2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 1.2 第2課時 共價鍵教案 新人教版必修第一冊

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.2第2課時共價鍵教案新人教版必修第一冊授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時間教學(xué)內(nèi)容2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.2第2課時《共價鍵》教案，新人教版必修第一冊。本節(jié)課主要內(nèi)容包括：

1.共價鍵的定義與特點(diǎn)；

2.共價鍵的類型：極性共價鍵和非極性共價鍵；

3.共價鍵的形成及共價鍵的表示方法；

4.共價鍵的鍵長、鍵能與鍵級；

5.共價鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

6.共價鍵的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)。

本節(jié)課將緊密圍繞教材內(nèi)容，通過實(shí)例分析、問題探討等形式，幫助學(xué)生深入理解共價鍵的相關(guān)概念，掌握共價鍵的類型與性質(zhì)，并能運(yùn)用所學(xué)知識解釋實(shí)際問題。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的以下核心素養(yǎng)：

1.科學(xué)理解：使學(xué)生理解共價鍵的本質(zhì)、類型及其與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，形成對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的科學(xué)認(rèn)識；

2.實(shí)踐能力：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用共價鍵知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，分析化學(xué)問題的能力；

3.思維品質(zhì)：通過共價鍵的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的邏輯思維、批判性思維和創(chuàng)新思維；

4.科學(xué)探究：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、推理等方法，自主探究共價鍵的鍵能、鍵長等性質(zhì)；

5.社會責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的社會問題，理解化學(xué)知識在環(huán)境保護(hù)、資源利用等方面的應(yīng)用。

本節(jié)課將緊扣新教材要求，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)，使學(xué)生在掌握知識的同時，提升綜合能力和人文素養(yǎng)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

（1）共價鍵的定義與特點(diǎn)：共價鍵是原子間通過共享電子對形成的強(qiáng)烈相互作用。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“共享電子對”的概念，使學(xué)生理解共價鍵的本質(zhì)。

舉例：如H2分子中，兩個氫原子共享一個電子對，形成共價鍵。

（2）共價鍵的類型：極性共價鍵和非極性共價鍵。重點(diǎn)講解不同類型的共價鍵的形成原因和區(qū)分方法。

舉例：H-Cl分子中，由于氫原子與氯原子電負(fù)性差異較大，形成極性共價鍵；而H-H分子中，兩個氫原子電負(fù)性相同，形成非極性共價鍵。

（3）共價鍵的鍵長、鍵能和鍵級：理解鍵長、鍵能和鍵級的概念，重點(diǎn)掌握它們之間的關(guān)系。

舉例：鍵長越短，鍵能越大，鍵級越高，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

（4）共價鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：重點(diǎn)講解共價鍵如何決定分子的空間結(jié)構(gòu)。

舉例：甲烷分子中，碳原子與四個氫原子形成四面體結(jié)構(gòu)。

2.教學(xué)難點(diǎn)

（1）共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系：理解共價鍵的極性如何影響整個分子的極性。

難點(diǎn)解釋：分子極性不僅取決于共價鍵的極性，還與分子的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如，CH4分子雖然含有極性共價鍵，但由于其空間結(jié)構(gòu)對稱，整個分子呈現(xiàn)非極性。

（2）共價鍵的鍵能、鍵長與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：理解鍵能、鍵長與分子穩(wěn)定性的內(nèi)在聯(lián)系。

難點(diǎn)解釋：鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。但分子穩(wěn)定性還受到其他因素的影響，如分子的空間結(jié)構(gòu)、分子內(nèi)氫鍵等。

（3）共價鍵的表示方法：掌握用電子式、結(jié)構(gòu)式、球棒模型等表示共價鍵的方法。

難點(diǎn)解釋：電子式表示法能清晰地展示共享電子對，但較難表示分子的空間結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)式和球棒模型能表示分子的空間結(jié)構(gòu)，但需要注意不同原子間的成鍵情況。

（4）共價鍵的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)：理解共價鍵在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

難點(diǎn)解釋：共價鍵在化學(xué)反應(yīng)中可以斷裂或形成，影響反應(yīng)的活性和方向。例如，在酸堿反應(yīng)中，共價鍵斷裂和形成是關(guān)鍵步驟。

在教學(xué)過程中，教師需針對以上重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，運(yùn)用生動的實(shí)例、圖示、實(shí)驗(yàn)等方法，幫助學(xué)生深入理解共價鍵的核心知識，確保學(xué)生掌握本節(jié)課的重點(diǎn)，并突破難點(diǎn)。教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法

（1）講授法：針對共價鍵的定義、類型、性質(zhì)等基礎(chǔ)概念，采用講授法進(jìn)行詳細(xì)講解，使學(xué)生形成清晰的知識框架。

例如，通過講解共用電子對的概念，引導(dǎo)學(xué)生理解共價鍵的形成原理。

（2）討論法：針對共價鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、共價鍵在化學(xué)反應(yīng)中的作用等難點(diǎn)問題，組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和解決問題的能力。

