2022年中考化學一輪總復習實驗題分類必會題型4-離子鑒別

必會題型4：離子鑒別(解析版)

學校:___________姓名：班級：考號：

一、單選題

1.(2021?遼寧本溪?九年級一模)某同學將一定量的稀硫酸與氯化鋼溶液混合，要想檢驗反

應后硫酸是否過量，應選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液B.鋅粒C.NazCOs溶液D.酚酥溶液

【標準答案】A

【精準解析】

稀硫酸與氯化鋼反應后生成鹽酸和硫酸鋼，因此要想檢驗反應后硫酸是否過量，則應排除鹽

酸的影響，因此而鋅粒、碳酸鈉溶液和酚酸溶液都能與鹽酸反應，故這三種試劑不符合題意；

驗證硫酸是否過量應該檢測硫酸根離子，因此應選用氫氧化鋼溶液。

故選A。

2.(2021?江蘇句容.九年級二模)下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A.Fe2(SO4)3.NaOH、KCl.Ba(NO3)B.MgSCU.NaOH、BaCh.NaCl

C.Na2SO4,BaCI2,K2CO3.NaClD.BaCbCuCbNaOH、NaCl

【標準答案】A

【分析】

在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液

鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液，?若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合

后的現象進行分析鑒別。

【精準解析】

A.Fe2(SO4)3溶液是黃色的，能與Fe2(SO4)3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，

能與Fe2(SO4)3溶液反應產生白色沉淀的是Ba(NO3)2,無明顯變化的是氯化鉀溶液，

故不加其它試劑能鑒別；

B.MgSCU溶液與NaOH、BaCb溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，

故不加其它試劑無法鑒別；

C.BaCL溶液與Na2so4K2cCh溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象,

故不加其它試劑無法鑒別；

D.CuCb溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCb溶液；能與CuCL溶液反應產生藍色沉淀

的是NaOH溶液但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別。

故選：A。

3.（2021?宜興市實驗中學九年級三模）下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A除去硫酸亞鐵溶液中少量硫酸銅加入過量鐵粉充分反應，過濾

B檢驗某溶液中是否含有SO：滴加BaCL溶液，有白色沉淀,則一定有SO：

C除去CaC12固體中混有的NH4HCO3充分加熱至固體質量不再變化

D鑒別氫氧化鈉固體和硝酸鏤固體取樣，加水溶解，觀察溫度變化

【標準答案】B

【精準解析】

A.除去硫酸亞鐵溶液中少量硫酸銅，加入過量鐵粉，鐵粉會和硫酸銅充分反應生成硫酸亞鐵

和銅，過濾可以得到純凈的硫酸亞鐵，故選項A正確；

B.檢驗某溶液中是否含有SO：,滴加BaCL溶液，有白色沉淀，則不一定有SO：,有可能是

鋼離子和碳酸根離子結合生成了碳酸鋼白色沉淀，故選項B錯誤；

C.充分加熱CaCbNH4HCO3混合物至固體質量不再變化,氯化鈣在加熱的條件下不反應，

碳酸氫錢在加熱的條件下生成水、二氧化碳和氨氣，此方法可以除去CaCb固體中混有的

NH4HCO3,故選項C正確；

D.氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，硝酸鍍溶于水吸收熱量，溫度降低，可以鑒別，故

選項D正確。

故選B。

4.(2022.全國九年級專題練習)一瓶含有Na+、Cl\OH\CO：的溶液，現僅用一份樣品

溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是

①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba(N03)2溶液④滴加足量Mg(NO3)2溶液

A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②

【標準答案】C

【精準解析】

銀離子和氯離子、碳酸根離子生成氯化銀沉淀和碳酸鹽沉淀，鋼離子和碳酸根離子生成碳酸

鋼沉淀，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀；要求逐一檢驗

出其中的三種陰離子，則應該首先加入③滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，證明

存在碳酸根離子；過濾取濾液，加入④滴加足量Mg(NO3)2溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，

