5.1.1硫及其化合物硫和二氧化硫課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素人教版高中化學(xué)必修第二冊第一節(jié)硫及其化合物（第一課時）硫和二氧化硫21．通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫單質(zhì)可能的化學(xué)性質(zhì)。初步構(gòu)建“價類二維”認(rèn)知模型。2．通過二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。3．結(jié)合實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途。4.學(xué)會從化學(xué)視角認(rèn)識生活，體會化學(xué)學(xué)科的科學(xué)探究與社會責(zé)任。1.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2.從物質(zhì)類別與元素價態(tài)的角度預(yù)測二氧化硫的性質(zhì)，并設(shè)計實驗進行探究。

本節(jié)重難點BENJIEZHONGNANDIAN一、硫：一種重要的非金屬元素硫的存在游離態(tài)化合態(tài)

黃銅礦（CuFeS2）硫鐵礦（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）有機物石油、天然氣、煤、蛋白質(zhì)等學(xué)習(xí)任務(wù)一：硫的物理性質(zhì)物理性質(zhì)：硫（俗稱硫黃），黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。問題1：試管內(nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗掉。思考與討論：寫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖及回顧硫在元素周期表中的位置，預(yù)測硫的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)+16286OS學(xué)習(xí)任務(wù)二：硫的化學(xué)性質(zhì)+6+40-2硫元素化合價物質(zhì)的類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3思考1：從硫的化合價分析硫的性質(zhì)？硫的化合價為0價，中間價，既有氧化性又有還原性！學(xué)習(xí)任務(wù)二：硫的化學(xué)性質(zhì)硫作還原劑,具有還原性。H2+S====H2S△0-2S+O2====SO2點燃0+4硫作氧化劑,具有氧化性。硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Fe+S=FeS△學(xué)習(xí)任務(wù)二：硫的化學(xué)性質(zhì)2Cu+S

＝

Cu2S△單質(zhì)硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，一般只生成低價金屬硫化物（如FeS、Cu2S）(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)(

)(2)高價態(tài)的含硫物質(zhì)要實現(xiàn)向低價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)(

)(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(

)(6)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑(

)判斷正誤×√××××【思考與討論】硫單質(zhì)還有哪些應(yīng)用？硫單質(zhì)的應(yīng)用1.制造黑火藥（一硫二硝三木炭）S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑

2.處理灑落的水銀

Hg+S=HgS【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫?qū)嶒炋骄恳唬憾?、二氧化硫?）物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1:40），熔沸點低，易液化?！緦嶒?-1、5-2】把充滿SO2、塞有膠塞的試管倒立在水中，在水下打開膠塞，觀察管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再發(fā)生變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管用pH試紙測定溶液的pH。在試管里保留1/3體積的溶液，滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管再觀察。在實驗過程中你是否聞到什么氣味？實驗探究二：實驗探究二：操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙_______________________變紅SO2的水溶液顯酸性(1)酸性氧化物——與H2O反應(yīng)SO2＋

H2OH2SO3正反應(yīng)逆反應(yīng)①可逆反應(yīng):

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。②表示：用“”連接反應(yīng)物與生成物③特點：必須同一條件下進行，正逆反應(yīng)同時發(fā)生實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

結(jié)論或方程式

石蕊和SO2石灰水和SO2

石蕊試紙變紅有酸生成H2O＋SO2H2SO3

溶液變渾濁Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O

探究結(jié)論：SO2具有酸性氧化物的通性實驗探究三：

1.在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察顏色變化

2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，觀察現(xiàn)象。SO2+CaO=?現(xiàn)象結(jié)論品紅溶液褪色SO2有漂白性

無色溶液又恢復(fù)原來的紅色SO2的漂白是暫時性的

實驗過程中可以聞到刺激性氣味SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，褪色后加熱溶液又恢復(fù)紅色市場黃白兩種銀耳對比學(xué)以致用竹筷子的漂白草帽的漂白學(xué)以致用(P4資料卡片)食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用?，F(xiàn)象：KMnO4溶液的紅色褪色分析原因：實驗探究四：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入幾滴SO2的水溶液，觀察現(xiàn)象。探究結(jié)論：SO2具有還原性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+HBr+4+60-12SO2+O2

2SO3催化劑△小結(jié)：SO2具有較強的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化思考與討論：SO2能使酸性KMnO4褪色，實驗表明SO2也能使溴水褪色，體現(xiàn)SO2哪方面性質(zhì)？現(xiàn)象：溶液變渾濁分析原因：SO2+H2S--實驗探究五：在飽和Na2S溶液中加入適量SO2的水溶液(同時滴入幾滴稀硫酸)，觀察現(xiàn)象。探究結(jié)論：SO2具有氧化性S↓

+H2OSO2+2S2-

+4H+=3S↓

+2H2O二氧化硫

分類觀（酸性氧化物與CO2類似）

價態(tài)觀（還原性和

弱氧化性）特性——漂白性：使品紅溶液褪色SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)22SO2+O2

2SO32H2SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrH2O2+SO2===H2SO42H2S+SO2===3S↓+2H2O催化劑△知識小結(jié)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO41.若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象?原理是什么？現(xiàn)象：SO2使紫色石蕊溶液變紅色；Cl2使紫色石蕊溶液先變紅色后褪色分析原因：SO2屬于酸性氧化物與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸會使紫色石蕊溶液變紅色;Cl2會與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl會使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強氧化性，又會使紅色石蕊溶液褪色。深度思考2.SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將二者等物質(zhì)的量混合，漂白性是不是更強？不是。原理：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4。而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失3.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。深度思考4.將SO2分別通入下列五種溶液中：深度思考回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液____，證明SO2具有____性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：溶液____，證明SO2具有____性。(3)試管