河南信陽某中學2024年高一年級下冊7月期末考試化學試題（含答案）

河南省信陽高中新校（賢嶺校區(qū)）、北湖校區(qū)

2023-2024學年高一下期末測試

化學試題

一、單選題

1.下列化學用語書寫正確的是

A.富勒烯與石墨烯互為同分異構體

C.聚乙烯分子的鏈節(jié)-CH2-CH2-

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

2.化學與生活密切相關。下列說法正確的是

①棉花、蔗糖和麻均為糖類

②谷氨酸鈉是常見的增味劑

③油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂

④煤的干儲、石油分儲和石油裂化均屬于化學變化

⑤綠色化學的核心思想是“先污染后治理”

⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發(fā)生變性

A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④

3.工業(yè)上制備下列物質的生產(chǎn)流程不合理的是

A.纖維素制乙醇：纖維素［（C6HoCQ］］定條件->C6Hl2。6酒化酶-C2H50H

B.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦.'—SO?傕化氧化—SO328%.婀酸膽攵_>H2s。4

C.工業(yè)制硝酸：N25放電>N0的2—>NC）2%JHNC）3

D.由石英砂制高純硅：石英砂鬣->粗硅提—SiHJ蠢>純硅

4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.53.5gNH4cl中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.Imol苯（Qi）分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

第1頁/共8頁

C.常溫常壓下，18gD｝。中含有的中子數(shù)目為9NA

D.一定條件下，12.8gSC)2和足量空氣充分反應生成的SO?分子數(shù)目為0.2NA

5.下列過程對應的離子方程式正確的是

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO；-+4F+6H+=Si^T+3H2。

+2+3+

B.Fe3()4固體與氫碘酸反應：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S20^+2C12+3H2O=2SOt+4C1+6H

D.NaQO溶液中通入少量CO2：H.O+C1O+C02=HCO3+HC1O

6.下列裝置或操作一定能達到實驗目的是

比較FeCl3和MnO2對H2O2分解的催化效果驗證非金屬性：N>C>Si

A.AB.BC.CD.D

7.下列說法正確的是

A.一定條件下2so2(g)+C>2(g)口2SO3(1)AH1,2SO2(g)+02(g)D2SO3(g)AH2,

B.已知C2H50H(1)+2C)2(g)=203伍)+3凡0僅)；AH=-1366.8kJ.mor11則C2H50H(1)的燃燒

第2頁/共8頁

熱是1366.8kJ-mo「

C.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量

1

19.3kJ,則其熱化學方程式為N?(g)+3H2(g)口2NH3(g)AH=-38.6kJ-mor

+1

D.在稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AHj=-57.3kJ.moP,在絕熱體系中，若將含

0.5molH2SO4的濃硫酸與含ImolNaOH的稀溶液混合，則生成Imol水的焰變小于小印

8.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結論

項

具有還原性

A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2O

B待測液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀待測液含有so：

和)中均分別加入溶液和

Mg(OH)2A1(OH3NaOHMg(OH)2比A1(OH)3堿

C

鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，A1(OH)3都能溶性強

K^CrQ］溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)樵龃笊晌锏臐舛?，平?/p>

D

黃色向逆反應方向移動

A.AB.BC.CD.D

9.如圖為一重要的有機化合物，以下關于它的說法中正確的是

CH2OH

—CH=CH—COOH

A.該有機化合物中含氧官能團為3種

B.Imol該物質消耗Na、NaOH、NaHCC)3的物質的量之比為2：2：1

C.該有機化合物可與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成含醛基的化合物

D.該有機化合物可以用酸性高銹酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

10.W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大。如圖是由X、W、Y

形成的一種有預防血凝作用的化合物，其所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是

第3頁/共8頁

WW2-

IIII

Y+XXY+

/\/\

WWW

A.W的氫化物的沸點一定比X的氫化物的高

B.元素的非金屬性M>X

C.W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵

D.由W、Y、M形成的簡單離子的半徑依次增大

11.開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是

IhO.NHi△

---------NaHCOjNa2COj

L粗鹽一*精鹽--敏堿工業(yè)

