2024江蘇高考化學(xué)沖刺卷

一、單項(xiàng)選擇題

1.（2024?南京模擬）“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的

是（）

A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以削減木材運(yùn)用

C.研制新型殺蟲(chóng)劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲(chóng)無(wú)害

D.現(xiàn)代石油化工采納銀作催化劑，將乙烯干脆氧化成環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟(jì)”

2.（2024?蘇州模擬）化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，

正確的是（）

A.硫酸生產(chǎn)中常采納高壓條件提高S02的轉(zhuǎn)化率

B.合成氨中采納剛好分別氨氣提高反應(yīng)速率

C.電解精煉銅時(shí)，溶液中c（Cu"）基本保持不變

D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣

3.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3C02+2Fe

B.適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H?的轉(zhuǎn)化率

C.在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極

D.利用反應(yīng)：NaCl（飽和）+C02+NH3+HQ====NaHC03I+NH4cl制取NaHCOs時(shí)，應(yīng)先通入過(guò).量的

NH3,再通入過(guò)量的CO2

4.（2024?南京模擬）接觸法生產(chǎn)H2soi的過(guò)程中，對(duì)廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正

確的是（）

①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來(lái)造水泥、煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐

產(chǎn)生蒸汽，供熱或發(fā)電

A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部

5.（2024?江蘇高考）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.25℃,NaHCOs在水中的溶解度比Na2cO3的大

B.石灰乳與CL的反應(yīng)中，CL既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Ck能用鋼瓶貯運(yùn)，所以CL不與鐵反應(yīng)

D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

二、不定項(xiàng)選擇題

6.（2024?海南高考）“碳捕獲技術(shù)”是指通過(guò)肯定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?分別出來(lái)

并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕獲”C02,其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

CO2含量

高的氣體

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（）

A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.“反應(yīng)分別”環(huán)節(jié)中，分別物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

D.該方法可削減碳排放，捕獲到的CO?還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

7.（2024?鹽城模擬）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCL-XH20）O操作流程如下：

HCl（aq）氧化劑A試劑B

（用盥L磁占CUC12XH2O

（含少量鐵）——1—1

PH-2沉淀物

己知：在pH為4?5時(shí)，F(xiàn)e"幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)C/+卻幾乎不水解。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.氧化劑A可選用CL或是KMnO4

B.要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用CuO

C.試劑B的作用是增大溶液中C/+的濃度，生成更多的氯化銅晶體

D.從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻、過(guò)濾

8.氮氧化鋁（A1ON）具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性質(zhì)，具備多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢(shì)，是優(yōu)

秀的光學(xué)窗口材料，有著廣袤的應(yīng)用前景。工業(yè)上采納氧化鋁的碳熱還原氮化反應(yīng)制得，其

有關(guān)工藝流程如下:

不溶性雜質(zhì)

篩選酸溶

物碎過(guò)濾

鋁土礦一＞鋁土礦粉三一

△C、N2

A1(OH)3—*Al()3■...?A1ON

濾液聞2IRI溫

濾液n

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鋁土礦粉酸溶時(shí)酸越多越好

B.試劑I不能用NaOH溶液

C.制.備A1ON的化學(xué)方程式AIQ.+C+N*局溫2A1ON+CO

D.濾液II的一種重要用途是可作化肥

三、非選擇題

9.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以B-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i20-Al203?

4Si0z）為原材料制備Li2c的工藝流程如下：

硫酸飽和碳酸鈉溶液

伊鋰輝石f浸取鋰L浸出液除雜L濾液-沉淀丁*碳酸鋰

「浸出渣「濾渣「母液

11T

已知：Fe3\A/、Fe?+和Mg"以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2.、9.7

和12.4；Li2s。4、LiOH和Li2c在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3go

（1）步驟I前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是。

⑵步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li*、SO/,另含有Al*、Fe3\Fe2\Mg"、Ca2\

Na,等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)整溶

液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分別得到浸出液。

（3）步驟II中，將適量的上。2溶液、石灰乳和NazCOs溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)

金屬離子有。

（4）步驟m中，生成沉淀的離子方程式為。

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是o

10.（2024?宿遷模擬）紅磯鈉（重鋁酸鈉：NazCnO??2玲0）是重要的基本化工原料，在印染工

業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作協(xié)助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域非

