7.3溶液的濃稀表示課件九年級(jí)化學(xué)科粵版下冊(cè)

7.3.1溶液濃稀的表示導(dǎo)入新知

在學(xué)習(xí)飽和溶液的時(shí)候，我們?cè)岬竭^濃溶液和稀溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。那么溶液的濃和稀是怎么衡量的呢？導(dǎo)入新知1、了解溶液的濃度2、學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算新知講解探究有色溶液的顏色深淺0.5g1g1.5gA＜B＜CA＜B＜C無水硫酸銅DEFE<D<FE<D<F【思考】

溶液顏色可以解決有色溶液的濃稀問題，如果溶液是無色的，該怎么區(qū)分溶液的濃稀呢？有什么定量表示的方法嗎？體積分?jǐn)?shù)75%質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%100mL酒精溶液中含有75mL酒精100g碘酊溶液中含有2g碘溶液的濃度：表示溶液中含有溶質(zhì)的含量一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量

=

溶質(zhì)質(zhì)量

+

溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%

=溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比1.定義：2.公式：有了這個(gè)概念基礎(chǔ)，請(qǐng)?jiān)偎伎家幌轮暗诙€(gè)實(shí)驗(yàn)，填寫下列表格：（保留百分?jǐn)?shù)后一位小數(shù)）220229%0.51010.54.8%15616.7%較淺很淺深深大不對(duì)。20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：不對(duì)，首先應(yīng)該了解該情況的食鹽的溶解度，才能進(jìn)行計(jì)算判斷。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36％是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T℃時(shí)溶解度36%是指：在T℃時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在_______℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）t2℃時(shí)，100g水中溶解_______gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。t12520%新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種，現(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各多少?解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：

80kg×15%=12kg需要水的質(zhì)量為：

80kg-12kg=68kg答：配制80kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液需12kg氯化鈉和68kg水。我來計(jì)算1、配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅溶液。需要硫酸銅和水的質(zhì)量各是多少解：所需硫酸銅的質(zhì)量為：

200g×5%=10g需要水的質(zhì)量為：

200g-10g=190g答：配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅溶液需10g硫酸銅和190g水。配制鉛蓄電池用的28％硫酸溶液460g，問需要98％的濃硫酸的體積是多少?已知98％濃硫酸的密度為1.84g/cm3設(shè)求:設(shè)需要98％濃硫酸的質(zhì)量為ｘ。列式:根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)列得答題:配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4cm3有一種過氧乙酸消毒液，廣泛用于室內(nèi)外進(jìn)行消毒現(xiàn)要配制10kg0.4％的過氧乙酸消毒液，請(qǐng)計(jì)算需用含過氧乙酸40％的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少設(shè)求:設(shè)需要40％過氧乙酸的質(zhì)量為ｘ。列式:10kg×0.4％=ｘ×40％所以所需稀釋用水的質(zhì)量為：答題：需原液的質(zhì)量是0.1kg。所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9kg。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量