化學計算題（原卷版）-2024年中考化學沖刺復習

題型05化學計算題

目錄

01挑戰(zhàn)中考題?查能力漏洞

類型1元素質(zhì)量比的計算

類型2某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

類型3有關化學式的計算和推斷

類型4純凈物的化學方程式計算問題

類型5含有雜質(zhì)的化學方程式計算問題

類型6溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

類型7關于溶液配制的計算問題

02突破題型?補能力漏洞

題型特點

技巧點撥

03能力提升演練

工>-挑-戰(zhàn)--中--考-題---?-直能~-力--漏-洞--p

類型1元素質(zhì)量比的計算

1.（2023?德州）維生素C可以增強機體抵抗力、預防和治療壞血病，某維生素C泡騰片的標簽如圖所示。

請根據(jù)標簽信息回答：

（1）維生素C中碳、氫原子個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比，下同）。

（2）檸檬酸中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是o

主要成分

維生素C（C6H8。6）

碳酸氫鈉（NaHCO3）

檸檬酸（C6H8。7）

甜菊糖甘、胭脂紅……

2.（2023?重慶）AgNC>3溶液是實驗室中的常用試劑。AgNCh的化學性質(zhì)不穩(wěn)定。在溫度稍高或光照條件下

可以發(fā)生反應：2AgNC>3光照2AgJ+2NC）2T+O2T（假設氣體全部逸出）?，F(xiàn)有一瓶lOOglO%的AgNCh溶

液，久置后（不考慮水分揮發(fā)），將瓶內(nèi)物質(zhì)過濾，得到固體L08g和若干濾液。試計算：

（1）AgNO3中N和O的質(zhì)量比為-

（2）濾液中AgNCh的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到01％）。

（3）若要將濾液的AgNCh恢復到原來的質(zhì)量分數(shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200g。應在濾液中加入一定量水

和AgNCh固體，計算加入AgNCh的質(zhì)量。

類型2某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

3.（2023秋?泰山區(qū)期末）螃蟹味道鮮美，營養(yǎng)豐富，蟹肉中含有的煙酸（化學式：C6H5NO2）是人體必需

的13中維生素之一，具有擴張血管的作用。

（1）煙酸中碳、氫原子個數(shù)比為;

（2）煙酸中氮、氧元素的質(zhì)量比為；

（3）煙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（計算結果精確到。［％）;

（4）246g煙酸中含氧元素的質(zhì)量為go

4.（2023?呼和浩特）2022年國產(chǎn)技術打造的氫燃料客車，服務于北京冬奧會和冬殘奧會。工業(yè)上大規(guī)模生

產(chǎn)H2的一種方法是利用天然氣中的甲烷和水進行反應，其微觀示意圖如圖：

請計算:

（1）甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是；

（2）理論上生產(chǎn)2tH2,所消耗水的質(zhì)量是多少t?

類型3有關化學式的計算和推斷

5.（2023?南充）維生素C（C6H8。6）具有增強機體抵抗力，預防壞血病等作用。

（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

（2）g維生素C中含碳元素的質(zhì)量是36g。

6.（2023?株洲）偶氮甲酰胺（化學式為C2H4N4O2）是一種在工業(yè)中常用到的發(fā)泡劑，可用于瑜伽墊、橡

膠鞋底等生產(chǎn)，以增加產(chǎn)品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更

筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。

（1）偶氮甲酰胺的相對分子質(zhì)量為。

（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為=

類型4純凈物的化學方程式計算問題

7.（2023?牡丹江）興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的定量實驗。向192g硫酸銅溶液中逐滴加

入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示：

（1）恰好完全反應時，生成沉淀為g;

（2）請計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

8.（2023?北京）納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應用前景。480℃以上時，發(fā)生的主要反應為

2A1+3H2。△AI2O3+3H2J該反應中，若有54kgAl發(fā)生反應計算參加反應的H2O的質(zhì)量（寫出計算過

程及結果）。

類型5含有雜質(zhì)的化學方程式計算問題

9.（2023?鐵嶺）好奇的同學們?yōu)榱颂綔y雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家里收集了雞蛋殼清洗干燥后帶到學校

實驗室。取11g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡（假設雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反

應，生成氣體全部逸出），共加入稀鹽酸100g,此時燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為106.6g。請計算。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（結果保留到0.1%）

10.（2023?大慶）自然界中的銅元素存在于多種礦石中，如黃銅礦、輝銅礦等，均可作為工業(yè)煉銅的原料。

A質(zhì)量/g

2.50

2.14

1.78

1.60

0.80

0.72

―1----?