常廣泛。

試驗(yàn)室中紅磯鈉可用一種銘鐵礦（主要成分：FeO-Cr203,還含有少量鋁的氧化物）通過(guò)以下

過(guò)程來(lái)制取。

輅鐵礦等原料【.氧化》"Na°H溶液浸咚m?Na2CrC）4溶液

/產(chǎn)品：NazCnChZHzO

IV.加H2s。4酸化V/

"格渣（含硫酸鈉）

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中反應(yīng)化學(xué)方程式為：4FeO?Cr203+8Na2C03+702====8Na2Cr04+2Fe203+

8C02,在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是o（填字母）

A.將原料粉碎B.增加純堿的用量C.上升溫度

⑵步驟III需將溶液的pH調(diào)至7?8并煮沸，其目的是

（3）步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅磯鈉與KC1固體按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)

操作可得到LCOOT晶體：Na2Cr207+2KCl====K2Cr207+2NaCl（已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影

響很小，對(duì)重銘酸鉀的溶解度影響較大）?；驹囼?yàn)步驟為：①溶解；②；③

④冷卻、結(jié)晶，再過(guò)濾得KzCnO,晶體。其中③應(yīng)在_________（填“高溫”或“低

溫”）條件下進(jìn)行。

11.某地有軟錦礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：

軟銃礦：MnO?含量N65%,SiOz含量約20%,AI2O3含量約4%,其余為水分；

閃鋅礦：ZnS含量》80%,FeS、CuS、SiOz含量約7%,其余為水分。

科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。

MnCO3^ZnCO3Na2cO3

A1(OH)3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)I的濾液中含有MnSOi、ZnSO>、CuS04>Fe2(.SO4)3>AlKSOjs等。試完成反應(yīng)I中生

成CuSO4和MnS04的化學(xué)方程式：

MnO2+CuS+====|++CuS04+

(2)反應(yīng)n加入適量鋅的作用是；假如鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生，反應(yīng)的離

子方程式為?

(3)反應(yīng)III要調(diào)整pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和過(guò)量的H+所運(yùn)用的物質(zhì)是,調(diào)整

的pH范圍是(pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)。

沉淀物

FC(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH2.34.05.4

完全沉淀pH4.15.28.0

(4)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCOs、ZnCOs以外，還有。

12.(2024?安徽高考)MnOz是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO?的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)

節(jié)。某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnOM含有較多的MnO和MnCOj樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的試驗(yàn),

其流程如下：

(1)第①步加稀H2s04時(shí)，粗MnOz樣品中的(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式:

II+1Icior+Q—

||Mn()2I+||Cl2f+||o

(3)第③步蒸發(fā)操作必需一的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、、、,

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClOs和NaOH,則肯定還含有

(寫(xiě)化學(xué)式)=

(4)若粗MnOz樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224

LCOK標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少須要mol

NaClOso

高考創(chuàng)新預(yù)料

L工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCL、KC1和少量MgO、BaCL、FeCl3>CuCl2?利

用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石(KC1?MgCL-6H2)的工藝流程如下：

過(guò)量H2s04①M(fèi)gO②氨水

?———

廢渣標(biāo)州康出研廊中商費(fèi)叁蹩曹—*光鹵石

?至7~7倍卻馬口日日j

濾渣1濾春2硫酸鎂

沉淀物Fe(OH)3CU(OH)2Mg(OH)2

pH3.26.712.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將廢渣破裂的目的是________________________________________________

⑵調(diào)整pH至7的目的是_______________________________________________

調(diào)整pH的過(guò)程中，MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑶調(diào)整pH時(shí)能否運(yùn)用NaOH溶液？,緣由是：

(4)濾渣2的成分為_(kāi)_________________

2.電解是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要的方法。

I.工業(yè)上對(duì)海水資源合理開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。

H2so4Cl2

VV

海水苦鹵(Ca2+、Mg2+、Br-等)

粗鹽V

提純

NaCl溶液石

灰

電解水

H2Xl2.NaOH

Mg(OH)2

⑴電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的離子是

o電解槽中的陽(yáng)極材料為o

(2)本工藝流程中先后制得Be、CaS04和Mg(OH)多能否按Bn、Mg(OH)2,CaSO4依次制備？

，緣由是。

(3)澳單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取澳,

但在上述工藝中卻不用四氯化碳，緣由是o

II.金屬鋁的生產(chǎn)是以A1Q為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3

750-970℃=4A1+302fo請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

電解，Na3Alf7

(1)冰晶石(Na3AlFe)的作用是o

⑵電解生成的金屬鋁是在熔融液的(填“上層”或“下層”)。

(3)陰極和陽(yáng)極均由材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是(填“陽(yáng)極”或“陰