證明存在氫氧根離子；過濾取濾液加入②滴加足量AgNCh溶液，生成白色沉淀，證明存在

氯離子；則順序為③①④①②。

故選C。

5.(2021.河南中原.鄭州外國語中學九年級模擬預測)下列有關說法正確的是

A.熟石灰與氮肥混合研磨均會產生刺激性氣體

B.煤、石油、天然氣、酒精都是不可再生的化石燃料

C.含碳元素的化合物都是有機物

D.SO2.NO2.CO都是大氣污染物

【標準答案】D

【精準解析】

A.熟石灰與鍍態(tài)氮肥混合研磨會產生刺激性氣體，故錯誤。

B.煤、石油、天然氣是不可再生的化石燃料，酒精不是，故錯誤。

C.含碳元素的化合物不一定是有機物，比如一氧化碳，故錯誤。

D.SO2.NO2C。都是大氣污染物，故正確。

故選:D。

6.(2021.蘇州高新區(qū)實驗初級中學九年級二模)下面實驗設計能夠達到目的的是

選項實驗內容實驗設計

A除去生石灰中含有的雜質石灰石先加足量水，然后過濾

B提純久置變質的NaOH溶液加入足量CaCb溶液,充分反應后，過濾

C驗證某溶液為稀鹽酸先測溶液的pH<7,再加入鋅粒

D從壓。2溶液制02的殘余物中分離出MnO2將殘余物過濾、洗滌、烘干

【標準答案】D

【精準解析】

A.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，除去生石灰中含有的雜質石灰石，不能加水，A錯誤。

B.氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入雜質氨化鈉,

B錯誤。

C.驗證某溶液為稀鹽酸，應先測溶液的PH<7,證明含有氫離子，再加入硝酸銀，若產生沉

淀，說明含有氯離子，說明為稀鹽酸，C錯誤。

D.二氧化鎰不溶于水，從H2O2溶液制的殘余物中分離出MnO2,只需將殘余物過濾、洗

滌、烘干，D正確。

故選：D。

7.（2021.四川成都.九年級一模）關于下列說法或操作不正確的是

A.打開某無色液體的試劑瓶塞，看到瓶口出現白霧，說明該無色液體可能是濃鹽酸

B.向某鈉鹽加入稀鹽酸，產生了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該鈉鹽可能是碳酸

鈉

C.錢態(tài)氮肥與草木灰這樣的堿性物質一起施用可以增大肥效

D.區(qū)分氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液，可分別向兩溶液中加入少量硫酸銅溶液區(qū)分