例如，討論極性共價鍵對分子極性的影響，引導(dǎo)學(xué)生從不同角度分析問題。

（3）實(shí)驗(yàn)法：通過設(shè)計(jì)共價鍵相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，如分子的模型構(gòu)建、共價鍵鍵能的測定等，讓學(xué)生親身體驗(yàn)化學(xué)現(xiàn)象，提高實(shí)踐能力。

例如，讓學(xué)生構(gòu)建甲烷分子模型，直觀地理解共價鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.教學(xué)手段

（1）多媒體設(shè)備：利用多媒體設(shè)備，如投影儀、計(jì)算機(jī)等，展示共價鍵的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棒模型等，使抽象的知識形象化，提高學(xué)生的理解力。

例如，通過動畫演示共價鍵的形成過程，幫助學(xué)生直觀地理解共享電子對的概念。

（2）教學(xué)軟件：運(yùn)用化學(xué)教學(xué)軟件，如ChemOffice、3D分子模型等，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中進(jìn)行分子的構(gòu)建和操作，提高學(xué)生的空間想象能力。

例如，使用3D分子模型軟件，讓學(xué)生自由組合原子，構(gòu)建不同類型的共價鍵。

（3）網(wǎng)絡(luò)資源：引導(dǎo)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源，如在線教育平臺、化學(xué)論壇等，獲取更多相關(guān)知識，拓寬知識面，提高自主學(xué)習(xí)能力。

例如，讓學(xué)生在課后查找網(wǎng)絡(luò)資源，了解共價鍵在實(shí)際應(yīng)用中的例子，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對共價鍵的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道什么是共價鍵嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些與共價鍵相關(guān)的圖片或視頻片段，如分子結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)反應(yīng)過程等，讓學(xué)生初步感受共價鍵的魅力和特點(diǎn)。

簡短介紹共價鍵的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.共價鍵基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解共價鍵的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解共價鍵的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹共價鍵的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.共價鍵案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解共價鍵的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的共價鍵案例進(jìn)行分析，如水的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的空間構(gòu)型等。

詳細(xì)介紹每個案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解共價鍵的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用共價鍵解決實(shí)際問題。

小組討論：讓學(xué)生分組討論共價鍵的未來發(fā)展或改進(jìn)方向，并提出創(chuàng)新性的想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與共價鍵相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對共價鍵的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評，促進(jìn)互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)共價鍵的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括共價鍵的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)共價鍵在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用共價鍵。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于共價鍵的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。教學(xué)資源拓展1.拓展資源

（1）化學(xué)學(xué)科期刊：推薦學(xué)生閱讀《化學(xué)教育》、《化學(xué)通報(bào)》等期刊，了解共價鍵研究的最新進(jìn)展和動態(tài)。

（2）科普書籍：推薦閱讀《化學(xué)的奇妙世界》、《分子共和國》等科普書籍，從不同角度了解共價鍵及其在分子中的作用。

（3）化學(xué)教育軟件：利用ChemOffice、3D分子模型等軟件，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)模擬，加深對共價鍵空間構(gòu)型的理解。

（4）實(shí)物模型：參觀學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室，觀察實(shí)物模型，如甲烷、乙烯等分子的球棒模型，直觀感受共價鍵的空間結(jié)構(gòu)。

2.拓展建議

（1）研究性學(xué)習(xí)：鼓勵學(xué)生針對共價鍵的性質(zhì)、應(yīng)用等方面展開研究性學(xué)習(xí)，深入探討共價鍵在分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)等方面的作用。

（2）小組合作：組織學(xué)生分組，針對特定主題（如極性共價鍵與非極性共價鍵的比較、共價鍵鍵能的計(jì)算等）進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，提高團(tuán)隊(duì)合作能力。

（3）實(shí)驗(yàn)操作：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課中，親自進(jìn)行共價鍵相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如分子模型的構(gòu)建、共價鍵鍵能的測定等，增強(qiáng)實(shí)踐操作能力。

（4）跨學(xué)科學(xué)習(xí)：結(jié)合物理學(xué)、材料科學(xué)等學(xué)科，探討共價鍵在新型材料研發(fā)、能源利用等方面的應(yīng)用，拓寬知識視野。

（5）學(xué)術(shù)討論：參加學(xué)?；虻貐^(qū)舉辦的化學(xué)學(xué)術(shù)討論活動，與同行交流共價鍵相關(guān)的研究成果，提高學(xué)術(shù)素養(yǎng)。教學(xué)反思在本次關(guān)于共價鍵的教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生們對共價鍵的定義和類型掌握得相對較好，能夠理解共享電子對的概念，并能夠區(qū)分極性共價鍵和非極性共價鍵。通過多媒體展示和實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ偷牟僮?，學(xué)生們對共價鍵的空間結(jié)構(gòu)和分子構(gòu)型有了更直觀的認(rèn)識。

然而，我也注意到在講解共價鍵的鍵能、鍵長與分子穩(wěn)定性的關(guān)系時，學(xué)生們普遍感到有些吃力。這部分知識的抽象性較高，需要學(xué)生具備較強(qiáng)的邏輯思維和推理能力。在今后的教學(xué)中，我需要尋找更多生動的例子和形象的解釋，幫助學(xué)生更好地理解這些概念。

