高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：無機(jī)推斷題5

高三化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練--無機(jī)推斷題

1.(23-24高一下.上海?階段練習(xí))回答下列問題:

(1)②元素原子的電子式是：o

(2)硅元素在周期表中的位置是：第周期族。

(3)如圖所示鉀元素的部分信息，“30.97"數(shù)值表示

(4)④、⑤和⑥中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)。③和⑧兩種元素形成的氣態(tài)氫

化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。寫出④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物和⑧的最高價(jià)氧化

物對應(yīng)水合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式=

(5)C1元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_____。能證明這一事實(shí)的

化學(xué)反應(yīng)為(寫一個(gè)化學(xué)方程式)。

(6)能證明O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的依據(jù)是o

A.熱穩(wěn)定性：H2O>H2SB.SO2中O顯負(fù)價(jià)C.沸點(diǎn)：S>O2

(7)氧元素有三種核素：160、"0、is。，對這三種核素的描述錯(cuò)誤的是。

A.質(zhì)子數(shù)相同B.質(zhì)量相同

C.化學(xué)性質(zhì)相同D.位置相同(周期表中)

(8)元素周期表可以用于尋找新元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。下列說法正確的是。

A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑材料

B.對氟、氯、硫、磷、碑等元素的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥

C.在過渡元素中可尋找制造半導(dǎo)體的元素

D.可在第IA、HA族元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素

(9)元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被

稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述錯(cuò)誤的是。

LiBeB

MgAlSi

A.Li在空氣中燃燒生成Li2。、Li3NB.硼酸是弱酸

C.Be不與水反應(yīng)D.Be(0H)2是兩性氫氧化物

2.(23-24高一下?福建廈門?階段練習(xí))元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)科學(xué)的主要工具。下

表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVBA

周期

2LiCOa

3bAlSiPsCl

4KCa

⑴元素a位于周期表中第周期族。

(2)元素b屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最高化合價(jià)是。

(3)碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)地殼中含量最多的元素是o

(5)0與S中，原子半徑較大的是,C1-和K+中，離子半徑較大的是

(6)CH4與SiH4中，熱穩(wěn)定性較弱的是。

(7)H3P。4與H?S04中，酸性較弱的是O

(8)Li0H、Al(OH)3和KOH中，堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的是。

試卷第2頁，共12頁

(9)元素Ca和Cl形成化合物的化學(xué)式是o

3.(23-24高一下?山東臨沂?階段練習(xí))下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

IA0

1?IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)寫出單質(zhì)⑥與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(2)關(guān)于⑩所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是(填字母)

A.從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點(diǎn)越來越高

B.單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸

C.單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成Fe3+

D.氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸

(3)⑤與⑨可以形成(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過程為

(4)為了探究元素②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱，該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置，

實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：稀HNO3、稀鹽酸、碳酸鈣、NazSiOj溶液、飽和NaHCC)3溶液，

已知HzSiO,不溶于水。據(jù)此回答以下問題。

分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為，B中裝入的試劑為,燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為。(已知硅酸鈉溶液足量)

4.(23-24高三下.江蘇蘇州?階段練習(xí))下表為元素周期表的一部分。

族

周瞟\IAIIAIIIAJVAVAVIAVIIA

—■?

二②⑤

三③

四④⑦

(1)表中元素—的非金屬性最強(qiáng)；元素—的金屬性最強(qiáng)；元素—的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)。

(填元素符號)

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是—o

(3)表中元素⑥⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椤?gt;—。(填化學(xué)式)

(4)表中元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

5.(23-24高一下?山東德州?階段練習(xí))幾種短周期主族元素的原子半徑和元素主要化合價(jià)

如圖所示。

E

W

W

*

卜

圈

主要化合價(jià)

回答下列問題：

(DA的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；EB是(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(2)AB2分子可與A的簡單氫化物反應(yīng)生成A2和B的氫化物，其反應(yīng)方程式為0

