎn)品中滴加少量鹽酸，有氣泡生成，說明碳酸鈉中混有NaHCCh

【答案】B

【解析】氯化鈉加水溶解，再加入碳酸氫鏤粉末，反應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，再過濾分離

得到碳酸氫鈉，洗滌抽干，再加熱分解得碳酸鈉。A.酒精燈直接加熱，溫度較高，NH4HCO3

易分解，A項錯誤；B.根據(jù)分析可知，晶體A的主要成分是NaHCCh,B項正確；C.三

腳架是金屬材料，不屬于硅酸鹽，C項錯誤；D.碳酸鈉中滴加少量鹽酸，也有氣泡生成，

不能說明碳酸鈉中混有NaHCCh,D項錯誤。

故選B。

6.（2023?江蘇揚州?模擬預測）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.金屬鈉熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

C.碳酸鈉受熱不易分解，可用于去清洗油污

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，可用作發(fā)酵劑

【答案】B

【解析】根據(jù)性質決定用途進行判斷，利用反應原理判斷物質具有的性質，A中利用金屬的

化學性質；B中利用物質的氧化性；C中利用油污的水解性質；D中利用能產(chǎn)生氣體的性質；

A.金屬鈉能冶煉金屬鈦是利用金屬的活潑性，而不是熔點，故A不正確；B.次氯酸鈉中

次氯酸根具有強氧化性，可以使蛋白質失活，故能消毒，故B正確；C.碳酸鈉能清洗油污

是因為，碳酸鈉溶液顯堿性，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應

生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鈉，故C不正確；D.碳酸氫鈉能做發(fā)酵劑主要是反應能

放出二氧化碳，而不是溶液顯堿性的原因，故D不正確；故選答案B。

7.(2023?上海上海?模擬預測)一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽

略溶液體積的變化，所得溶液中有關量一定變大的是

+

A.c(H)B.c(Na+)C.??(H2O)D.zi(CO^)

【答案】A

【解析】向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO?氣體，發(fā)生反應:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3l,則溶液中c(Na+)、以比。)、”(CO：)都減小，從而得出溶液

中c(OH)減小，c(H+)增大，故選A。

8.(2023?江蘇省深陽中學二模)實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCCh固體。

不能達到實驗目的的是

裝置I裝置n裝置川裝置w

A.裝置I制取CO2

B.裝置n中Na2c03溶液可除去CO2中的少量HC1

C,裝置III中冰水浴有利于析出NaHCO3固體

D.裝置IV可獲得少量NaHCCh固體

【答案】B

【解析】A.在裝置I中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取C02,

選項A正確；B.除去C02中的少量HC1必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置H中Na2c03溶液

可與二氧化碳反應，選項B錯誤；C.裝置HI中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCCh

固體，選項C正確；D.通過過濾利用裝置IV可獲得少量NaHCCh固體，選項D正確；答

案選B。

9.(2023?四學模擬預測)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4

moLL-iNa2cO3溶液和40mL0.2moiLiNaHCCh溶液，再分別用0.4moLL-i鹽酸滴定，用pH

A.圖中甲、丁線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽

酸

++

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(OH)-c(H)=c(Na)-c(HCO3)-2c(CO；)

C.根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時c點可用酚醐、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

D.當?shù)渭欲}酸的體積至VimL時(a點、b點)，過程中發(fā)生的主要反應用離子方程式表示為

HCO-+H+=CO2t+H2O

【答案】D

【解析】Na2cCh的水解程度大于NaHCCh,則0.4mol?LTNa2CC>3溶液的堿性強于

1

40mL0.2mol?LNaHC03溶液,Na2cCh與HC1反應先生成NaHCCh,NaHCO3再與鹽酸反應

生成CO2氣體，NaHCCh直接與HC1反應生成CO2氣體，并且

1

n(Na2C03)=n(NaHC03)=0.008mol,分別加入20mL0.4mol?L-HCl時Na2cCh恰好轉化為

NaHCCh,容器中壓強不變，隨著HC1的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHCl時容

器的壓強達到最大值，NaHCCh直接與HC1反應生成CO2氣體，容器中壓強增大，并且加

入20mLHCl時容器的壓強達到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向Na2c03

溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸。A.由上述分析可知，圖中甲、

丁線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，A正確；

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中電荷守恒關系均為c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO;")+c(OH),

即Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(OH)-c(H+)=c(Na+)-c(HCO')-2c(CO^),B正確；

C.由圖可知，滴定分析時，c點的pH在9左右，在酚酷的變色范圍內，可選擇酚醐作指

示劑；d點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內，可選擇甲基橙作指示劑，C正確；D.在

加入20mlHCl時Na2cCh轉化為了NaHC03,從20mL以后至Vi才發(fā)生NaHCO3與HC1反

應生成了CO2氣體，則Vi>20ml時碳酸氫根離子和氫離子反應，故當?shù)渭欲}酸的體積至

VimL時（a點、b點），過程中發(fā)生的主要反應為CO；+H+=HCg,D錯誤；故答案為：D。

10.（2023?江蘇?模擬預測）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.鈉的熔點較低，可制作高壓鈉燈

B.NazCh與CO2反應生成。2,可用作供氧劑

C.NaOH固體易潮解，可用于吸收SCh

D.NaHCCh能溶于水，可用于治療胃酸過多

【答案】B

【解析】A.金屬鈉可制作高壓鈉燈是利用鈉的焰色反應是黃色，黃色光穿透能力強，不是

因為鈉的熔點較低，故A錯誤；B.過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧

氣，可用作高空作業(yè)和深水作業(yè)的供氧劑，故B正確；C.氫氧化鈉是能與酸性氧化物二氧

化硫反應的堿，則氫氧化鈉可用于吸收二氧化硫與固體易潮解無關，故C錯誤；D.碳酸氫

鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多與能溶于水無

關，故D錯誤；故選B。

11.（2023?江蘇泰州?一模）下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是

A.Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦

B.NaOH具有強堿性，可用作干燥劑

C.NazCh具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

D.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+

【答案】A

【解析】A.鈉單質可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強，A項正確；B.氫氧化鈉可用

作干燥劑是因為其易吸水潮解，與其強堿性無關，B項錯誤；C.NazCh能與二氧化碳發(fā)生

反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強氧化性，C項錯誤；D.Na2s與

Hg2+反應生成HgS,HgS難溶于水，所以Na2s用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+,與其還原性無

關，D項錯誤；答案選A。

12.（2023?陜西?長安一中模擬預測）向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反

應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關

系如圖所示。下列判斷正確的是

^CO2)/L

5075100

k(鹽酸)/mL

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.通入CO2的體積為448mL

C.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為w(NaOH)：w(Na2co3)=1：3

D.所得溶液溶質成分的物質的量之比為"(NaHCCh)：w(Na2co3)=1：1

【答案】A

【解析】由圖可知，加入鹽酸未生成二氧化碳消耗鹽酸的體積小于生成二氧化碳消耗鹽酸的

體積可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應得到的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，加入鹽酸

25mL時，碳酸鈉與鹽酸恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的方程式為

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知，碳酸鈉的物質的量為

0.2mol/Lx0.025L=0.005mol,加入lOOmLO.2moi/L鹽酸時，碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應生成氯

化鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,由方程式可知，碳

酸鈉的物質的量為0.2mol/Lx(0.1L—0.025L)—0.005mol=0.01mol。A.由分析可知，加入

100mL0.2mol/L鹽酸時得到的溶液為氯化鈉溶液，由電荷守恒和原子個數(shù)守恒可得氫氧化鈉

溶液的濃度為=02mol/L,故A正確；B.缺溶液的標準狀況，無法計算二氧

化碳的體積，故B錯誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應得到的是碳酸鈉和

碳酸氫鈉的混合溶液，故C錯誤；D.由分析可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應得到的是

碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，混合溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量比為0.005mol：

0.01mol=l：2,故D錯誤；故選A。

13.(2023?江蘇?模擬預測)下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

o2H2O

A.Na(s)tNa2O(s)-NaOH(aq)

NaClO(aq).HClO(aq)TCl2(g)

Na2cO3(aq)fNaHCO3(aq)fNaCl

D.NaCl(aq)fNaHCO3(s)告Na2CO3(s)

【答案】C

【解析】A.鈉與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故不選A；B.次

氯酸在光照條件下分解生成HC1和02,故不選B；C.碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳

酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，轉化能實現(xiàn)，故選C；D.氯化

鈉溶液與二氧化碳不反應，故不選D；選C。

14.（2023?江蘇江蘇?三模）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于治療胃酸過多

B.NaOH具有吸濕性，可用于干燥NH3

C.Na2sCh具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣

D.Na2cCh能與酸反應，可用于去除油脂

【答案】B

【解析】A.NaHCCh能與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可用于治療胃酸過多，與NaHCCh受

熱易分解的性質無關，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，NaOH為堿，且具有吸濕性,

可用于干燥NH3,故B符合題意；C.Na2s03溶液呈堿性，SCh為酸性氣體，因此Na2s。3

可用于吸收含SO2的尾氣，與其還原性無關，故C不符合題意；D.碳酸鈉溶液呈堿性，油

脂在堿性條件下發(fā)生水解而除去，與Na2c03能與酸反應無關，故D不符合題意；答案選B。

15.（2023?北京J01中學三模）實驗小組研究Na與CO?的反應，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：

實驗步驟和現(xiàn)象：

i.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點燃酒精燈。

ii.一段時間后，硬質玻璃管中有白色物質產(chǎn)生，管壁上有黑色物質出現(xiàn)。檢驗CO的試劑未

見明顯變化。

道.將硬質玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量BaCL溶液，產(chǎn)

生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。

iv.將管壁上的黑色物質與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。

下列說法不氐確的是

A.步驟i的目的是排除。2的干擾

B.步驟出證明白色物質是Na2c

C.步驟iv發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2s（V濃）?CO2t+2S0J+2HE

D.根據(jù)以上實驗推測：CO?與金屬K也可以發(fā)生氧化還原反應

【答案】B

【解析】A.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，可以排除試管內原有氧氣的干擾，A項正確；

B.將硬質玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生，說明不存在Na2O2,向濾液中加入過量

BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體說明白色固體中存在Na2co3,再次過濾，

濾液呈堿性，說明白色固體中也存在NazO,B項錯誤；C.黑色物質是C,C和濃硫酸在加

熱條件下發(fā)生反應：C+2Hzs（V濃）-CO2t+2S02t+2H20,C項正確；D.K和Na都是IA族

的堿金屬，化學性質相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實驗推測：C0?與金屬K也可

以發(fā)生氧化還原反應，D項正確；答案選B。

16.(2023?浙江嘉興?二模)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表

+-

不為：Na+(x+y)NHa簿”Na(NH3)x+e(NH3)y,下列說法不正確的是

A.鈉加入液氨中溶液的導電性增強

B.e-(NH3)y的可能結構為

C.e-(NH3)y具有強還原性，鈉/液氨體系可以還原煥燒、苯等有機物

D.e-(NH3)y在液氨體系中會產(chǎn)生H2

【答案】B

【解析】A.液氨中無自由移動的電子，不導電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，可導電,

A正確；B.N的電負性大于H,共用電子對偏向于N,氫周圍電子云密度低，故溶劑合電

子可能結構應為氫原子在里，N原子在外，B錯誤；C.e-(NH3)y具有強還原性，在鈉/液氨

體系中煥煌、苯等有機物很容易得電子被還原，C正確；D.液氨類似于水，能發(fā)生自耦電

離，電離出的鑲根離子與e-(NH3)y反應生成氫氣和氨氣，D正確；故選B。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?河南信陽市?高三零模)(16分)大蘇打(Na2s2。3?51520)、蘇打、小蘇打被稱

為“蘇氏三兄弟"。它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)工業(yè)上，將Na2cO3和Na2s以1：2的物質的量之比配成溶液。再通入SO?可制取

Na2s2O3,同時放出CO2,寫出該反應的化學方程oNa2s溶液在空氣中久置,

會生成淺黃色物質，經(jīng)測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為

(2)Na2s2。3標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高。用離

子方程式表示其原因__________o

(3)下列關于蘇打和小蘇打的說法正確的是(選填字母序號)。

A.純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應用

B.蘇打和小蘇打的相互轉化屬于可逆反應

C.蘇打(含氯化鈉雜質)可用滴定法測蘇打的質量分數(shù)，使用石蕊溶液做指示劑更準確

D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢

⑷向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后再向溶液中逐滴滴入

0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積(標況)如圖所示。

r（co2）

0255075r（稀鹽酸）/mL

請回答下列問題

①通入二氧化碳后形成溶液的溶質成分是（填寫化學式）

②滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導電性（填“增強”或“減弱”），試解釋其原因

③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為o

【答案】（每空2分）（l）Na2co3+2Na2s+4SC）2=3Na2s2O3+C。？（2）

-

S2Oj+2H+=SJ+SO2T+H2O

（3）AD

（4）①NaOH、Na2cO3②減弱發(fā)生中和反應，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積