【標準答案】C

【精準解析】

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結合空氣中

的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴，故A正確；

B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，與酸反應生成二氧化碳的物質中含有碳酸根離

子，故B正確；

C.鏤態(tài)氮肥與堿性物質能發(fā)生反應，生成氨氣，降低肥效，所以不能將錢態(tài)氮肥與堿性物質

混用，故C錯誤；

D.氯化鈉與硫酸銅不反應，無明顯現象，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，有藍色

沉淀生成，能將氯化鈉與氫氧化鈉溶液區(qū)分開，故D正確。

故選C。

8.(2021?遼寧大石橋.九年級一模)下列各組物質的溶液混合后為無色透明溶液，且能在酸

性溶液中大量共存的是

A.FeCl3,NH4ClsK2SO4B.KC1、Na2SO4,HCl

C.K2CO3,CaCl2,NaClD.Ba(NO3)2,Ca(OH)2,NaNO3

【標準答案】B

【精準解析】

A.三種物質間不能結合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液中大量共存，但FeCb的水溶液

黃色，故選項錯誤；

B.三種物質間不能結合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，

故選項正確；

C.K2cCh與酸性溶液中的H+反應生成二氧化碳和水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項

錯誤；

D.Ca(OH)2與酸性溶液中的H+反應生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。

故選：B。

9.(2021.南岸.重慶第二外國語學校九年級二模)已知物質X是下列四種物質中的一種，下

表記錄了物質X的溶液分別加入的另外三種物質中產生的現象。則物質X可能是

加入物質硝酸鋼溶液氧化鐵氫氧化鈉溶液

實驗現象白色沉淀溶解，溶液變黃無明顯現象

A.NaCl溶液B.碳酸鈉溶液C.稀硝酸D.稀硫酸

【標準答案】D

【精準解析】

物質X的溶液加入氧化鐵，氧化鐵溶解，溶液變黃，則X為酸；

加入硝酸鋼溶液，產生白色沉淀，硝酸鋼與稀硫酸反應生成硫酸鋼白色沉淀和硝酸；

加入氫氧化鈉溶液無明顯現象，可知X為硫酸與氫氧化鈉反應無明顯現象。

故選:Do

10.(2021?廣西南寧?九年級一模)下列實驗操作中不能達到實驗目的的是

選目

物質主要實驗操作

項的

鑒

Ac粉和CuO粉末分別滴加稀H2s04溶液，觀察現象

別

檢

B稀鹽酸中含有稀H2SO4取樣，加入適量BaC12溶液，觀察現象

驗

CaCL和CaCCh的混合分

C溶解、過濾、洗滌固體并烘干，蒸發(fā)濾液

物離

NaCl溶液混有除

D先加入過量Na2s04溶液，過濾、洗滌

Ba(NO3)2雜質雜

【標準答案】D

【精準解析】

A.滴加稀硫酸，無明顯變化的是碳，固體溶解，溶液變藍色的是氧化銅，該選項能夠達到實

驗目的；

B.加入氯化鋼溶液，如果產生白色沉淀，說明含有稀硫酸，反之則不含有稀硫酸，該選項能

夠達到實驗目的；

C.氯化鈣易溶于水，碳酸鈣不溶于水，溶解、過濾得到氯化鈣溶液和碳酸鈣、洗滌固體并烘

干得到碳酸鈣，蒸發(fā)濾液得到氯化鈣，該選項能夠達到實驗目的；

D.先加入過量Na2s04溶液，硫酸鈉和硝酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，能除去雜質，

但帶入新的雜質硫酸鈉和硝酸鈉，不符合除雜的原則，該選項不能達到實驗目的。

故選D。

11.（2021?福建省龍巖市永定區(qū)高陂第二初級中學九年級一模）下列實驗操作不能達到實驗

目的的是

實驗目的實驗操作

A鑒別軟水和硬水取樣，加肥皂水，振蕩

B除去玻璃儀器上的油污：加人洗滌劑，用水沖洗

C檢驗某固體是否含碳酸鹽取樣，加稀鹽酸，觀察是否產生氣體

D區(qū)別羊毛纖維和合成纖維取樣，灼燒，辨別氣味。

【標準答案】C

【精準解析】

A.取樣，加肥皂水，振蕩，產生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水，可以鑒別，故選項實驗

操作能達到實驗目的；

B.洗滌劑具有乳化作用，再用水沖洗，可除去玻璃儀器上的油污，故選項實驗操作能達到實

驗目的；

C.取樣，加稀鹽酸，觀察是否產生氣體，不能檢驗某固體是否為含碳酸根的物質，也可能是

活潑金屬等，故選項實驗操作不能達到實驗目的;

D.取樣，灼燒，辨別氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，產生特殊氣味的是合成纖維,

故選項實驗操作能達到實驗目的。

故選：C。

12.（2021.山東任城.濟寧學院附屬中學九年級一模）某溶液由OH-、Ba2\Cu2\Na\Cl：

CO；、SO：、Mg2+中的3種離子構成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：①取一份溶液

樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀②另取一份溶液樣品，加入BaCL溶液，無明顯

現象，繼續(xù)滴加AgNCh溶液，產生白色沉淀。則該溶液中

A.一定含有Cl-、CP、Mg2+,可能含有Na+B.一定沒有CP、CO；、SO；

C.一定含有Cl-、Cu2\Mg2+,一定沒有Na+D.一定含有Na：Ba2\C］，一定沒有

OH

【標準答案】C

【分析】

①取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀，故溶液中一定有鎂離子銅離子，

鎂離子和氫氧根離子能生成白色沉淀，銅離子會和氫氧根離子生成氫氧化銅藍色沉淀，溶液

中一定沒有氫氧根離子。

②另取一份溶液樣品，加入BaCL溶液，無明顯現象，故溶液中一定沒有碳酸根離子和硫酸

根離子。

溶液由三種離子構成，除了銅離子和鎂離子，還缺少一種陰離子，不能是碳酸根離子、硫酸

根離子、氫氧根離子，故只能是氯離子，溶液由鎂離子、銅離子和氯離子構成。

【精準解析】

由分析可知，該溶液的構成是確定的，由鎂離子、銅離子和氯離子3種離子構成；

故選：Q

13.（2021?甘肅蘭州?九年級一模）下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選實驗目的實驗方案

