重慶市七校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期末七校聯(lián)考高二化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題包含14小題，每題3分，共42分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列關(guān)于化學(xué)與生活常識(shí)的說法正確的是A.熱的純堿溶液具有去除油污和消毒殺菌的作用B.太陽能、風(fēng)能既屬于新能源，也屬于一次能源C.農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用肥效更佳D.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火2.下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法不正確的是A.海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學(xué)腐蝕B.可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極法防止金屬腐蝕C.刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕D.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將金屬做成合金可有效防止金屬被腐蝕3.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進(jìn)行C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式：B.、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.基態(tài)氮原子的電子排布圖：D.Cu位于周期表的d區(qū)5.以反應(yīng)5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L-1)體積/mL①0.10200.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過量B.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)起催化作用C.實(shí)驗(yàn)①和②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol?L-1?s-16.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)C.在25℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在25℃下，測(cè)得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時(shí)v正<v逆7.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同8.一定條件下，將和按物質(zhì)量之比充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：。其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(、)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大B.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9C.、條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為D.9.時(shí)，用溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中、的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。其中。下列說法正確的是A.曲線1代表 B.，的電離常數(shù)C. D.溶液中始終存在10.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B.a電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑和2H2O-4e-=4H++O2↑C.曲線0～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O2的體積變化D.從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g?mol-111.在T℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是A.在T℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在T℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq)?AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈81612.25℃時(shí)，將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12B.b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C.滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)比值逐漸增大D.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)13.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A.若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量B.反應(yīng)C.的能量大于和的能量總和D.在反應(yīng)中，放出熱量，有鍵生成14.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題包含4小題，共58分)15.氮氧化物是大氣污染物之一，可用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1；C(s)的燃燒熱為ΔH2=-bkJ·mol-1。①反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②C，N，O三種元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序是___________，第一電離能依次增大的順序是___________。(填元素符號(hào))③研究人員對(duì)比研究活性炭、負(fù)載鈣、鑭氧化物對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同濃度的NO，不同溫度下測(cè)得反應(yīng)2小時(shí)時(shí)NO去除率如圖所示，據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是___________(填“C”、“CaO/C”或“La2O3/C”)。（2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.240.0828000.400.09①由表可知700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。（3）某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①圖中B點(diǎn)v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min時(shí)，外界改變的條件可能是___________(填字母)。A．加催化劑B．增大C(s)的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫16.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上不需要銅箔，最后得到含F(xiàn)eCl3、FeCl2雜質(zhì)的CuCl2溶液。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列方案，從該廢液中除去FeCl3、FeCl2雜質(zhì)，制取純凈的CuCl2。請(qǐng)回答下列問題：（1）在①步操作中使用了氧化劑，下列氧化劑中一定不能使用的是_______。A.Cl2B.NaClOC.H2O2D.KMnO4E.O3（2）②步操作中的“沉淀劑”可以是下列中的_______。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu2(OH)2CO3E.Fe2O3用一種你選擇的沉淀劑，分步寫出除去雜質(zhì)的離子方程式：_______。（3）最后將濾液在HCl氣流中蒸干，其目的是_______，如果將濾液直接加熱蒸干，最后得到的固體可能是_______。（4）設(shè)常溫下各沉淀的溶度積近似為：Ksp[Cu(OH)2]=10-20、Ksp[Fe(OH)3]=10-38、Ksp[Fe(OH)2]=10-16；通常，人們把濃度小于10-5mol/L的離子視為“不存在”。根據(jù)所給條件，完成下列問題：①如果該廢液中CuCl2的濃度為1mol/L，在加沉淀劑時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值范圍為：_______。②如果對(duì)廢液不先用氧化劑，而是直接加入沉淀劑，帶來的后果是：_______。17.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑。①排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作___________，(填序號(hào))然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。②下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)溶液濃度值)偏低的有___________。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B．錐形瓶蒸餾水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外（2）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是___________。A.B.滴定過程中，可能存在：C.若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的顏色變化為紅色變?yōu)槌壬獶.若將鹽酸換成相同濃度醋酸，則滴定到時(shí)，（3）碘量法測(cè)定CaO??8H?O(M=216g/mol)的純度：準(zhǔn)確稱取2.0g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量KI固體，再酸化，充分反應(yīng)。滴加淀粉作指示劑，用0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)溶液顏色變化為___________。重復(fù)操作2次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為15.00mL，則CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。已知：CaO?+2I-+4H+=Ca2++I?+2H?O；I?+2=2I-+。18.電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答下列問題：Ⅰ.1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學(xué)的創(chuàng)建開辟了道路。（1）某化學(xué)興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則電池的負(fù)極材料應(yīng)選擇___________；正極的電極反應(yīng)式為___________。Ⅱ.一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用溶液作為電解質(zhì)溶液。以該燃料電池作為電源電解足量的飽和溶液以實(shí)現(xiàn)向鐵棒上鍍銀，裝置如圖乙所示。（2）a電極為燃料電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)方程式為___________。（3）d電極應(yīng)選用的電極材料為___________。(填“鐵”或“銀”)Ⅲ.氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、