2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）

易錯(cuò)類型03離子反應(yīng)

【易錯(cuò)點(diǎn)01】分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【易錯(cuò)點(diǎn)02］誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

【易錯(cuò)點(diǎn)03】不能正確書寫幾種類型的電離方程式

【易錯(cuò)點(diǎn)04】離子方程式的書寫常見誤區(qū)

【易錯(cuò)點(diǎn)05］離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

【易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

易錯(cuò)點(diǎn)1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【分析】

患

強(qiáng)>

匚

天

部

迪

弱

匚

更

一

化合物水

非電解質(zhì)

在水溶溫中或麗(水溶液中部分幽

.狀態(tài)下能否導(dǎo)電

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如H2s04,弱電解質(zhì)不一定共價(jià)化合物,

如AlCho

(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸

均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(5)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電

解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。

易錯(cuò)點(diǎn)2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaC03的溶解度很

小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。

易錯(cuò)點(diǎn)3不能正確書寫幾種類型的電離方程式

【分析】⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“==="表示。如Na2so4===2Na++SOT,

2+

HC1===H++C「，Ba(OH)2==Ba+2OH-o部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強(qiáng)酸

的酸式酸根拆成離子形式。如NaHC03===Na++HCO3。

+

(2)原子團(tuán)不可拆分。如KC103的電離方程式為KC103===K+C103O

(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。

⑷NaHSCU溶液中電離出Na*、H\SO丁。NaHSCU熔融狀態(tài)下電離出Na*、HSO；o

(5)弱電解質(zhì)的電離方程式中用“二=^”連接。多元弱酸，分步電離，分步書寫，且第一步的電離程度遠(yuǎn)大

于第二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書寫；弱酸的酸式鹽，“強(qiáng)中有弱

易錯(cuò)點(diǎn)4離子方程式的書寫常見誤區(qū)

【分析】1.常見陷阱

(1)“拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸

根(HSO4除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸

的酸式酸根。

如：硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3i(x)

向C11SO4溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2-=CuSl(x)

(2)“守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也

是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。

如：向水中加入一小塊鈉：Na+2H2(D=Na++20H「+H2T(x)

+2+

向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H+N03=CU+NOT+H20(x)

(3)“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成

Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“一”“=”使用是否正確以及反

應(yīng)條件等。

+2+

如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T(x)

+3+

Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O(x)

(4)“量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相

對(duì)量''的陷阱。突破"陷阱''的方法一是審準(zhǔn)"相對(duì)量''的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

如：向Ca(C10)2溶液中通入少量C02：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3(x)

2+

少量Ca(OH)2和NaHCCh溶液反應(yīng)：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O(x)

2+-3+

向FeBn溶液中通入等量Cb:2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl~(x)

2.判斷離子方程式正誤的4個(gè)角度

注意反應(yīng)環(huán)境

角度1?審清題意“三注意”注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

微溶物清拆濁不拆

角度2.化學(xué)式拆寫“四原則，，

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

分析量不同時(shí)的產(chǎn)物

角度3.反應(yīng)產(chǎn)物“三分析，，分析是否漏掉同步反應(yīng)

分析變價(jià)元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

角度4..方程式遵循“三守恒”電荷是否守恒

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

易錯(cuò)點(diǎn)5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

【分析】1.隱含條件

(1)溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子2+Fe3+2+22

CuFeMnC)4-CrO4-Cr2O7-

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色

⑵溶液的酸、堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO〉、sor,S2\CH3co等)不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中,IT及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、AP\Fe3+等)不能大量存在。

(3)種特殊情況

①A102與HC03-不能大量共存：A102+HCO3-+H2O=A1(OH)3；+COfo

②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2\Fe2\「、SOM等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存。

③NH4+與CI13coe?一、COF,Mg2,與HCO3一等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水

解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

2.離子共存判斷中常見的限制條件

限制條件分析解讀

無(wú)色溶液有色離子不能大量共存

使甲基橙呈紅色或pH=1溶液顯酸性，OH一及弱酸的酸根離子不能大量共存

遇酚酰呈紅色或pH=13溶液呈堿性，及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸根離子不能大量共存