海水一

LMgCOHh—*MgCb.H/)￡水\1￡1

母液一

SO?的水溶液吸收

NaBr?Br,一1“一.■

A.工業(yè)澳中少量Cl?,可用NaOH溶液除去

B.步驟②脫水時，在空氣中加熱MgCl2-6H2。得到MgCl2

C.在步驟③中，SO?水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增強

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）?,工業(yè)上常用電解MgCL熔融的來制取鎂

12.反應2A（s）+3B（g）□C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列有關敘述正確

的有（）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動；②加入催化劑，B的轉化率提高；③壓強增大一倍，平衡不移

動，v（正）、v（逆）不變；④增大B的濃度，v（正）>v（逆）；⑤升高溫度，平衡向逆反應方向移動，

v（正）減小

A.1個B.2個C.3個D.4個

13.SO2的脫除與H2。？的制備反應自發(fā)協(xié)同轉化裝置如圖所示（在電場作用下，雙極膜中間層的H2。解

離為OH-和H+并向兩極遷移：忽略溶液體積的變化，b極區(qū)域。2濃度保持不變）。下列說法不正確的是

第4頁/共8頁

B.b電極的電極反應式為：2H++C）2+2e-MH?。?

C.兩極參與反應的SO?與。2的物質的量之比為1：1

D.雙極膜中H2o的解離可不斷提供OH-和H+，故無需補加NaOH

14.6-羥基己酸（?。┛赏ㄟ^環(huán)己酮、過氧化氫綠色氧化合成，反應歷程如圖所

示，該反應可得到副產(chǎn)物7-氧雜二環(huán)［4.1.0］庚烷-2-酮（）。下列說法正確的是

A.生成6-羥基己酸的反應為吸熱反應

O

B.決定主產(chǎn)物反應速率的步驟為「J

C.升高溫度，主反應和副反應的反應速率都加快

第5頁/共8頁

D.IJ與/互為同分異構體

yo

二、解答題

15.食品級焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）常用作餅干和蛋糕的漂白劑和膨化劑，在空氣中易被氧化，受熱易分解。

實驗室制備少量Na2s2O5的實驗流程如下：

二XT]不百67砌

'M14-i1111

II

回答下列問題：

（1）步驟I制取并收集干燥的SC）2,所用裝置如圖所示:

①按氣流方向連接各儀器口，順序為a（填標號）。

②裝置C的作用是,裝置E中試劑是o

（2）步驟n發(fā)生反應的化學方程式為；該步驟加熱時采取的方式為

（3）操作rn：低溫蒸發(fā)、、洗滌；其中洗滌Na2s2。5時依次用飽和SO2水溶液、無水乙

醇。飽和S02水溶液洗滌的目的是0

（4）實驗制得的Na2s2O5固體中含有少量Na2sO,雜質，其可能的原因是。

（5）Na2s2O5純度測定：取LOOgNa2s2O5樣品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL該溶液，用

0.02mol-LT的碘標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液。樣品中Na2s2。5的質量分數(shù)為

（假設其他雜質不反應，滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

-+

S20j+2I2+3H2O=2SO1+4F+6H）。

16.化合物G（丙酸異丙酯）可用作食品香料?，F(xiàn)可通過下列轉化制?。ú糠址磻獥l件略去）：

第6頁/共8頁

r-^--------?CHiCH<H，OH―*C―*CH^CH<OOH—1

過氧化物4B-催化劑△催化劑△b

一G(丙酸異丙酯)

CH3CH=CH2—

A物質Xrupii____比0

|NaOH溶液△T

BrOH

EF

(1)化合物D、G中官能團的名稱分別是,E-F的反應類型是.

