2024年高考化學(xué)易錯(cuò)類型 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含答案）

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易錯(cuò)類型12化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

易錯(cuò)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的表示和單位

易錯(cuò)點(diǎn)2速率常數(shù)和速率方程

易錯(cuò)點(diǎn)3稀有氣體對反應(yīng)速率的影響

易錯(cuò)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

易錯(cuò)點(diǎn)5化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

易錯(cuò)點(diǎn)6惰性氣體(不參加反應(yīng)的氣體)”對化學(xué)平衡的影響

易錯(cuò)點(diǎn)7等效平衡分類及規(guī)律

易錯(cuò)點(diǎn)8化學(xué)平衡常數(shù)的意義及影響因素

易錯(cuò)點(diǎn)9化學(xué)平衡常數(shù)的兩大應(yīng)用

易錯(cuò)點(diǎn)10分壓平衡常數(shù)Kp的計(jì)算

易錯(cuò)點(diǎn)11平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷

易錯(cuò)點(diǎn)12基元反應(yīng)和有效碰撞理論

易錯(cuò)點(diǎn)13反應(yīng)機(jī)理圖像分析

易錯(cuò)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的表示和單位

【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率

(1)表示方法

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位

Ac

v===,單位為molL-1-s-1或mol-L-1-min-1

At0

注意：①一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

②由v=竺計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同。

加

易錯(cuò)點(diǎn)2速率常數(shù)和速率方程

【分析】

速率常數(shù)和速率方程

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(1)速率常數(shù)㈤是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為lmol【T時(shí)的反應(yīng)速率。在相同濃度的條件下，可

用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不

隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。

(2)速率方程

一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的事的乘積成正比。

對于反應(yīng)：aA+Z?B^=gG+AH

則第A)?砥B)(其中左為速率常數(shù))。

如：①SO2c12±'十SO2+C12v=^-c(SO2Cl2)

2

②2NO2±'T2NO+O2V=^2-C(NO2)

，k22

@2H2+2NOJtN2+2H2OV=^3-C(H2)-C(NO)

(3)速率常數(shù)的影響因素

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同

的值，但濃度不影響速率常數(shù)。

易錯(cuò)點(diǎn)3稀有氣體對反應(yīng)速率的影響

【分析】

稀有氣體對反應(yīng)速率的影響

①恒溫恒壓

易錯(cuò)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

【分析】

1.焙和燧變的含義

⑴燧的含義

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度量體系混亂程度的物理量，符號為S。嫡值越大，體系混亂度越大。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的燧值,

同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下贈(zèng)值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)o

(2)熠變的含義

AS=S(生成物)一S(反應(yīng)物)。化學(xué)反應(yīng)的AS越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

NG=NH—T\S

△G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

AG=O時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài):

△G>0時(shí)，反應(yīng)丕能自發(fā)進(jìn)行。

易錯(cuò)點(diǎn)5化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【分析】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法

化學(xué)反應(yīng)mA(g)+〃B(g)壬計(jì)0C(g)+qD(g)是否平衡

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡

混合物體

②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

系中各成

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

分的含量

④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

①單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)也生成了mmolA平衡

正、逆反應(yīng)

②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)也消耗了pmolC平衡

速率之間

@v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q不一定平衡

的關(guān)系

④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB,同時(shí)也消耗了qmolD不一定平衡

①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且加+幾切+q平衡

壓強(qiáng)

②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且加+〃=2+9不一定平衡

混合氣體①平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n^p+q平衡

的平均相

②平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n^p+q不一定平衡

對分子質(zhì)量

溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡

氣體的密度密度一定不一定平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡

易錯(cuò)點(diǎn)6惰性氣體(不參加反應(yīng)的氣體)”對化學(xué)平衡的影響

【分析】

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恒溫充入惰性氣體

恒容原平衡體系?體系總壓強(qiáng)增大一f

條件體系中各組分的濃度不所f平衡不移動(dòng)

尢充入惰性氣體.容器容積增大,各反

原平衡體系.應(yīng)氣體的分壓減少

林至由及.反應(yīng)前后體積

恒溫體系中各不變反應(yīng)一平衡不稔動(dòng)