與A1反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含有NO3-

由水電離出的c(H+)=lxlO-13

溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

mol-L1

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存

量共存

“一定”“可能”還是“不能”大量

確定是“可能性”還是“肯定性”

共存

加水稀釋，,(H)減小說(shuō)明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H，)減小，而c(OH「)

c(OH)增大］

某溶液的1g0'=12

該溶液呈酸性

c(OH)

【易錯(cuò)點(diǎn)06］進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sof加過(guò)量的Ba(NC)3)2溶液

er

col加稀硝酸酸化

OH

cof

sofsof加鹽酸酸化

Ag

sofco|加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石

cofsof

灰水

突破1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

［例1］（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

易錯(cuò)分析：CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電「

【答案】A

【解析】A.CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意;

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3coO-離子，即CH3coOH是在水溶液中導(dǎo)電的

化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為A。

【變式1-1］下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A,氯水B.HC10C.NH3-H2OD.BaCO3

【答案】D

【解析】A.氯水為氯氣的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.HC1O為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NHs-H2。為一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaCC>3屬于鹽，雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意;

故選D。

【變式1-2]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.鹽酸B.熔融氯化鈣C.蔗糖D.乙醇

【答案】B

【解析】A.鹽酸是HC1的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.熔融氯化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、Cl-而能夠?qū)щ姡虼嗽撐镔|(zhì)是電解質(zhì)，B正確；

C.蔗糖是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖屬于非電

解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離，因而不能夠?qū)щ?，因?/p>

乙醇屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【變式1-3]（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是

A.CuB.A1C13C.CaCl2D.SiO2

【答案】B

【解析】A.Cu是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，故A不選；

B.A1C§是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B選；

C.CaCl?是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C不選；

D.SiO?是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D不選；

故選B。

突破2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

【例2】下列說(shuō)法正確的是（）

A.C02的水溶液能導(dǎo)電，所以C02是電解質(zhì)

B.BaSCU難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSCU的電離方程式為BaSCUBa2++SO?-

C.液浸不導(dǎo)電，所以澳是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

【答案】D

【解析】A中是因?yàn)镃OZ+EOF-H2c。3,H2c。3電離出H+和HC05從而使溶液導(dǎo)電，而不是CQ自身

電離，因此HzCO3是電解質(zhì)，CO?是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根

據(jù)其溶解度的大小，BaS04溶解度很小，但溶于水的BaSQ完全電離，所以BaSO,是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用

,B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液澳是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液

中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電性強(qiáng)，D正確。

【變式2-1】下列說(shuō)法正確的是

A.CU溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以CU是電解質(zhì)

B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、可和SOj

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

D.Bas。,難溶于水，故BaSO,是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】C

【解析】A.C"是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.KHSO4溶于水電離成K+、H+和SOf,故B錯(cuò)誤；

C.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一

定都弱，故C正確；

D.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，BaSO”是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;

選C

突破3幾種類型電離方程式的書寫

【例3】下列電離方程式正確的是

；；2+

A,H2so4=H+SOB.Ba(OH)2=Ba+(OH)^

3+

C.Al2(SO4)3=2Al+3SO^-D.KHCO3=K++H++COj

易錯(cuò)分析：①離子的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置。②弱酸根離子不能拆寫。

【答案】C

【解析】A.電荷不守恒，H+的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為H2so4=2H++SOj,A

錯(cuò)誤；

B.電荷不守恒，0H-的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH\B錯(cuò)誤;

C.原子、電荷均守恒，硫酸鋁的電離方程式正確，C正確;

D.HCO；是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中不拆寫成H+、CO：,正確的電離方程式為

+

KHCO3=K+HCO；,D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式3-1】（2023?海南省直轄縣級(jí)單位?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列電離方程式正確的是