(2)按照羥基活性由強到弱給B、D以及H?O排序(用結構簡式表示)。

(3)寫出B-C反應的化學方程式___________-

(4)A—E是加成反應，物質X的電子式是o

(5)化合物A在一定條件下可生成高分子聚丙烯，該反應的化學方程式是o

(6)下列關于化合物B、D的說法正確的是0

a.ImolB和D混合物和足量Na反應放出ImolH?

b.均溶于水

C.均能和02在一定條件發(fā)生氧化反應

d.均能和NaHCCh反應放出CO2

(7)寫出D+F—G的化學方程式___________-

(8)G的同分異構體中可以和碳酸氫鈉反應放出C02的有多少種。

17.將黃鐵礦(主要成分FeS2,含雜質Si。2等)在空氣中焙燒，產(chǎn)生紅渣以及氣體a,再經(jīng)過一系列處理制

備鍍鐵藍［Fe(NH4)Fe(CN)6］顏料，工藝流程如下:

足景

HiSO^SO%)黃鐵/HjO

加第Im熱II

黃鐵礦一?tr液一?I*浸11還迎卜一I工序I一?I蕭*I

1I1I

氣體.越流①墟淌②母液

H2SO4

(NH,hSO,H2sO4

K,(FC(CN)JNaClo,

鶴I

pH-3加必

-|tKttI—.I虱化L■沈M「爆.帆帙值

(1)寫出黃鐵礦焙燒的化學方程式—;為提高焙燒的效率，可以采取的措施為

A.進一步粉碎礦石B.通入適當過量的空氣C.降低焙燒的溫度

寫出氣體a的一種用途

第7頁/共8頁

(2)在“還原”過程中，不會生成S單質和氣體，寫出該過程中反應的離子方程式一。

(3)在“沉鐵”過程中會產(chǎn)生白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN%,該物質中Fe的化合價為,則“氧

化”過程中加入NaCK)3的作用是o

(4)在“洗滌”過程中檢驗沉淀已洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是。

(5)“還原”過程中得到的濾液可用于制備綠磯(FeSO/7H2。)。在N?氛圍中，F(xiàn)eS。4的脫水

熱分解過程如圖所示：

HeM

FeSOtil,O

根據(jù)上述實驗結果，可知x=,y=

第8頁/共8頁

河南省信陽高中新校（賢嶺校區(qū)）、北湖校區(qū)

2023-2024學年高一下期末測試

化學試題

一、單選題

1.下列化學用語書寫正確的是

A.富勒烯與石墨烯互為同分異構體

B.CJ的分子結構模型：

C.聚乙烯分子的鏈節(jié)-CH2-CH2-

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H-+：Cl：->Hi：CI：］

【答案】C

【解析】

【詳解】A.富勒烯與石墨烯均是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤;

B.ccz4的分子氯原子半徑應大于碳原子半徑，空間填充模型（或比例模型）為故B錯誤;

C.聚乙烯分子是由若干個C82=C“2加聚形成，其鏈接為一。82—修2—,故C正確；

氯化氫分子是共價化合物，電子式表示氯化氫分子的形成過程為：：：：故

D.H-+-C??I--H?C?1,D

錯誤：

答案選C。

2.化學與生活密切相關。下列說法正確的是

①棉花、蔗糖和麻均為糖類

②谷氨酸鈉是常見的增味劑

③油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂

④煤的干儲、石油分懦和石油裂化均屬于化學變化

⑤綠色化學的核心思想是“先污染后治理”

⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發(fā)生變性

A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④

第1頁/共17頁

【答案】B

【解析】

【詳解】①棉花、麻都屬于天然纖維，屬于多糖，蔗糖為二糖，均為糖類，故正確；

②谷氨酸鈉是國內(nèi)外應用的鮮味劑，與食鹽共存時可增強其呈味作用，故正確；

③油脂的相對分子質量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質量小的多，油脂不是高分子化合物，故