恒壓組分的濃

條件一*度同倍數(shù)一反應(yīng)前后體積平衡向氣體

減小（等可變反應(yīng)一體積增大的

效于減壓）方向移動(dòng)

易錯(cuò)點(diǎn)7等效平衡分類及規(guī)律

【分析】

1.定義

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還

是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積

分?jǐn)?shù)等）均相同。

2.等效平衡分類及規(guī)律

對于可逆反應(yīng)aA(g)+6B(g)UcC(g)+t/D(g)

反應(yīng)特點(diǎn)屏+cda+b=c+d

反應(yīng)條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓

換算為化學(xué)方程式同

起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物換算為化學(xué)方程式同一邊物

一邊物質(zhì)，其“量”相

的條件質(zhì)，其“量”比例相同質(zhì)，其“量”比例相同

同

物質(zhì)的量（"）相同成比例成比例成比例

平衡

百分含量M%）相同相同相同相同

特點(diǎn)

濃度相同相同成比例相同

3.解題模板

等效平衡判斷“四步曲”

第一步，看I：觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)（物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)），判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還

是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)；

第二步，挖I：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；

第三步，倒:采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；

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第四步，聯(lián):聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡。

易錯(cuò)點(diǎn)8化學(xué)平衡常數(shù)的意義及影響因素

【分析】

化學(xué)平衡常數(shù)的意義及影響因素

(1)意義：K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，通常K>105可認(rèn)為反應(yīng)徹底，^<10-5

認(rèn)為反應(yīng)不能發(fā)生。

(2)影響因素：K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。

平衡常數(shù)表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

易錯(cuò)點(diǎn)9化學(xué)平衡常數(shù)的兩大應(yīng)用

【分析】

化學(xué)平衡常數(shù)的兩大應(yīng)用

(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

對于可逆反應(yīng)aA(g)+6B(g#計(jì)cC(g)+<?(g),在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如

d

Cc(c)-c(D)

下關(guān)系：2=—.、K，、，稱為濃度商。

c0(A)(B)

Qc〈K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，VIE>V逆

Qc=K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，vm=vffi

QC>K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，U正Vy逆

(2)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

值增大——一正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

過高溫^H

-K值減小一—正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

「K值增大—一正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

些低溫篁N-K值減小一一正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

易錯(cuò)點(diǎn)10分壓平衡常數(shù)KP的計(jì)算

【分析】

分壓平衡常數(shù)Kp的計(jì)算

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根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的；

國二號「物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度:

0

第少T計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)，

：根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，

第三修一；某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)X該氣體的體積

：分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

：根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如：N2(g)+

/X、，3H,(g)^^e2N%(g),壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

要哆三「P'NHJ

P3

；p(N2)?p(H2)

易錯(cuò)點(diǎn)11平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷

【分析】

平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

(1)反應(yīng)aA(g)+6B(g)±'十cC(g)+加(g)的轉(zhuǎn)化率分析

①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。

③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器容積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與

化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

同衿士的大(a+6=c+dA、B的轉(zhuǎn)化率不變

；?■e、a+b>c+dA、B的轉(zhuǎn)化率增大

c(A)和,(B)\a-Vb<c^dA、B的轉(zhuǎn)化率減小

⑵反應(yīng)/〃A(g)壬葉〃B(g)+qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析

在人廠不變時(shí)，增加A的量，等效于壓縮容器容積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

,m=n-\-qA的轉(zhuǎn)化率不變

增大C(A)[%>"+4A的轉(zhuǎn)化率增大

m<n-\-qA的轉(zhuǎn)化率減小

易錯(cuò)點(diǎn)12基元反應(yīng)和有效碰撞理論

【分析】

1.基元反應(yīng)

大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都被稱為基元反應(yīng)；先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反

映了反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱為反應(yīng)機(jī)理。

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2.有效碰撞

①基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。

②反應(yīng)物分子的每一次碰撞并不是都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫作有效碰撞。發(fā)生有效碰撞

的兩個(gè)條件是反應(yīng)物分子能量足夠和取向合適。

3.活化分子、活化能

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：為為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為反，反應(yīng)熱為為一所。

4.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

易錯(cuò)點(diǎn)13反應(yīng)機(jī)理圖像分析

【分析】

1.基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論

基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，這個(gè)狀態(tài)

