(教學(xué)設(shè)計(jì))第2章 第3節(jié) 講評拓展課2 原電池電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(魯科版2019)

(教學(xué)設(shè)計(jì))第2章第3節(jié)講評拓展課2原電池電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(魯科版2019)科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）(教學(xué)設(shè)計(jì))第2章第3節(jié)講評拓展課2原電池電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(魯科版2019)教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容為高中化學(xué)必修第二冊(魯科版2019)第2章第3節(jié)“原電池電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題”。本節(jié)內(nèi)容主要包括以下幾個(gè)部分：

1.原電池電極反應(yīng)式的書寫：學(xué)習(xí)原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的正負(fù)極判斷方法，掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫方法。

2.化學(xué)反應(yīng)速率：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定義及計(jì)算方法，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，掌握化學(xué)反應(yīng)速率圖像的解讀。

3.化學(xué)平衡的圖像問題：學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的定義及判斷方法，理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，掌握化學(xué)平衡圖像的解讀。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：

1.學(xué)生已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)的基本概念，對化學(xué)反應(yīng)有一定的理解，有利于掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫。

2.學(xué)生已學(xué)習(xí)過函數(shù)圖像的基本解讀方法，有利于掌握化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的解讀。

3.學(xué)生已學(xué)習(xí)過化學(xué)方程式的書寫方法，有利于理解化學(xué)平衡的判斷方法及化學(xué)平衡常數(shù)的概念。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)包括：

1.科學(xué)探究：通過分析原電池電極反應(yīng)式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)、分析問題、解決問題的能力。

2.科學(xué)思維：通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、歸納總結(jié)、分類思維的能力。

3.科學(xué)素養(yǎng)：通過理解化學(xué)平衡的概念，提高學(xué)生的信息提取、知識運(yùn)用、跨學(xué)科思維的能力。

4.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作、批判性思維、環(huán)保意識的能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了相關(guān)知識：學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的基本概念、函數(shù)圖像的基本解讀方法以及化學(xué)方程式的書寫方法。這些知識為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容提供了基礎(chǔ)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生對于化學(xué)實(shí)驗(yàn)和圖像問題通常比較感興趣，他們善于通過觀察和實(shí)驗(yàn)來理解化學(xué)現(xiàn)象。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生具備一定的邏輯推理和分析問題的能力。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生習(xí)慣于通過實(shí)踐和互動(dòng)來學(xué)習(xí)，他們喜歡參與討論和小組合作。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在書寫原電池電極反應(yīng)式時(shí)，學(xué)生可能會(huì)遇到確定正負(fù)極和書寫電極反應(yīng)式的困難。在解讀化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像時(shí)，學(xué)生可能會(huì)對圖像的斜率、截距等參數(shù)的理解和運(yùn)用存在困惑。此外，學(xué)生可能對化學(xué)平衡常數(shù)的概念和計(jì)算方法不夠熟悉，需要通過實(shí)例和練習(xí)來加深理解。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法：

針對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，我將采用以下教學(xué)方法：

（1）問題驅(qū)動(dòng)法：通過提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考和探究原電池電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題。

（2）案例分析法：通過分析具體案例，讓學(xué)生理解并掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫方法、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的解讀。

（3）小組討論法：鼓勵(lì)學(xué)生分組討論，分享學(xué)習(xí)心得，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神和批判性思維。

2.教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)：

（1）導(dǎo)入：通過展示現(xiàn)實(shí)生活中的原電池應(yīng)用實(shí)例，如電池、太陽能電池等，引發(fā)學(xué)生對原電池的興趣，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

（2）新課講解：采用PPT展示，講解原電池電極反應(yīng)式的書寫方法、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的解讀，過程中穿插提問，檢查學(xué)生理解情況。

（3）案例分析：讓學(xué)生分析具體案例，如燃料電池、化學(xué)電池等，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。

（4）小組討論：將學(xué)生分成小組，讓他們針對案例展開討論，討論過程中鼓勵(lì)學(xué)生提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維和團(tuán)隊(duì)合作精神。

（5）練習(xí)與反饋：布置相關(guān)練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識，對學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行反饋，幫助學(xué)生提高。

3.教學(xué)媒體和資源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示原電池電極反應(yīng)式的書寫方法、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的解讀，增強(qiáng)視覺效果，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（2）視頻：選取與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的實(shí)驗(yàn)視頻，如原電池實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)等，讓學(xué)生更直觀地理解相關(guān)概念。