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成1L2LA2氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mole

⑶D的單質(zhì)在A2中燃燒的產(chǎn)物和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)A、B、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號)。

(5)B的單質(zhì)與A的簡單氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式o

6.(23-24高一下?甘肅天水?階段練習(xí))利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重

要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

試卷第4頁，共12頁

化合價(jià)

(1)H2s的電子式為；將H2s與X混合，可生成黃色固體，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

物的質(zhì)量之比為。

(2)S粉與熱的Z濃溶液反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)配平下列反應(yīng)：—

Na2s+Na2SO3+H2so&=Na2SO4+sJ+H,0

(4)下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是

A.X能使濱水褪色，證明X有漂白性B.將X通入BaCl?溶液中有白色沉淀生成

C.硫在過量的。2中燃燒可以生成YD.若N為鈉鹽，則N與Z的稀溶液反應(yīng)可

生成H2s

(5)某同學(xué)為探究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)有。

②C的作用是,裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有一種液體，這種液體是o

7.(23-24高一下?遼寧朝陽?階段練習(xí))根據(jù)以下短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測元

素并回答問題：

元素元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

甲M層上有6個(gè)電子

乙最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

丙常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性

T元素的最高正化合價(jià)是+7價(jià)

(1)元素乙的一種核素可用于測定文物年代，這種核素的符號是O

(2)元素丁形成的負(fù)一價(jià)陰離子的離子符號是,寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法:

取該溶液少許于試管中，。

(3)元素丁與元素甲相比，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)，下列表述中能

證明這一事實(shí)的是(填序號)。

①常溫下丁的單質(zhì)和甲的單質(zhì)狀態(tài)不同；

②丁的氫化物比甲的氫化物穩(wěn)定；

③一定條件下丁和甲的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四種元素的最高價(jià)氧化

物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學(xué)式)，理由

是O

8.(23-24高一下?遼寧朝陽?階段練習(xí))下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代

(2)b、d、f的簡單離子半徑最小的是(填離子符號)。

(3)e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示)。

(4)寫f原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________o

(5)b元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與g元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

9.(23-24高一下?河南新鄉(xiāng)?階段練習(xí))X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大

的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。

試卷第6頁，共12頁

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

Z短周期元素中原子半徑最大

W其氧化物是兩性氧化物

Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

(1)元素Y在元素周期表中的位置是—。

(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為一。

(3)Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是—(用離子符號表示)。

(4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

/L足ItM〔z

f.。-。“邛麋

已知：JhSiCh是一種難溶于水的白色物質(zhì)。

①M(fèi)為—(填化學(xué)式)，其作用是—。

②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是—O

10.(23-24高一下?云南昆明?階段練習(xí))非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,

已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。

----°2-----02-----H2O----

A-------B-fC---------->[D

(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①B生成C的化學(xué)方程式是o

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成酸雨而污染了環(huán)境，酸雨有怎樣的危

害-(至少寫兩點(diǎn))。

(2)若A在常溫下為氣體且無刺激性氣味,C是紅棕色的氣體。

①A的電子式oC與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:0該

反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為O

11.(23-24高二下?福建南平.階段練習(xí))下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代

表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

⑴請寫出元素。基態(tài)原子的電子排布式：O

(2)短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是(填元素

名稱)。這種元素與a元素原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子的電子式是0

(3)以上元素中h、f、k、n四種元素離子半徑由小到大的順序：o(填離子符號)

(4)第三周期8種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)，第一電離能最大的是

(填元素符號)，第三周期上表標(biāo)注的元素中，第一電離能數(shù)值介于i與1之間的元素，11從

小到大的排列順序是(用元素符號表示)。

⑸元素1與e形成的分子be的價(jià)層電子的VSEPR模型為,其中心原子的雜化方

式為，其分子的空間結(jié)構(gòu)為o

(6)要證明元素c的非金屬性強(qiáng)于j的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請用化學(xué)方程式說明o

