高二化學上冊暑假提升講義-氯氣的性質和次氯酸（解析版）

第08講氯氣的性質和次氯酸

一?模塊導航一-----?學習目標?-----

模塊一思維導圖串知識1.能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非

模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）金屬元素，其單質具有強氧化性。

模塊三教材習題學解題2.通過實驗探究氯氣的化學性質，掌握氯氣與金屬單

模塊四核心考點精準練（6大考點）質、非金屬單質及水的反應。

模塊五小試牛刀過關測3.掌握氯水的成分、次氯酸的性質。

（基礎練10題）4.熟知氯氣與堿的反應，漂白粉的主要成分、漂白原理

（提升練6題）及保存方法。

模塊一思維導圖串知識

氯的存在

模塊二基礎知識全梳理

一、氯的存在、氯氣的物理性質

i.氯的存在

氯元素在自然界中除了以NaCl、MgCL、CaCb等形式大量存在于海水中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。

2.氯氣的物理性質

顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度

黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積的水可溶解約體積的氯氣比空氣大

3.液氯

氯氣的熔、沸點低，在低溫和加壓條件下可以轉化為液態(tài)，稱為液氯。

二、氯氣與金屬、非金屬單質的反應

1.原子結構

\\\

(+17)287

氯原子結構示意圖為⑴,容易得到1個電子，氯氣的化學性質活潑，常表現(xiàn)強氧化性。

2.與金屬單質的反應

化學方程式反應現(xiàn)象

與鈉反應2Na+CL^^-2NaC]產牛大量白色煙

與鐵反應2Fe+3cl2^^2FeCb產生大量棕褐色煙

與銅反應Cu+Cb^^CuCb產生大量棕黃色煙

氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物。

3.與非金屬單質(如H2)的反應

(1)實驗操作：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。

(2)實驗現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口上方出現(xiàn)目霎。

占燃

(3)化學方程式：H2+C12=^2HC1O

【特別提醒】因為HC1極易溶于水，HC1與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。

【歸納總結】

(1)氯氣是很活潑的非金屬單質，具有強氧化性。

①氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應，一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到最高價。

②氯氣在一定條件下能與非金屬單質(如H2、S、P等)反應。

(2)燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，也是氧化還原反應，不一定要有氧氣參與，如2P+3CL望=2PCb

(3)描述現(xiàn)象時，固體小顆粒分散在空氣中形成“煙”，液體小液滴分散到空氣中形成“霧”。

三、氯氣與水的反應

1.常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式

是Cb+H2O=HCl+HClO。

2.漂白原理的探究實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

覆布

有色布條不褪色干燥的CL無漂白作用

干燥

?氯氣

/摹布在有H2O存在的條件下，

有色布條褪色

Cb有漂白作用

一干燥

氯氣

有色

/鮮花在有H2。存在的條件下，

有色鮮花褪色

干燥CL有漂白作用

k______>，氣

氯氣溶于水能殺菌、消毒以及能使某些染料和有機色素褪色，是因為氯氣與水反應生成的皿0具有強氧化

性。

3.次氯酸的性質

(1)弱酸性

次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性弱，寫出氯氣和水反應的離子方程式：

C12+H2O=H++C「+HC1O。

(2)不穩(wěn)定性

次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應的化學方程式：2HC1O^=2HC1+O2T。

(3)強氧化性

次氯酸具有強氧化性，其氧化性比C12強，可用于自來水的殺菌、消毒,使某些染料和有機色素褪色，還可

以用作漂白劑。

氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，所以要嚴格控制飲

用水中余氯的含量，并開始使用二氧化氯(C102)、臭氧等新的自來水消毒劑。

【歸納總結】

1.液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別

液氯新制氯水久置氯水

、

成分C12cb、HCIO、H2O.H+、cr>cicr、OHH+C「、H2O、OH

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

2.新制氯水成分的多重性

氧化性西氧化Fe2+、Br-、：^等|

_ci2—Hl

-cr—生成一|加入AgNOs溶液產生白色蒜1

譏淀

新照下，新制氯水中有氣泡產生|

制

氯HC1O-.「使有色布條或品紅溶液褪色I

水■I漂白性1I,

----也使紫色石蕊溶液先變紅后褪色I

淡色石蕊溶液變紅色?

