高三化學一輪復習-化工生產中的重要非金屬元素

高三化學一輪復習--化工生產中的重要非金屬元素一、單選題1．下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）A．九霄環(huán)佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘A．A B．B C．C D．D2．下列有關硫及其化合物的說法錯誤的是（）A．濃硫酸用作干燥劑利用了其脫水性B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放C．硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計D．少量的SO2可作為葡萄酒的抗氧化劑3．下列關于硫和氮及其化合物敘述正確的是A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，酸雨的pH<7B．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質不同C．NO和NO2都是常見的酸性氧化物，可以造成酸雨D．NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在4．下列有關鐵的說法中正確的是（）A．鐵與硫粉反應的產物是B．鐵和稀硫酸反應的離子方程式為C．鐵在純氧中燃燒生成D．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸不發(fā)生化學反應5．農用工具的發(fā)明與使用體現(xiàn)了中國智慧。下列農具中最可能含有硅酸鹽的是（）A．舊石器石鏟B．河姆渡骨耜(sì)C．春秋青銅鏟D．漢鐵鏟A．A B．B C．C D．D6．X溶液中含有如表所示離子中的某5種，且其濃度均為。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（）陽離子陰離子、、、、、、、A．X溶液中一定含、B．X溶液中不可能含有和C．生成無色氣體的離子方程式為D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含7．部分含S和Cl的物質分類與相應化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是A．b或f與金屬Cu反應的產物中Cu的化合價均為＋2B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強C．d的濃溶液具有脫水性，可使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨獶．c和g都具有漂白性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色8．在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．透明的溶液中：B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：9．下圖中實驗裝置能達到相應實驗目的的是A．裝置甲可用于制備并收集少量干燥氨氣B．裝置乙可用于驗證反應是否有生成C．裝置丙可用于檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體D．裝置丁可進行噴泉實驗10．實驗室用如圖所示裝置研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化，下列說法正確的是（）A．①中未生成藍色固體，證明濃硫酸沒有被還原B．②處棉花褪色，證明具有漂白性C．③中淡黃色粉末變白，證明具有氧化性D．④中產生淡黃色沉淀，證明被氧化11．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是（）甲乙丙丁A．上下移動裝置甲中的銅絲便于控制反應隨開隨停B．裝置乙可用于收集氣體C．將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定的生成D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出12．在給定條件下，下列選項所示物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．13．2010年諾貝爾物理學獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學家。單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，應用前景十分廣闊！下列關于石墨烯的敘述正確的是（）A．石墨烯是碳單質B．石墨烯是一種有機物C．石墨烯中碳原子的化合價為+3D．石墨烯可導電，說明它是一種金屬單質14．下列有關的說法正確的是（）A．有毒，不能用作食品添加劑B．能使石蕊試液先變紅后褪色C．能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色D．能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性15．在含有大量、和的溶液中，能大量共存的離子是A． B． C． D．16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SOB．由水電離產生c(H＋)=10-12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、NOC．能使甲基橙變紅的溶液中：Al3＋、Ca2＋、OH-、HCOD．=1012的溶液中：NH、K＋、Cl-、Br-17．SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，說明SO2（）A．具有漂白性 B．具有氧化性C．具有還原性 D．是酸性氧化物18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、NH、Cl-、NOB．0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO、Cl-、SOC．使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO、SOD．pH=12的溶液：K+、S2-、ClO-、CH3COO-19．常溫下，下列溶液可用鋁或鐵質容器盛裝的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸20．下列實驗過程中，現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A取一根潔凈的鉑絲、蘸取稀鹽酸，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含有Na+B向某溶液中先加入少量氯水，再加入少量KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中含有Fe2+C干燥Cl2通入裝有鮮花的集氣瓶鮮花褪色干燥Cl2有漂白性D向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．按要求填空：（1）①光導纖維的主要成分(用化學式表示)；②過氧化鈉的電子式。（2）實驗室制備氯氣的離子方程式是。22．用化學知識回答下列問題。（1）I．實驗室配制的溶液。需稱量固體g。（2）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、。（3）如果在定容時仰視，則溶液濃度。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（4）II．根據(jù)元素化合物相關知識填空。中陽離子與陰離子個數(shù)比，檢驗其組成中所含陽離子的方法是。（5）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，所發(fā)生反應的化學方程式為，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應中的作用是。（6）的水溶液俗稱水玻璃，具有黏結力強、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑。實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，而不用玻璃塞。請用反應的化學方程式解釋原因。（7）科學家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：(已知為和混合物)回答下列問題：①從物質分類的角度看，圖中的物質屬于酸性氧化物的有(填化學式)。②圖中物質溶于水所得溶液呈堿性的是(填化學式)。③寫出與反應生成的化學方程式：。④氨氣與一氧化氮在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式為。23．生物地球氮化學循環(huán)模式圖的一部分如圖，請根據(jù)所學知識回答問題。已知：硝化作用是在有氧的條件下，氨或銨根經亞硝酸細菌和硝酸細菌的作用轉化為硝酸的過程。銨根濃度或pH過大，都會使硝化作用減弱。（1）屬于氮的固定的是(填標號)。（2）利用如圖裝置可以制備、檢驗和收集NO。①實驗前先打開開關K通入一段時間，其目的是。采用抽拉銅絲與稀硝酸反應的優(yōu)點為。②檢驗生成的氣體為NO的操作是。③裝置D的作用是。（3）NO與反應生成的離子方程式為，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。（4）寫出銨根經硝化作用直接轉化為硝酸根的離子方程式：，銨根濃度或pH過大，都會使硝化作用減弱的可能原因為。24．閱讀短文，回答問題。濃硫酸是一種氧化作用相當強的氧化劑，它的氧化作用是由分子里價的硫所引起的。加熱時，絕大多數(shù)金屬(除外)都能與濃硫酸發(fā)生反應，但都沒有氫氣生成。在金屬活動性順序中氫前面的金屬，根據(jù)它們還原性的不同，硫酸分子里價的硫能被還原為不同價態(tài)的產物，如和等。在一般情況下，大多生成。在加熱情況下，當還原性強的鋅與濃硫酸作用時，主要生成，但往往同時有單質S和生成。金屬的還原性越強，生成S和的傾向就越大。在金屬活動性順序氫以后的金屬，在加熱情況下與濃硫酸反應都生成，而不生成S和。常溫下，鐵、鋁的表面被濃硫酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。所以，常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“正確”或“不正確”)。①濃硫酸的氧化性與價的硫有關。