小組討論環(huán)節(jié)，學(xué)生們表現(xiàn)得積極主動，能夠針對共價鍵的相關(guān)主題進(jìn)行深入的探討。但在展示環(huán)節(jié)，部分學(xué)生的表達(dá)能力和邏輯性還有待提高。我計(jì)劃在之后的課程中，多設(shè)置一些口頭表達(dá)和邏輯訓(xùn)練的環(huán)節(jié)，提升學(xué)生的表達(dá)能力和思維條理性。

此外，我也在思考如何將共價鍵的知識與學(xué)生的生活實(shí)際相結(jié)合，讓學(xué)生感受到化學(xué)的魅力和實(shí)用性?？赡軙L試引入一些與生活密切相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，如食品添加劑的共價鍵性質(zhì)、藥物分子中的共價鍵作用等，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中能夠更好地將理論知識與實(shí)際應(yīng)用結(jié)合起來。

在教學(xué)方法上，我發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)法和討論法對于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性非常有效。今后，我將繼續(xù)探索更多互動性強(qiáng)、學(xué)生參與度高的教學(xué)方法，如翻轉(zhuǎn)課堂、項(xiàng)目式學(xué)習(xí)等，以期進(jìn)一步提高教學(xué)效果。課后作業(yè)1.描述水的分子結(jié)構(gòu)，并解釋水分子中的共價鍵類型。

2.繪制并解釋二氧化碳分子的球棒模型，標(biāo)出共價鍵的位置。

3.說明甲烷分子中碳原子與氫原子之間的共價鍵類型，并分析甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)。

4.計(jì)算并解釋氫氣分子中兩個氫原子之間的共價鍵鍵長。

5.分析氨分子中氮原子與氫原子之間的共價鍵鍵能，并討論氨分子的極性。

補(bǔ)充說明：

1.水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，氫原子與氧原子之間形成極性共價鍵。

2.二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成，碳原子與氧原子之間形成極性共價鍵，球棒模型中用直線表示共價鍵。

3.甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子組成，碳原子與氫原子之間形成非極性共價鍵，甲烷分子呈四面體結(jié)構(gòu)。

4.氫氣分子中兩個氫原子之間的共價鍵鍵長約為74皮米。

5.氨分子中氮原子與氫原子之間的共價鍵鍵能較大，氨分子呈三角錐結(jié)構(gòu)，具有極性。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測一、課堂小結(jié)

本節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了共價鍵的定義、類型、性質(zhì)以及與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過生動的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，學(xué)生們對以下知識點(diǎn)有了深入理解：

1.共價鍵是由原子間共享電子對形成的強(qiáng)烈相互作用。

2.共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，取決于原子間的電負(fù)性差異。

3.共價鍵的鍵長、鍵能和鍵級影響分子的穩(wěn)定性和化學(xué)反應(yīng)活性。

4.共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，決定了分子的性質(zhì)和功能。

二、當(dāng)堂檢測

為了檢驗(yàn)學(xué)生對本節(jié)課知識點(diǎn)的掌握情況，特設(shè)計(jì)以下檢測題目：

1.解釋共價鍵的定義，并說明共價鍵與離子鍵的區(qū)別。

2.列舉三種極性共價鍵的實(shí)例，并說明它們的共同特點(diǎn)。

3.繪制甲烷分子的球棒模型，并解釋甲烷分子為什么是非極性分子。

4.計(jì)算氫氣分子中兩個氫原子之間的共價鍵鍵長，并討論鍵長與鍵能的關(guān)系。

5.分析氨分子中氮原子與氫原子之間的共價鍵鍵能，解釋氨分子的極性原因。

1.共價鍵是原子間通過共享電子對形成的強(qiáng)烈相互作用。與離子鍵不同，共價鍵中電子是共享的，而不是完全轉(zhuǎn)移。共價鍵主要存在于非金屬原子之間，而離子鍵主要存在于金屬和非金屬原子之間。

答案示例：共價鍵是兩個非金屬原子通過共享電子對形成的化學(xué)鍵，如H2、O2等；離子鍵是一個金屬原子將一個或多個電子轉(zhuǎn)移給一個非金屬原子形成的化學(xué)鍵，如NaCl。

2.極性共價鍵的實(shí)例有：H-Cl、O-H、N-H等。它們的共同特點(diǎn)是電子對在兩個原子間的分布不均勻，導(dǎo)致分子具有極性。

答案示例：H-Cl、O-H、N-H，共同特點(diǎn)是電子對偏向電負(fù)性較大的原子（如Cl、O、N），使分子具有極性。

3.甲烷分子的球棒模型為一個碳原子中心，四個氫原子均位于碳原子周圍，形成四面體結(jié)構(gòu)。甲烷分子是非極性分子，因?yàn)樘荚优c氫原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，且分子結(jié)構(gòu)對稱。

答案示例：甲烷分子的球棒模型為一個碳原子中心，四個氫原子分別位于四面體的四個頂點(diǎn)；甲烷分子是非極性分子，因