口~|加活潑金屬、碳酸鹽等產生氣泡|

四、氯氣與堿的反應

1.漂白液

(1)反應的化學方程式：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O□

(2)漂白液的有效成分是次氯酸鈉。

2.漂白粉

(1)反應的化學方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaC12+Ca(C10)2+2H2O□

⑵漂白粉的主要成分是CaCb、Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2,漂粉精的主要成分是Ca(C10)2。

(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白

性的次氯酸。

化學方程式為Ca(ClO)2+82+H2O=CaCC>31+2HC1O(家用漂白消毒)。

Ca(C10)2+2HCl-CaCL」+2HC1O(工業(yè)漂白)□

(4)漂白粉的保存及應用

漂白粉應密封、避白保存,并置于陰涼干燥處。

漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池等場所的消毒劑。

【易錯警示】

(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，不易分解且次氯酸鹽固體比氯水(次氯酸)易于貯存和運輸，故生產、生活中常用

次氯酸鹽(如漂白粉)代替次氯酸作漂白劑和消毒劑。

(2)漂白液、漂白粉的有效成分分別為NaClO、Ca(C10)2,其漂白、消毒原理相同，都是在酸性條件下生成

具有漂白、消毒作用的次氯酸(HC1O)。

(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸鹽(次氯酸鈣、次氯酸鈉)、二氧化氯(C102)。二氧化

氯的漂白和消毒能力比氯氣強且使用起來更安全。

模塊三教材習題學解題

教材習題01解題思路

下列說法正確的是（）聞氣體氣味的方法是用手輕輕地在瓶口扇動，僅使少

A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的量的氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子聞，A錯誤；氯

氣味氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集氯氣，B錯誤；

B.用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向擴散，疏散

C.貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾時應該逆著風向轉移，C正確；氯氣密度比空氣大，

D.氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域泄漏時離地面越近氯氣濃度越大，應盡量向高處逃

生，D錯誤。

【答案】c

教材習題02解題思路

下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）【解析】氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成

A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方氯化氫，氯化氫吸收水蒸氣在瓶口形成白霧，沒有煙，

形成白色煙霧A項錯誤；鐵絲在氯氣中燃燒，生成FeCb，F(xiàn)eCb溶

B.鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的煙，產物溶于液呈棕黃色，B項錯誤；銅絲在氯氣中燃燒，產生棕

水，溶液呈淺綠色黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍綠色，C正確；

C.銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于鈉在空氣中燃燒，生成的過氧化鈉為淡黃色固體，D

水，溶液呈藍綠色項錯誤。

D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

【答案】C

6模塊四核心考點精準練-------------

核心考點一：氯原子的結構及氯氣的物理性質

也287

【例1】氯原子結構示意圖為名〃，下列說法正確的是（）

A.氯原子在化學反應中易失去電子

B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子

C.氯元素的化合價只有一1

D.氯原子的原子核外有7個電子

【答案】B

【解析】氯原子最外電子層上有7個電子，易得到1個電子形成具有穩(wěn)定結構的氯離子，B正確。

〈》核心考點二：氯氣與單質的反應

【例2】氯氣跟下列物質反應時，能夠產生白霧的是（）

A.鈉B.銅C.氫氣D.鐵

【答案】C

【解析】鈉與氯氣反應生成固體氯化鈉，會觀察到白煙；銅與氯氣反應生成固體氯化銅，會觀察到棕黃色

的煙；氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫極易結合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，會觀察到白霧；鐵與氯氣反