②加熱時，銅與濃硫酸反應生成。

③常溫下，鐵與濃硫酸反應會生成氫氣。

④常溫下可用鋁制容器來盛裝濃硫酸。25．公孫龍“白馬非馬”的論斷從兩個不同方面把“馬”和“白馬”說成兩個概念，與化學上的物質分類相似。在化學上通過對物質進行分類來預測物質的性質，提出假設，設計實驗，驗證假設。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）Ⅰ.現(xiàn)有①；②固體燒堿；③固體；④Cu；⑤溶液；⑥飽和溶液；⑦熔融的NaCl；⑧溶液；⑨九種物質。在上述物質中，可以導電的是(填序號，下同)，屬于電解質的是，屬于分散系的是；③的電離方程式為。（2）將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，即制得膠體；膠體與⑥的本質區(qū)別是。（3）向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為。（4）Ⅱ.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：、、、、、、?，F(xiàn)進行如下實驗：步驟①：取少量溶液逐滴滴加溶液，產生白色沉淀；再加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，有氣體放出。步驟②：取少量步驟①中反應后的溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中一定存在的離子有(填離子符號，下同)，一定不存在的離子有。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、九霄環(huán)佩木古琴由木材制成，木材的主要成分為纖維素，為高分子材料，故A錯誤；

B、裴李崗文化骨笛由動物骨骼制成，故B錯誤；

C、商朝后期陶塤屬于陶瓷，主要成分為硅酸鹽材料，故C正確；D、曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，故D錯誤；故答案為：C。