2+

A.CUSO4=CU+SO；B.NH4NO3=NHi+NO；

2++2

C.Na2CO3=Na+COtD,KC1O3=K+C1+3O-

【答案】AB

【解析】A.硫酸銅在水溶液中發(fā)生完全電離，生成銅離子和硫酸根離子，其電離方程式為：

2+

CUSO4=CU+SO；,A正確；

B.NH4NC）3屬于鍍鹽，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4NO3=NH：+NO1，B正確；

C.碳酸鈉在水溶液中按離子構(gòu)成可電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子，其電離方程式為：

Na2co3=2Na++CO；,C錯(cuò)誤；

+

D.KCIO3是由鉀離子與氯酸根離子構(gòu)成，在水溶液中的電離方程式為：KC1O3=K+C1O；,D錯(cuò)誤；

故選AB.

【變式3-2]（2023?遼寧大連?大連八中?？寄M預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.旦0的VSEPR模型：

B.基態(tài)C1原子的價(jià)電子軌道表示式：向走可

C.CO?的電子式：Q：：C：：Q

+

D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K+HSO；

【答案】D

【解析】A.水的孤電子對(duì)為"！蟲=2,所以其VSEPR模型：/g,A正確；

B.基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布式為3s23P5,所以其軌道表示式：向癥可，B正確；

C.二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對(duì)電子對(duì)，CO2的電子式:

&-C：：Q，C正確;

D.KHSO4在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程式為:

KHSC)4=K++H++SO：,D錯(cuò)誤；

故選D。

突破4離子方程式的書寫常見誤區(qū)

【例4】下列反應(yīng)的離子方程式不亞確的是

2++

A.H2s通入CuSC)4溶液：CU+H2S=2H+CUS^

B.硅酸鈉溶液通入過(guò)量CO”SiO|-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCOJ

C.硫酸氫鏤溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++NH：+2OfT+Ba"+SOj=BaSC>4以NHs-HzO+H?。

3+2++

D.SO,通入FeCl3溶液中：S02+2Fe+2H2O=SO：+2Fe+4H

【答案】C

【解析】A.H2s通入C11SO4溶液生成硫化銅沉淀和硫酸：CU2++H2S=2H++CUSJ,A正確；

B.硅酸鈉溶液通入過(guò)量CO?生成硅酸和碳酸氫鈉：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCQ-,B正確；

C.硫酸氫核溶液中滴入少量Ba(0H)2溶液，氫氧化鋼完全反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子生成水：

+2+

2H+2OH-+Ba+S0；=BaSO4J+2H2c),C錯(cuò)誤；

3+2++

D.SO?通入FeCh溶液中生成鐵離子和硫酸根離子：S02+2Fe+2H2O=SOt+2Fe+4H,D正確；

故選C。

［例5］下列離子方程式正確的是

_

A,足量的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO；+H2O=2HCOJ

B.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成12：51+103+3H2O=3I2+6OH-

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2使SO：恰好完全反應(yīng)：

2+3+

2Ba+4OH+Al+2SO:=BaS04；+A10￡+2H2O

2+

D.NH4HSO3溶液中逐滴力口入足量的Ba(OH)2溶液：NH：+HSOj+Ba+2OH-=BaSO3；+NH3-H2O+H2O

【答案】D

【解析】A.由于碳酸氫鈉的溶解度較小，足量的C02通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，離子方

程式應(yīng)為2Na++CO2+COl~+H2O=2NaHCO3,A錯(cuò)誤;

B.酸性條件不會(huì)有氫氧根生成，正確離子方程式為5r+IO]+6H+=3l2+3H2O,B錯(cuò)誤；

C.錢根也可以和氫氧根反應(yīng)，SO7恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為

2+3+

2Ba+4OH-+Al+NH：2S0=2BaSO4；+Al(OH)3i+NH3H2O,C錯(cuò)誤；

D.NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(0H)2溶液生成亞硫酸鋼沉淀和一水合氨，D正確；

綜上所述答案為D.

【變式4-1](2023春?河北石家莊?高三石家莊二中?？奸_學(xué)考試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2S

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A10；+4NH^

C.ILlmol-LFeBw溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1023時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2++2Br+2C1,=2Fe3++B?+4C?

