中考必背化學知識點總結歸納3

初中化學知識點總結

擊射靴解闞艮;負—艮;二（O物鋅;三眄屈懶;二

譚m2MmW^jowm；

酸聰翻艮F?W艮三僦期翰艮

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和元素和根常見的元素元素和根常見的

根的名的符號化合價和根的符號化合價

稱的名

稱

鉀K+1氯C1-1+1+5+7

鈉Na+1澳Br-1

銀Ag+1氧O-2

鈣Ca+2硫S-2+4+6

鎂Mg+2碳C+2+4

銀Ba+2硅Si+4

銅Cu+1+2氮N-3+2+3+4

+5

鐵Fe+2+3磷P-3+3+5

鋁Al+3氫氧OH-1

根

錢硝酸

Mn+2+4+6NO3-1

+7根

鋅Zn+2硫酸so4-2

根

氫碳酸

H+1co3-2

根

輻俊根

F-1NH4+1

2.初中常見物質的化學式

⑴非金屬碳氮氣氧氣磷硫氯氣

氫氣

N

H2C2O2PSCl2

⑵金屬單質

鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鎖鴇汞

NaMgA1KCaFeZnCuBaWHg

⑶常見的氧化物

物質名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二碘氧化鈉二氧化氮二氧化硅

化學式HOCONaONOSiO

2co2p2o5222

物質名利二氧化希三氧化褶一氧化囁氧化鎂氧化銅氧化亞陸氧化亞鐵

化學式

so2so3NOMgOCuOCu2OFeO

物質名稱三氧化二鐵四氧化三鑼三氧化二鋁氧化銀二氧化鎘

化學式

Fe2O3Fe3O4A12O3Ag2OMnO2

（4）常見的酸

物質硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫澳化氫碳酸

（氫硫酸）（氫澳酸）

化學式

H2sHC1HNO3H3PoH2sHBrH2c。3

（5）常見的鹽

物質氯化鋰氯化鈉（食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化領

化學式

KC1NaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2

物質氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化鋁硫酸銅硫酸鋼硫酸弼硫酸鉀

化學式FeClAgClCuSOCaSO

A1C132FeCl34BaSO4K2SO.

物質硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鑰亞硫酸制

化學式MgSOFe(SO4)A1(SO4)KHSO4

FeSO422;NaHSO4Na2s。3

物質硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸冷1

化學式NaNONaNO

3KNO3AgNO3Mg(NO3)2CU(NO3)2Ca(NO3)2

物質碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀

化學式

Na2c。3CaCO3MgCO3K2c。3

(6)常見的堿

氫氧化鋅氫氧化鈣氫氧化領氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵

U

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH),C(OH)2KOHAI(OH)3Fe(OH)2

(7)常見的有機物

物質甲烷乙烘甲醇乙醇乙酸甲醛

c2H2

化學式CH4CH30HC2H50HCH3coOCH2O

(8)常見化肥

物質尿素硝酸錢硫酸錢碳酸氫錢磷酸二氫鉀硝酸鉀

化學式；NHHCOKNO

CO(NH2)NH4NO3(NH4)2SO4KH2Po43

(9)常見沉淀

紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍色沉淀淡黃色沉淀(水溶液4

氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OHCU(OH)2S

白色沉淀：CaCO3.BaCO3.Mg(OH)2.Al(OH)3.Zn(OH)2.AgCl>BaS04(其中僅

BaS04.AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、

CaSO4.Ag2SO4

3.物質的學名、俗名和化學式

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5))鹽酸、氫氯酸：HC1

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸:H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(0H)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿、蘇打：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體:

Na2CO310H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)膽帆、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡)：CH3OH

(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3coOH(CH3COO-醋酸根離子)

(17)氨氣NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種

不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

4.常見物質的顏色

(1)固體物質顏色

A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、

五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B、黃色固體：硫粉(S)

C.紅色固體：紅磷(P)、氧化鐵、銅(Cu)＞氧化汞(HgO)

D.藍色固體：膽帆CuSO4.5H2O

E、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵

粉、F、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3、鎰酸鉀

K2MnO4

G、紫黑色固體：高鎰酸鉀

H、無色固體：冰，干冰，金剛石

I、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

(2)生成沉淀的顏色

A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCh硫酸弱

BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2.碳酸鈣CaCO3.