【分析】根據(jù)各物質的主要成分解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、濃硫酸作干燥劑利用的是濃硫酸的吸水性，故A符合題意；

B、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，因此濃硫酸可以用鐵制容器盛放，故B不符合題意；

C、S能與Hg反應生成HgS沉淀，因此硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計，故C不符合題意；

D、二氧化硫具有還原性，因此少量的SO2可作為葡萄酒的抗氧化劑，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)硫及其化合物的性質分析。3．【答案】B4．【答案】C【解析】【解答】A、硫氧化性較弱，鐵與硫粉反應的產物是FeS，A不符合題意；

B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不符合題意；

C、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵黑色固體，C符合題意；

D、常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.S氧化性較弱，一般只能把金屬氧化到一個較低價態(tài)；

B.鐵和稀硫酸發(fā)生取代反應時只能生成亞鐵離子

C.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；

D.鈍化反應。5．【答案】A【解析】【解答】A、石器材料中主要材料為硅酸鹽，A符合題意。

B、骨耛的成分為鈣鹽，屬于無機鹽，B不符合題意。

C、青銅鏟的成分為金屬材料，C不符合題意。

D、漢鐵鏟的成分為金屬材料，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、石器材料中含有硅酸鹽。

B、骨耛的成分為鈣鹽。

C、青銅鏟的成分為金屬材料。

D、漢鐵鏟的主要成分為金屬材料。6．【答案】A【解析】【解答】加入稀鹽酸后生成無色氣體，、且反應前后陰離子種類不變，可以排除HCO3-、CO32-，若陰離子為Cl-、SO42-而所給物質中不含金屬單質，無法生成氣體，則可排除無色氣體由、Cl-、SO42-產生，則溶液中可能含有NO3-，H+和NO3-即形成具有強氧化性的HNO3，可以和具有還原性的陽離子發(fā)生氧化還原反應，生成NO，NO為無色氣體，且產生中含有NO3-，陰離子種類沒有變化，則陽離子必定含有Fe2+，陰離子含有NO3-；根據(jù)電荷守恒，溶液中存在0.1mol·L-1的各種離子，即c(Fe2+)=0.1mol·L-1，c(NO3-)=0.1mol·L-1，又因為溶液中有5種離子，且根據(jù)電荷守恒，可知溶液中陽離子為Fe2+、Mg2+，陰離子為NO3-、Cl-、SO42-；

A、溶液中一定含有Fe2+，不一定含有Fe3+，A正確；

B、根據(jù)分析，可知溶液中不可能含有HCO3-和CO32-，B錯誤；

C、H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成NO和Fe3+、H2O，離子離子方程式為，C錯誤；

D、根據(jù)分析，可知溶液中陽離子必定含有Mg2+；

故答案為：A

【分析】本題考查的是學生對于離子共存和電荷守恒的了解，要注意的是H+、NO3-兩者在一起具有氧化性，可以和具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應，且根據(jù)電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子。7．【答案】B8．【答案】A【解析】【解答】A．各離子之間互不反應，能大量共存，故A符合題意；B．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．含有大量的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應等反應時能大量共存。9．【答案】D10．【答案】D【解析】【解答】A、①中生成的藍色固體為CuSO4·5H2O，反應同時還生成SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，A不符合題意。

B、②處棉花蘸有酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液具有氧化性，SO2使溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B不符合題意。

C、③中Na2O2具有氧化性，淡黃色粉末變白色，說明Na2O2與SO2反應，體現(xiàn)了SO2的還原性，C不符合題意。

D、④中產生的淡黃色沉淀為S，體現(xiàn)了SO2的氧化性，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、生成的藍色固體為CuSO4·5H2O。

B、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。

C、Na2O2具有氧化性，能與SO2反應生成Na2SO4。

D、SO2與S2－反應生成S單質，體現(xiàn)了SO2的氧化性。11．【答案】B【解析】【解答】A、上下移動銅絲，可使銅絲與濃硫酸脫離接觸，從而控制反應的發(fā)生與停止，A不符合題意。