項

除去NaOH溶液中少量的

A加過量Ba(OH)2溶液，過濾

Na2c。3

B鑒別棉線和滌綸灼燒，聞氣味

C檢驗鎮(zhèn)態(tài)氮肥加入熟石灰，研磨

探究溶劑種類對物質溶解20℃,分別將1g食鹽加入5mL水和5mL汽油中，

D

性的影響振蕩，觀察現象

【標準答案】A

【精準解析】

A.加過量Ba(0H)2溶液，引入新雜質過量的氫氧化鋼，錯誤；

B.棉線為植物纖維，灼燒沒有刺激性氣味；滌綸為合成材料，灼燒有刺激性氣味；能鑒別，

正確；

C.錢根離子和熟石灰研磨生成有刺激性氣味氣體，能檢驗，正確；

D.實驗中變量為溶劑種類，能探究溶劑種類對物質溶解性的影響，正確。

故選A。

14.(2021?棗莊市第十五中學九年級期末)為了區(qū)分海水和淡水，可以加入的試劑是

A.紫色石蕊試液B.硝酸銀溶液C.氫氧化鈉溶液D.酚猷試液

【標準答案】B

【精準解析】

A.海水和淡水都顯中性，均不能使紫色石蕊試液變色，不符合題意；

B.海水中含氯化鈉，能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，淡水與硝酸銀不反應，無明顯現

象，可以區(qū)分，符合題意；

C.氫氧化鈉溶液與海水和淡水都不反應，無明顯現象，無法區(qū)分，不符合題意；

D.海水和淡水都顯中性，均不能使無色酚骸試液變色，無法區(qū)分，不符合題意。

故選B。

15.(2021?天津西青?九年級二模)下列說法中，正確的是()

A.要把HCl、Na2cO3.H2sCkNaOH和KNCh的五種透明溶液鑒別開來所加試劑①稀HNCh.②

石蕊試液、③BaCb溶液，其先后順序可為：①②③或③①②

B.用水不能一次性鑒別NaCl、BaCCh.CaO和CuSCU這四種固體物質

C.現有碳酸氫鈉和碳酸鎂的混合物84g,其中碳酸氫鈉和碳酸鎂以任意比例混合后與足量

鹽酸反應，一定產生4.4g二氧化碳

D.將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉

溶液，充分反應后，生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原混合物中氫氧化鈉的質量

分數為26%

【標準答案】D

【精準解析】

A.要鑒別物質，就要根據其化學性質入手，前一次鑒別不可以影響后續(xù)鑒別，否則可能會發(fā)

