北京市一零一實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中練習(xí)試題含解析

PAGE18-北京市一零一試驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中練習(xí)試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，O16，C12，N14，S32，CI35.5，Na23，Mg24，F(xiàn)e56，Cu64，Zn65第Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分。）1.下列科研成果不是由我國(guó)科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)或創(chuàng)建的是A.元素周期律的發(fā)覺(jué) B.黑火藥和造紙術(shù)C.青蒿素發(fā)覺(jué) D.結(jié)晶牛胰島素的首次人工合成【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在前人探討的基礎(chǔ)上，將元素依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，并將化學(xué)性質(zhì)相像的元素放在一起，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚刂芷诒眢w現(xiàn)了元素周期律；B．黑火藥和造紙術(shù)是我國(guó)四大獨(dú)創(chuàng)中的兩個(gè)；C．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦于1972年提取到一種分子式為C15H22O5的無(wú)色結(jié)晶體，命名為青蒿素，并于2015年10月獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)；D．我國(guó)科學(xué)家在1965年9月17日完成了結(jié)晶牛胰島素的全合成，經(jīng)過(guò)嚴(yán)格鑒定，它的結(jié)構(gòu)、生物活力、物理化學(xué)性質(zhì)、結(jié)晶形態(tài)都和自然的牛胰島素完全一樣，這是世界上第一個(gè)人工合成的蛋白質(zhì)；故選A。2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可視察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KOH溶液 B.氫氧化鐵膠體 C.硫酸銅溶液 D.氯化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射而形成的，膠體才有此性質(zhì)，其他分散系無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。KOH溶液、硫酸銅溶液、NaCl溶液均為溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，可視察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.銅 B.酒精 C.硝酸鉀 D.硫酸溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B不選；C．硝酸鉀在水中或熔融狀態(tài)時(shí)能電離出鉀離子、硝酸根離子，硝酸鉀是電解質(zhì)，故C選；D．硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.漂白粉 B.碘化銀膠體 C.液氯 D.氯水【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B．碘化銀膠體是分散系，屬于混合物，故B不選；C．液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D．氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。5.下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是一個(gè)物理量 B.摩爾是表示物質(zhì)的量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位 D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾不是物理量，它是物理量物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A.AlCl3=Al3++Cl B.Na2SO4=2Na++SOC.KOH=K++O2-+H+ D.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1molAlCl3電離出1molAl3+和3molCl-，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故B選項(xiàng)正確；C．氫氧化鉀是強(qiáng)堿，OH-是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)寫(xiě)，電離方程式為KOH=K++OH-，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷，符號(hào)為Mg2+，硝酸鎂的電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。7.關(guān)于2molCO2的敘述中，正確的是A.質(zhì)量為88g B.體積為44.8LC.分子數(shù)為6.02×1023 D.有4mol原子【答案】A【解析】【詳解】A．CO2的質(zhì)量=44g/mol×2mol=88g，A正確；B．標(biāo)況下的CO2體積22.4L/mol×2mol=44.8L，無(wú)氣體狀態(tài)時(shí)，體積無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C．CO2的分子數(shù)=2mol×NAmol-1≈2×6.02×1023，C錯(cuò)誤；D．CO2的原子的物質(zhì)的量=2mol×3=6mol，D錯(cuò)誤；答案為A。8.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳勻稱(chēng)地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【答案】B【解析】【詳解】納米碳的直徑為1～100nm(納米)的材料，若勻稱(chēng)地分散到蒸餾水中形成的為膠體，答案為B。9.下列化合物中，不能由Cl2干脆制取的是A.FeCl2 B.CuCl2 C.NaClO D.Ca（ClO）【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故A符合題意；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，故B不符合題意；C.氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故C不符合題意；D.氯氣與氫氧化鈣懸濁液發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故D不符合題意；故選A。10.