4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第四課時(shí)）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第四課時(shí)）瀏陽(yáng)市第八中學(xué)龍智弟第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、門捷列夫的預(yù)言問題：元素周期表如何揭示元素之間的關(guān)聯(lián)？同一周期元素具有相同的電子層數(shù)同一主族元素具有相同的最外層電子數(shù)門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴弧ＫJ(rèn)為在鋁的下方有一種與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。幾年以后，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。

二、鈉的性質(zhì)回顧鈉與氧氣：常溫下表面變暗，生成氧化鈉 加熱時(shí)劇烈燃燒，黃色火焰，生成過氧化鈉鈉與水（滴有酚酞）：浮熔游響紅

三、鉀的化學(xué)性質(zhì)鉀與氧氣：常溫下表面變暗，發(fā)生反應(yīng) 加熱時(shí)反應(yīng)劇烈，紫色火焰，生成復(fù)雜的氧化物鉀與水（滴有酚酞）：鉀浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有爆炸聲和火焰，溶液變?yōu)榧t色。

四、比較鉀與鈉化學(xué)性質(zhì)的異同1、都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣2、都能與O2劇烈反應(yīng)1、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈2、鉀燃燒產(chǎn)物比鈉燃燒產(chǎn)物復(fù)雜都生成+1價(jià)化合物問題：鉀與鈉化學(xué)性質(zhì)為什么如此相似？又為什么會(huì)有差異呢？相似：不同：

五、鉀與鈉化學(xué)性質(zhì)異同的原因分析填寫教材93頁(yè)表格鈉、鉀部分1+11288+19281分析解釋：結(jié)構(gòu)相似：最外層均為1個(gè)電子，易失電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)差異：鉀比鈉多一個(gè)電子層，半徑更大，更易失去電子六、鉀與鈉化學(xué)性質(zhì)異同的原因分析結(jié)構(gòu)相似：最外層均為1個(gè)電子，易失電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)差異：鉀比鈉多一個(gè)電子層，半徑更大，更易失去電子性質(zhì)相似：都能與O2、H2O反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物性質(zhì)差異：鉀比鈉更易發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)也更劇烈性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定金屬性

資料--金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬單質(zhì)與水（酸）置換出氫的難易程度鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更容易金屬性：鉀鈉金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱：氫氧化鉀氫氧化鈉金屬性：鉀鈉

七、預(yù)測(cè)鋰、銣、銫的化學(xué)性質(zhì)1+11288+19281818+372811+321818+552881預(yù)測(cè)：1、能與O2、H2O反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物2、與O2、H2O反應(yīng)時(shí)，鋰比鈉

反應(yīng)。3、與O2、H2O反應(yīng)時(shí)，銣、銫比鉀

反應(yīng)。最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大填寫教材93頁(yè)表格鋰、銣、銫部分難易

七、驗(yàn)證鋰、銣、銫的化學(xué)性質(zhì)1+11288+19281818+372811+321818+552881最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大1、Li與O2加熱時(shí)反應(yīng)生成氧化鋰3、銣、銫遇空氣立即燃燒4、銣、銫遇水劇烈反應(yīng)，甚至爆炸2、鋰與水反應(yīng)比鈉緩慢實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

九、歸納堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性最外層電子數(shù)都是1容易失去1個(gè)電子與O2、水反應(yīng)形成+1價(jià)化合物電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)與O2、水等反應(yīng)更快更劇烈元素的金屬性逐漸增強(qiáng)性質(zhì)結(jié)構(gòu)相似性遞變性決定決定決定方法導(dǎo)引--預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定的規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。摘自教材96頁(yè)《方法導(dǎo)引》已知：鎂能和氧氣、水反應(yīng)，請(qǐng)你根據(jù)鎂、鈣的“位置”“結(jié)構(gòu)”特點(diǎn)預(yù)測(cè)鈣的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂與鈣金屬性的強(qiáng)弱。十、歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性

相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低良好逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低十一、小結(jié)結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)課堂練習(xí)2.對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素,有人稱之為“類鈁”。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì),判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法不正確的是()A.“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中顯“+1”價(jià)B.“類鈁”元素的非金屬性極強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.“類鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸D.“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì),且大于1g/cm31.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì),從上到下遞變規(guī)律正確的是()A.金屬性逐漸減弱B.化合價(jià)逐漸升高C.失電子能力逐漸增強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱CB課堂練習(xí)3.堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是()A.堿金屬單質(zhì)的密度小,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低B.堿金屬在常溫下易被氧化C.堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子,容易失去D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小4.在已學(xué)過的堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)中,選出符合下列條件的堿金屬