錯誤；

④煤的干儲是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，為化學變化；石油裂

化是在一定的情況下，將相對分子質量比較大、沸點較高的煌破裂為相對分子質量較小、沸點較低的煌的

全過程，為化學變化；石油分儲是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，

屬于物理變化，故錯誤；

⑤綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故錯誤；

⑥向蛋白質溶液中加入重金屬鹽會使蛋白質變性析出，故正確；

綜上，正確的有①②⑥；

答案選B。

3.工業(yè)上制備下列物質的生產(chǎn)流程不自理的是

A.纖維素制乙醇：纖維素［?HioCQ］］定條件->C6Hl2。6酒化酶CH50H

B.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦熨燧7SO,佳化氧化—SC)3邱％濃硫酸吸收_>H2sO4

C.工業(yè)制硝酸：N2°?放電>N0ANO?H'HN03

D,由石英砂制高純硅：石英砂鬣>粗硅用fSiHJ矗一純硅

【答案】C

【解析】

【詳解】A.纖維素制乙醇：纖維素在一定條件下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A

正確；

B.由黃鐵礦燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫

酸，故B正確；

C.工業(yè)制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨氣發(fā)生催化氧化生成NO,故C錯誤；

D.石英砂和焦炭在高溫條件下反應生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氫反應生成SiHCb,SiHCb和氫氣在

高溫條件下反應生成高純硅和氯化氫，故D正確；

選C。

第2頁/共17頁

4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.53.5gNH4cl中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.Imol苯(Qi)分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，18gD｝。中含有的中子數(shù)目為9NA

D.一定條件下，12.8gSC)2和足量空氣充分反應生成的SO3分子數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.53.5gNH4cl物質的量為Imol,其中含ImolNH；,含4moiN—H鍵，則含有的共價鍵數(shù)目

為4NA,A錯誤；

B.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，B錯誤；

C.ISgDz"。物質的量為0.9mol,每個D216。中含有10個中子，即18gD?短。中含有的中子數(shù)目為

9NA,C正確；

D.12.8gSC)2物質的量為0.2mol,與足量空氣反應生成SO3,但該反應為可逆反應，則生成的SO3分子

數(shù)目小于0.2NA，D錯誤；

故選C。

5.下列過程對應的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO^+4F+6H=Si^T+3H2O

+2+3+

B.Fe3()4固體與氫碘酸反應：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O|+2C12+3H2O=2SO|+4C1+6H

D.NaClO溶液中通入少量CO2：H20+C10+CO2=HCO-+HC10

【答案】D

【解析】

【詳解】A.玻璃的主要成分是Si。?，氫氟酸是和二氧化硅反應，并且氫氟酸是弱酸，離子方程式中不能

拆開，所以其方程式為SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,故A錯誤；

B.四氧化三鐵固體與印反應，首先是四氧化三鐵溶解于酸，產(chǎn)物中的+可以繼續(xù)氧化溶液中的：T，

第3頁/共17頁

+2+

所以方程式為Fe3O4+8H+21=3Fe+I2+4H2O,故B錯誤；

c.用硫代硫酸鈉溶液脫氯，由于氯氣氧化性強，會把SO：氧化為SO：,所以離子方程式為：

+

4a2+S2O1-+5H2。=2S0；+10H+8CF,故C錯誤;

D.NaC/O中通入少量二氧化碳，二氧化碳、水與次氯酸根反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，符合強酸

制弱酸原理，故D正確；

答案選D。

6.下列裝置或操作一定能達到實驗目的是

AB

CaObM體

制備并收集少量干燥氨氣檢驗淀粉是否水解

濃MIK

KT.ILO.5%H4)7

C?CO,X?HCO,NJI.SIO,

比較FeCl3和MnO2對H2O2分解的催化效果驗證非金屬性：N>C>Si

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氨氣的密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；