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A.均為白色固體，均溶于水 B.均與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2C.受熱均易分解 D.其水溶液均能使酚酞溶液變紅【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3顏色均為白色固體，是可溶性鹽，均溶于水，故A正確；B．鹽酸足量，Na2CO3和NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈堿性，均能使酚酞溶液變紅，故D正確；答案選C。11.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3H2OP2O5BHNO3KOHAgNO3K2OCO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2MgOSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClNa2O2COA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．H2O不是堿性氧化物，A分類(lèi)錯(cuò)誤；B．HNO3為一元強(qiáng)酸，KOH為一元強(qiáng)堿，AgNO3為鹽，K2O為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物，B分類(lèi)正確；C．Na2CO3為鹽，不是堿，C分類(lèi)錯(cuò)誤；D．NaHSO4為鹽，不是酸，Na2O2不是堿性氧化物，D分類(lèi)錯(cuò)誤；答案為B。12.下列試驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D.將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無(wú)色氣體放出【答案】AB【解析】【詳解】A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，未生成固體小顆粒，瓶口上方只有白霧，沒(méi)有煙，故B錯(cuò)誤；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物為氯化銅，溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，故C正確；D．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則二者均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無(wú)色氣體放出，故D正確；答案選AB。13.下列說(shuō)法正確的是A.O2的摩爾質(zhì)量是32gB.11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子數(shù)約為6.02×1023C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/LD.從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，單位錯(cuò)誤；B．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2LH2的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C．溶液體積不是1L，故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，錯(cuò)誤；D．溶液具有均一性，所以從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1，正確；故選D。14.酸性氧化物不行能具有的性質(zhì)是（）A.與水反應(yīng)生成酸 B.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽C.與酸反應(yīng)生成鹽和水 D.與堿反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、大部分酸性氧化物能與水反應(yīng)生成酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，即使和酸反應(yīng)，也不生成鹽和水，故C正確；D項(xiàng)、酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；故選C。15.潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，其緣由是這些物質(zhì)中含有（）A.HCl B.Ca（ClO）2 C.Cl2 D.【答案】D【解析】【詳解】新制的氯水，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，具有漂白性，可使有色布條褪色；新制的氯水，次氯酸均含HClO，故答案為D。16.下列有關(guān)膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是AFe（OH）3膠體微粒既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜B.在依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)分淀粉膠體和食鹽溶液C.“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入海口處的沙洲形成”都與膠體的聚沉有關(guān)D.靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑為1nm~100nm，能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而溶液無(wú)此性質(zhì)，故利用一束強(qiáng)光可以區(qū)分淀粉膠體和食鹽溶液，B正確；C．向膠體中加入電解質(zhì)可發(fā)生膠體的聚沉，故“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持扌纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)，C正確；D．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，而除去，靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)，D正確；答案為A。17.下列關(guān)于操作或平安事故的處理方法中，正確的是A.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火，少量的鈉保存在煤油里B.大量氯氣泄露時(shí)，剛好戴上用氫氧化鈉溶液潤(rùn)濕過(guò)的口罩，并順風(fēng)往低處跑C.做試驗(yàn)剩余的金屬鈉不得干脆丟棄在廢液缸中D.在容量瓶中溶解氯化鈉固體，定容時(shí)滴水不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，可以用滴管吸出少量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．