-+

D,向NaClO溶液中通入少量SO?：CIO+SO2+H2O=SO^~+Cf+2H

【答案】C

【解析】A.硫化鈉溶液和硝酸混合的離子方程式為：3s2-+8H++2NO]=3S1+2NOT+4H2。，故A錯(cuò)誤；

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合，離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3；+3NH：,故B錯(cuò)；

C.FeBr?和Cb反應(yīng)過(guò)程中，CL先將Fe?+氧化為Fe3+,然后將Br氧化為Brz,ILlmoL『FeB&溶液與一定

量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x10"時(shí)，說(shuō)明生成Imol的Fe"和0.5molBn,反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2++2Br+2cL=2Fe3++B5+4C/故C正確；

D.向NaClO溶液中通入少量SO2,離子方程式：3C1O-+H2O+SO2=SO+2HC1O+C1-,故D錯(cuò)誤；

故選C.

【變式4-2】(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3++

A.向FeSO”溶液中滴加H?。?溶液：H2O2+2Fe=2Fe+2H+O2?

B.向中投入Na?。?固體：2H21so+2Na2()2=4Na++4OH-+i8O2個(gè)

C.向C11SO4溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS4

+

D,用醋酸溶解石灰石：2cH3co0H+CaC03=C^+2cH3coeF+C02T+H2c

【答案】D

【解析】A.向FeSO”溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合價(jià)升高，則H2O2中的0的化合價(jià)降低為-2價(jià)，故

2++3+

該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H,O,A錯(cuò)誤;

B.向H/O中投入Na?。?固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：

18+18

2H2O+2Na2O2=4Na+2OH-+2OH'+O2T,B錯(cuò)誤；

C.已知H2s是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向CuSC）4溶液通入H2s的離子方程式為：

2++

CU+H2S=CUSSL+2H,C錯(cuò)誤；

+

D,用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=CeT+2CH3COa+C02?+H2C,D正確；

故答案為：D。

突破5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

【例5］常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmobL-i的KNCh溶液中:H\Fe2\C「、SOK

B,使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH/、Ba2\AIO2,C1-

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3COO,Br

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NIU、Mg2+、「、C1-

C【解析】H+、Fe2\NCK之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液變紅

的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AlOf在溶液中能夠反應(yīng)，且NHW與A1O》會(huì)發(fā)生相互促

進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；pH=12的溶液顯堿性，0H-與K+、Na+、CH3coeV、不反應(yīng)，

且K+、Na\CH3coer、Br-之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶

液中含有Fe3+,Fe3+、「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

【變式5-1】（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇.下列在透明溶液中能

大量共存的離子組是

A.Cu2+,SO：、Na+、NO；B.MnO；、Cl.

C.Al"、S?-、NH；、COjD,Fe3+>SCN-<K+>CIO

【答案】A

【解析】A.該組離子彼此不COj發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；

B.MnO；與「能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.AF+與S?-和CO：均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Fe?+與SCN-能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A.

【變式5-2】（2023?重慶九龍坡?重慶市?？既＃┏叵拢铝懈鹘M離子在給定溶液中可能大

量共存的是

A,在酸性溶液中：Fe2\Mg*SO；\NO-

B.O.lmol/LNaClO溶液：K\SO：、Cl-

C.能使酚獻(xiàn)變紅的溶液中：Na\Al3\HCO「SO：

D,加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Ba2+,CH3coeF、NO；

【答案】D

【解析】A.在酸性溶液中Fe2+、NO］之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；

B.O.lmol/LNaClO溶液中H+、C「之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，B不符合；

C.能使酚敷變紅的溶液顯堿性，Al3\HCO；均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；

D,加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液如果顯堿性，Na+、Ba2\CH3coeT、NO］之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合;

答案選D。

突破6進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

【例7】（2022?全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2so八Na2SO3,Na2s2O3和Na2cO30取少量

樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無(wú)色透明溶液

②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl?溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2SO4,Na2s2O3B.Na2SO3.Na2S2O3

