苯環(huán)或醛基的加成反應

有機推斷解題策略年份題號分值總分占化學部分百分比200329307132016．7％200412266152119.4％200527（1）293151816.7％200612296212725％200712296152119.4％03～08年高考卷有機化學所占比例對照2008近五年全國理綜有機化學賦分、題型、考點統(tǒng)計一覽表Ⅰ卷分值題型考點Ⅱ卷分值題型考點2008全國Ⅰ全國Ⅱ66選擇選擇同系物同分異構體烷烴的性質全國Ⅰ全國Ⅱ1615填空填空酯類物質的化學性質各物質之間的綜合2007全國Ⅰ全國Ⅱ66選擇選擇烷烴的性質全國Ⅰ全國Ⅱ1515填空填空同系物

同分異構體各物質之間的綜合2006全國Ⅰ全國Ⅱ66選擇選擇醛類物質的化學性質同系物同分異構體全國Ⅱ全國Ⅰ1521填空填空各物質之間的綜合同系物同分異構體2005全國Ⅱ全國Ⅲ全國Ⅰ161215填空簡答填空酯類物質的化學性質各物質之間的綜合2004全國12題全國11題66選擇選擇原子共線共面有機物燃燒規(guī)律全國Ⅰ15填空酯類物質的化學性質

高考有機考查方式與題型1、命題展現(xiàn)形式——填空題選擇題2、命題的切入方式⑴由結構限定切入來進行推斷

⑶由實驗限定來進行推斷⑵由性質限定來進行推斷

⑷由計算限定切入來進行推斷⑸由綜合角度限定切入進行推斷相對較少，但不可忽視每卷必考，重點突破為尋找突破口提供必由之路1〉分值在逐年增加；考查內容越來越廣，2〉題干主線表現(xiàn)出一定的規(guī)律變化。3〉考查的能力要求提高，除了常規(guī)熱點外，如由結構簡式寫分子式，變成由分子結構模型寫結構簡式，還增加實驗設計、化學計算。

1〉有機反應類型；

2〉官能團的判斷和書寫；

3〉規(guī)定同分異構體的書寫；

4〉結構簡式的書寫；

5〉有機反應方程式書寫；

6〉簡單有機計算；

7〉考查的重點分子為芳香族化合物；

8〉文字表達能力考查（原理分析、實驗設計、現(xiàn)象描述等）。

3、全國(Ⅰ)卷命題規(guī)律信息4、考查的熱點信息

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推斷基本思路：審題找突破口假設驗證提取信息篩選信息推測結構確定結構審清題意,找突破點：

1、反應條件、物質性質；

2、量的關系；

3、其它方面（如：文字、框圖、問題、結構簡式、碳架結構、題目所給的新信息等）有時候會“答在問中”?！俺猩蠁⑾隆蓖黄泣c1：常見的各種特征反應條件濃硫酸\△

(酯化、醇消去、硝化、纖維素水解等)稀硫酸\△

(酯、蔗糖、淀粉水解等)NaOH/水(酯、鹵代烴水解等)NaOH/醇(鹵代烴消去)O2/Cu(Ag)/△(醇氧化)Br2/FeBr3(苯環(huán)上溴代)Cl2/光照(烷基上取代等)

H2/催化劑(加成反應)能與Na反應

(含羥基、羧基)能與NaOH反應

(含羧基、酚羥基)能與NaHCO3反應

(含羧基)能發(fā)生銀鏡反應

(含醛基)能與新制Cu(OH)2共熱產生磚紅色沉淀(含醛基)能發(fā)生加聚反應 C＝C、C≡C遇FeCl3顯紫色

(含酚羥基)加溴水產生白色沉淀

(含酚羥基)使酸性KMnO4溶液褪色：（含不飽和鍵、苯的同系物、含醛基）常見的各種特征反應條件

①能使溴水褪色的有機物通常含有：

②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有：

③能發(fā)生加成反應的有機物通常含有:

④能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有:

⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有:

⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有:

⑦加入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀的有機物為:

⑧遇碘變藍的有機物為:

⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有:。

⑩遇濃硝酸變黃的有機物為：“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”?！啊狢＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”、“

—CO—”

、“苯環(huán)”，其中“—CHO”、“

—CO—”只能與H2發(fā)生加成。“—CHO”“—OH”、“—COOH”。-COOH。苯酚淀粉酚羥基蛋白質突破點2：尋找題眼.確定范圍尋找題眼.確定范圍---【有機物·條件】