B、SO2的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，因此SO2應從長導管的一端進入，B符合題意。

C、反應后溶液中硫酸的濃度較大，稀釋時，應將溶液沿燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，通過所得溶液中是否為藍色，即可判斷是否有CuSO4生成，C不符合題意。

D、將CuSO4溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，即可得到CuSO4·5H2O，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、上下移動銅絲，可使銅與濃硫酸脫離接觸。

B、SO2的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集。

C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中。

D、結晶水合物加熱時容易失去結晶水，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶方式獲得晶體。

12．【答案】D【解析】【解答】A．氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，銅不會置換出鐵，第二步不能一步實現(xiàn)，A錯誤；

B．氨氣在氧氣中催化氧化生成NO和水，不會一步生成NO2，第一步不能一步實現(xiàn)，B錯誤；

C．二氧化硅不溶于鹽酸，第一步不能一步實現(xiàn)，C錯誤；

D．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，兩步轉化均可一步實現(xiàn)，D正確；故答案為：D。

【分析】A．氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

B．氨氣在氧氣中催化氧化生成NO和水；

C．二氧化硅不溶于鹽酸；

D．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。13．【答案】A【解析】【解答】A．石墨烯是從石墨中剝離出來的碳單質，A符合題意；B．石墨烯是碳元素的一種單質，只含有C一種元素，因此不屬于有機物，B不符合題意；C．石墨烯是碳元素的一種單質，在該單質中，C元素的化合價為0，C不符合題意；D．石墨烯可導電，是因為其中含有自由移動的電子，元素組成是C元素，C屬于非金屬元素，故石墨烯屬于非金屬單質，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】石墨烯是碳單質，與石墨的層片結構類似具有導電性，是無極非金屬材料。14．【答案】C【解析】【解答】A、SO2具有還原性，可用作葡萄酒的添加劑，做抗氧化劑，A不符合題意。

B、SO2能與H2O發(fā)生反應SO2＋H2O=H2SO3，使得溶液顯酸性，因此將SO2通入紫色石蕊溶液中，可觀察溶液變紅色，但不會褪色，B不符合題意。

C、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。其褪色過程是SO2與品紅溶液中的有色物質發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后，溶液又會恢復原來的紅色，C符合題意。

D、酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，使得酸性KMnO4溶液褪色，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】此題是對SO2性質的考查，結合SO2的酸性氧化物、漂白性、還原性和氧化性進行分析。15．【答案】C【解析】【解答】A．與反應生成氯化銀沉淀，含有大量、和的溶液中不能含有，故不選A；B．與反應生成水，含有大量、和的溶液中不能含有，故不選B；C．與、、不反應，含有大量、和的溶液中可以含有，故選C；D．能把Fe2+氧化為Fe3+，含有大量、和的溶液中不能含有，故不選D；故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應等反應時能大量共存。16．【答案】B【解析】【解答】A.0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故A不符合題意；B．由水電離產生c(H＋)=10-12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，K＋、Ba2＋、Cl-、NO四種離子無論是在酸溶液中，還是堿溶液中都不發(fā)生任何反應，一定能大量共存，故B符合題意；C．溶液中氫氧根離子與鋁離子、碳酸氫根離子反應，不能大量共存，故C不符合題意；D．=1012的溶液為堿性溶液，溶液中銨根離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根和鐵離子發(fā)生雙水解反應；

C.Al3＋、OH-、結合生成氫氧化鋁沉淀，OH-、HCO反應生成碳酸根和水；

D.=1012的溶液為堿性溶液，銨根離子和氫氧根離子結合生成一水合氨。17．【答案】C【解析】【解答】SO2與I2在溶液中發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘單質被消耗，溶液褪色，二氧化硫中硫元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，故答案為：C。