稱為過渡態(tài)。

AB+C—>[A...B...C]—>A+BC

反應(yīng)物過渡態(tài)生成物

過渡態(tài)是處在反應(yīng)過程中具有最高能量的一種分子構(gòu)型，過渡態(tài)能量與反應(yīng)物的平均能量的差值相當(dāng)于活

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化能［活化能（能壘）越高，此步基元反應(yīng)速率越慢］。例如，一澳甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的過程可以表示為

CH3Br+OH-一＞

一浪甲烷與NaOH溶液反應(yīng)機(jī)理示意圖

2.活化能與反應(yīng)機(jī)理

使用催化劑，可以改變活化能，改變反應(yīng)機(jī)理，在反應(yīng)機(jī)理中每一步反應(yīng)的活化能不同，且均比總反應(yīng)的

活化能低，故一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，如圖所示:

Ei為總反應(yīng)的活化能，及、豆為使用催化劑反應(yīng)機(jī)理中各步的活化能。

3.常見圖像的解讀

圖像解讀

（1）在無催化劑的情況下：區(qū)為正反應(yīng)的活化能；及為逆反應(yīng)的活化能;

民一段為此反應(yīng)的焰變（八功。

（2）有催化劑時(shí)，總反應(yīng)分成了兩個(gè)反應(yīng)步驟，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物

為總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（3）催化劑的作用：降低Ei、E2,但不影響反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸

熱反應(yīng)取決于起點(diǎn)（反應(yīng)物）能量和終點(diǎn)（生成物）能量的相對大小

對于“環(huán)式”反應(yīng)過程圖像，位于“環(huán)上”的物質(zhì)一般是催化劑或中間體，

如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環(huán)”的物質(zhì)為反應(yīng)物，如①和④，“出環(huán)”的物質(zhì)

為生成物，如②和③

1.在某一化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+D中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L,則在這20s

內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為（）

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A.0.01mol/(Ls)B.0.8mol/(Ls)C.0.04mol/(Ls)D.0.08mol/(Ls)

【答案】D

△c1.0~0.2mol/L

【解析】v(A)=^=亞=0.04mol/(L-s),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)

vA￡

計(jì)量之比，得▽C=1,得v(C)=0.08mol/(L-s),D項(xiàng)正確。

2.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)±'TFe3C)4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其化學(xué)

反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

A.保持容積不變，增加H2O?的物質(zhì)的量

B.將容器的容積縮小一半

C.保持容積不變，充入Ar使壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容積增大

【答案】C

【解析】容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；將容

器的容積縮小一半，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；保持容積不變，充入Ar,Ar

不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C符合題意；保持壓強(qiáng)不變，充入Ar,

容器的容積變大，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D不符合題意。

3.反應(yīng)C(s)+H2O(g)±'TCO(g)+H2(g)KH>0,在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立

的是()

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大

B.其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大

D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，VJE增大而v逆減小

【答案】B

【解析】其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成

立。其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大；該反應(yīng)的A/7>0,升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則H2O(g)轉(zhuǎn)

化率增大，B成立。保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，則v正、v逆

均不變，C不成立。其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正、v逆均不變，D不成立。

4.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)=ihH(g)達(dá)到平衡后，A、B、H的物

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質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列

判斷正確的是

A.平衡不移動(dòng)B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分?jǐn)?shù)減少D.amol/L<c(A)<2amol/L

【答案】C

【解析】a+b=2h,說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向

氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；將三者的物質(zhì)的量增大一倍，混合氣體的質(zhì)量增大一倍，容積固定,

根據(jù)混合氣體的密度=籍藕常耨嘉，所以混合氣體的密度增大，B錯(cuò)誤；將三者的物質(zhì)的量增大

一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確；A的濃度范圍用極限法即可解出，D

錯(cuò)誤。

5.已知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)A”=+74.9kJ-moL,下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)中幅變、焰變皆大于0

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中嫡增加，但并不是任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【答案】AC

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)中嫡變、焰變都大于0,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也是熠增大

的反應(yīng)，所以也可能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中燧增加，但不是在任何條件下碳酸鹽分解都

能夠自發(fā)進(jìn)行，如CaCC>3的分解僅在高溫下自發(fā)，C項(xiàng)正確；能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能