B.檢驗淀粉是否水解實際上是檢驗葡萄糖，在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未

反應的稀硫酸，否則新制氫氧化銅和未反應的稀硫酸反應而干擾實驗，故B錯誤；

第4頁/共17頁

c.H2O2的濃度不同，使用的催化劑也不同，有兩個變量，故不能比較比較FeCb和MnC）2對H2O2分解

的催化效果，故C錯誤；

D.根據(jù)最高價含氧酸的酸性比較非金屬元素的非金屬性強弱，含N的酸是HNCh,飽和碳酸氫鈉可以吸

收揮發(fā)的硝酸，C02通入硅酸鈉溶液會生成硅酸沉淀，能驗證非金屬性：N>C>Si,故D正確；

答案選D。

7.下列說法正確的是

A.一定條件下2so2（g）+C>2（g）口2so3⑴AH-2SO2（g）+02（g）D2sO3⑵4比，貝1]AH】〉AH?

B.已知C2H50H（1）+2C）2（g）=203僅）+3凡0僅）；AH=-1366.8kJmoF1，則C2H50H（1）的燃燒

熱是1366.8kJ-moL

c.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和l-5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）,放出熱量

19.3kJ,則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）口2NH3（g）AH=-38.6kJ-molT

+1

D.在稀溶液中，H（aq）+0H（aq）=H20（l）AHj=-57.3kJ.moF,在絕熱體系中，若將含

0.5molH2sO4的濃硫酸與含ImolNaOH的稀溶液混合，則生成Imol水的焰變小于小用

【答案】D

【解析】

【詳解】A.等物質的量的SO3（g）比SO3⑴的能量高，所以生成2moiSO3（g）時放出的熱量少，熔變大，即

0>AH2>AHI,A錯誤；

B.反應中水是氣態(tài)，而的燃燒熱是Imol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水、二氧化碳氣體時放出的熱量，則

C2H5OH（1）的燃燒熱不是1366.8kJ/mol,B錯誤；

C.N2和H2的反應為可逆反應，不能進行完全，所以的△!!齊38.6kJ/mol,C錯誤；

+1

D.稀溶液中，H（aq）+OH-（aq）=H2O（1）AHj=-57.3kJ.moF,濃硫酸溶解過程中放熱，在絕熱

體系中，若將含0.511101凡504的濃硫酸與含111101m011的稀溶液混合，反應放熱更多，則生成Imol水

的婚變小于AH-D正確；

故選D。

8.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是

選實驗操作及現(xiàn)象結論

第5頁/共17頁

項

具有還原性

A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2O

B待測液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀待測液含有so：

和)中均分別加入溶液和

Mg(OH)2Al(0H3NaOHMg(OH)2比A1(OH)3堿

C

鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(0H)3都能溶性強

SCrQ］溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)樵龃笊晌锏臐舛?，平?/p>

D

黃色向逆反應方向移動

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H2,該反應中H由+1價變成。價，被還原，體現(xiàn)了H2。的

氧化性，A錯誤；

B.如果待測液中含有Ag+,Ag+與cr反應也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO；、SO：也會與Ba2+產(chǎn)生白色

沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有SO：的結論，B錯誤；

c.Mg(0H)2溶液能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應，AKOH%與NaOH溶液和鹽酸都能反應，

說明Mg(OH%的堿性比Al(0H)3的強，C正確；

D.K＜工。7溶液中存在平衡Cr2(*(橙色)+凡0=2。0：(黃色)+2H+，加入NaOH溶液后，與

H+反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結論錯誤，D錯誤；

故選C。

9.如圖為一重要的有機化合物，以下關于它的說法中正確的是

A.該有機化合物中含氧官能團為3種

第6頁/共17頁

B.Imol該物質消耗Na、NaOH、NaHCC)3的物質的量之比為2：2：1

C.該有機化合物可與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成含醛基的化合物

D.該有機化合物可以用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.分子中含羥基、碳碳雙鍵、竣基，共3種官能團，但是含氧官能團只有羥基、竣基兩種，故

