2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識(shí)回顧(背誦版)

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

第1部分：空氣、氧氣

1.空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算各約占21%和78%,稀有氣體占0.94%,CC）2占

0.03%。稀有氣體包括氫、氮、量、氟、沆、氨。

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：

氧氣Q2;氮?dú)釴2；水理0；二氧化碳CO2；磷R(shí)；五氧化二磷；氨氣He;短氣Ne；

氨氣Aro

3.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為：歿2、CQ、N5、可吸入顆粒物和臭氧等。

4.目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（馳、CH4等）、酸雨（的、SO2等）、

白色污染（塑料垃圾等）

5.氧氣能用于煉鋼、氣焊是由于氧氣具有支持燃燒的性質(zhì):用于磁懸浮列車(chē)的氣體是氮?dú)?食品包裝中充

氮?dú)庖苑栏?；稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，這是它的物理性質(zhì)。（填物理或化學(xué)）

6.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng),物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鋼鐵生銹等屬于緩慢氧化?

7.氧氣的用途：

（1）供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；

（2）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

第2部分：氫氣、水

1.水資源概況

（1）地球表面約被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%。

（2）我國(guó)的水資源現(xiàn)狀：總量多，但人均水量少；分布不均，東南去，西北少。

2.愛(ài)護(hù)水資源主要從節(jié)約用水和防止水體污染兩方面進(jìn)行。

3.防止水污染：

①工業(yè)上：未經(jīng)處理的工業(yè)三廢的任意排放-應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體

處理達(dá)標(biāo)后排放。

②農(nóng)業(yè)上：化肥、農(nóng)藥的不合理使用一提倡使用農(nóng)家肥。

③生活上：生活污水任意排放，垃圾隨意丟棄等一生活污水集中處理和排放，垃圾分類(lèi)集中處理o

4.水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、活性炭吸附、消毒殺菌、蒸儲(chǔ)等。

（1）靜置沉淀：讓較大的顆粒自然沉降。

（2）吸附沉淀：加絮凝劑明研,利用其溶于水生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉

降下來(lái)（生成膠狀物的過(guò)程屬于化學(xué)變化,吸附雜質(zhì)的過(guò)程屬于物理變化）。

（3）過(guò)濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。

（4）活性炭吸附：活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性,可以吸附水中的色素和異味等。

（5）投藥消毒：一般用漂白粉、氯氣、臭氧、二氧化氯等，該過(guò)程屬于化學(xué)變化。

（6）其中凈化程度最高的是蒸儲(chǔ)。

5.硬水和軟水：

（1）定義：硬水是含有皿可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

（2）鑒別方法：加入等量的肥皂水，浮渣較多、泡沫較少的是硬水,泡沫較多、浮渣較少的是軟水。

（3）硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室一蒸餡、生活中一盆沸。

6.氫氣驗(yàn)純時(shí)判斷是否純凈：發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。

7.單質(zhì)和化合物

（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物。

（3）氧化物：由百獨(dú)元素組成的化合物，其中一種是氧元素。

8.寫(xiě)出元素符號(hào)Fe的意義：

⑴鐵元素;

（2）1個(gè)鐵原子；

（3）鐵這種物質(zhì)o

9.寫(xiě)出化學(xué)式SO?的意義：

（1）二氧化硫這種物質(zhì);

（2）二氧化硫由硫元素和氧元素組成;

（3）1個(gè)二氧化硫分子;

（4）1個(gè)二氧化硫分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。

10.寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)中“2”表示的意義。

（1）CO21個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子;

（2）Ca2+1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷;

+2一

（3MgO氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià);

（4）2P2個(gè)磷原子。

11.按要求寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)。

（1）+3價(jià)的鐵的氧化物Fez。》；

（2）標(biāo)出氯化鋅中鋅元素的化合價(jià)ZnCh;

（3）2個(gè)氫原子2H；

（4）硝酸根離子NO3二；

（5）寫(xiě)出氫氧化鎂的化學(xué)式并標(biāo)出鎂元素的化合價(jià)血50H）?