12.(23-24高二下?福建南平.階段練習(xí))A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原

子序數(shù)依次增大，已知B的最外電子層是ns2np"+1；C的p軌道上未成對的電子比B少一個(gè)，

D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子

半徑最?。籅與A元素能形成一種具有刺激性氣味的氣體。

(DB元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子軌道表示式為o

(2)寫出B與E形成化合物中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的化學(xué)式

(3)寫出A、C的單質(zhì)直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：o

(4)寫出由A、B和E三種元素形成的陰、陽離子個(gè)數(shù)相同的離子化合物的電子式:o

(5)元素B的最高價(jià)氧化物水化物的中心原子的雜化類型為,該含氧酸根離子的空

間構(gòu)型是o

(6)D元素基態(tài)原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(7)B元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)E元素的氫化物，理由

試卷第8頁，共12頁

是O

13.(23-24高二下?陜西寶雞?階段練習(xí))有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中，四價(jià)的碳原子以一個(gè)、兩個(gè)、

三個(gè)或四個(gè)單鍵分別連接一、二、三或四個(gè)其它碳原子時(shí)，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原

子。若其數(shù)目分別用a、b、c、d表示：

(1)對烷燒(除甲烷外)，下列說法正確的是o

A.a的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)B.c增加1,a就會(huì)增加3

C.b、c不變，d增力口1,a就會(huì)增加2D.b增力口1,a就會(huì)增加2

(2)烷燒分子中的氫原子數(shù)為N(H),則N(H)與a、b、c、d的關(guān)系是:N(H)=或N(H)=。

(3)若某烷屋分子中，b=c=d=l則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種，寫出其中種

的名稱?

(4)人們在對烷妙分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷燒分子只有一種一鹵取代物。如:

H

I

CH3,(CH^

H-c

IHCH3—C—CH3CCCHg)^—C—CXCH^……

H

CH3C(C叫

烷

甲(新)戊烷十七烷

這一系列具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種燒分子的-H全部被-CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體

數(shù)目不變。試回答：

①請寫出上一系列第4種烷煌的化學(xué)式。

②請寫出上一系列所有烷煌化學(xué)式的通式o

14.(23-24高一下?廣東茂名?階段練習(xí))非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,

已知D為強(qiáng)酸。

A+5>B+5>C+%0>D

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是。

②在工業(yè)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后會(huì)形成污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①C和H2。反應(yīng)生成D的過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

②若2moi鋅和含5mol溶質(zhì)的D溶液恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)只生成一種還原產(chǎn)物(氮的氧化

物)，則該還原產(chǎn)物(氮的氧化物)為(填化學(xué)式)。

（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。:

實(shí)驗(yàn)序證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)

預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑（填標(biāo)號）

號象

-+4+6

IS—S—

a.Na2sO3溶液c.Na2s溶液d.H2sO4溶

11+4,-2價(jià)-0淡黃色沉淀

液

+6+4

IIISfSb.濃硫酸g.銅片f.品紅溶液

可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下a.Na2sO3溶液；b.濃硫酸;c.Na2s溶液；d.稀硫酸；e.酸性KMnO,

溶液；f.品紅溶液；go銅片。

①實(shí)驗(yàn)I選擇的試劑是a和（填標(biāo)號）。

②實(shí)驗(yàn)II實(shí)現(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

③實(shí)驗(yàn)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是o

15.（23-24高一下?福建廈門?階段練習(xí)）現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

X第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素

Y其最簡單氫化物的水溶液呈堿性

Z原子核外電子數(shù)和所在周期數(shù)相等

A、B、D三種單質(zhì)（分別對應(yīng)X、Y、Z元素組成的單質(zhì)）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合