碳酸鋼BaCO3

B、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C、藍色沉淀：氫氧化銅Cu(0H)2

(3)溶液的顏色

A、藍色溶液含有可溶性Cu2+:硫酸銅CuSO4.硝酸銅Cu(NO3)2、

氯化銅CuC12

B、黃色溶液含有可溶性Fe3+:氯化鐵FeC13.硫酸鐵Fe2(SO4)3.

硝酸鐵Fe(NO3)3

c、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+:氯化亞鐵FeC12.硫酸亞鐵FeSO4、

硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D.無色液體：水，雙氧水

E、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液、石蕊溶液

(4)氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

B、黃綠色氣體：氯氣

C、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣

體等大多數(shù)氣體。

(5)具有刺激性氣體的氣體:NH3.SO2.HC1(皆為無色)

無色無味的氣體：O2.H2.N2.CO2.CH4、CO(劇毒)

注意:A.具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B.有毒的氣體:C。；有毒的液體:CH30H(甲醇)；有毒的固體:NaN02、

CuS04(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質—波爾多液)

5.物質的溶解性

(1)鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質都溶于水；

含C1一的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；

含CO32—的物質只有K2co3、Na2co3、(NH4)2c03溶于水，其他者B不

溶于水

(2)堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其

他堿不溶于水。

（3）大部分酸和酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）；大部分堿性氧化

物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水-堿）

6.化學之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質是氮氣。4）天然存在最硬的物質是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是

鉀。

7）相對分子質量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質量最小的原子是氫。11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學中的“三”

1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、鎰、倍。

6）構成物質的元素可分為三類：（1）金屬元素、（2）非金屬元素、⑶稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學式為⑴Fe。、（2）Fe2O3.（3）Fe3O4o

8）溶液的特征有三個：⑴均一性⑵穩(wěn)定性⑶混合物。

9）化學方程式有三個意義：⑴表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；⑵表

示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之

間的質量比。化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)（2）遵循質量

守恒定律（3）化學式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;⑵磁鐵礦

（Fe3O4）;⑶菱鐵礦（FeCO3）°

13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解

度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法（不溶于水、也不與水反應）（2）向上

排空法（密度比空氣大）（3）向下排空法（密度比空氣?。?。

17）水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任

意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：⑴大部分固體物質溶解度隨

溫度的升高而增大；⑵少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；⑶極少數(shù)物質溶解度隨

溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：⑴液態(tài)氧氣是淡藍色⑵硫在空氣中燃燒有微弱的淡

藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾

紙三層處；⑶盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2.CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰

加熱。

30）取用藥品有“三不”原貝I」：⑴不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體

的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、地蝸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2.CO、CH4（任何可燃性氣體和粉

塵）。

36）煤干儲（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

8、基本反應類型特點

化合反應：多變一分解反應：一變多

置換反應：單質換單質復分解反應：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟:

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”

處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

11.電解水的實驗現(xiàn)象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為

1：2o質量比為氧氣：氫氣=8:1。

12.原子最外層與離子和化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素

的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;

得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

13.化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鏡子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鏡子夾大后夾?。?/p>

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

14.金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉗金。

15.“十字交叉法”寫化學式的口訣:

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規(guī)律:

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制。2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）o

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2cm,鐵夾

應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

17、金屬+酸->鹽+H2t中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸-鹽+H2t反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

18、金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量,新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變

重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量v新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬

變重。

19、催化劑：一變二不變(改變(加快或減慢)物質的反應速率，它本身的化學性

質和質量不變的物質是催化劑)。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素

的物質是氧化劑)

21.長進短出還是短進長出

(1)用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

(2)用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

(3)用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23.幾個常見的分解反應

(1)水在直流電的作用下分解：2H2O2H2t+02t

(2)加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2t

(3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O32KC1+302t

(4)加熱高鎰酸鉀：2KMnO4K2MnO4+Mn02+02t

(5)碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+C02t

(6)高溫燃燒石灰石：CaC03CaO+C02t

24.常見物俗稱性質用途

質化學式和

俗稱和重要

性質和用途

(括號內(nèi)為

相對分子

（原子）質

量）

物質

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃

S(32)硫磺

燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫

色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生

（S02）

P(31)赤磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固用物制煙霧彈

白磷體）

金剛金剛石是最硬物質；石墨具有導金剛石用于制鉆頭，

C(12)

石、電性、潤滑性、質軟；活性炭用切割物質。石墨用于

石墨、于吸附劑（物理變化）電極、潤滑、制鉛筆

活性炭

Fe(56)化學性質活潑、在潮濕空氣中易各種鐵制品、合金等

生銹，于純氧中燃燒生成

Fe3O4）

白色固體、易吸水用作干燥劑

P2O5

(142)

CO2(44)干冰易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料

碳酸氣

SO2(64)密度比空氣大、有刺激氣味、其

水溶液為H2s。3

密度比空氣大，其水溶液為

SO3(80)

H2SO4

CH4(16)沼氣密度比空氣小，難容于水，無

坑氣味、易燃、是最簡單有機物。

C2H50H酒精易燃燒用于燃料、消毒

(46)(70%~75%)

CH3OH甲醇與乙醇相似；有毒(使人眼睛失

(32)眠、甚至死亡)易燃燒

CH3COOH醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指

(60)水醋酸示變色

CaO(56)生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反用于干燥劑

應生成熟石灰Ca(OH)2

磁鐵礦黑色物質、難溶于水、可用酸來用于治煉金屬鐵

Fe3O4

的主要溶解

(232)

成分

磁鐵礦紅褐色難溶物質、可用酸來溶解用于治煉生鐵

Fe2O3的主要

(160)成分、

鐵銹主

要成分

黑色難溶于水可被還原劑還原用于治煉單質Cu>

CuO(80)

成單質銅、可用酸來溶解即CU+H2=CU+H2O

白色固體、溶于水變成藍色能與用于檢驗物質中是否

CuSO4

活性比其強的金屬反應置換出含有水

(160)

單質銅來

膽稅藍色晶體、溶于水后其性質與

CuSO4?

5H2O藍磯CuSO4溶液一致，易風化即：

(250)CUSO4*5H2O=CUSO4+5H2O

高鎰酸紫黑色易溶水，其水溶液為紅用于制氧氣

KMnO4

(158)鉀色

氯酸鉀白色物質易溶于水

KC1O3在MnC)2崔化下制氧

氣

CU2(OH)2C孔雀石綠色難溶于水有毒物，加熱變用在鑒別題中

綠銅成

o3

CuO、H2O>CO2

AgCl(143.5白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶用于檢驗Ag+和CI-

)性氯化物與AgNO3反應可生成

它

BaSO4(233頓餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫用于檢驗Ba2+和

酸鹽與不溶性鋼鹽反應可生成2-

)SO4

它

CO(28)一氧化難溶于水，密度大于空氣，易燃用作還原劑、治煉金

碳燒、無味有毒氣體屬

石灰白色難溶于水、易溶于酸的固體

CaCO3用于制CO2和制生石

(100)石、灰CaO

大理石

無色、有刺激氣味液體，具有揮用于與金屬反應制氫

HC1(36.5)鹽酸

發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，氣；可用來溶解難溶

能與多種物質反應。的物質

H2SO4(98)硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、稀H2s。4可用于與

腐蝕性的一種酸、能與多種物質金屬反應制氫氣；還

反應可用于干燥物質

硝酸無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)