A錯誤；

B.羥基、陵基可以與Na按物質的量之比1:1反應，只有逐基能與NaOH、NaHCCh按物質的量之比1：1

反應，貝！Hmol該物質消耗Na、NaOH、NaHCCh的物質的量之比為2：1：1,故B錯誤；

C.該有機化合物含有-“2?！苯Y構，可以被催化氧化為含醛基的化合物，故C正確；

D.羥基、碳碳雙鍵均可被酸性高銃酸鉀溶液氧化，則用酸性高銹酸鉀溶液不能檢驗其中的碳碳雙鍵，故

D錯誤；

故答案選C。

10.W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大。如圖是由X、W、Y

形成的一種有預防血凝作用的化合物，其所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是

WW

WWW

A.W的氫化物的沸點一定比X的氫化物的高

B.元素的非金屬性M>X

c.W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵

D.由W、Y、M形成的簡單離子的半徑依次增大

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)X、Y、W三種元素形成的化合物結構可知，Y能形成帶1個正電荷的陽離子，X能形成4

個共價鍵，W能形成2個共價鍵，則W的最外層電子數(shù)為6,位于VIA族，X的最外層電子數(shù)為4,位于

IVA族，且W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大，則W為O

元素，X為C元素，Y為Na元素，M為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.碳元素的氫化物有多種，如常溫下固態(tài)燒沸點可能高于水的沸點，故A錯誤；

B.硫的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，為強酸，碳的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，為弱酸，

第7頁/共17頁

所以元素的非金屬性S>c,故B正確；

C.。與Na形成的化合物有NazO和NazCh,其中NazCh中既含有共價鍵，又含有離子鍵，故C錯誤；

D.電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑由小到大順序

為Na+<O2ys2-，故D錯誤；

答案選B。

II.開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是

IhO.NH:NaHCOj只.N町COj

潛

一機盤一*精鹽一*氯魔匚業(yè)

海水—一一一??八②

~Mg（OH“一》。把水MgCI?

母液-so：的水溶液吸收

JNaBr------Br、---■----------------?Br->

③

A.工業(yè)漠中少量CU，可用NaOH溶液除去

B.步驟②脫水時，在空氣中加熱MgCL4H2。得到MgCL

C.在步驟③中，SC）2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增強

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（0H1,工業(yè)上常用電解MgCU熔融的來制取鎂

【答案】C

【解析】

【分析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化

鈉，工業(yè)上制得飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體和氯化鏤，碳酸氫

鈉受熱分解生成碳酸鈉；母液加堿反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母

液通入氯氣氧化澳離子為澳單質，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成澳化氫溶液，富集澳元素，通入

氯氣氧化澳化氫為溟單質得到澳；

【詳解】A.NaOH溶液與澳、氯氣均能反應，不適合用于除去澳中的氯氣，A錯誤；

B.氯化鎂易水解，直接加熱MgCL^H2。生成氫氧化鎂，再灼燒生成氧化鎂，步驟②脫水時，在HC1

氣流中加熱MgCU《H?。得到無水MgC",B錯誤；

C.步驟④中S02水溶液吸收Br2,發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,溶液的酸性

增強，pH減小，C正確；

D.工業(yè)上電解氯化鎂來制取鎂單質，D錯誤；

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答案選c。

12.反應2A(s)+3B(g)□C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列有關敘述正確

的有()

①增加A的量，平衡向正反應方向移動；②加入催化劑，B的轉化率提高；③壓強增大一倍，平衡不移

動，v(正)、v(逆)不變；④增大B的濃度，v(正)>v(逆)；⑤升高溫度，平衡向逆反應方向移動，

v(正)減小

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】A

【解析】

【詳解】①增加A的量，A為固體，濃度不變，則平衡不移動，故錯誤；

②加入催化劑，對平衡移動無影響，則B的轉化率不變，故錯誤；

③2A(s)+3B(g)□C(g)+2D(g)為氣體體積不變的反應，壓強增大一倍，平衡不移動，但正逆反

應速率同等程度增大，故錯誤；

④增大B的濃度，平衡正向移動，則。(正)>1)(逆)，故正確；

⑤反應2A(s)+3B(g)□C(g)+2D(g)為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，且正逆反