增大，導致溶液的導電性減弱③0.15mol/L

【解析】（1）因為反應的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，Na2c。3和Na2s的物質的量之

比為1:2,所以方程式為Na2co3+2Na2s+4SC）2=3Na2s2O3+CO2，因為淺黃色物質

與過氧化鈉相似的結構，該物質的電子式為；

⑵酸性條件下，Na2s2O3會發(fā)生歧化反應S2。：+2H+=SJ+SO2T+H2O；

（3）A.純堿是一種重要的化工原料，可以制備玻璃、肥皂，在造紙等工業(yè)中也有重要的應

用，A正確；B.蘇打和小蘇打的相互轉化是在不同條件下進行的，不是可逆反應B錯誤；

C.石蕊不能用作滴定反應的指示劑，C錯誤；D.牙膏中加入小蘇打可以讓小蘇打顆粒直

接摩擦牙齒，幫助清潔牙垢，D正確；故選AD。

⑷由圖像。到50為產(chǎn)生氣體，50到75產(chǎn)生氣體，可以知道溶質為NaOH、Na2co3,0

到25時主要發(fā)生的反應為H++O8-=H2。，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導

致溶液的導電性減弱，③當鹽酸加入75mL時，溶液恰好生成氯化鈉，所以氫氧化鈉的物質

的量等于氯化氫的物質的量，所以n（MzOH）=0.1〃?o//Lx0.075L=0.00757"。/,所以

物質的量濃度為：c（NaOH）=MNaOH）=0.0°75〃0=0.15zwZ/L=

,）V0.050L

14.（2023?上海松江區(qū)?高三一模）（12分）為測定Na2cCM0H2O、NaHCO3的混合物中NaHCCh

的含量，設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后③裝置質量的變化，測定

該混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。

完成下列問題：

(1)U型管①②③盛裝的均為固態(tài)物質，可選試劑依次為(選填編號)。u型管

③吸收的氣體為O

a.堿石灰b.無水氯化鈣c.無水硫酸銅

(2)干燥管中無水硫酸銅的作用是。實驗裝置最后的干燥管中堿石灰的作用

(3)實驗停止加熱后，繼續(xù)通入空氣一段時間的原因是0

(4)再設計一種測定上述混合物中NaHCCh含量的方案，并注明需要測定的物理量

【答案】(每空2分)(l)abaCO2

(2)檢驗水蒸氣是否已經(jīng)被完全除去

(3)防止空氣中的C02和水蒸氣被③吸收，導致③質量增大將反應產(chǎn)生的C02全部趕入

裝置③

(4)方案一：取樣品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定濃度標準鹽酸進行滴定(用

甲基橙或酚酬作指示)，消耗鹽酸VmL,數(shù)據(jù)處理或方案二：取樣品mi克，置于已知質量

的生煙中灼燒、冷卻、稱量，并做恒重操作得m2克，數(shù)據(jù)處理。

A

【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗方案的原理是：加熱樣品，發(fā)生反應Na2c。3?10七0=

A

Na2co3+IOH2O、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,通過測定樣品受熱產(chǎn)生的CO2的質量確

定NaHCCh的含量；為了使CO2測量準確，加熱樣品前要先通入空氣，經(jīng)U型管①吸收空

氣中的CO2和H2O(g),用不含CO2和H2O(g)的空氣排盡裝置中的空氣，然后對樣品加熱，

使樣品充分反應,U型管②吸收反應生成的H2O(g),無水硫酸銅用于檢驗反應生成的H2O(g)

是否被完全吸收，U型管③吸收反應生成的CO2,U型管③反應前后增加的質量即為反應生

成的CO2的質量；為使反應生成的CO2在U型管③中全部被吸收，停止加熱后需繼續(xù)通入

一段時間的空氣將反應產(chǎn)生的CO2全部趕入U型管③中；為