少量的鈉保存在煤油里，可以隔絕空氣；鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)，故金屬鈉著火時(shí)，不行用泡沫滅火器滅火，A錯(cuò)誤；B．NaOH是強(qiáng)堿，對(duì)皮膚有較強(qiáng)的腐蝕性，故大量氯氣泄露時(shí)，不能戴用氫氧化鈉溶液潤(rùn)濕過(guò)的口罩；氯氣密度比空氣大，應(yīng)逆風(fēng)往高處跑，B錯(cuò)誤；C．鈉很活潑，能和氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，故做試驗(yàn)剩余的金屬鈉不得干脆丟棄在廢液缸中，應(yīng)放回原瓶，C正確；D．不能在容量瓶中溶解氯化鈉固體；定容時(shí)滴水不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)倒掉重新配制，若用滴管吸出少量，則導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選C。18.下列過(guò)程中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．當(dāng)日光照耀氯水時(shí)，氯水中的HClO發(fā)生分解，生成HCl和氧氣，有氣體產(chǎn)生，故A不選；B．氯水中有鹽酸，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣體產(chǎn)生，故B不選；C．Na2O和水反應(yīng)，只生成NaOH，無(wú)氣體產(chǎn)生，故C可選；D．Na2O2和水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選C。19.下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++AgD.氫氧化鋇溶液中加入硫酸Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣難溶物應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性大于銀，銅與銀離子反應(yīng)生成銅離子和單質(zhì)銀，方程式左右電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。20.下列關(guān)于氯氣的試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康幕蛟囼?yàn)效果的是①可用于氯氣的收集

②若氣球鼓起來(lái)，證明氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)③若布條褪色，證明氯氣具有漂白性④可用于試驗(yàn)室汲取多余的氯氣，防止污染空氣A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④【答案】A【解析】【詳解】①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，且氣體進(jìn)步短出，故①正確；②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，燒瓶?jī)?nèi)氣體削減，壓強(qiáng)減小，外界大氣壓大于燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，氣球膨脹，故②正確；③潮濕的布條褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯氣具有漂白性，故③錯(cuò)誤④氯氣有毒，不能干脆排放到大氣中，利用氯氣可與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用氫氧化鈉溶液汲取多余的氯氣，防止大氣污染，故④正確；能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康幕蛟囼?yàn)效果的是①②④，答案選A。21.將鈉投入到下列各物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量增加的是A.MgCl2 B.H2SO4 C.CuSO4 D.FeCl【答案】B【解析】【分析】鈉投入鹽溶液中，先和鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。鈉投入酸溶液中，鈉干脆和酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。【詳解】A．鈉和MgCl2溶液反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，若投入46g鈉，則生成58gMg(OH)2沉淀和2gH2，溶液質(zhì)量減輕；B．鈉和硫酸溶液反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，若投入46gNa，則生成2gH2，溶液質(zhì)量增加；C．鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，若投入46gNa，則生成98gCu(OH)2沉淀和2gH2，溶液質(zhì)量減輕；D．鈉投入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑，若投入128gNa，則生成214gFe(OH)3沉淀和6gH2，溶液質(zhì)量減輕；故選B。22.常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、O2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為H2的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、O2四種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故四種氣體的體積大小關(guān)系為：H2＞CH4＞O2＞CO2，所以氣體為H2的氣球體積最大，答案選D。23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.18gH2O中所含電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAC.NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16︰1D.28g以隨意比例組成的CO與N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．H2O中含有10個(gè)電子，則18gH2O中即1mol，所含電子數(shù)為10NA，A說(shuō)法正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，則11.2L水中物質(zhì)的量大于0.5mol，含有分子的數(shù)目大于0.5NA，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，相同物質(zhì)的量的氧氣和氫氣的質(zhì)量比=32g：2g=16：1，C說(shuō)法正確；D．CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則28g以隨意比例組成的CO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，CO與N2均為雙原子分子，故含有的原子數(shù)為2NA，D說(shuō)法正確；答案為B。24.下列溶液中Cl﹣濃度由大到小的依次是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液。A.③①④② B.④①②③ C.③②①④ D.②③①④【答案】A【解析】【詳解】①200mL