5.寫(xiě)出下列元素或根的化合價(jià)和離子符號(hào)。

化合

元素名稱(chēng)化合價(jià)離子符號(hào)元素名稱(chēng)化合價(jià)離子符號(hào)元素名稱(chēng)離子符號(hào)

價(jià)

氫+1H+鋅±2Zn2+硫（負(fù)價(jià)）2S2-

鉀+1K+銅±2Cu2+

鈉±1Na+鋁+3Al3+錢(qián)根+1W

銀+1Agl亞鐵±2Fe2+氫氧根OH-

鈣±2Ca2+鐵Fe3+硝酸根4NOf

+3

鎂+2Mg2+氯（負(fù)價(jià)）ACl-硫酸根2W

根±2Ba2+氧2o2-碳酸根2co.

6.化合價(jià)規(guī)律：

（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為L(zhǎng)。

（2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為理

（3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)。

7.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

氧化物：氧化鈉Na2。氧化銅CuO氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO

氯化物：氯化鈉NaCl氯化氫HC1氯化鎂MgCl?氯化鐵FeC'

某酸（酸類(lèi)）：硫酸H2sop硝酸HNOa碳酸H2cOa

氫氧化某：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（OHb氫氧化鐵Fe（OH）a氫氧化鋁AKOH^

硝酸某:硝酸銀AgNO2硝酸鈉NaNOa硝酸銅CU(NO2)2硝酸鐵FGNO6

硫酸某:硫酸鈉硫酸鋅ZnS04硫酸鐵硫酸鋁)

Na2SO4Fe2(SO4)aAb(S04a

碳酸某:碳酸鈉Na2cO3碳酸鉀K2c碳酸鈣.CaCOa碳酸鋼Bag

8.寫(xiě)出下物質(zhì)的名稱(chēng)。

Fe2O3_氧化鐵AgCl氯化銀HC1氯化氫A1（OH）3氫氧化鋁

Fe（NO3）2硝酸亞鐵CuSO4硫酸銅MgSO4硫酸鎂（NH4）2CO3碳酸。

第3部分：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：小、原壬、離壬。鐵是由鐵原子構(gòu)成,水由水分子構(gòu)成,氯化鈉由鈉離子和氯離

壬構(gòu)成。

2.微粒的基本性質(zhì)：

（1）微粒的質(zhì)量和體積都很小。

（2）微粒是在不斷地運(yùn)動(dòng)的:溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率越快;溫度越低，微粒的運(yùn)動(dòng)速率越慢。

（3）微粒之間有間隙。

3.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子

保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。

注意：?jiǎn)蝹€(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣

味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。

4.分子是由原子構(gòu)成的,如：1個(gè)二氧化碳（C02）分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子

（H20）是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分工可以分裂成又可以結(jié)合成新的分子?？?/p>

見(jiàn)，在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)會(huì)發(fā)生變化，原子的種類(lèi)丕會(huì)發(fā)生改變。因此，原子是化學(xué)變化中的

最小粒子。

6.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

（1）區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。

（2）聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成,分子和原子都可直接構(gòu)成也質(zhì)_。

7.用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)二氧化碳分子3CQ2,2個(gè)氫原子2H,2個(gè)氧分子辿。

8.原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)王和中子構(gòu)成。

9.原子不顯電性的原因：原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷電量相等，電性相反。

10.原子核外電子的排布

（1）核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的。

（2）核外電子排布的規(guī)律第一層最多&個(gè)。第二層最多區(qū)個(gè)。最外層不超過(guò)也個(gè)（只有一層不超過(guò)二個(gè)）

11.原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫(xiě)出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。

（）小圓圈表示原子核；

1①

（2）小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

②'

（3）弧線表示電子層；

（4）弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)o

12.原子和離子的區(qū)別：

（1）原子：質(zhì)子數(shù)三電子數(shù)；

（2）離子：質(zhì)子數(shù)聲電子數(shù)；

（3）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；

（4）陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。

13.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)壬數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

14.相對(duì)原子質(zhì)量工質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23,核電荷數(shù)為11,則中子數(shù)為12。

15.元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

16.元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不

同。

17.元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。

18.地殼中元素的含量：前四位的元素名稱(chēng)和符號(hào)依次是氧（0）、硅（Si）、鋁（A1）、鐵（Fe）,其中最

多的金屬元素是A1,它與最多的非金屬元素組成的物質(zhì)符號(hào)是他必o

19.門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

20.元素所在的周期數(shù)等于原子的電壬層數(shù)，元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。

21.元素周期表：

（1）有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共Z個(gè)周期），每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8,9,10三