物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。其中丁是一種高能燃料，分子中含有18

個(gè)電子，其組成元素與丙相同。

A----H20

（1）元素X的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和NaOH溶

試卷第10頁，共12頁

液反應(yīng)的離子方程式為。

(2)丙的結(jié)構(gòu)式為,丙的水溶液中濃度最高的陽離子的電子式為0

(3)乙中所含的化學(xué)鍵類型有(填序號)。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵

(4)T的結(jié)構(gòu)式為0

(5)反應(yīng)②中，74.5gNaClO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)A與Tic)?、C(石墨)在高溫下反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

16.(23-24高一上?云南麗江?階段練習(xí))某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2\Cu2\

OH、cr、coj、soj中的一種或幾種(不考慮離子水解)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：并回答下列問

題：

①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)；

②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出；

③再向②所得溶液中加入BaCb溶液，沒有沉淀生成；

④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNCh液，有白色沉淀生成。

(1)根據(jù)步驟①可以推斷溶液中一定含有，一定不含有=

(2)根據(jù)步驟②、③可以推斷出溶液中一定含有,一定不含有o

(3)步驟④中產(chǎn)生的白色沉淀為(填化學(xué)式)。

(4)通過步騾④不能確定溶液中含有C「，其原因是o

17.(23-24高一上?浙江湖州?階段練習(xí))現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

如表所示：

元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

YM層比K層少1個(gè)電子

Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

⑴T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)

(2)元素丫與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一

事實(shí)的是填字母序號。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低

b.Y的化合價(jià)比Z的低

c.常溫下丫單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Z單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見化合物，寫出該

化合物的化學(xué)式，請指出元素T在周期表中的位置_____。

(4)元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合時(shí)，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對

分子質(zhì)量為32),元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q與W發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成X的單質(zhì)和的T另一種氫化物，請寫出Q與W反應(yīng)的化學(xué)方程式。

18.(23-24高一下.上海.階段練習(xí))回答下列問題：

訴

元

S0W。4

素+6-3Na2s

的+4-YHSOZ

化23

合

價(jià)s

X

I

士卜

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸nrn物質(zhì)的類

氫化物

(1)僅從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有(填化學(xué))。利用圖中

的物質(zhì)，寫出一個(gè)化學(xué)方程式以證明還原性：。

(2)丫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，含有丫的尾氣可以用過量的NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。另一類硝酸型酸雨主要由人類活動(dòng)(汽車尾氣)產(chǎn)生的NO造成的,

N02與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為0

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

1.⑴?N:

(2)三IVA

(3)相對原子質(zhì)量

(4)NaHFNaOH+HC1O4=NaClO4+H2O

(5)Cl原子和S原子電子層數(shù)相同，而Cl原子的核電荷數(shù)比S原子大，所以原子核對

電子的吸引作用更強(qiáng)C12+H2S=S^+2HC1

(6)AB

⑺B

(8)B

⑼C

【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置推測①為Li、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、

⑥為Al、⑦為S、⑧為C1。

【詳解】(1)

*

②為N,電子式為?N:

(2)硅元素在周期表中的位置是：第三周期WA族；

(3)如圖所示，30.97代表K元素的相對原子質(zhì)量；

(4)④為Na、⑤為Mg、⑥為Al,同周期元素，從左往右金屬性逐漸減弱，即金屬性最強(qiáng)

的為Na；③為F,⑧為C1,同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣

態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，即HF的穩(wěn)定性更強(qiáng)；④為Na、⑧為Cl,④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

合物和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物相互反應(yīng)，即NaOH與HC1O4的反應(yīng)，其化學(xué)方程式

為：NaOH+HC1O4=NaClO4+H2O；

(5)Cl元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，是因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)層面看來，C1原子和S原子電子層數(shù)相

同，而C1原子的核電荷數(shù)比S原子大，所以原子核對電子的吸引作用更強(qiáng)；反應(yīng)：

Cl2+H2S=S^+2HC1可證明這一事實(shí)；

(6)A.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；

答案第1頁，共16頁

B.SO2中。顯負(fù)價(jià)，即O得到電子的能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，B正確；