01021132586801000溫度/℃

(1)由銅可以制得膽研(CUSO4-5H2O),用膽磯配制50.0g質(zhì)量分數(shù)為16%的CUSO4溶液，用托盤天平稱

取膽磯的質(zhì)量為8。

(2)2.50gCuSO4-5H2O樣品受熱脫水及分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,

CUSO4-5H2O存在的最高溫度為℃；1000℃時生成一種氧化物e,其化學式為

(3)工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅?；鸱掋~的反應原理可以簡單表示為：Cu2s+。2

高溫2CU+SC>2，取10t含Cu2s64%的輝銅礦，理論上可最多生產(chǎn)出多少噸銅？(寫出計算過程)

類型6溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

11.(2023?聊城)已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品(雜質(zhì)既

不溶于水，也不參加反應)放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化

情況如圖所示。

(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為go

(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

的質(zhì)量/g

12.(2023?云南)為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某化學小組同學取100g硫酸溶液于燒杯中，加入20g

鋅，充分反應后鋅有剩余。測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g。計算：

(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g;

(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(溫馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T)

類型7關于溶液配制的計算問題

13.(2023?綿陽)我國古代將爐甘石(ZnCO3)＞赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃,得到一種

外觀似黃金的銅鋅合金。

(1)上述反應的化學方程式為：ZnCO38001CZnO+CO2T,2ZnO+C800r2Zn+CO2T,

(2)化學興趣小組為測量銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，擬配制200gl9.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸g。

配制時確保操作安全的注意事項是?

(3)取20g銅鋅合金放入足量的稀硫酸中，充分反應后得到氣體的質(zhì)量為0.2go求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)(無

計算過程不給分)。

14.(2023?天津)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸245g?向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水也不參

加反應)，恰好完全反應。計算：

(1)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

(2)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量：

(3)配制245g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為1.3g/cm3)多少毫升(結果精確到0.1)。

a突破題型?補能力漏洞

題型特點

中考化學試卷的最后一題計算是中考中的壓軸計算穎，它考查學生對質(zhì)量守恒定律、方程式記算、溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的計算以及酸堿鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題日主要分為文字敘述型計算、表格計

算、圖像計算、探究實驗計算。

技巧點撥

1、文字敘述型計算

考查重點：主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在于“題日文字過多，流程過于復雜，

讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數(shù)”?？碱}經(jīng)常將溶液和化學方程式結合在一起進行計

算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。

解題方法：解題時，應首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學方程式得出。其次，應

明確所求溶液的質(zhì)量如何計算。最后運用公式計算出溶液的質(zhì)量分數(shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)

量總和-難溶性雜質(zhì)（反應前混有且不參加反應）-生成物中非溶液（生成沉淀或氣體）。

2、表格計算

考查重點：利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題

的辦法:這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對比，解答有關問題或

進行計算。

解題方法：要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律

之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產(chǎn)生的氣體

或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。

3、圖像計算

考查重點：圖像計算在于借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示

出來。坐標系中的函數(shù)圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程經(jīng)常是質(zhì)量分數(shù)和化學方

程式的綜合應用。

解題方法：解決這類題的辦法，應該仔細分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”

即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質(zhì)一定恰好完

全反應，這是此類題的關鍵。

4、探究實驗型計算

考查重點：探究實驗計算的難點在于反應中可能會出現(xiàn)的過量問題導致的物質(zhì)種類的可能性的判斷和引起

的其他反應。

解題方法：解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后

的質(zhì)量差，再尋求關系式或數(shù)據(jù)進行逐個求解;學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實

驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間的

關系。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。

+能力提升演練

I-----------------------------

1.（2024?錫山區(qū)模擬）載人航天器中處理C02的另一種方法是將C02與氫氣反應，反應前后分子種類變化

的微觀示意圖如下：

。一氫原子

?一氧原子

?碳原子

下列說法正確的是（）

A.乙和丙的元素組成相同

B.丙的相對分子質(zhì)量為16

C.反應前后氧原子個數(shù)不相等

D.參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為4：1

2.（2024?市北區(qū)一模）丙烯酸（C3H4O2）是一種無色、具有刺激性氣味的液體，可用于內(nèi)墻涂料的乳液膠

黏劑，下列關于丙烯酸的說法，不正確的是（）

A.丙烯酸由三種元素組成

B.1個丙烯酸分子中含有9個原子

C.丙烯酸中C、H元素的質(zhì)量比為3：4

D.內(nèi)墻涂抹含丙烯酸的涂料后應開窗通風

3.（2024?朝陽區(qū)一模）除去NaCl中混有的細砂，并利用得到的NaCl固體配制50g6%溶液，實驗過程如下:

除去細砂：混合物—溶解一步驟a一蒸發(fā)一裝瓶貼標簽

配制溶液：計算一＞稱量一＞量取一＞溶解—＞裝瓶貼標簽

下列說法中錯誤的是（）

A.步驟a為過濾

B.蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿內(nèi)液體全部蒸干后撤去酒精燈

C.配制溶液時，需稱量3g提純后干燥的NaCl

D.量取水時，若俯視讀數(shù)會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

4.（2024?朝陽區(qū)一模）N2具有廣泛的用途，用和H2反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（)

A.除催化劑外，反應中共涉及到2種單質(zhì)

B.若不加催化劑，該反應也可以發(fā)生

C.丙中N、H元素的質(zhì)量比為14：3

D.28g的甲與10g的乙充分反應可生成38g的丙

5.（2024?無錫一模）在一定條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后各物質(zhì)分子數(shù)目如下表所示，下列

說法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

微觀模型圖*OOV未知

反應前分子數(shù)目5m8m2m3m

反應后分子數(shù)目m2m6mX

O—氫原子

O-氧原子

.硫原子

A.x=9m

B.丁物質(zhì)是由氫原子和氧原子構成的

C.參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為17：16

D.物質(zhì)中硫元素質(zhì)量分數(shù)：甲>丙

6.（2024?河西區(qū)一模）宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然。其青色部分來自藍銅礦顏料，主要成分可

表示為mCu（OH）2?nCuCO3,加熱可分解為三種常見的氧化物。取一定質(zhì)量的藍銅礦樣品充分加熱，完全

分解后，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，最終濃硫酸增重3.6g,氫氧化鈉溶液增重17.6g,

則m與n的比值為（）

A.9：44B.2：1C.1：2D.1：1

7.（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4高溫CaCCh+COf,

將12.8gCaC2C>4固體加熱一段時間后剩余6.7g固體。下列說法正確的是（）

A.反應后的固體中沒有CaC2O4剩余

B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.4g

C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCC）2

D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成7.0g固體

8.（2024?章丘區(qū)二模）2022年3月13日，永恒的“微火”在萬眾矚目中緩緩熄滅，為北京冬奧會畫上圓滿

的句號。北京作為雙奧之城為世界奉獻了一屆簡約、精彩、卓越的冬奧盛會，為奧林匹克運動鐫刻下歷史

性的輝煌一筆

（1）科技貢獻力量，冬奧“戰(zhàn)衣”助力中國速度。短道速滑“戰(zhàn)衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割，它由

聚乙烯［（C2H4）］聚氨基甲酸酯（Ci4H26的。5）等化學纖維復合而成。在聚氨基甲酸酯（CI4H26N2O5）中，

碳元素和氮元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；在聚氨基甲酸酯中所含質(zhì)量分數(shù)最小的元素的符號

