新教材2024高中化學(xué)期末質(zhì)量評(píng)估新人教版選擇性必修2

期末質(zhì)量評(píng)估(時(shí)間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列粒子M和N，確定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相像的是 ()A.基態(tài)原子的核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為C.M基態(tài)原子2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，N基態(tài)原子3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子D.M基態(tài)原子2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N基態(tài)原子3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子解析：A項(xiàng)，M為Be，N為He，兩者不屬于同族元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，前者屬于原子，后者屬于離子，性質(zhì)不相像，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M為O，N為S，屬于同主族元素，性質(zhì)具有相像性，正確；D項(xiàng)，M為B或F，N為Al或Cl，不確定屬于同一族元素，錯(cuò)誤。答案：C2.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ()A.最高正化合價(jià)：③>②>① B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>① D.第一電離能：③>②>①解析：依據(jù)核外電子排布式可知①是S，②是P，③是F。F無正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素自左向右原子半徑漸漸減小，同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：②>①>③，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來說，同周期主族元素自左向右元素電負(fù)性增大，同主族自上而下元素電負(fù)性減小，則電負(fù)性：③>①>②，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來說，同周期主族元素自左向右元素第一電離能呈增大趨勢，但P的3p軌道處于半充溢狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，P的第一電離能大于S的第一電離能，則第一電離能：③>②>①，D項(xiàng)正確。答案：D3.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是 ()A.分子式為C3H2O3 B.分子中含6個(gè)σ鍵

C.分子中只有極性共價(jià)鍵 D.分子中的碳原子均實(shí)行sp3雜化解析：A項(xiàng)，由題圖可知，該物質(zhì)的分子式為C3H2O3。B項(xiàng)，分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中各有一個(gè)σ鍵，碳氧單鍵全部是σ鍵(4個(gè))，碳?xì)滏I也是σ鍵(2個(gè))，共有8個(gè)σ鍵。C項(xiàng)，分子中的碳氧鍵、碳?xì)滏I都是極性共價(jià)鍵，而碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵。D項(xiàng)，分子中的碳原子均實(shí)行sp2雜化。答案：A4.下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中不正確的是 ()A.鍺的第一電離能和電負(fù)性都低于碳的第一電離能和電負(fù)性B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體形C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D.鍺和碳都存在具有共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)解析：碳和鍺同主族，碳在其次周期，而鍺在第四周期，鍺是金屬元素，故其第一電離能和電負(fù)性都低于碳的第一電離能和電負(fù)性，A項(xiàng)正確；四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且結(jié)構(gòu)相像，B項(xiàng)正確；金屬鍺的氧化物不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鍺和碳都易形成四個(gè)鍵，能形成具有共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案：C5.下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中不正確的是 ()A.具有下列電子排布式的基態(tài)原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.具有下列價(jià)層電子排布式的基態(tài)原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738kJ·mol-1、1451kJ·mol-1、7733kJ·mol-1、10540kJ·mol-1、13630kJ·mol-1、17995kJ·mol-1、21703kJ·mol-1，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+解析：A項(xiàng)，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，一般來說，同一主族元素，電負(fù)性從上到下漸漸減小，同一周期元素，電負(fù)性從左到右漸漸增大，正確；D項(xiàng)，依據(jù)各級(jí)電離能改變趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)生成的陽離子應(yīng)呈+2價(jià)，錯(cuò)誤。答案：D6.下列有關(guān)乙炔分子中化學(xué)鍵的描述中不正確的是 ()A.兩個(gè)碳原子采納sp雜化方式 B.兩個(gè)碳原子采納sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵 D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵解析：乙炔分子()中每個(gè)碳原子形成2個(gè)π鍵，碳原子采納sp雜化，A、D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)碳原子中兩個(gè)未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成π鍵，C項(xiàng)正確。答案：B7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ()A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力 C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵解析：B(OH)3分子中，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+32=3，B原子為sp2雜化，但由于B(OH)3答案：C8.下列中心原子的雜化軌道類型和分子的空間結(jié)構(gòu)不正確的是 ()A.PCl3中P實(shí)行sp3雜化，為三角錐形 B.BCl3中B實(shí)行sp2雜化，為平面三角形C.CS2中C實(shí)行sp雜化，為直線形 D.H2S中S實(shí)行sp雜化，為直線形解析：PCl3分子中P形成3個(gè)σ鍵，P上的孤電子對(duì)數(shù)為5+3×12-3=1，P為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A項(xiàng)正確；BCl3分子中B形成3個(gè)σ鍵，B上的孤電子對(duì)數(shù)為3+3×12-3=0，B為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B項(xiàng)正確；CS2分子中C形成2個(gè)σ鍵，C上的孤電子對(duì)數(shù)為42答案：D9.(2024·廣東東莞)離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對(duì)多種物質(zhì)有良好的溶解性，因此被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、分別提純以及電化學(xué)探討中。某一離子液體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是 ()