極”兀

(4)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用非常重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的

是將鋁做成(填代號(hào))。

A.冰晶石B.氧化鋁C.鋁錠D.硫酸鋁

答案解析

1.【解析】選D。綠色化學(xué)是從源頭上杜絕或削減污染，而不是先污染再治理，A錯(cuò)誤；聚

苯乙烯等塑料會(huì)造成白色污染，不符合“綠色化學(xué)”原則，B錯(cuò)誤；殺蟲(chóng)劑都是有毒的化學(xué)

試劑，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯(cuò)誤；乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒(méi)有副產(chǎn)物，原

子利用率為100%,D正確。

2.【解析】選C。

選項(xiàng)聯(lián)系分析結(jié)論

硫酸生產(chǎn)中使用過(guò)量的空氣進(jìn)行反應(yīng)提

A錯(cuò)誤

高S()2的轉(zhuǎn)化率，并不采用高壓

合成氨中采用及時(shí)分離氨氣，讓未反應(yīng)

B的N2.H2循環(huán)使用，提高原料的利用錯(cuò)誤

率，并不能提高反應(yīng)速率

電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu2一)略有減

C正確

小，屬于基本保持不變

氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到

D錯(cuò)誤

Cl2，陰極得到氫氧化鈉和氫氣

3.【解析】選C。在電鍍過(guò)程中，一般用鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件金屬作陰極，用含有鍍層金

屬陽(yáng)離子的溶液作電解液，因此在鐵管上鍍鋅，應(yīng)用鋅塊作陽(yáng)極，鐵管作陰極，C說(shuō)法錯(cuò)誤。

其余說(shuō)法均符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，正確。

4.【解析】選D。

選項(xiàng)聯(lián)系分析結(jié)論

硫酸工業(yè)的尾氣含有S()2和少量SO3,用

氨水吸收得到(NHq)2so3、NHHSO、

①43正確

(NH4)2SO「再力口入H2so4可制備

(NH[)2so4,生成的SO2可循環(huán)利用

污水中含有HSO可與石灰乳反應(yīng)制備

②24正確

石膏

廢渣中含有的FeO可用于煉鐵，也可用

③23正確

于制造水泥

④利用“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽，可供熱或發(fā)電正確

5.【解析】選B。A項(xiàng)，25°C,NaHCOs在水中的溶解度比Na2c。3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石

灰乳與CL反應(yīng)生成CaCL和Ca(CI0)2,既有氯元素化合價(jià)的上升，也有氯元素化合價(jià)的降

低，CL既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CL與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.【解析】選A、D?可以依據(jù)如下反應(yīng)流程進(jìn)行分析：

NaOH

NaOH溶液------>Na2CO3溶液-----?CaCCh高溫》CO2

f

C02Ca。

碳酸鈣高溫分解時(shí)，須要汲取大量的熱，所以該方法的缺點(diǎn)是能耗大，A選項(xiàng)正確；整個(gè)過(guò)

程中，CaO和NaOH兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“反應(yīng)分別”環(huán)節(jié)中分別的是NaOH

溶液和碳酸鈣沉淀的混合物，只需過(guò)濾即可，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該方法汲取了C02,并且把重新

收集到的CO?進(jìn)行利用，制備甲醇等化工產(chǎn)品，可削減碳排放，符合''低碳經(jīng)濟(jì)"原則，D

選項(xiàng)正確。

7.【解析】選A、C。A項(xiàng)加入氧化劑把Fe?+氧化為Fe",運(yùn)用CL而且不引入新的雜質(zhì)離子，

3++

運(yùn)用KMnO”引入K+和Mn/；B項(xiàng)和C項(xiàng)加入CuO的作用是：Fe+3H20Fe(OH)3+3H,

加入CuO能消耗H+,能促使水解完全進(jìn)行，又不引入新的雜質(zhì)離子；D項(xiàng)從溶液中得到晶體，

一般操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻、過(guò)濾。

8.【解析】選A。酸溶時(shí)假如酸用量太多，在后面加入氨水時(shí)也須要消耗過(guò)多的氨水，故A

錯(cuò)。試劑I應(yīng)當(dāng)用氨水，而不能用強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為