①當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為

②當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為

③當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為

④當反應條件為稀酸并加熱時，通常為

⑤當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是

⑥當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為

⑦當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為鹵代烴的消去反應。鹵代烴或酯的水解反應。醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。酯或淀粉的水解反應。醇氧化為醛或醛氧化為酸碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應。烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，苯環(huán)上的H原子直接被取代。

由醇氧化得醛或羧酸，推知醇為由醇氧化得酮，推知醇為由消去反應的產物可確定的位置．由加氫后可確定碳碳雙鍵或三鍵的位置．由取代反應的產物的種數(shù)可確定碳鏈結構．伯醇。仲醇。—OH或—X碳鏈的結構尋找題眼.確定范圍---【官能團位置的確定】尋找題眼.確定范圍---【有機反應·轉化關系】RCOOR'→RCOOH+R'OH

R-CH2OH→R-CHO→R-COOH-R'表示脂肪烴基，也可以表示芳香烴基尋找題眼.確定范圍---【有機物·空間結構】

①具有4原子共線的可能含。②具有原子共面的可能含醛基。③具有6原子共面的可能含。④具有原子共面的應含有苯環(huán)。碳碳叁鍵4碳碳雙鍵12尋找題眼.確定范圍---【有機物·通式】

符合CnH2n+2為烷烴，符合CnH2n為烯烴或者環(huán)烷烴，符合CnH2n-2為炔烴，符合CnH2n-6為苯的同系物，符合CnH2n+2O為醇或醚，符合CnH2nO為醛或酮，符合CnH2nO2為一元飽和脂肪酸或其與一元飽和醇生成的酯。突破點3:反應中量的關系

①根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：

②1mol—CHO完全反應時生成

③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應放出

④1mol—COOH與碳酸氫鈉溶液反應放出

⑤1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加

1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加

⑥1mol某酯A發(fā)生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生成乙酸，若A與B的相對分子質量相差時，則生成2mol乙酸。

⑦由—CHO變?yōu)椤狢OOH時，相對分子質量將增加;增加32時,則為—CHO

⑧與氯氣反應，若相對分子質量增加71，則含有一個；若相對分子質量增加，則為取代反應，取代了一個氫原子．1mol—C＝C—加成時需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。2molAg或1molCu2O。1molH2。1molCO2↑。將增加42，84。1mol84

16兩個碳碳雙鍵34.5分子式為C9H8O的有機物Z可制得過程為：

⑴Z的結構簡式為

。⑵從的反應過程中，設置反應①③的目的是

。保護碳碳雙鍵,防止其被氧化

突破點4：官能團的保護四類氣態(tài)有機物

四類比水重的有機物

四類能溶于水的有機物

物質的氣味信息

突破點5：某些有機物的特殊性質有機物中的炸藥:1、TNT（2,4,6-三硝基甲苯）3、硝酸甘油（硝化甘油，三硝酸甘油酯2、硝酸纖維（硝化纖維，纖維素硝酸酯）1個氧：一元醇、一元醛、苯酚等2個氧：一元羧酸、一元酯、二元醇等3個氧：羥基酸。4個氧：二元羧酸，二元酯等有機物的中含氧個數(shù)常見式量相同的有機物和無機物C2H4，N2，COC2H6，NO，HCHOC3H8，CH3CHO，CO2，N2OC2H5OH，HCOOHC3H7OH，CH3COOH，HCOOCH3（注意碳原子數(shù)的變化）2）羥基酸分子信息：羥基的性質、羧基的性質、環(huán)酯、鏈酯、高分子酯3）球棍模型化學與生活——食品安全、居室裝修性質信息——狀態(tài)（氣態(tài)）數(shù)字信息——相對分子質量（30）特征反應信息——特殊的銀鏡反應1）甲醛分子信息：?CCCCOHCCOOH（2003年高考）從上圖中你能得出A的哪些結構信息？問題典例有四個C有不飽和鍵有羧基有醛基根據以上信息能否確定A的結構？有不飽和鍵CAB

D

Br2水H2NiC4H6O2

環(huán)狀化合物銀氨溶液加熱D的碳鏈沒有支鏈NaHCO3GF濃硫酸無支鏈若1molA可與2molH2加成，則A的結構簡式是：________________________OHC－CH＝CH－COOHⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結構ⅱ）與B有相同官能團ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式

，(5)G是重要的工業(yè)原料,用化學方程式表示G的一種重要的