1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽A.該離子液體能與水分子形成氫鍵

B.該結(jié)構(gòu)中陽離子體積大，離子之間作用力減弱，晶體的熔點(diǎn)降低

C.該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類型有3種

D.BF4-中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類型為sp3解析：BF4-中含有非金屬性較強(qiáng)、原子半徑較小的氮原子，故該離子液體能與水分子形成氫鍵，A項(xiàng)正確；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該結(jié)構(gòu)中陽離子體積大，陰、陽離子之間的作用力減弱，晶體的熔點(diǎn)降低，B項(xiàng)正確；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，甲基中碳原子的軌道雜化類型為sp3雜化，環(huán)中碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化，故該結(jié)構(gòu)中碳原子的軌道雜化類型有2種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BF4-中存在配位鍵(F-答案：C10.用價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型可以預(yù)料很多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來推想鍵角大小，下列推斷中正確的是 ()A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子 B.BF3的鍵角為120°，SnBr2的鍵角大于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子解析：A項(xiàng)，SO2是V形分子，CS2、HI是直線形分子，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，BF3的鍵角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使鍵角小于120°，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子，正確。D項(xiàng)，PCl3、NH3都是三角錐形分子，而PCl5是三角雙錐形分子，錯(cuò)誤。答案：C11.確定條件下，各粒子有以下改變(示意圖如下)，其中和代表短周期前10號(hào)不同元素的原子。反應(yīng)物為液體，生成物均為氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是 ()A.形成共價(jià)晶體 B.上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為C.反應(yīng)前后，確定是共價(jià)鍵的斷裂與生成 D.“”分子中“”原子實(shí)行sp3雜化解析：反應(yīng)物為液體，生成物等均為氣體，則表示N2H4，表示NH3，為氮?dú)?，為H2。NH3分子形成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H42NH3↑+N2↑+H2↑，反應(yīng)中N元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為(N2)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)物和生成物中都是共價(jià)鍵，反應(yīng)前后，確定是共價(jià)鍵的斷裂與生成，C項(xiàng)正確；N2H4分子中，氮原子的雜化方式是sp3雜化，D項(xiàng)正確。答案：A12.下列有關(guān)金屬鍵和金屬晶體的相關(guān)敘述中正確的是 ()A.金屬中的電子屬于整塊金屬B.金屬鍵是金屬離子和自由電子之間存在的劇烈的靜電吸引作用C.按熔點(diǎn)漸漸上升的依次排列的是Li<Na<MgD.固態(tài)能導(dǎo)電的單質(zhì)確定為金屬解析：金屬鍵不僅僅是靜電吸引作用，還包括靜電排斥作用，Li的熔點(diǎn)比Na的熔點(diǎn)高，非金屬單質(zhì)石墨也能導(dǎo)電。答案：A13.如圖是硼與鎂形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為 ()A.MgBB.Mg3B2C.MgB2 D.Mg2B3解析：依據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂角上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上、下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，晶胞中含有Mg原子的個(gè)數(shù)為2×12+2×6×16=3，含有B原子的個(gè)數(shù)為6×13=2，N(Mg)∶N(B)=3∶2，化學(xué)式為Mg3答案：B14.高溫下超氧化鉀晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法中正確的是 ()A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-

B.晶體中每個(gè)K+四周有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-四周有8個(gè)K+

C.晶體中與每個(gè)K解析：由題圖的晶胞結(jié)構(gòu)可知，有8個(gè)K+位于頂角，6個(gè)K+位于面心，則晶胞中含有的K+的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4；有12個(gè)O2-位于棱上，一個(gè)處于中心，則晶胞中含有的O2-的個(gè)數(shù)為12×14+1=4，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，A項(xiàng)正確；超氧化鉀的晶體結(jié)構(gòu)類似于氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)，所以晶體中每個(gè)K+四周有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-答案：A15.下列推斷中錯(cuò)誤的是 ()A.熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：Si3N4、NaCl、SiI4分別為共價(jià)晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)大小依次為Si3N4>NaCl>SiI4，A項(xiàng)正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相像，由于NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)最高，而PH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量，則PH3的沸點(diǎn)低于AsH3的沸點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項(xiàng)正確。答案：B16.膽礬(CuSO4·5H2O)可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)膽礬的說法中正確的是()A.全部氧原子都實(shí)行sp3雜化

B.氧原子參加形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C.基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d8

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去解析：A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒有發(fā)生軌道雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9；D項(xiàng)，由題圖可知，膽礬中有1個(gè)H2O與其他粒子通過氫鍵結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O與Cu2+通過配位鍵結(jié)合，較難失去。答案：D二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(12分)現(xiàn)有X、Y、Z、T、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36。請(qǐng)依據(jù)下列相關(guān)信息回答問題。元素XYZTE相關(guān)信息原子的1s軌道上只有1個(gè)電子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.9%E存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素(1)T原子核外有兩個(gè)原子軌道處于全充溢狀態(tài)，則其中原子軌道能量較高的是。

(3)ZX3分子在水中溶解度大，理由是。

(4)X、Z、E三種元素可形成[E(ZX3)4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有_______________(填序號(hào))。