C.Na2SO4,Na2co3D.Na2SO3>Na2CO3

【答案】A

【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向

①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng)

S2O；+2H+=SJ+H2O+SO2T，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀

為BaSO%說(shuō)明固體中存在Na2s0%不能確定是否有Na2sO3和Na2co3,Na2sO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧

化硫，Na2c03與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，

綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2so4、Na2s2O3,

答案選A。

【變式6-1]（2023春?湖南長(zhǎng)沙?高三雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的

Fe3\Fe2\H\Al3+,A10入CO；、NO1七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入ImoML-NaOH溶液一

定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是

A,溶液中可能含有A10￡B.溶液中可能含有Fe2+

C.溶液中一定不含AF+D.溶液中一定含有NO]

【答案】D

【分析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2\H+.Al3+，A1O；、COj、NO；七種離子中的幾

種，向該溶液中逐滴滴入1moLL-NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有H+，可和加。；、

CO：不能大量共存，則一定沒有A1O；、60r,溶液中必有陰離子，則一定有NO],酸性條件下，NO1具有

強(qiáng)氧化性，和Fe?+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不存在Fe?+,加入NaOH一定體積后才有沉淀生成，則Fe"、

AP+至少含一種，所以溶液中一定含有H+、N0；,一定不含有A1O；、COj、Fe2+,而Fe3+、AP+至少含一

種，以此解答.

【解析】A.由分析可知，溶液中一定不含有A10；,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液中一定不含有Fe?+,故B錯(cuò)誤;

C.由分析可知，溶液中含有Fe?+、AE+至少一種，故C錯(cuò)誤；

D,由分析可知，溶液中含有H+、NO",故D正確；

故選D。

【變式6-2］(2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模)某溶液僅由NO］、Cl\SO：、C0；\NH：,Fe3\AA+和

K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體；

②將①過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)操作①，推斷一定存在NH：

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在CO；\AF+,可能含有K+

D.說(shuō)明原溶液中一定存在NO晨Cl\SO：、NH：、Fe3\

【答案】C

【分析】加入過(guò)量的堿產(chǎn)生氣體為NH3,溶液有NH1信息②知加入過(guò)量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3,溶液中

有Fe3+,CO；與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在CO；，信息③知加溶液中有SO：。

【解析】A.由上分析溶液中一定有NH：,A項(xiàng)正確；

B.Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵FezCh,B項(xiàng)正確；

C.由上分析溶液中一定有NH：和Fe3+而陰離子有S。：，又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒,

所以一定還有Cl和NO.溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在CO；-和AF+、K+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由C項(xiàng)分析溶液中一定存在NH：、Fe3+、SO：、和N。］,D項(xiàng)正確;

故選C。

1,下列屬于非電解質(zhì)的是

A.Cl2B.KOHC.75%乙醇溶液D.蔗糖

【答案】D

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化

合物為非電解質(zhì)，據(jù)此定義解題。

【解析】A.CL是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；

B.KOH是強(qiáng)堿，其水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不合題意；

C.75%乙醇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D.蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故答案為：D.

2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是

A.Cl2B,石墨C.H2CO3D.NH3

【答案】D

【解析】A.CU是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.H2cO3水溶液本身能電離出自由移動(dòng)的H+和HCO；,屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.NH3溶于水中，與水反應(yīng)生成氨水，氨水能電離出自由移動(dòng)的錢根離子和OH-,溶液能導(dǎo)電，但由于不

是NH3自身電離，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

3.（2023?浙江?校聯(lián)考一模）含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.MgCl2B.NaHSO4C.NH3D.CH3coOH

【答案】B

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離

的化合物.相鄰原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。

【解析】A.氯化鎂只含離子鍵，A錯(cuò)誤;

B.硫酸氫鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，鈉離子與硫酸氫根離子之間

存在離子鍵，硫酸氫根離子內(nèi)氧原子與硫原子、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；

C.氨氣為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

4.現(xiàn)有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于該化合物X的

說(shuō)法中正確的是

A.X一定是電解質(zhì)B.X可能是非電解質(zhì)

C.X只能是鹽D.X可以是任何化合物

【答案】A

【解析】該化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物一定是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；X為固體，

則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A.