（3）在線工具：利用在線化學(xué)反應(yīng)模擬軟件，讓學(xué)生模擬化學(xué)反應(yīng)過程，加深對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的理解。

（4）案例素材：收集與原電池、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡相關(guān)的實(shí)際案例，用于課堂分析和討論。

（5）練習(xí)題庫：整理一份涵蓋原電池電極反應(yīng)式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題各類型的練習(xí)題，用于課后鞏固和評估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解原電池電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確保教學(xué)過程的順利進(jìn)行。

設(shè)計(jì)課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)基本概念和函數(shù)圖像的基本解讀方法，幫助學(xué)生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對舊知的掌握情況，為新的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計(jì)用時(shí)：25分鐘）

知識講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解原電池電極反應(yīng)式的書寫方法、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的解讀，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

突出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，通過對比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動(dòng)探究：

設(shè)計(jì)小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞原電池電極反應(yīng)式的書寫和化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對原電池電極反應(yīng)式的書寫方法和化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題的掌握情況。

鼓勵(lì)學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決練習(xí)題。

錯(cuò)題訂正：

針對學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，進(jìn)行及時(shí)訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯(cuò)誤原因，避免類似錯(cuò)誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

知識拓展：

介紹與原電池電極反應(yīng)式和化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題相關(guān)的拓展知識，拓寬學(xué)生的知識視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動(dòng)態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合原電池電極反應(yīng)式和化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

鼓勵(lì)學(xué)生分享學(xué)習(xí)的心得和體會(huì)，增進(jìn)師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計(jì)用時(shí)：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的原電池電極反應(yīng)式的書寫方法、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題的內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的原電池電極反應(yīng)式的書寫方法、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時(shí)間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識點(diǎn)梳理本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容涉及原電池電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像問題，以下是相關(guān)知識點(diǎn)的詳細(xì)梳理：

1.原電池電極反應(yīng)式的書寫：

-原電池的構(gòu)成條件：原電池由兩個(gè)不同金屬（或半導(dǎo)體）組成，通過電解質(zhì)溶液或離子導(dǎo)體連接，形成閉合回路。

-正負(fù)極的判斷方法：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極。

-原電池電極反應(yīng)式的書寫方法：負(fù)極反應(yīng)式通常為金屬的氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)式通常為金屬的還原反應(yīng)。

2.化學(xué)反應(yīng)速率：

-化學(xué)反應(yīng)速率的定義：化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)物濃度變化與時(shí)間變化的關(guān)系。

-化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法：速率=Δ[反應(yīng)物]/Δt，其中Δ[反應(yīng)物]表示反應(yīng)物濃度的變化量，Δt表示時(shí)間的變化量。

-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、表面積、壓力等。

3.化學(xué)平衡的圖像問題：

-化學(xué)平衡的定義：化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率相等，各組分的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

-化學(xué)平衡常數(shù)的概念：化學(xué)平衡常數(shù)Kc是一個(gè)表達(dá)平衡狀態(tài)的數(shù)學(xué)關(guān)系式，Kc=[產(chǎn)物]/[反應(yīng)物]。

-化學(xué)平衡圖像的解讀：通過圖像的斜率、截距等參數(shù)，可以判斷反應(yīng)的方向和程度，以及平衡常數(shù)的大小。內(nèi)容邏輯關(guān)系①原電池電極反應(yīng)式的書寫：

重點(diǎn)知識點(diǎn)：原電池的構(gòu)成條件、正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書寫方法。

詞：原電池、構(gòu)成條件、金屬活動(dòng)性順序、負(fù)極、正極、電極反應(yīng)式。

句：原電池由兩個(gè)不同金屬（或半導(dǎo)體）組成，通過電解質(zhì)溶液或離子導(dǎo)體連接，形成閉合回路。較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極。負(fù)極反應(yīng)式通常為金屬的氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)式通常為金屬的還原反應(yīng)。

②化學(xué)反應(yīng)速率：

重點(diǎn)知識點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

詞：化學(xué)反應(yīng)速率、速率、Δ[反應(yīng)物]、Δt、反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、表面積、壓力。

句：化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)物濃度變化與時(shí)間變化的關(guān)系。速率=Δ[反應(yīng)物]/Δt。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、表面積、壓力等。