①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵(5)比較ZX2-和ZX3的鍵角∠XZX的大?。篫X2-(填“>”“=”或“<”)ZX解析：基態(tài)X原子的1s軌道上只有1個(gè)電子，則X為H；基態(tài)Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，原子的核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C；在空氣中存在Z的單質(zhì)，基態(tài)原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，則Z為N；依據(jù)氫化物的化學(xué)式H2T知Ar(T)Ar(T)+2×100%≈88.9%，Ar(T)≈16，T為O；E存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素，因此E的原子序數(shù)為29，故其為Cu。(1)O原子核外原子軌道全充溢的有1s和2s，則能量較高的是2s。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2。CO2中C的雜化方式為sp雜化。(3)NH3和H2O能形成分子間氫鍵，所以NH3在水中溶解度大。(4)[Cu(NH答案：(1)2s(2)1∶2sp(3)NH3與H2O形成分子間氫鍵(4)①③(5)<NH2-中N原子上孤電子對(duì)數(shù)為2，NH18.(14分)硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。回答下列問題：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。

(2)硅與鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔、沸點(diǎn)如表所示。①0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次上升的緣由是，氣態(tài)SiX4分子的空間結(jié)構(gòu)是。

②SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示。N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為，H、C、N的電負(fù)性由大到小的依次為，1個(gè)M2+中含有個(gè)σ鍵。解析：(1)Si位于周期表中第三周期第ⅣA族，基態(tài)原子最外層的電子排布式為3s23p2，則基態(tài)Si原子最外層的電子排布圖為。晶體硅、碳化硅均屬于共價(jià)晶體，原子半徑：Si>C，鍵長：C—Si<Si—Si，則鍵能：C—Si>Si—Si，所以熔點(diǎn)：碳化硅>晶體硅。(2)①0℃為273K，呈液態(tài)的物質(zhì)是：熔點(diǎn)<273K<沸點(diǎn)；依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，SiF4的熔、沸點(diǎn)都比273K低，而SiBr4和SiI4的熔、沸點(diǎn)都比273K高，只有SiCl4的熔點(diǎn)低于273K，沸點(diǎn)高于273K。依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，這4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)都較低，說明為分子晶體，且都不含有氫鍵，結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，熔、沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力漸漸增加，所以其熔、沸點(diǎn)依次上升。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，SiX4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12(4-4×1)=4，則分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。②甲基的C原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，為sp3雜化；環(huán)上C原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，為sp2雜化。元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非金屬性大?。篘>C>H，則電負(fù)性大小依次為N>C>H。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，配位鍵為σ鍵，則中含有12個(gè)σ鍵，則1個(gè)分子中含有12×4+6=54個(gè)σ鍵，則1mol該物質(zhì)中含有54molσ鍵。答案：(1)SiC(2)①SiCl4不含氫鍵的分子結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力漸漸增加正四面體形②sp3和sp2N>C>H5419.(14分)KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡潔離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號(hào))。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(3)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol-1)如表所示：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示)形式存在的緣由是

。

(4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為，其中P實(shí)行雜化方式。

(5)與PO43-(6)分別用“”“”表示H2PO4-和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO4-、K+在晶胞xz面、若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

解析：(1)KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡潔離子分別為H+(H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。(2)P原子核外電子數(shù)為15，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其價(jià)電子排布式為3s23p3，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+12×4+-12=+32或+12+-12×4=-32。(3)依據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若4molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ×6=1158kJ；若4molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ×2=1892kJ，明顯，形成N2分子放出的能量更多，故在N原子數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若4molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ×6=1182kJ；若4molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ×2=978kJ，明顯，形成P4分子放出的能量更多，故在P原子數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。(4)KH2PO2是次磷酸的正鹽，說明其中的2個(gè)H原子不是羥基H原子，而干脆與P原子形成共價(jià)鍵，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式為，其中P共形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，則中心的P原子實(shí)行sp3雜化。(5)PO43-電子總數(shù)為15+4×8+3=50，含有5個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為5+6×4+3=32。與PO43-電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為SiF4、SO2F2等。(6)依據(jù)題圖所示，白球8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在面上、1個(gè)在體心。黑球4個(gè)在棱上、6個(gè)在面上。依據(jù)均攤法，得出晶胞中含有4個(gè)H2PO4-和4個(gè)K+，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=[4×39+4×(2×1+31+4×16)]g·4×136N答案：(1)K+和P3-(2)+32或-(3)在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定(4)sp3(5)SiF4、SO2F2等(6)420.(16分)(2024·廣東)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)覺聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路途如圖所示：(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為。

(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其緣由是。

(3)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有(填字母)。

A.Ⅰ中僅有σ鍵B.Ⅰ中的Se—Se為非極性共價(jià)鍵C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大(4)Ⅳ中具有孤電子對(duì)的原子有。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4(填“>”或“<”)H2SeO3。探討發(fā)覺，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO42-的空間結(jié)構(gòu)為。

(6)我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)料其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。圖1圖2①X的化學(xué)式為。

②設(shè)X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg·cm-3，則X中相鄰K之間