【分析】二氧化硫具有還原性，與碘單質反應，從而導致溶液褪色，體現(xiàn)還原性。18．【答案】C【解析】【解答】A．與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，堿性時NH不能大量共存，呈酸性時有NO與鋁得不到氫氣，故A不選；B．0.1mol/LNaHCO3溶液和AlO反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故B不選；C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，Mg2+、Na+、NO、SO不反應，故C選；D．pH=12的溶液，S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故答案為：C?！痉治觥緼．與NH反應，、NO與鋁反應得不到氫氣；B．和AlO反應；C．酸性條件下Mg2+、Na+、NO、SO不反應；D．S2-、ClO-反應。19．【答案】C【解析】【解答】A.不論稀硝酸過量還是少量，鐵質容器均會與其發(fā)生反應，故不選A；B.鐵與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鐵和氫氣，故不選B；C.鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，可用鐵質容器盛裝濃硝酸，故選C；D.鐵與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氫氣，故不選D。故答案為：C。

【分析】利用氧化還原反應中有元素化合價發(fā)生變化判斷。20．【答案】A21．【答案】（1）SiO2；（2）MnO【解析】【解答】(1)①光導纖維的主要成分化學式為SiO2；②過氧化鈉有兩個鈉離子和一個過氧根離子；故答案為：第1空、SiO2；第2空、

(2)實驗室制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl?【分析】光導纖維的主要成分化學式為SiO2，過氧化鈉有兩個鈉離子和一個過氧根離子，離子反應方程式書寫。22．【答案】（1）6.0（2）膠頭滴管、500mL容量瓶（3）偏小（4）1：2；焰色試驗（5）；氧化劑、還原劑（6）（7）N2O5、SO2、SO3；NH3；；【解析】【解答】（1）實驗室配制的溶液，需稱量固體的質量m=cVM=；（2）該溶液的配制的步驟有：計算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）如果在定容時仰視，溶液體積偏大，則溶液濃度偏??；（4）由構成，陽離子與陰離子個數(shù)比1：2；鈉元素焰色為黃色，檢驗Na+的方法是焰色試驗。（5）和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為，中O元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，從氧化劑和還原劑的角度分析，的作用是氧化劑、還原劑。（6）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，而不用玻璃塞，原因是。（7）①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，從物質分類的角度看，圖中的物質屬于酸性氧化物的有N2O5、SO2、SO3。②氨氣溶于水得到氨水，氨水呈堿性，圖中物質溶于水所得溶液呈堿性的是NH3。③與反應生成反應的化學方程式為。④氨氣與一氧化氮在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，則產物是氮氣和水，根據(jù)得失電子守恒，反應的化學方程式為。

【分析】（1）利用m=cVM計算；（2）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定體積）、膠頭滴管；（3）依據(jù)分析；（4）由構成；鈉元素焰色為黃色。（5）氧化劑元素化合價降低，還原劑元素化合價升高；（6）二氧化堿是酸性氧化物；（7）①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物；②氨氣溶于水得到氨水，氨水呈堿性；③與反應生成④依據(jù)價態(tài)歸中反應。23．【答案】（1）Ⅰ（2）排盡裝置內的空氣，以防干擾后續(xù)實驗(或其他合理答案)；便于控制反應的發(fā)生與停止；插入銅絲一段時間后，將注射器內的空氣推入圓底燒瓶，裝置E中出現(xiàn)紅棕色，證明該氣體為NO(或其他合理答案)；尾氣處理(或其他合理答案)（3）；4∶1（4）；細菌的活性降低(或其他合理答案)【解析】【解答】（1）I是將氮氣轉化為NH4+，屬于氮的固定；

（2）①先通CO2氣體的目的是：排盡裝置中的空氣，防止對實驗造成干擾；采用抽拉銅絲與稀硝酸反應的優(yōu)點是：便于控制反應的發(fā)生與停止；

②檢驗生成的氣體為NO的操作是：插入銅絲一段時間后，將注射器內的空氣推入圓底燒瓶，裝置E中出現(xiàn)紅棕色，證明該氣體為NO；

③D是NaOH溶液，其目的是進行尾氣吸收；

（3）該反應是N元素的歸中反應，離子方程式為：；氧化產物與還原產物之比是：4∶1；

（4）銨根經硝化作用直接轉化為硝酸根的離子方程式為：；銨根濃度過大或pH值過大會使硝化作