自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6,對可逆反應(yīng)：2A(s)+3B(g)壬號C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小

③壓縮體積使壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆均增大

④增大B的濃度，v壬Av逆

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.只有③④B.只有②④C.只有③⑤D.只有①②⑤

【答案】A

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【解析】A是固體，增大A的量對平衡無影響，①錯(cuò)誤；升高溫度，v(正卜v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的

程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，②錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但丫(正)、v(逆)都增大，③正確；增大B

的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，④正確；使用催化劑同等程度增大正、逆

反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯(cuò)誤，A正確。

7,下列說法正確的是

A,反應(yīng)C(s)+H2O(g)±廿CO(g)+H2(g)達(dá)平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.A2(g)+3B2(g)J2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2,平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大

1

C.2RO2(g)+O2(g)J2RO3(g)△H=-197kJmol,升高溫度，正反應(yīng)速率減小

D.在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)J%1H2(g)+CO(g),當(dāng)混合氣體的相

對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】單質(zhì)碳為固體，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A2(g)+3B2(g)t"t2AB3(g)達(dá)平衡后，若

保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2,物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移

動(dòng)，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，與活化分子百分?jǐn)?shù)有關(guān)，升高溫

度，正反應(yīng)速率一定增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)

的量的比值，反應(yīng)C(s)+H20(g#計(jì)H2(g)+C0(g)假設(shè)開始有l(wèi)molH2O(g)參與，則起始?xì)怏w的平均相對

分子質(zhì)量為18,假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對分子質(zhì)量為2+28=30,則說明

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，故當(dāng)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，

反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。

8.在某溫度下，將ImolHz和Imolb的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):氏⑷+七值)壬葉2HI(g)

AH<0：5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9mol-L-i,則下列結(jié)論中，不能成立的是()

A.平衡時(shí)H2.12的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04molLLmin-i

C.其他條件不變再向容器中充入少量H2,L的轉(zhuǎn)化率提高

D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

【答案】D

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【解析】H2、12化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，按物質(zhì)的量1：1加入H2、12,達(dá)到平衡后兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，A正

確；由化學(xué)方程式可知c(HD=0.2mol-LL即v(HI)=0.2mol[-05min=0.04molLi-mirri,B正確；充入少量

H2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，&的轉(zhuǎn)化率提高，C正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，D錯(cuò)誤。

9.7。(2時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)^tC(s)AH<0,按照不同配比充入A、

B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是()

c(B)/(mol?L*

A.7。(2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4

B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于7(

D.7。(2時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式并結(jié)合圖中曲線可知，K=-1—=LA錯(cuò)誤；c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，如果

c(A),c(B)4

要達(dá)到平衡，應(yīng)向d點(diǎn)移動(dòng)，A、B的濃度降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；如果c點(diǎn)達(dá)到平衡,

此時(shí)的平衡常數(shù)小于T°C時(shí)的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即溫度升高，C正確。

10.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g).-2NOBr(g)AH=-akJ-moL(a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br2(g)

.」NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)12NOBr因慢，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJmol_1

D.增大Bi)(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A錯(cuò)誤；NOBr2是中間產(chǎn)物,

而不是催化劑，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活

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化能比逆反應(yīng)的活化能小akJgniol」，c正確；增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。

n.硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問題。甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和C02，

再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO屋的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示FesCU中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Fe3()4參與了該循環(huán)歷程

B.HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂

C.也在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用

D.在整個(gè)歷程中，1mol國可還原1molNO屋

【答案】D

【解析】FesCU參與了該循環(huán)歷程，因?yàn)殍F離子有價(jià)態(tài)的變化，A正確；HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵

發(fā)生了斷裂，而后形成了碳氧雙鍵，B正確；酸性條件下，NO3比NO5的氧化性更強(qiáng)，H+起到調(diào)節(jié)體系

pH的作用，C正確；在整個(gè)歷程中，總反應(yīng)為H2將NO屋還原為N2，故ImolHz可還原0.4molNO5,D

錯(cuò)誤。

12.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和HzO。在有、無催化劑條件下的能

量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()O

A

/

能H+(

量AHZ

O、oio

B+\Hlw/+HO

C2

\H+

OH

CO+H2O

+H+

途徑—反應(yīng)歷程途徑二反應(yīng)歷程

A.途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高

B.A//I=AZ/2<0,Eal>Ea2

C.途徑二H+參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率

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O

I

+cH

//

HO

/

D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成H的速率決定

【答案】A

【解析】催化劑可以降低活化能，因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和

途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A錯(cuò)誤；催化劑可以降低活化能，但不能改變焰變，由于反應(yīng)物的總能量