C.單質(zhì)沸點(diǎn)不能證明非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

故選AB；

(7)16。、17。、18。質(zhì)子數(shù)相同，位于周期表同一位置，中子數(shù)不同，質(zhì)量不同，化學(xué)性質(zhì)

相同，故選B；

(8)A.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；

B.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P、As等元素，故B正確；

C.在過渡元素中尋找制作催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故C錯(cuò)誤；

D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤；

故選B；

(9)A.Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg2N3,根據(jù)對角線規(guī)則,Li在空氣中燃燒生成Li2O,

Li3N,故A正確；

B.硅酸是弱酸，根據(jù)對角線規(guī)則，硼酸是弱酸，故B正確；

C.Be能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Al(OH)3是兩性氧化為，根據(jù)對角線規(guī)則，Be(OH)2是兩性氫氧化物，故D正確；

故選C。

2.(1)二VIIA

⑵金屬+2

(4)0元素或氧元素

(5)SC1-

(6)SiH4

⑺可。4

(8)KOHAl(OH)3

⑼CaCb

【分析】根據(jù)周期表中的位置可知a為F元素；b為Mg元素，結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析;

【詳解】(1)元素a為F元素，位于周期表中第二周期VDA族

答案第2頁，共16頁

(2)元素b為Mg元素，屬于金屬元素，它的最高化合價(jià)是+2價(jià)；

(3)

碳原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是6,第一層排2個(gè)電子、第二層排4個(gè)電子，故碳原子的結(jié)

構(gòu)示意圖為

(4)地殼中含量最多的元素是。元素或氧元素；

(5)同主族從上而下原子半徑增大，故。與S中，原子半徑較大的是S,具有相同電子層

結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故cr和K+中，離子半徑較大的是C1-；

(6)元素非金屬性越強(qiáng)其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則CH,與SiH,中，熱穩(wěn)定性較弱

的是SiH-

(7)元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故H3P與H2s中，酸性

較弱的是HsP。,；

(8)金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K>Li>Al,則LiOH、Al(OH)3

和KOH中，堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的是Al(OH)3；

(9)元素Ca和Cl形成化合物的化學(xué)式是CaCb。

3.(1)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

⑵A

⑶離子Na.，s.-.Na---?Na*［：S：lNa,

(4)稀硝酸飽和NaHCCh溶液CO2+SiO;+H2O=H2SiO3^+CO^-

【分析】由元素周期表可知，①為H元素；②為C元素；③為N元素；④為O元素；⑤為

Na元素；⑥為A1元素；⑦為Si元素；⑧為P元素；⑨為S元素；⑩為C1元素。

【詳解】(1)單質(zhì)⑥為Al,A1和強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成A1O?和H2,離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；

(2)A.從上到下，氟氣是淺黃綠色，氯氣是黃綠色，液澳是紅棕色，單質(zhì)碘是紫黑色，

答案第3頁，共16頁

因此單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點(diǎn)越來越高，A項(xiàng)正確；

B.氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.單質(zhì)碘將Fe只能氧化成Fe?+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫化物均易溶于水，HF是弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A；

(3)

⑤為Na元素，⑨為S元素，二者可形成NazS,Na2s是離子化合物，用電子式表示其形成

過程為Na?+.s??Ma----?Na*IS'Na*;

(4)由分析可知，②為C元素，③為N元素，⑦為Si元素，驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱，

主要利用其元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理進(jìn)行驗(yàn)證,

則分液漏斗中應(yīng)盛放的試劑為稀硝酸，稀硝酸和碳酸鈉固體反應(yīng)生成CCh,證明非金屬性:

N>C；硝酸易揮發(fā)，裝置B中應(yīng)盛放飽和NaHCCh溶液，以除掉CCh中HNCh；C中應(yīng)盛

放NazSiCh溶液，CO2和NazSiCh溶液反應(yīng)生成不溶于水的H?SiO3,證明非金屬性：OSi,

反應(yīng)的離子方程式為COz+SiOj+HzOHAQJ+CO；o

4.(1)FKBr

(3)HC1HBr

(4)HC1O4

【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①到⑦分別是H、Li、Na、K、F、ChBr。

【詳解】(1)根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，表中F(⑤)的非金屬性最

強(qiáng)，K(④)的金屬性最強(qiáng)，Br(⑦)的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)。