應速率均增大，。(正)<0(逆)，故錯誤；

故選：Ao

13.SO2的脫除與H?。？的制備反應自發(fā)協(xié)同轉化裝置如圖所示(在電場作用下，雙極膜中間層的H.0解

離為OH-和H+并向兩極遷移：忽略溶液體積的變化，b極區(qū)域。2濃度保持不變)。下列說法不正確的是

B.b電極的電極反應式為：2H++C)2+2e-UH?。？

C.兩極參與反應的so?與。2的物質的量之比為1：1

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D.雙極膜中H20的解離可不斷提供OH-和H+，故無需補加NaOH

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)裝置可知，b電極氧氣發(fā)生還原反應生成過氧化氫，作正極，a電極二氧化硫發(fā)生氧化反應,

作負極。

【詳解】A.原電池中電子由負極流向正極，故電子從a電極經(jīng)導線流向b電極，A正確；

B.b電極氧氣發(fā)生還原反應生成過氧化氫，電極反應式：2H++C)2+2e-MH2。？，B正確；

C.SO2在負極失去電子生成硫酸根，電極反應式：SO2+4OH--2e=SOt+2H2O,正極電極反應式:

+

O2+2e-+2H=H2O2,兩極參與反應的S0?與O2的物質的量之比為1：1,C正確；

D.1molSCh與2molOH-反應，亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子轉移2moi電子，2moiOH-進入左側同時亞

硫酸根離子氧化為硫酸根離子消耗水，生成的H+消耗0H;故需要補加NaOH.才能持續(xù)吸收S02,D錯

'口

陜；

答案選D。

0

14.6-羥基己酸(山、￡)可通過環(huán)己酮、過氧化氫綠色氧化合成，反應歷程如圖所

示，該反應可得到副產(chǎn)物7-氧雜二環(huán)［4.1.0］庚烷-2-酮(y)。下列說法正確的是

4相對健nt-lU'moll

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C.升高溫度，主反應和副反應的反應速率都加快

互為同分異構體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應物的總能量大于生成物的總能量，生成6-羥基己酸的反應為放熱反應，故A錯誤;

的活化能最大，所以該反應為主反應的決速步

C.溫度升高，反應速率加快，故升高溫度，主反應和副反應的反應速率都加快，故c正確;

的不飽和度不同，分子式不同，故二者不互為同分異構體，故D錯

故答案選C。

二、解答題

15.食品級焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)常用作餅干和蛋糕的漂白劑和膨化劑，在空氣中易被氧化，受熱易分解。

實驗室制備少量Na2s2O5的實驗流程如下:

廣二:II

II

回答下列問題:

(1)步驟I制取并收集干燥的SC)2,所用裝置如圖所示:

①按氣流方向連接各儀器口，順序為a(填標號)。

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②裝置c的作用是,裝置E中試劑是o

(2)步驟II發(fā)生反應的化學方程式為；該步驟加熱時采取的方式為

_________O

(3)操作ni：低溫蒸發(fā)、、洗滌；其中洗滌Na2s2O5時依次用飽和SO?水溶液、無水乙

醇。飽和S02水溶液洗滌的目的是0

(4)實驗制得的Na2s2O5固體中含有少量NazSO,雜質，其可能的原因是。

(5)Na2s2O5純度測定：取LOOgNa2s2O5樣品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL該溶液，用

0.02mol-LT的碘標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液。樣品中Na2s?。5的質量分數(shù)為