2mol/L

MgCl2溶液中,Cl?濃度為：2mol/L×2=4mol/L；②1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液中,Cl?濃度為：2.5mol/L×1=2.5mol/L；③300mL

5mol/L

KCl溶液中,Cl?濃度為：5mol/L×1=5mol/L；④250mL

1mol/L

FeCl3溶液中,Cl?濃度為：1mol/L×3=3mol/L；依據(jù)分析可知，氯離子濃度由大到小數(shù)序?yàn)棰邰佗堍?，故選A?！军c(diǎn)睛】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的化學(xué)式組成及溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度有關(guān)。25.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.制成0.1L10mol·L-1的鹽酸，須要氯化氫氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.將10mL10mol/L的鹽酸加水稀釋成100mL，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.0.5molNa2O2加入適量水中，配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.10g36.5％鹽酸（密度為1.18g·cm－3）與10mL11.8mol·L－1鹽酸的濃度是相同的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．制成0.1L10mol·L-1的鹽酸，須要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.1L×10mol·L-1=1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，正確；B．依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將10mL10mol/L的鹽酸加水稀釋成100mL，設(shè)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為x，則0.01L×10mol/L=0.1Lx，解得x=1mol/L，正確；C．Na2O2加入水中，Na2O2和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5molNa2O2和水反應(yīng)生成1molNaOH，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，錯(cuò)誤；D．36.5％鹽酸（密度為1.18g·cm－3）的物質(zhì)的量濃度為=11.8mol/L，與10mL11.8mol·L－1鹽酸的濃度是相同的，正確；故選C。二、填空題：26.補(bǔ)齊連線(xiàn)，從A、B、C中任選兩個(gè)作答，若都作答，按A和B計(jì)分_______?！敬鸢浮俊窘馕觥俊驹斀狻緼類(lèi)：氧化鈉屬于堿性氧化物，HClO屬于酸，硫酸鈉屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿；B類(lèi)：碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，用于作發(fā)酵粉，氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，可用于制作漂白粉，過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于作供氧劑，鈉具有較強(qiáng)的還原性，可用于冶煉不活潑的金屬；C類(lèi)：屠呦呦發(fā)覺(jué)青蒿素，拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)，門(mén)捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律，阿伏加德羅發(fā)表分子學(xué)說(shuō)。27.在探究金屬鈉與水反應(yīng)（如圖）的試驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下試驗(yàn)現(xiàn)象和試驗(yàn)結(jié)論：①有堿生成②溶液變紅③鈉四處游動(dòng)④鈉浮在水面上⑤有氣體產(chǎn)生⑥鈉的密度比水?、哜c熔成光亮的小球⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格（從①～⑧中選擇，填序號(hào)）：試驗(yàn)現(xiàn)象⑦_(dá)__③______試驗(yàn)結(jié)論__⑥____①(2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(3)鈉在空氣中燃燒生成的淡黃色固體分別與H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____、_?！敬鸢浮?1).④(2).②(3).⑧(4).⑤(5).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(7).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】【詳解】(1)鈉的密度比水小，試驗(yàn)中視察到鈉浮在水面上；該反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，鈉熔成光亮的小球；鈉四處游動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)生成了氣體；依據(jù)溶液變紅，說(shuō)明鈉和水反應(yīng)有堿生成。(2)鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(3)鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。28.相同物質(zhì)的量的H2和CO2，在同溫同壓下的體積之比___，含分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__，所含原子個(gè)數(shù)的之比為_(kāi)___，質(zhì)量之比______?！敬鸢浮?1).1:1(2).1:1(3).2:3(4).1:22【解析】【分析】【詳解】同溫同壓下的氣體，體積和物質(zhì)的量成正比，所以相同物質(zhì)的量的H2和CO2，在同溫同壓下的體積之比為1:1；依據(jù)N=nNA，分子數(shù)和物質(zhì)的量成正比，所以分子數(shù)之比為1:1；H2的原子數(shù)是分子數(shù)的2倍，CO2的原子數(shù)是分子數(shù)的3倍，所以原子數(shù)之比為2:3；依據(jù)m=nM，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以質(zhì)量之比為2:44=1:22。