生無法鑒別的問題。所以，對于本題，應當先鑒別酸堿性，假如不先鑒別酸堿性而加入其他

物質則可能因為酸或堿已經發(fā)生反應而無法鑒別，所以洗項中兩種方法都是錯的。一種可行

的方法是②③①。故A選項錯誤。

B.用水鑒別別選項中的物質，由于NaCl溶于水且無特殊現象，BaCCh不溶于水，CaO溶于

水放出大量的熱，CuSCU溶于水溶液為藍色，因此可以鑒別。B選項錯誤。

C.由于NaHCCh和MgCCh的相對分子質量都為84,因此設碳酸氫鈉的物質的量為Xmol,

碳酸鎂的物質的量為Ymol,根據混合物質量84g,則有(Xmol+Ymol)X84g/mol=84g，得

X+Y=lmol,所以含有的C原子的物質的量為Imol,根據碳原子守恒，與足量酸液反應得

到Imol的二氧化碳，即質量為44go所以C選項錯誤。

D.設生成碳酸鈣質量為無，氫氧化鈉的質量為?,則原混合物中氫氧化鈣的質量為x-a

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

74100

x-ax

74_x-a

WO-x

26x

a=----

100

26Y

所以原混合物中氫氧化鈉的質量分數=同8+咫、100%=26%。故D正確。

故選D。

16.（2021?富川瑤族自治縣教學研究室九年級一模）按下列添加試劑的先后JII賄，即可將稀

鹽酸、稀硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液區(qū)分開的

A.石蕊試液、BaCb溶液B.BaCb溶液、酚酥試液、AgNCh溶液

C.石蕊試液、AgNCh溶液D.酚猷試液、BaCb溶液、AgNCh溶液

【標準答案】A

【精準解析】

A.將石蕊加入五種溶液中，石蕊遇堿變藍色，可以首先鑒別出氫氧化鈉，會使紫色石蕊變紅

色是鹽酸、硫酸，不會使石蕊變色的是硫酸鉀、硝酸鉀，然后取使石蕊變紅的溶液少許，滴

入氯化鋼溶液，出現白色沉淀的是硫酸，無現象的是鹽酸，然后取不會使石蕊變色的兩種溶

液少許，滴入氯化鋼溶液，出現白色沉淀的是硫酸鉀，沒現象的是硝酸鉀，根據此方法可以

鑒別，符合題意；

B.將氯化鋼滴入五種溶液中，會生成沉淀的是硫酸和硫酸鉀，不會生成沉淀的是鹽酸、氫氧

化鈉、硝酸鉀，硫酸和硫酸鉀都不會使酚酥變色，都會與硝酸銀反應生成沉淀，不能鑒別，

不符合題意；

C.將石蕊加入五種溶液中，石蕊遇堿變藍色，可以首先鑒別出氫氧化鈉，會使紫色石蕊變紅

色是鹽酸、硫酸，不會使石蕊變色的是硫酸鉀、硝酸鉀，然后取使石蕊變紅的溶液少許，滴

入硝酸銀溶液，鹽酸和硫酸都會生成白色沉淀，不能鑒別鹽酸、硫酸，不符合題意；

D.將酚酉太滴入五種溶液中，鹽酸、硫酸、硫酸鉀、硝酸鉀都不會使酚酥變色，硫酸、硫酸鉀

加入氯化鋼都會出現變色沉淀，不符合題；

故選：A。

17.（2021?湖南廣益實驗中學九年級期中）某工廠甲、乙兩個排污口共排放了

H2SO4.KNO3Mge12和NaOH四種物質，每個排污口的污水中分別含其中的兩種物質。為了

處理這兩個排污口的污水，可將這兩個排污口的污水按一定的比例混合，即可達到排放標準。

下列有關說法正確的是

A.MgCb和NaOH一定來自同一排污口B.H2SO4和MgCh一定來自同一排污口

C.H2SO4和NaOH一定來自同+排污口D.將兩處污水混合后，生成了2種沉淀

【標準答案】B

【分析】

根據復分解反應的條件可知，兩物質相互交換成分若不能形成沉淀、氣體或水，則能大量共

存。

假設甲排污口有H2s04,則不能含有NaOH,因二者反應生成水，則NaOH在乙排污口；乙

排污口中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氧化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,

故氯化鎂在甲排污口，因甲乙兩排污口分別含有兩種物質，則乙排污口還含有硝酸鉀。也就

是說硫酸和氯化鎂來自同一排污口，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一排污口。因為不知道H2SO4

與NaOH是否完全反應，所以將兩排污口污水混合后，最多只有一種沉淀即氫氧化鎂沉淀，

若混合后若硫酸過量，則沒有沉淀。

【精準解析】

A.氧化鎂和氫氧化鈉能反應，不能來自同一個排污口，故A選項錯誤；

B.硫酸和氯化鎂一定來自同一排污口，故B選項正確；

C.硫酸和氫氧化鈉二都能反應，不能來自同一排污口，故C選項錯誤；

D.因為最多只生成一種沉淀，若酸過量，則沒有沉淀生成，故D選項錯誤。

故選B。

18.（2021.嘉祥縣第三中學九年級三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2\NH；、Fe3\SO；，