HNO3(63)

性，能與多種物質反應

NaOH(40)火堿、白色固體

燒堿

25.常見氣體鑒別方法

02燃燒更旺:02

H2木條熄滅：C02分別往集

變紅:C02

C02NH3氣瓶中滴少

變藍:NH3

C0燃著木條分別N2許石蕊試液

不變：N2

CH4伸到各集氣瓶「內(nèi)

H2

'有水不

NH3

N2被點燃氣體：H2于火焰上方

CH4<

CO罩干血3杯

CH4I無水

珠:CO

產(chǎn)生氣體變渾:CH4

通入石灰水中不變渾:H2

26.常見反應方程式

一、氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+022MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+022CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+3022A12O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+022H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5022P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22C0

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+022CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3022CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgOHg+02t

14.加熱高鎰酸鉀:2KMnO4K2MnO4+Mn02+02t（實驗室制氧氣原理））

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應：2H2O22H2O+02t

（實驗室制氧氣原理））

16.加熱氯酸鉀：2KC1O32KC1+302t（實驗室制氧氣原理）

二、自然界中的水：

17.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O2H2t+02t

18.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（0H）2

19.二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2c03

三、質量守恒定律：

20.鎂在空氣中燃燒：2Mg+022MgO

21.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeS04+Cu

22.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HC1==2NaCl+CO2t+H2O

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化學性質

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2t

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C+O2CO2

27.煤爐的中層：CO2+C2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+022CO2

(3)二氧化碳的制法與性質：

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制C02):CaC03+2HC1==CaC12+H2O

+CO2t

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+C02t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2c03

32.高溫燃燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaC03CaO+C02t

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(0H)2+C02===CaC03；

+H2O

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO+022CO2

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H20

+C02t

五、燃料和其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202C02+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3022CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+022H2O

六、金屬

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+302=2A12O3鋁耐腐蝕的原因：生成一層致

密的氧化鋁薄膜。

(2)金屬單質+酸------鹽+氫氣(置換反應)

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1==ZnC12+H2，

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1==FeC12+H2t

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1==MgC12+H2t

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

(3)金屬單質+鹽(溶液)-----新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+2Fe2O34Fe+3CO2f

七、酸、堿、鹽

1.酸的化學性質

(1)酸+金屬------鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HC1==2FeC13+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HC1==CuC12+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HC1====CaC12+H2O

(3)酸+堿------鹽+水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應：HC1+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1+Ca(OH)2==CaC12+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H2O

63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽------另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HC1==CaC12+H2O+CO2t

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHC03+HC1==NaCl+H20+CO2t

67.硫酸和氯化鋼溶液反應：H2s04+BaC12==BaS04；+2HC1

2.堿的化學性質

(1)堿+非金屬氧化物------鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2Na0H+C02==Na2CO3+H20

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2Na0H+S02==Na2SO3+H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O

(3)堿+鹽------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH

3.鹽的化學性質

(1)鹽(溶液)+金屬單質-----另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鹽+酸------另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HC1==NaCl+H2O+CO2t

(3)鹽+堿------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH

(4)鹽+鹽-----兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaC12==BaSO4；+2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元HHeLiBBCN0FNNMgAlSiPSClArKCa

素eea

符氫氨鋰鉞硼碳氮氧氟鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣

號

常HCNONMA1SClKcMF、ecZr1Ag

用aganu

的

相

對

原

子

質

量：

元

素

相1111623242335.345556646510

對24725908

原

子

質

量

1—18號元素核外電子分布圖

氫（H）象(He)

7）J)

鋰(Li)鍍(Be)硼(B)碳（0象(N)氧（0）氟(F)M(Ne)

(rzj^V?