高于生成物的總能量，因此AHi=Aa2<0，但Eal>Ea2，B正確；途徑二中反應(yīng)前有氫離子，反應(yīng)后還有氫

O

+CH

HO

離子，說明H+參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；生成11的活化能高，則途

0)

4

/H

Ho

/

徑二反應(yīng)的快慢由生成+H的速率決定，D正確。

13.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3+L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應(yīng)的

B.該催化固氮總反應(yīng)為3HZ+N2=2NH3

rHTi,+LjI

/\

C.LT"H是反應(yīng)中間體

D.整個(gè)催化過程中存在N—Ti的斷裂和生成

【答案】A

【解析】催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高固氮速率，但不能改變該反應(yīng)的△〃，A錯(cuò)誤；由固定機(jī)理的

示意圖可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃猓晌餅榘睔?，金紅石為催化劑，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為3H2+

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H

N2=2NH3,B正確；由固定機(jī)理的示意圖可知,是反應(yīng)中間體，C正確；由

固定機(jī)理的示意圖可知，c-d、d—a的過程存在N—Ti的斷裂,a—b的過程存在N—Ti的生成，D正確。

14.利用NE的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下:

4NH3(g)+6NO(g)±15N2(g)+6H2O(1)AH<0

己知該反應(yīng)速率丫正=左正一四印)/①。)，丫逆=左逆心的)?盟印。)心正、左逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該

反應(yīng)的平衡常數(shù)長=勺，貝ljx=________,y=_________o

k逆.

【答案】50

【解析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有y正=口逆，即左正p4(NH3)p6(NO)=左逆C(N2)?歐%0),變換可得廣=

k逆

呢N2)?砥H2。)該反應(yīng)的平衡常數(shù)”蔡k正=小c對"N2)"。),所以A5,尸。。

C4(NH3)C6(NO)

15.2NO(g)+O2(g)pt2NC)2(g)的反應(yīng)歷程如下:

反應(yīng)I：2NO(g)ptN2O2?(快)皿＜0

=

V]jEkiJE*C2(NO),丫*蹩=上逆]@202)；

反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g)^t2NC)2(gX慢)AH2<0

丫2正=k2正/俄2。2>。(。2)，也逆=后2逆,C2(NC)2)。

⑴一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)壬計(jì)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)長=(用含島正、島逆、

左2正、左2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)I的活化能El(填“或"=")反應(yīng)II的活化能￡?o

(2)己知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度的升高而增大，則升高溫度后后正增大的倍數(shù)后逆增大的倍數(shù)(填'大

于”“小于”或“等于”)。

左1正?左2正

【答案】(1尸^<(2)小于

一逆?左2逆

【解析】(1)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，修正=修逆、"2正="2逆，所以V1正“2正=為逆"逆，即左1正，/網(wǎng)。)，

左正女正

212

^2iE-c(N2O2)-c(O2)=A：iB-c(N2O2)^2a-c(NO2)>則有K=--~—=——因?yàn)闆Q定2NO(g)+C)2(g)±

C2(NO)-C(O2)h逆也逆

2NC)2(g)速率的是反應(yīng)II，所以反應(yīng)I的活化能用小于反應(yīng)II的活化能Em

16.乙烯、環(huán)氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。

OO

2

實(shí)驗(yàn)測得2cH2=CH2(g)+C)2(g)壬計(jì)2A(g)ANO中，va=^ffi-c(A),v正=左正?

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C2(CH2=CH2>C(O2)(左正、左逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是(填字母)。

A.k正、左逆均增大，且左正增大的倍數(shù)更多

B.左正、左逆均減小，且左正減小的倍數(shù)更少

C.左正增大、左逆減小，平衡正向移動(dòng)

D.k正、左逆均減小，且左逆減小的倍數(shù)更少

⑵若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過10min

后逆

反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.875倍，則0~10111M內(nèi)"(02)=________，—=________o

k正