Cl\NO；、OH離子中的3種,為確定其成分，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入適

量BaCL溶液，產生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)加入AgNCh溶液，又產生白色沉淀；②另

取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產生，同時產生白色沉淀。有關

該溶液推斷正確的是

A.肯定有Mg2+、NH：、Cl\SO;-B.一定沒有Fe3\Ba2\0H\Cl\NO；

C.可能有Cl\NO；D.該溶液可能是MgCb和（NH4）2SO4的混

合溶液

【標準答案】B

【分析】

溶液澄清，則不含有鐵離子；取一份溶液樣品，加入適量BaCL溶液，產生白色沉淀說明溶

液中含有硫酸根，同時說明不含有鋼離子；取上層清液繼續(xù)加入AgNCh溶液，又產生白色

沉淀可能是因為上一步驟中反應剩余的氯離子。加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產

生說明有錢根離子，加入足量的氫氧化鈉會產生白色沉淀說明其中含有鎂離子。根據題意溶

液中只有3種離子，因此溶液中一定含有硫酸根離子、鑲根離子和鎂離子，不含其余離子。

【精準解析】

A.根據分析可知，溶液中一定含有硫酸根離子、錢根離子和鎂離子，不含其余離子，錯誤；

B.根據分析可知，一定沒有Fe3+、Ba2\OH、Cl、NO；,正確;

C.根據分析可知，一定不含氯離子和硝酸根離子，錯誤；

D.根據分析可知，溶液中一定不含氯離子，錯誤；

故選B。

二、填空題

19.（2021?上海九年級專題練習）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2\Fe3\Cl\

OH-和S。：離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗:①經測定，

溶液的pH=l；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不

再產生沉淀為止，過濾；③向實驗②得到的濾液中滴加Na2c03溶液，又觀察到沉淀生成。

分析實驗可以得出該溶液中一定含有的離子:；一定不含的離

子:；可能含有的離子______________________.

【標準答案】H+、Ba2\Fe3\ClOH、SO：Na+

【精準解析】

①經測定，溶液的pH=l,該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有0H-;

②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+,鐵離子能和氫氧根離子反

應生成氫氧化鐵沉淀；

③向實驗②得到的濾液中滴加NazCCh溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+,鋼

離子能和碳酸根離子反應生成碳酸鋼沉淀，則一定不含有SCU2-,根據溶液中陰陽離子平衡,

22

則一定含有Cl，綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba\Fe3+、，一定不含有OH，SO4

:可能含有Na+。

【名師點評】

20.(2021.上海九年級專題練習)現有一包固體粉末，可能是Na2cCkNa2sCUCuSCUNaCl

中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗.請根據實驗現象判斷：

(1取試樣溶于水彳導到無色澄清溶液，由此得出固體粉末中一定沒有；

(2)取上述溶液適量，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，經過濾得固體A和濾液

B；再向A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡.經過濾得濾液C.則此固體粉

末中一定有：寫出生成不溶于硝酸的沉淀的方程式：；

(3)取步驟(2)實驗后的濾液C,加入稀硝酸、硝酸銀溶液，無現象，由此該同學得出此

固體粉末中不含NaCl,你認為此結論是否正確______________(填“是”或“否”)

【標準答案】CuSO4Na2cChNa2so4Ba(NC)3)2+Na2sO4=BaSC)4J+2NaNO,是

【分析】

碳酸鈉和硝酸鋼反應生成碳酸鋼和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋼反應生成硫酸鋼和硝酸鈉，碳酸

鋼和稀硝酸生成硝酸鋼、水和二氧化碳。

【精準解析】

(1減酸銅溶液顯藍色則取試樣溶于水彳導到無色澄清溶液，固體粉末中一定沒有CuSO外

(2朦酸鈉和硝酸鋼反應生成碳酸鋼和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋼反應生成硫酸鋼和硝酸鈉，