應生成固體氯化鐵，會觀察到棕褐色的煙。

核心考點三：氯水的成分

【例3】下列關于氯水的敘述正確的是（）

A.新制氯水中的微粒只含CL和H20

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是C12

D.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性減弱

【答案】B

-

【解析】新制氯水中主要含有三種分子：H2O>CI2、HC1O和四種離子：H+、C「、CIO,OH；新制氯水中

含有H+和HC1O,藍色石蕊試紙遇H+變紅，變紅后的試紙被HC1O氧化褪色；光照新制氯水，發(fā)生反應：

2HC1O里=2HC1+O2T，逸出的是O2而不是Cb;該反應進行后，弱酸（次氯酸）轉化為強酸（鹽酸），在密閉無

色玻璃瓶中不考慮HC1揮發(fā)，溶液的酸性增強。

。核心考點四：氯氣與堿的反應

【例4】下列有關氯氣的性質或用途的敘述錯誤的是（）

A.工業(yè)上用氯氣與消石灰反應來制漂白粉

B.自來水常用氯氣來消毒殺菌，其有效成分是HC1O

C.氯氣有毒，制取氯氣的尾氣要用堿溶液來吸收

D.氫氣不能在氯氣中燃燒

【答案】D

【解析】工業(yè)上利用反應2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O來制取漂白粉，A正確；用CL對自來

水消毒時，發(fā)生反應：C12+H2O=HCH-HC1O,有效成分為HC1O,B正確；CL有毒，可用堿溶液吸收

CL,C正確；壓在CL中燃燒生成HC1,D錯誤。

令核心考點五：次氯酸鹽的性質

【例5】漂白粉是生產生活中常用的消毒劑。

下列有關漂白粉的說法錯誤的是()

①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸

③漂白粉性質穩(wěn)定，可以敞口存放

④漂白粉能與少量C02、H20反應生成Ca(HCO3)2和HC1O

A.①②B.②③

C.③④D.①④

【答案】C

【解析】漂白粉的性質相對于HC10來說比較穩(wěn)定，但在敞口存放過程中，會發(fā)生反應：Ca(C10)2+C02+

H2O=CaCO3i+2HC1O,2HC1O^=2HC1+02?,使漂白粉逐漸失效，故③錯誤；與少量CCh反應：Ca(C10)2

+C02+H2O=CaCO31+2HC10,與過量CO2反應時才生成Ca(HCCh)2,故④錯誤。

Q核心考點六：次氯酸的性質

【例6】用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()