③化學(xué)平衡的圖像問題：

重點(diǎn)知識點(diǎn)：化學(xué)平衡的定義、化學(xué)平衡常數(shù)的概念、化學(xué)平衡圖像的解讀。

詞：化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、Kc、斜率、截距。

句：化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率相等，各組分的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)Kc=[產(chǎn)物]/[反應(yīng)物]。通過圖像的斜率、截距等參數(shù)，可以判斷反應(yīng)的方向和程度，以及平衡常數(shù)的大小。

板書設(shè)計(jì)：

1.原電池電極反應(yīng)式的書寫

-原電池的構(gòu)成條件

-正負(fù)極的判斷方法

-電極反應(yīng)式的書寫方法

2.化學(xué)反應(yīng)速率

-化學(xué)反應(yīng)速率的定義

-化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法

-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

3.化學(xué)平衡的圖像問題

-化學(xué)平衡的定義

-化學(xué)平衡常數(shù)的概念

-化學(xué)平衡圖像的解讀典型例題講解1.原電池電極反應(yīng)式的書寫

（1）例題1：寫出鋅銅原電池的電極反應(yīng)式。

答案：負(fù)極（鋅電極）：Zn→Zn2++2e-；正極（銅電極）：Cu2++2e-→Cu。

（2）例題2：寫出鐵銅原電池的電極反應(yīng)式。

答案：負(fù)極（鐵電極）：Fe→Fe2++2e-；正極（銅電極）：Cu2++2e-→Cu。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

（3）例題3：已知反應(yīng)物A和B的初始濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，反應(yīng)速率v=0.02mol/(L·s)，求反應(yīng)物A的消耗速率。

答案：A的消耗速率為0.01mol/(L·s)，因?yàn)関=Δ[A]/Δt=Δ[B]/Δt，所以Δ[A]=v×Δt=0.02mol/(L·s)×Δt=0.01mol/(L·s)。

3.化學(xué)平衡圖像的解讀

（4）例題4：已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc=4.7，當(dāng)溫度為T時(shí)，平衡濃度分別為N20.1mol/L、H20.5mol/L、NH30.2mol/L，判斷反應(yīng)方向。

答案：根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，Kc=[NH3]^2/([N2]×[H2]^3)，由于Kc=4.7>1，平衡常數(shù)大于1，表明平衡向生成物方向移動(dòng)。因此，反應(yīng)方向?yàn)镹2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。

（5）例題5：已知反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)Kc=1.2，當(dāng)溫度為T時(shí)，平衡濃度分別為NO20.4mol/L、NO0.2mol/L、O20.1mol/L，判斷反應(yīng)方向。

答案：根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，Kc=[NO]^2/([NO2]×[O2]^2)，由于Kc=1.2>1，平衡常數(shù)大于1，表明平衡向生成物方向移動(dòng)。因此，反應(yīng)方向?yàn)?NO2(g)?2NO(g)+O2(g)。

4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（6）例題6：已知反應(yīng)A+B→C，在相同溫度下，反應(yīng)物A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，反應(yīng)速率為0.02mol/(L·s)。若提高溫度，反應(yīng)速率將如何變化？

答案：提高溫度，反應(yīng)速率將增大。因?yàn)闇囟仁怯绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素之一，提高溫度可以加快分子運(yùn)動(dòng)，增大碰撞頻率和碰撞的有效性，從而加速化學(xué)反應(yīng)。

（7）例題7：已知反應(yīng)A+B→C，在相同濃度下，反應(yīng)物A和B的碰撞頻率分別為1010Hz和109Hz。若增加反應(yīng)物A的濃度，反應(yīng)速率將如何變化？

答案：增加反應(yīng)物A的濃度，反應(yīng)速率將增大。因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，增加反應(yīng)物A的濃度可以增加碰撞頻率，從而加速化學(xué)反應(yīng)。

5.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

（8）例題8：已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc=4.7，若要增加NH3的產(chǎn)量，應(yīng)如何操作？

答案：要增加NH3的產(chǎn)量，應(yīng)增加N2和H2的濃度，或者提高溫度。因?yàn)镹H3的平衡濃度與N2和H2的濃度成正比，增加N2和H2的濃度可以提高NH3的產(chǎn)量。同時(shí)，提高溫度可以增大平衡常數(shù)Kc，進(jìn)一步增加NH3的產(chǎn)量。

（9）例題9：已知反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)Kc=