(2)

元素③為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為?R)。

(3)元素⑥⑦分別為Cl、Br,非金屬性Cl>Br,所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr。

(4)F無正化合價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是HC1CU。

答案第4頁，共16頁

5.(1)離子

(2)06+H2O=C)2+2HF1

(3)Li2O+CO2=Li2CO3

(4)02->R>Na+

(5)2F,+2H2O=4HF+O2

【分析】B、C同主族，B原子半徑小于C,化合價(jià)-1價(jià)，所以B為F、C為Cl；D、E同

主族，D原子半徑小于E,化合價(jià)+1價(jià)，所以D為Li、E為Na；A化合價(jià)-2價(jià)，又據(jù)其原

子半徑大小，A為O。

【詳解】（1）

A為O,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為（+8）28；EB為NaF,是離子化合物；

（2）AB?與A的簡單氫化物反應(yīng)生成02和B的氫化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

OI^+H2O=O2+2HF;OF2是共價(jià)化合物，其中0為+2價(jià)，H2O中。為-2價(jià)，反應(yīng)中每

生成1個(gè)。2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2（即OimolCh）轉(zhuǎn)移Imol電子；

（3）Li單質(zhì)在02中燃燒的產(chǎn)物L(fēng)iQ和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2O+CO2=Li2CO3；

（4）A、B、E的簡單離子分別為OHF、Na+,屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越

大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篛?->F->Na+;

（5）F2是非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)，F(xiàn)2與HzO反應(yīng)生成HF和02,化學(xué)方程式為：

2E,+2H2O=4HF+O2。

6.（1）H：S：H2:1

⑵SO2S+ZHzSOa^MsOzT+ZHQ

（3）2Na2S+Na2sO3+3H2SO4=3Na2so4+3SJ+3HQ

(4)D

答案第5頁，共16頁

(5)強(qiáng)氧化化性、酸性收集so?氫氧化鈉溶液

【分析】根據(jù)題中的信息可知，X為SCh,丫為SCh,Z為H2so4,M為硫酸鹽，N為硫化

物，以此解題。

【詳解】(1)

硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：H:S:H；X為SO2,與硫化氫反應(yīng)的方程式為：

2H2S+SO2=3S+2H2O,其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生

成單質(zhì)硫，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是單質(zhì)硫，則該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:

2:1；

(2)Z為H2so4,濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以將單質(zhì)硫氧化為S02,相應(yīng)的方程式為：

S+2H2so4(濃)=3SO2T+2H2O；

(3)該反應(yīng)中硫化鈉中硫的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，亞硫酸鈉中的硫由+4價(jià)降低到0價(jià)，

則配平后的方程式為：2Na2S+Na配平+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H20；

(4)A.X為SO2,可以和澳水反應(yīng)生成硫酸，體現(xiàn)其還原性，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和氯化鋼不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.丫為S03,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.Z為H2so4,N為硫化物，稀硫酸可以和硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫，D正確；

故選D；

(5)①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可以和銅反應(yīng)，同時(shí)生成硫酸銅，體現(xiàn)其酸性，則反應(yīng)中濃硫

酸體現(xiàn)的性質(zhì)有強(qiáng)氧化化性、酸性；

②二氧化硫密度大于空氣，則C的作用是利用向上排空氣的方法收集S0?；二氧化硫會(huì)污

染空氣，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，則這種液體是氫氧化鈉溶液。

7.(1)14C

(2)Cl-先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，若生成白色沉淀，則說明有氯離子存在

⑶氯元素②

(4)H2cChH2cO3為弱酸，其他三種酸為強(qiáng)酸

【分析】元素甲M層上有6個(gè)電子，甲為S,乙最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，乙