是.O

（2）二氧化碳直冷制冰“冰絲帶”一世界上最先進、最環(huán)保、最節(jié)能的制冰技術。傳統(tǒng)制冰常采用乙二醇

（C2H6。2）載冰制冷。乙二醇屬于（選填“氧化物”“無機物”“有機物”“混合物”之一）。

（3）“氫”車上陣，助力綠色冬奧。氫氧燃料電池就像冬奧大巴車的“心臟”，在這種電池中，氫氣和氧氣通

過化學反應生成水。下列有關說法中，不合理的是（填A、B、C、D序號之一）。

A.氫氣和氧氣發(fā)生了氧化反應

B.該電池反應生成的水不污染環(huán)境

C.該電池的使用過程中，電能轉化為化學能

D.當前用電解水的方法制備所需氫氣成本較高

（4）太空奧運五環(huán)，為冬奧喝彩助威。五環(huán)中的1號環(huán)呈現(xiàn)出藍色，其原理是先加入碳酸鉀溶液，再加入

橙色的澳百里酚藍試液，即呈現(xiàn)出藍色。已知澳百里酚藍是一種酸堿指示劑，遇堿性物質(zhì)變?yōu)樗{色。則碳

酸鉀溶液的pH7（選填

9.（2024?梁園區(qū)校級一模）研究表明：洋蔥具有一定的防癌功效，該功效來自于它富含的硒元素和榔皮素。

（1）如圖是硒元素在元素周期表中的部分信息和原子結構示意圖。則硒的相對原子質(zhì)量為;硒

位于元素周期表的第周期。

（2）棚皮素的化學式為C15H10O7,則棚皮素的相對分子質(zhì)量為0

10.（2024?沈丘縣一模）已知某過氧化氫溶液中氫、氧元素質(zhì)量比為1：10,現(xiàn)向10.0g該溶液中加入適量

二氧化鎬，反應的化學方程式為；反應生成氧氣的質(zhì)量約為（結果精確到0.1g）。

11.（2024?南樂縣模擬）（1）堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為C112（OH）2cO3△2CUO+H2O+XT，

X的化學式為。

(2)由氧化銅和堿式碳酸銅組成的固體混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,將60g該混合物加熱至固體質(zhì)

量不再改變，最終固體的質(zhì)量為go

12.(2024?河北區(qū)一模)溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(填字母序號)。

A,植物油B.面粉C.硝酸鉀

(2)用氯化鈉和蒸儲水配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、、膠頭滴管、試劑瓶。

②該實驗中需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為go

(3)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t/C時，甲物質(zhì)的溶解度為go

②t2℃時，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關系為：甲乙(填“>”、

“=”或

③t2℃時，向115g甲物質(zhì)的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%,則原溶

13.(2024?龍崗區(qū)一模)某氫氧化鈉固體因保存不當部分變質(zhì)生成了Na2co3,取該樣品12.5g逐滴加入一

定量的稀鹽酸，恰好完全反應時，得到75g溶液。反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關系如圖所示。

試計算：

(1)氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為o

(2)剛加入稀鹽酸時沒有產(chǎn)生氣體的原因是o

(3)圖像中x=go

(4)樣品中Na2cO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

0x鹽酸質(zhì)量/g

14.（2024?碑林區(qū)校級二模）為了測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，湘湘取80g該溶液于燒杯中，加

入70gNaOH溶液，恰好完全反應，過濾后，稱量得到燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為145.1g。

（1）該反應基本類型為反應。

（2）生成沉淀的質(zhì)量為go

（3）請計算C11SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

15.（2024?陽新縣模擬）學習小組同學為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中

加入50g稀鹽酸，恰好完全反應后。測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量為56.7g。（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反

應放出氣體）

（1）本實驗所涉及的基本反應類型為反應。

（2）計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

16.（2024?九龍坡區(qū)校級一模）某化學實驗小組選取菱鐵礦石（主要成分FeC