【解析】氯水顯酸性，含有HC1,可以使藍色石蕊試紙變紅色，又因新制氯水中含有HC10,所以試紙先變

紅色后又會被漂白為白色，故應選B項。

6模塊五小試牛刀過關測-------------------------

【基礎練】

1.下列關于氯氣性質的描述中，不正確的是

A.無色氣體B.有刺激性氣味C.能溶于水D.常溫常壓下密度比空氣的大

【答案】A

【解析】A.氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；

B.氯氣具有刺激性氣味，故B正確；

C.氯氣可以與水反應生成HC1和HC10,能溶于水，故C正確；

D.氯氣的相對分子質量為71,空氣的平均相對分子質量約為29,相同條件下，氣體的密度之比等于其相

對分子質量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故D正確；

答案為A。

2.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是

A.CuChB.FeCLC.HC1D.AlCh

【答案】B

【解析】A.單質Cu與單質Cl2在加熱條件下能直接化合成CuCl2,A項不符合題意；

B.單質Fe與單質CL在加熱條件下能直接化合生成FeCb,不能化合成FeCL,B項符合題意；

C.單質也和單質CL在點燃或光照下能直接化合成HC1,C項不符合題意；

D.單質A1和單質CL在加熱條件下能直接化合成AlCb,D項不符合題意；

答案選B。

3.下列有關氯氣的敘述中正確的是

A.CL是無色無味的氣體

B.液氯和氯水是同一物質

C.常溫下H2和CL能發(fā)生化合反應

D.CL跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

【答案】D

【解析】A.CL是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；

B.液氯是液態(tài)的氯氣單質，氯水是氯氣溶于水形成的混合物，B錯誤；

C.氫氣與氯氣光照或點燃發(fā)生化合反應，C錯誤；

D.強氧化劑CL跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物，D正確；

故選D。

4.漂白粉的主要成分

A.Na2sCUB.AlChC.CuCl2D.Ca(C10)2

【答案】D

【解析】漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故選D。

5.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A.CuCLB.FeCl3C.FeChD.AlCh

【答案】D

占燃

【解析】A.氯氣化學性質非常活潑，與變價金屬反應時生成高價氯化物，Cu+Cl2=CuCl2'但是銅單質不

能與稀鹽酸反應，故A錯誤；

B.2Fe+3cl2占燃T但是鐵單質與稀鹽酸反應生成FeCL,故B錯誤；

C.氯氣化學性質非常活潑，與變價金屬反應時生成高價氯化物2Fe+3cU顰，鐵單質與稀鹽酸反應生

成FeCb,故C錯誤；

D.2Al+3C\2=2AlCl3'鋁單質與稀鹽酸反應生成AlCb,故D正確；

故答案為D。

6.下列物質的轉化不能通過一步反應直接實現(xiàn)的是

A.C1,—>FeCl,B.CaOfCa(OH),

C.Na2CO3->NaHCO3D.HC1O->02

【答案】A

【解析】A.氯氣與鐵在點燃條件下反應生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，故A選；

B.CaO和水反應生成氫氧化鈣，可以一步反應直接實現(xiàn)，故B不選；

C.碳酸鈉溶液和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，可以一步反應直接實現(xiàn)，故C不選；

D.次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應直接實現(xiàn)，故D不選；

故選：Ao

7.下列敘述正確的是

A.C"的化學性質活潑，與混合后立即發(fā)生爆炸

B.光照下，新制氯水會產生氣泡，該氣體是C12

C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D.紅熱的鐵絲在C1?中燃燒生成FeCl?

【答案】C

【解析】A.Cl?與H?混合后在光照條件下發(fā)生爆炸，A錯誤；

B.光照下，新制氯水會產生氣泡為次氯酸見光分解，該氣體是。2,B錯誤；

C.由于次氯酸見光分解，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；

D.CU是強氧化劑，紅熱的鐵絲在CU中燃燒生成FeCLD錯誤；

故選C。

8.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.鈉與水反應：Na+H2O=Na+0H-+H2T

B.向鹽酸溶液加入少量碳酸鈉：CO「+H+=HCO；

C.5通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=CP+C10-+H20

+3+

D.鐵片插入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

【答案】C

+

【解析】A.鈉與水反應，生成NaOH和H2,配平后的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T,

A不正確；

B.向鹽酸溶液中加入少量碳酸鈉，碳酸鈉全部轉化為二氧化碳等，離子方程式為：

+

CO^-+2H=CO2T+H2O,B不正確；

C.CU通入NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應，生成NaCl、NaClO等：Cl?+2OIT=Cr+C1CT+H2。，C正確;

+2+

D.稀硫酸具有弱氧化性，鐵片插入稀硫酸中：Fe+2H=Fe+H2T,D不正確；

故選C。

9.下列關于氯氣的敘述中，正確的是()

A.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，都屬于純凈物

B.氯氣能使干燥的有色布條褪色

C.氯氣是一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體

D.漂白粉的有效成分是CaC］和Ca(C10)2

【答案】C

【解析】A.氯氣、液氯是同一種物質即CL,都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，A錯誤;

B.氯氣本身沒有漂白性，故不能使干燥的有色布條褪色，B錯誤；

C.氯氣是一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體，C正確；

D.漂白粉的主要成分是CaC%和Ca(C10)2,有效成分是Ca(ClO)2,D錯誤；

故答案為：Co

10.在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是

方法現(xiàn)象結論

A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2

B向飽和NaHCCh溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含有HC1O

C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性

D向FeCL溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性

【答案】B

【解析】新制氯水中存在平衡關系：CI2+H2OOHCI+HCIO,根據(jù)可逆反應的特點，可得出新制氯水中存在

的微粒有：H2O、Cb、HC1O、H+、CIO-、C1-O其中只有C12有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠

色；CL和HC1O均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；C1-可與AgNCh溶液產生白色沉淀；HC1O還具有

漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。據(jù)此分析解答。

【解析】A.氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A項正確；

B.向飽和NaHCCh溶液中加入足量氯水，有氣泡產生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的H+發(fā)生反應生成

水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HC1O,B項錯誤；

C.紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項正確；

D.向FeCL溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應：2Fe2++CL=2Fe3++2Ch說明氯水具有氧化性，

D項正確；

答案選B。

【提升練】

11.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cb

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNS溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

【答案】D

【解析】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有CL,A正確；

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有C「，B

正確；

C、向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產生，氣體是CO2,這說明氯水中含有H*,C正確；

D、向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵

氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HC1O,D不正確。

答案選D。

12.將一定量Cb通過甲裝置后，再通過放有濕潤紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。甲裝置中所盛試劑

可能是

①濃硫酸②NaOH溶液③飽和食鹽水④FeCL溶液

A.①③B.②③C.①④D.②④

【答案】D

【分析】干燥的C12沒有漂白性，潮濕的CL（含有HC1O）具有漂白性，一定量C12通過甲裝置后，再通過放

有濕潤紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明沒有CL進入到裝置乙內，則甲裝置內的試劑能吸收CL

或與C12發(fā)生反應，據(jù)此解答。

【解析】①濃硫酸能干燥C12,但不能吸收C12,C12進入到乙裝置中，能使裝置乙內濕潤紅色布條褪色，①

不符合題意；

②C12能被NaOH溶液吸收，則裝置乙內濕潤紅色布條不褪色，②符合題意；

③C12在飽和食鹽水中溶解度較小，C12能通過甲裝置進入到乙裝置內使?jié)駶櫦t色布條褪色，③不符合題意；

④C12與FeC12溶液發(fā)生反應生成FeCb，氯氣被吸收，則裝置乙內濕潤紅色布條不褪色，④符合題意；

則甲裝置中所盛試劑可能是②④，故選D。

13.用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是

(

-

j

M

s

H/

d胡

》

理

茗￡

噱

卜

槐

W

圖

A.cu與H2O反應的化學方程式：C12+H2O^HC1+HC1O

B.圖1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出

光昭

C.結合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應：2HC10—：=2HC1+02T

D.光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱

【答案】B

【解析】A.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；

B.氯水中含有HC10,HC1O為弱酸，強光照射下分解生成HC1和氧氣，由弱酸轉化為強酸，因此pH下降,

B錯誤；

C.氯水中的HC1O在強光照射下分解生成HC1和氧氣，因此HC10的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧氣

光昭

含量增多，推測發(fā)生了反應：2^10=:=2^1+02T,C正確；

D.次氯酸具有漂白性，HC1O在強光照射下分解生成HC1和氧氣，導致溶液的漂白性會減弱，D正確;

故選B?

14.如圖所示為氯的單質及其化合物的價類二維圖，其中X、Y、Z、W均為含氯化合物。下列說法不正確

的是

化合價，

+1Y——Z

0

-ci2

-1XW

氫化物單質酸鈉鹽

A.Z的溶液中通入C。?，有丫生成

B.氯水光照后酸性增強，漂白性減弱

C.液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性

D.X和Z混合可以生成C1,

【答案】c

【解析】A.Z為NaClO,向NaQO溶液中通入CO?會生成HC1O,A正確；

B.氯水在光照條件下，其中的HC1O會發(fā)生分解生成氧氣和鹽酸，酸性增強，漂白性減弱，B正確；

C.液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性,

C錯誤；

D.X和Z混合會發(fā)生歸中反應，可以生成Cl?,D正確；