取溶液適量，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，經過濾得固體A和濾液B;再向

A中加入過量的稀硝酸，碳酸鋼和稀硝酸生成硝酸鋼、水和二氧化碳，硫酸鋼不溶于稀硝酸,

沉淀部分消失并產生氣泡，說明含有碳酸鈉和硫酸鈉，則此固體粉末中一定有：

Na2CO3.Na2SO4,生成不溶于硝酸的沉淀的反應是硝酸鋼和硫酸鈉生成硫酸鋼和硝酸鈉，故

反應的化學方程式：Ba(NO3),+Na2SO4=BaSO4；+2NaNO3o1

(3)取步驟(2)實驗后的濾液C,加入稀硝酸、硝酸銀溶液，無現象，說明溶液中不含有

氯離子，由于沒有滴加含有氯離子的物質，則固體粉末中不含NaCl,結論是正確的。

21.(2021?福州三牧中學九年級月考)檢驗某物質存在時，對于有干擾的物質，要先排除干

擾物，再檢驗。

(1現有一瓶露置在空氣中已變質的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉變質的化學方程式為

某同學為檢驗該溶液中是否還含有NaOH,其實驗步驟如下：

①取樣于一支試管中，向該試管中滴加足量的CaCb溶液(呈中性)，則生成白色沉淀的化

學方程式為滴加CaCb溶液需“足量”的目的是______。

②再向該試管中滴加溶液，來檢驗是否含有NaOH。

(2)為證明某溶液中的溶質是碳酸鈉、氧化鈉，先加過量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，加

入的稀硝酸作用是_____O

【標準答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCy+Na2cC^CaCC^J+2NaCl除去碳酸鈉，防

止對氫氧化鈉的檢驗造成干擾酚酥除去碳酸鈉

【精準解析】

(1)氫氧化鈉變質的反應是氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

①取樣于一支試管中，向該試管中滴加足量的CaCb溶液(呈中性)，則生成白色沉淀的反

應是氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為

CaCl2+Na2CO3=CaCO3^+2NaCl,滴加CaCL溶液需“足量”的目的是除去碳酸鈉，防止

對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。

②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酸溶液變紅色，則再向該試管中滴加酚酥溶液，來檢驗是否

含有NaOH。

(2)為證明某溶液中的溶質是碳酸鈉、氯化鈉，先加過量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，稀

硝酸和碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，則加入的稀硝酸作用是除去碳酸鈉。

22.（2021.廣東天河.九年級一模）化學是一門以實驗為基礎的科學。

（1）下面是實驗室制取氣體的相關裝置圖，回答下列問題：

①寫出實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的方程式該實驗正確的操作順序是________

（填字母）；

a加熱b檢查裝置的氣密性c加入藥品，固定裝置d用排水法收集氧氣e從水槽中取出導管

f熄滅酒精燈

②甲烷是一種極難溶于水的氣體，常溫下與空氣不反應。某同學想用無水醋酸鈉固體和堿石

灰固體加熱制取一瓶干燥的甲烷氣體應該選擇的裝置組合是_______（從A到E中選擇）；

③F裝置可收集和儲備氫氣，若用水將該裝置中的氫氣排出，水應從________（填“m”或

“n”）端通入。

（2）有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾

種。為了鑒別該白色粉末，做了如下實驗：

加入過量

稀硝酸固體完全滲解,

?白色固體------?戔韋小

廠生氣泡

取樣都一?無色溶液滴加3灌液

*無色充液

滴加氯化鋼溶液時發(fā)生反應的化學方程式是________根據實驗現象判斷此白色粉末的成分：

_A,

=,,

【標準答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2tb-*-c--a-*d--e-*fAEm

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaClNa2co3

【精準解析】

A,

(1)①高鎰酸鉀制取氧氣的方程式為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21,該實驗正確的操

作序是：b—c—a—d—e—f。

②用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體加熱制取瓶干燥的甲烷氣體，因為反應物為固體，反應條