5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

++2+

A.NaHSO4=Na+H+S0；-B.Ba(OH)2=Ba+(OH-)2

2+

C.FeCl3=Fe+3CrD.NaHCR=Na*+H++COj

【答案】A

+

【解析】A.NaHSCU的電離方程式為：NaHSO4=Na+IT+S0^~,A正確；

2

B.Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba%2OH-,B錯(cuò)誤；

3+

C.FeCb的電離方程式為：FeCl3=Fe+3C1-,C錯(cuò)誤；

+

D.H2cO3是多元弱酸，故NaHCCh的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO-,D錯(cuò)誤；

故答案為：A.

6.下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO；-

B.HF的電離方程式：HF=H++F-

C.NaHSCU在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO：

D.H2s的電離方程式：H2SU2H++S2-

【答案】C

+

【解析】A.碳酸是弱酸，NaHCCh的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO-,HCO：QCO；+H+,A錯(cuò)誤;

B.氫氟酸為弱酸，部分電離：HFOH++F-,B錯(cuò)誤;

C.硫酸為強(qiáng)酸，NaHSCU在水溶液完全電離，電離方程式為：NaHS04=Na++H++S0：,C正確;

D.氫硫酸為二元弱酸，分兩步電離，H2S0H++HS-,HS-OH++S2-,D錯(cuò)誤；

故選C.

7.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)室溫下，h時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中分別加入①IgCaCCh、②

1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。

A.該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO：(aq)達(dá)到平衡

D.t2時(shí)刻,①中再加IgCaCCh,導(dǎo)電能力不變

【答案】B

【解析】A.由圖可知，蔗糖溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變，說(shuō)明蔗糖為非電解質(zhì)，故A正確；

B.碳酸鈣難溶于水，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，碳酸鈣溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)電能力不變時(shí)，說(shuō)明

CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO，(aq)達(dá)到平衡，故C正確；

D,由圖可知，難溶于水的碳酸鈣在水中已達(dá)到溶解平衡，所以t2時(shí)刻，①中再加1g碳酸鈣，溶液中的離

子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，故D正確；

故選

8.對(duì)于常溫下20mL0.1mol/LCH3coONa溶液.下列說(shuō)法正確的是

+

A,溶液中存在：C(H)+C(CH3COO-)=C(OH-)

+

B.與10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：c(CH3COQ-)>c(CF)>c(CH3COOH)>c(H)

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀釋，pH升高

+

D.CH3coONa在水溶液中的電離方程式為：CH3COONaCH3COO+Na

【答案】B

【解析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CH3coONa溶液中存在：c(H+)+c(CH3cOOH)=c(OH],而c(CH3co0-)

>C(CH3COOH),A錯(cuò)誤；

B.與lOmlO.lmol/LHCl混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3coOH、CH3coONa和NaCl,溶液呈酸性

說(shuō)明CH3coOH的電離大于CH3coO-的水解,故所得溶液中有：c(CH3COObc(C1)>c(CH3COOH)>c(H+),

B正確；

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀釋，促進(jìn)CJhCOCr的水解，根據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中c(OH)減

小，故溶液pH降低，C錯(cuò)誤；

+

D.CH3coONa是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為：CH3COONa=CH3COO+Na,

D錯(cuò)誤；

故答案為：B.

9.(2023?湖南懷化?統(tǒng)考二模)下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO?+4HF=Si用個(gè)+2旦0

2+

B.CuSC>4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2^

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D,將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：

2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4J+2H2O

【答案】A

【解析】A.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和SiF,氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應(yīng)的離子

方程式為：SiO2+4HF=SiJ^?+2H2O,故A正確；

B.NH3-H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)0H-同時(shí)遇到NH；、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4Hs04溶液以體積比

1：1混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4

電離出的SOj反應(yīng)生成BaSCU沉