答案第6頁，共16頁

為C,丙常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，丙為N,丁元素的最高正化

合價(jià)為+7價(jià)，丁為C1。

【詳解】(1)元素乙為C,其中14c可用于測定文物年代。

(2)元素丁為C1,其形成的負(fù)一價(jià)陰離子的離子符號為Ct檢驗(yàn)氯離子的方法為取少量

溶液于試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，若生成白色沉淀，則說明有氯離子存在。

(3)C1的非金屬性強(qiáng)于S,因此得電子能力氯更強(qiáng)。

①常溫下氯氣和硫單質(zhì)的狀態(tài)不同，并不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于S,①錯(cuò)誤；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,說明氯的非金屬性強(qiáng)于

硫，②正確；

③氯氣和硫一定條件下都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),這不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫,③錯(cuò)誤;

故答案選②。

(4)甲、乙、丙、丁四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2so4、H2co3、HN03

和HC1O4,其中H2cCh為弱酸，其他三種酸為強(qiáng)酸，化學(xué)性質(zhì)與其他三種明顯不同。

8.(1)18

(2)S2->Na+>Al3+

(3)HC1

心\5

(4)B-16)286

D)))

(5)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O

【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為N、b為Na、c為Mg、d為Al、e為P、f為S、g為

Cl、h為Se。

【詳解】(1)S與Se原子序數(shù)相差18o

(2)S2-比Na+、AF+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，Na\AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)

越大，離子半徑越小，則離子半徑S2>Na+>AF+。

(3)P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則三種元

素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCL

(4)

答案第7頁，共16頁

f為S,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為《|夕///。

(5)Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HC1CU,兩

者反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O?

9.(1)第二周期VDA族

⑵：Q：O：，

(3)C1->F->A13+

(4)飽和NaHCCh溶液除二氧化碳中的HC1硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成

【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；丫的單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生

爆炸，丫是F元素；Z短周期元素中原子半徑最大，Z是Na元素；W的氧化物是兩性氧化

物，W是AbCh;同周期元素中，Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，Q是C1元素。

【詳解】(1)丫是F元素，在元素周期表中的位置是第二周期VDA族。

(2)

Z是Na元素，Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2,Na2O2的電子式為Na.：()：O：:；

(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，F(xiàn)、Al、C1的簡單離

子半徑由大到小的順序是Cl->F->Al3+?

(4)根據(jù)酸性強(qiáng)弱，比較C元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)放出

二氧化碳,用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫后，把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,

有白色沉淀生成，則證明C的非金屬性大于硅的非金屬性。

①根據(jù)以上分析，M為NaHCCh溶液，其作用是除二氧化碳中的HC1。

②硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，說明C元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)。

10.(1)2so2+O2苔1￡2SC)3使湖泊水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬

土壤，使土壤變得貧瘠；造成森林大面積死亡，腐蝕建筑；對人體健康也有直接影響(答兩

點(diǎn)即可)

(2)：N：：N：3NO2+H2O=2HNO3+NO

答案第8頁，共16頁

CU+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NChT+2H2。2:1

【分析】非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C,C能與水反應(yīng)得到含氧酸D,且D為強(qiáng)酸，

中學(xué)中硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，

則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。

①二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式是2so2+。2催:劑2s

②在工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫氣體的大量排放被雨水吸收后形成酸雨而污染了環(huán)境，酸于使湖泊

水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤，使土壤變得貧瘠；造成森林大面積死亡，腐

蝕建筑；對人體健康也有直接影響。

(2)若A在常溫下為氣體且無刺激性氣味，C是紅棕色的氣體，則則A為N2,B為N0,

C為NO2,D為HNO3。

①N2的電子式:N三N：0NC)2與水反應(yīng)生成硝酸與NO,化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NOO