(+15)285

5/V"2川3"3〃

始Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅（Si）磷很)硫⑸氯9)M(Ar)

28、初中反應方程式現(xiàn)象大全和應用（著重看黑色字體的方程式）

化學方程式反應現(xiàn)象應用

2Mg+。2點燃或A2MgO岫穗螂賄光.捌曲醐方熱產(chǎn)生

大量白煙

2HM+C>2點燃或A2HMO儂液體、生翅色酬驗

2Cu+5點燃或A2CuO

4A1+3O、點燃或AZAIM銀白金敬為白色固體

3Fe+2O2點燃Fes?！痺m瞬

c+o2點燃CO°嬲燃熱用以瞬使磁i密觸

S+O2點燃SO?wm蝌的

氧附藍黯煙

點燃。

2H2+O22H2?W^KCUS04$0<I高《4

液體冰)

嬲燃熱大量白帆?生成舶固體

4P+5O2點燃2P2O5

量

轆煙瞬甲蜥聯(lián)領燃

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

靦冰CUSO4菊雕榭：（水）燒

2c2H2+5O2點燃2H2O+4CO2雌煙蝌酬

屬

2KClO3MnO2A2KC1

+3O2f

2KMnO4A

+體

K2MnO4+MnO2O2t

2HgOA2Hg+O2f紅色變?yōu)殂y白、生成螂火星櫬復燃的氣驗

體

2H2O通電2H°f+O2f

CU2(OH)2CO3A2CUO+H2O+綠鰥黑包試管黏液體、使砌冰變渾瞬喊

CO2t

NH4HCO3ANH3t+H2O

+co21aw

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f有短碰生、懶遨皤解

有短領產(chǎn)生金詢蝌皤解

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

有大量氣妒在、金屬顆崛皤解

Mg+H2sO4=MgSO4+H2f

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬麟喻溶解

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2

t

冶煉金屬、利用氫氣

Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O建遂罐為銀白色、試t壁w液體

的還原性

黑色遂艘為銀白^＞試管壁有液體

Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O冶腌M、利用氫氣

的還原性

冶煉金屬鴇'利用氫

WO3+3H2AW+3H2O

氣胸碩性

MOO3+3H2AMo+3H2O冶煉金屬鉗、^傭氫

領還原性

2Na+Cl2c或點燃2NaCl劇烈燃熱雌火焰

H2+CI2點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

制霜酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；

+Na2sO4

2C+O2點燃2cow*中空

氣庶虻一、煤H

中毒原因

2CO+O2點燃2cOa

C+CuO高溫2Cu+CO2t黑^礴酗紅色

2Fe2O3+3C高溫4Fe+

3co2t

Fe3()4+2C高溫3Fe+

2co2f

C+C02高溫2co

他旃雌性

C02+H20=H2cO3

H2cO3ACO2t+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+

H2O

CaCO3+H2O+CO2=潸舶攤成^頭

Ca(HCO3)2的M化

Ca(HCO3)2A白色沉淀、產(chǎn)生傍登清石灰被渾濁的氣體水轆成.鐘乳石的

形成

CaCO3；+H2O+CO2t

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+C產(chǎn)生小好像映

o21

CaCO3高溫CaO+CO2fx?jtewm

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2t體碟

Na2cO3+H2sC)4=Na2sO4+H2酬篇?有用髓石則變葡蟲防火?

o+co21體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2t體

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+酬遂皤蟀有用徵防則變灌眼汽

CO2t體

黑輛酗飽，產(chǎn)生蠅拓則變?nèi)?/p>

CuO+COACu+CO2

FesOa+SCO高溫2Fe+3cO2

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4c。2

CH3COOH+NaOH=CH3COO

Na+H2O

2cH3OH+3O2點燃

2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃藍色火熔產(chǎn)生使H灰燧渾濁的氣體、放

2CO2+3H2O熱

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4mmtm

楸由海融變?yōu)闊o色

Mg+FeSC)4=Fe+MgSO4