3++

AI+3NH3?H2O====AI(OH)31+3NH4,故B項(xiàng)正確。制備AION的化學(xué)方程式為：AI203+C

+N?圖溫2AION+CO.C項(xiàng)正確。濾液II中含有鐵鹽，可作化肥，D項(xiàng)正確。

9.【解析】(1)粉碎可以增大表面積，加快反應(yīng)速率。

(2)溶液呈酸性，要增加溶液的堿性，只能加,入石灰石消耗酸。

3+2

⑶加入H202溶液可將Fe"氧化成Fe,然后加入石灰乳和Na2C03溶液可將Fe*、Mg\Ca?’沉

淀而除去。

(4)步驟川中主要是得到沉淀碳酸鋰，所以加入飽和碳酸鈉溶液是將硫酸鋰轉(zhuǎn)化成碳酸鋰沉

淀，其離子方程式為：2Li++C03"==Li2co31。

⑸依據(jù)步驟II中和步驟III中的主要反應(yīng)，生成物除了沉淀還有氫氧化鈉和硫酸鈉，分別沉

淀后母液中的物質(zhì)有NazSO”和NaOH,可回收的主要物質(zhì)是NaOH。

答案：(1)加快反應(yīng)速率(2)石灰石

222++2

(3)Fe\Mg\Ca(4)2Li+CO3====Li2CO3X

(5)NaOH

10.【解析】本題以試驗(yàn)形式考查對(duì)化學(xué)生產(chǎn)流程圖的分析。

⑴將原料粉碎，即增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，由于純堿是固體，固體用量

的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，上升溫度可加快反應(yīng)速率。

⑵由于題中明確格鐵礦中含有少量鋁的氧化物，故后續(xù)操作必需除去鋁，要留意的是本題

不能回答除鐵，緣由是步驟I中反應(yīng)已生成Fe?()3。

⑶利用步驟V可反推.步驟IV中生成物是Na2Cr207,由此可知酸化時(shí)發(fā)生了Cr042r轉(zhuǎn)化為

CQCV「的反應(yīng)。

(4)由于④進(jìn)行冷卻結(jié)晶，故③必為趁熱過(guò)濾。

答案：(1)A、C(2)除去Al(V雜質(zhì)

2+2

(3)2Cr04+2H====Cr207+H20

(4)蒸發(fā)過(guò)濾高溫

11.【解析】本題解決問(wèn)題的有用信息均可在流程圖中得到。(1)依據(jù)反應(yīng)I中的箭頭和反應(yīng)

I的濾液中含有MnSO”等硫酸鹽可推斷空缺的反應(yīng)物為硫酸，產(chǎn)物為MnSO*S和HzO,用化

合價(jià)升降法配平。

(2)反應(yīng)II中加入適量鋅，產(chǎn)出銅，過(guò)量鋅會(huì)將Fe"和Mr?+置換出來(lái)。

⑶從框圖上可以看出調(diào)整pH加入的物質(zhì)是MnCO3和ZnCO3,調(diào)整的pH范圍應(yīng)當(dāng)在使Fe(OH)3

和AI(OH)3沉淀完全的最大值與使Zn(OH)2起先沉淀的最小值之間。

(4)反應(yīng)V電解產(chǎn)生的Zn和MnOz分別是反應(yīng)II、反應(yīng)川的.反應(yīng)物，故二者都可以循環(huán)利用。

答案：(1)2H2s(LSMnSO42H?0(后兩種物質(zhì)的依次可以顛倒)

⑵將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅

Zn+Fe2+====Zn2++F,e或Zn+Mn2+====Zn2++Mn

(3)MnCO3>ZnCO35.2?5.4

(4)Zn,Mn02

12.【解析】本題通過(guò)MnOz的提純綜合考查了常見(jiàn)的基本試驗(yàn)操作、氧化還原方程式的配平、

產(chǎn)物的推斷及有關(guān)計(jì)算。

(1)MnOz不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnC(h分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的

MnSO4：

(2)MnS04要轉(zhuǎn)化為MnOz,需失去電子，故須要加入NaCI。3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以

配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnS04+2NaC103+4H20====

2+

5MnO2X+CI2T+Na2so4+4H￡(h,因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn+2C103>4H20====

5Mn0zJ+CI2T+8H*;

⑶第③步屬于蒸發(fā)，所需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；CL通入熱

的NaOH溶液中肯定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaCIOs屬于氧化產(chǎn)

物，因此肯定有還原產(chǎn)物NaCI;

(4)由題意知樣品中的MnO和MnCOs質(zhì)量