②HNO3的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成NO氣體，

Cu+4HNC>3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H20。該反應(yīng)氧化劑為HNO3,還原劑為Cu,兩者物質(zhì)

的量之比為2:1,因?yàn)橄跛岣械腘沒變價(jià)。

11.(l)ls22s22P63s23P63d54s2

(2)氧II：6：6：H

(3)Mg2+、F、K+、S2-

(4)ClArMg<Si<S

⑸四面體形sp3角形

(6)CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3

【分析】根據(jù)元素周期表的位置，可以推斷出a是H,B是Li,c是C,d是N,e是O,f

是F,g是Na,h是Mg,i是Al,j是Si,k是S,1是Cl,m是Ne,n是K,。是Mn,p

是Fe。

【詳解】(1)由分析可知，元素。是Mn,所以基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2。

(2)

答案第9頁，共16頁

短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素可能是Is22s22P4或

Is22s22P63s2,還能與H元素原子個(gè)數(shù)比為1：1形成分子的就是氧元素,形成的分子是H2O2,

所以電子式為：

(3)由分析可知，元素中h是Mg、f是F、k是S、n是K,四種元素離子半徑由小到大的

順序?yàn)椋篗g2+、F、K+、S2-o

(4)同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以第三周期8種元素中電負(fù)性最大的是

C1；

第一電離能最大的是Ar；第三周期上表標(biāo)注的元素中，第一電離能數(shù)值介于A1與C1之間

的元素，I1從小到大的排列順序是：Mg<Si<S。

(5)由分析可知，元素1與e形成的分子be是CLO的價(jià)層電子對數(shù)為2+；(6-2xl)=4,

所以VSEPR模型為四面體形，其中心原子是氧原子雜化方式為sp3,中心原子有兩對孤電

子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為角形。

(6)由分析知，c是C,j是Si,可以用碳酸酸性強(qiáng)于硅酸來證明非金屬性C強(qiáng)于Si,所以

化學(xué)方程式為：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3。

2s2p

ttt

(2)NCh

+

(3)C12+H2O#H+C1+HC1O

H

(4)[H：N??：H]+[：C??l：r

H

(5)sp2平面三角形

(6)6

(7)高于氨分子間可以形成氫鍵，HC1分子間不能形成氫鍵

【分析】B為短周期元素，如果n=2,B的最外層電子排布是2s22P3,B為N元素；如果n=3,

B的最外層電子排布是3s22P%B為S元素，根據(jù)具有原子序數(shù)的大小，若B為S,則E元

素不是短周期，不符合題意，則B為N元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個(gè)，B

的p能級上未成對的電子為3個(gè)，則C的p能級上未成對的電子有2個(gè)，且能形成陰離子，

答案第10頁，共16頁

則C為O元素；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D為Mg；E與D

同周期且E在該周期中原子半徑最小，E為Cl；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣

體，該氣體為氨氣，A為H。綜上所述，A為H,B為N,C為0,D為Mg,E為Cl。

【詳解】(1)

B為N元素，核外電子數(shù)為7,其核外電子排布式：Is22s22P3,價(jià)電子軌道表示式為

2s2p

ttt

(2)N原子最外層電子數(shù)為5,C1原子最外層電子數(shù)為7,則N與C1形成化合物中各原子

最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為NCh；

(3)A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為HzO,E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)的離子方程

+

式為：C12+H2O^H+C1-+HC1O；

(4)

由A、B和E三種元素形成的陰、陽離子個(gè)數(shù)相同的離子化合物為氯化鏤，其電子式為

H

[H：N??：H]+[：C??l：]-;

H

(5)元素B的最高價(jià)氧化物水化物為HNO3,其中心原子N原子的價(jià)層電子對數(shù)為：

3+(5+D；2X3=3,雜化類型為sp2,則其含氧酸根離子的空間構(gòu)型是平面三角形；

(6)Mg元素基態(tài)原子核外電子數(shù)為12,其核外電子排布式：Is22s22P63s2