件為加熱，所以選擇的發(fā)生裝置為A裝置，因為甲烷氣體極難溶于水，且密度比空氣小，

所以可以選擇的收集裝置為C或E,但是要收集干燥的甲烷氣體，所以不采用排水法收集,

因此選擇的裝置組合為AE。F裝置可收集和儲備氫氣，若用水將該裝置中的氫氣排出，水

應從m端通入。

(2)向白色粉末中滴加氯化鋼溶液，出現了白色固體和無色濾液，應該是氧化鋼和碳酸鈉

反應生成碳酸鋼和氯化鈉，因此該反應為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3^+2NaCl,根據實驗現

象判斷此白色粉末的成分為Na2c03。

23.(2021?福建寧德?九年級一模)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一、在宏

觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。

(1)如圖1是兩個微粒的結構模型示意圖，這兩個微粒是否屬于同種元素？(填“是”

或“否”)，依據是_______O

圉1國2

氧化鈉港港

圖3

(2)如圖2是元素周期表的部分內容和鋁原子結構示意圖，據圖回答下列問題：

①下列說法正確的有(填字母)。

A.表中元素都是金屬元素

B.鋁的相對原子質量是26.98g

C.鋁原子在化學反應中易失去電子變成AF+

D.褚原子中質子數等于中子數

E.鋁原子最外層3個電子能量最高

②圖2中空白處元素原子的質子數為；小明根據元素周期表預測該元素組成的單質

R與鋁有相似的化學性質，他的依據應是______。

③若要比較R與A1的活動性強弱，實驗方案為。

(3)根據氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖，回答問題：反應中，數目減少的離子

是—(填符號)；驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是_______(填字母)。

A取樣，加入CuO粉末

B.取樣，滴加NaOH溶液

C.取樣，加入CaCCh粉末

D.取樣，滴加AgNCh溶液

【標準答案】

(1)否質子數不同

(2)CE;31最外層電子數相等把R放入硝酸鋁溶液中，R表面析出銀白色固體，說明R

比鋁活潑

(3)H+、OH-ABC

【分析】

(1)

決定元素種類的是質子數，這兩個微粒核內質子數不同，所以不屬于同種元素；

(2)

①A.表中元素不都是金屬元素，硅元素是非金屬元素，故錯誤；

B.鋁的相對原子質量是26.98,單位不是g,故錯誤；

C.鋁原子最外層電子數是3,在化學反應中易失去電子變成AP+,故正確；

D.楮原子中質子數不等于中子數，故錯誤；

E.鋁原子最外層3個電子能量最高，故正確。

故選：CE;

②根據元素周期表排列規(guī)則原子序數逐漸增大，圖2中空白處元素原子的質子數為31;

根據元素周期表預測該元素組成的單質R與鋁有相似的化學性質，依據應是：最外層電子

數相等；

③活潑金屬能把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。若要比較R與A1的活動性強弱，實驗

方案為：把R放入硝酸鋁溶液中，R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑；

(3)

由圖示可知反應中數目減少的離子是氫離子和氫氧根離子，其離子符號為H+、0H;

要驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余，需要驗證氫離子是否有剩余。因為反應有氯化鈉生成,

無論鹽酸是否剩余均有氯離子，驗證溶液中有氯離子不能說明溶液中有鹽酸剩余。

A.取樣，加入CuO粉末，能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液

變藍色，可驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余；

B.取樣，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，溶液才變紅色，可驗證反應后溶

液中稀鹽酸有剩余；

c.取樣，加入CaC03粉末，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可驗證反

應后溶液中稀鹽酸有剩余；

D.取樣，滴加AgNCh溶液，氯化鈉和鹽酸均能與硝酸銀溶液反應，不能驗證反應后溶液中

稀鹽酸有剩余。

故選：ABC。

三、實驗題

24.(2021.貴州碧江.九年級期末)小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液(記作A.B)。

(1)他向A.B兩溶液中分別加入Na2cCh溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體。則A是

,發(fā)生反應的化學方程式為.

(2)他向A.B兩溶液中分別加入BaCb溶液，B溶液中的現象是_________________。

(3)他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A.B兩溶液，這種試劑是________(填序號)

①石蕊試液②CuSO