29.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______?！敬鸢浮?4g/mol【解析】【分析】【詳解】3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，其質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量32g÷0.5mol＝64g/mol。30.下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)：編號(hào)①②③④⑤⑥名稱(chēng)NaNaOHH2SO4酒精BaCl2Na2CO3(1)請(qǐng)你對(duì)表中①-⑥的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是__；________屬于鹽；(2)寫(xiě)出電離方程式：②的電離方程式是________；③的電離方程式是________；(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：②與③反應(yīng)的離子方程式：________；③與⑤反應(yīng)的離子方程式：__________；③與⑥反應(yīng)的離子方程式：________?！敬鸢浮?1).②③⑤⑥(2).④(3).⑤⑥(4).NaOH=Na++OH-(5).H2SO4=2H++SO(6).OH-+H+=H2O(7).Ba2++SO=BaSO4↓(8).CO+2H+=H2O+CO2↑【解析】【詳解】(1)①鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②NaOH是堿，在水中或融熔狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③H2SO4是酸，在水中能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④酒精在水中和融熔狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤BaCl2是鹽，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥Na2CO3是鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的是④；屬于鹽的是⑤⑥。(2)NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-；H2SO4在水中完全電離成H+和SO，電離方程式為：H2SO4=2H++SO。(3)NaOH和H2SO4發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：OH-+H+=H2O；H2SO4和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是H2SO4中的SO和BaCl2中的Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓；H2SO4和Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是H2SO4中的H+和Na2CO3中的CO發(fā)生反應(yīng)生成弱酸碳酸，離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑。31.某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)及Cl2（其中含有少量水蒸氣）性質(zhì)的探究，試驗(yàn)如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)I，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是___，NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式_________。（2）試驗(yàn)II，分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象__，若B瓶中的布條改成蘸有紫色石蕊溶液的布條，則B裝置中的現(xiàn)象_____，用化學(xué)方程式說(shuō)明發(fā)生改變的的緣由______。（3）試驗(yàn)II，Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理___。氣體應(yīng)當(dāng)由__（填“a”或“b”）管通入。【答案】(1).相同條件下，試管A中無(wú)明顯現(xiàn)象，試管B中產(chǎn)生白色沉淀(2).(3).B中干燥的有色布條不褪色，C中潮濕的有色布條褪色；(4).布條先變紅后褪色；(5).(6).(7).【解析】【分析】試驗(yàn)I，在相同加熱溫度下，碳酸氫鈉會(huì)分解生成二氧化碳，B試管處澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不會(huì)分解，A試管處澄清的石灰水不會(huì)變渾濁。試驗(yàn)II，濃硫酸具有吸水性，氯氣通過(guò)裝置A后成為干燥的氯氣，通過(guò)裝置B后，干燥的有色布條不褪色，通過(guò)裝置C后，潮濕的有色布條褪色。Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處進(jìn)行尾氣處理。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）試驗(yàn)Ⅰ中，在相同加熱溫度下，碳酸氫鈉會(huì)分解生成二氧化碳，碳酸鈉則不會(huì)，所以試管B中的澄清石灰水會(huì)變渾濁。NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式。故答案為：相同條件下，試管A中無(wú)明顯現(xiàn)象，試管B中產(chǎn)生白色沉淀；。（2）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，通入裝置B時(shí)，B中干燥的有色布條不褪色；通入裝置C時(shí)，C中是潮濕的有色布條，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，布條褪色；若B瓶中的布條改成蘸有紫色石蕊溶液的布條，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸顯酸性，布條先變紅，次氯酸具有漂白性，布條又褪色。故答案為：B中干燥的有色布條不褪色，C中潮濕的有色布條褪色；布條先變紅后褪色；，HClO有漂白性。（3）試驗(yàn)II，Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)方程式為：。尾氣處理裝置主要是為了除去氯氣，應(yīng)進(jìn)步短出，氣體應(yīng)當(dāng)由b管通入。故答案為：；b。32.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）某化學(xué)愛(ài)好小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的試驗(yàn)探究時(shí)，須要490mL4.6mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