(假設其他雜質不反應，滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

+

S2O^+2I2+3H2O=2S0f+4F+6H)。

【答案】(1)①.decbf②.干燥SO2氣體③.NaOH溶液

45℃

(2)Na2CO3+2SO2^=CO2+Na2S2O5②.水浴加熱

(3)①.冷卻結晶、過濾②.減少Na2s2O5在水中的溶解

(4)Na2s2O5被空氣中的氧氣氧化生成Na2sO4雜質

(5)95%

【解析】

由?it—0種―化.h

J付糾K川ftUl熬X,冷卻然二漢坨、

支::反|、N町SO]+HSO,：濃)二洗海：或⑦用,印SO、K涔?jié)n洗才的H內(nèi)是M少

。公卜的兩機M少產(chǎn)卬0人

I4

【分析】匹1.:?<^7^；八、。、…

II

核-11—熱時出一―4SC.nj上丁丁一加丹

【小問1詳解】

由分析知，步驟I用于制備so2,裝置A為反應發(fā)生裝置，產(chǎn)生的SC>2氣體中混有水蒸氣，需要通過濃硫

酸干燥，則裝置C的作用為干燥SO2氣體，導氣管應長進短出；由于SO?的密度大于空氣，應采用向上排

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空氣法收集，可用裝置B收集，導氣管應長進短出；由于SO?有毒，會污染空氣，故尾氣需要使用

NaOH溶液（堿液）吸收，選用裝置D、E,防止倒吸，故按氣流方向連接順序為adecbf；

【小問2詳解】

45℃

根據(jù)分析，步驟n發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+2SO2=CO2+Na2S2O5,反應溫度為

45℃,所以需要水需加熱；

【小問3詳解】

Na2s2O5空氣中易被氧化，受熱易分解，應采用低溫蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌獲得晶體；飽和SO?水

溶液洗滌的目的是減少Na2s2O5在水中的溶解；

【小問4詳解】

由題意知Na2s2O5在空氣中易被氧化，受熱易分解，實驗制得的Na2s2O5固體中含有少量Na2sO,雜

質，可能是Na2s2。5被空氣中的氧氣氧化生成Na2sO’雜質;

【小問5詳解】

+

由反應S2O^+2I2+3H2O=2SO^~+41+6H可知,

n(NS,O)=-n(I)=-x0.02mol-I71x25.00x10^Lx就1nL=o.005mol,則樣品中NaSO

,a2i257232225.00mL295

的質量分數(shù)為S。。5moix190g.mol］乂100%=95%。

16.化合物G（丙酸異丙酯）可用作食品香料。現(xiàn)可通過下列轉化制?。ú糠址磻獥l件略去）:

H2O020:

<H3CH2CH2OHCCH3cH2coOH—1

過氧化物^B催化劑△催化劑△D

—G（丙酸異丙酯）

CH3CH=CH2—

A物質X心心而H?O

CH3CHCH3

NaOH溶液△

BrOH

EF

（1）化合物D、G中官能團的名稱分別是,E-F的反應類型是，

（2）按照羥基活性由強到弱給B、D以及H2。排序（用結構簡式表示）。

（3）寫出B-C反應的化學方程式___________。

（4）A—E是加成反應，物質X的電子式是o

（5）化合物A在一定條件下可生成高分子聚丙烯，該反應的化學方程式是。

（6）下列關于化合物B、D的說法正確的是。

a.ImolB和D混合物和足量Na反應放出ImolH?

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b.均溶于水

c.均能和O2在一定條件發(fā)生氧化反應

d.均能和NaHCCh反應放出CO2

(7)寫出D+F-G的化學方程式___________0

(8)G的同分異構體中可以和碳酸氫鈉反應放出C02的有多少種。

【答案】(1)①.竣基、酯基②.取代反應

(2)CH3cH2COOH>H2O>CH3cH2cH20H

(3)2cH3cH2cH2OH+O2]+2cH3cH2cHO+2H2O

..-FCH—CH+

(4)H：Br：(5)nCH3cH=CH2---------一定條件---->2|〃

??CH3

9H川1

(6)be(7)CH3cH2co0H+ICH3cH2coOCH(CH3)2+H2。

CH—CH—CH3川出山口

(8)8

【解析】

【分析】CH3cH=?！?和水在過氧化物作用下加成生成CH3cH2cH2OH,B被氧氣氧化為CH3cH2cHO,