個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共匝個(gè)族）。

（2）排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）

22.在下圖橫線上填寫(xiě)周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問(wèn)題：

/廠、''（1）鎂位于元素周期表第三周期；

——肆8筐累J）/（2）鎂位于元素周期表第2主族；

24.3相對(duì)通工質(zhì)量（3）鎂離子的最外層電子數(shù)是§o

23.物質(zhì)都是由元素組成的。如二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素組成高錦酸鉀（KMnOQ由鉀元素、鎰

元素和氧元素組成。

第4部分：碳及其氧化物

1.金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)鉆頭等。

2.石墨是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極等。

3.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”），物理性質(zhì)差別大的原因是碳原子

的排列方式不同，它們的化學(xué)性質(zhì)相回（填“相同”或“不相同。

4.因?yàn)榛钚蕴康慕Y(jié)構(gòu)疏松多孔，所以具有吸附性，常用作防毒面具的吸附齊上

5.C?n分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。

6.物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)o在化學(xué)反應(yīng)中，供

給氧的物質(zhì)叫氧化劑,得氧的物質(zhì)叫還原劑o在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性,物質(zhì)奪

取氧的性質(zhì)叫還原性o

7.CO2的物理性質(zhì)：標(biāo)況下，一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固

態(tài)二氧化碳（俗稱(chēng)王如）。

8.CO的物理性質(zhì)：標(biāo)況下，一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小,難溶于水，只能用排水法收集,

不能用向下排空氣法收集。

9.CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

10.CO?的用途

（1）滅火既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)（二氧化碳的密度比空氣大）:又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（二

般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒）。

（2）干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱,因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。

（3）光合作用：作氣體肥料,可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

11.CO的用途：

（1）可燃性：作氣體燃料。

（2）還原性：冶煉金屬。

第5部分：燃料及其利用

1.燃燒：

（1）定義：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

（2）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

2.燃燒需要三個(gè)條件：①可燃物;②與氧氣（或空氣）接觸;⑶溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

滅火只需滿足下列條件之一：①清除可燃物②隔絕氧氣（或空氣）⑶使溫度降到著火點(diǎn)以下?滅火

的根本就是要破壞燃燒的條件。

3.圖書(shū)、檔案等著火，應(yīng)該用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火,原因是滅火時(shí)不會(huì)留下任何痕跡而使物體損壞o

4.用化學(xué)知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象。

（1）生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃。

（2）室內(nèi)起火，不能打開(kāi)門(mén)窗，因?yàn)闀?huì)增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺-

（3）用扇子扇煤爐火越扇越旺，因?yàn)殡m然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，

所以越扇越旺o而用扇子扇蠟燭火焰一扇就滅，因?yàn)殡m然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)

以下，所以一扇就滅o

（4）電器著火，應(yīng)先切斷電源,再滅火o

5.可燃性氣體（如H?、CO、甲烷等）、面粉、煤粉等粉塵和空氣（或氧氣）混合,在有限的空間里,遇到

明火就會(huì)急劇地燃燒，可能發(fā)生爆炸事故。所以可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純,防止發(fā)生爆炸。

6.防爆注意事項(xiàng)：

（1）油庫(kù)、面粉加工廠門(mén)口貼有禁止煙火的標(biāo)志。

（2）煤氣泄漏需要立即關(guān)閉閥門(mén)并打開(kāi)窗戶(hù)通風(fēng)。

（3）若燃?xì)夤艿佬孤?，不能用燃著的蠟燭檢查，可用涂肥皂水的方法去檢查或用儀器檢查。

7.填寫(xiě)下列與燃燒或爆炸有關(guān)的圖標(biāo)的含義。

A???

當(dāng)心爆炸禁止煙火禁止帶火種禁止燃放鞭炮禁止放易燃物

8.化石燃料包括煤、石油、天然氣,都是混合物（填“純凈物”或“混合物”），都是不可（填“可”或“不可”）

再生能源。

9.煤的干儲(chǔ)：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化,主要產(chǎn)品有焦炭、煤焦油、煤氣（主要成分為一）

等。

10.石油的分儲(chǔ)：根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同,將它們分離，屬于物理變化,主要產(chǎn)品有汽油、煤油、柴油、

潤(rùn)滑油等。

11.天然氣的主要成分是甲烷。甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

12.燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)空氣充足;二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

13.造成酸雨的氣體主要是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO?）。

14.乙醇汽油屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。用乙醇汽油作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源、減

少汽車(chē)尾氣的污染。

15.寫(xiě)出化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

（1）甲烷燃燒：CH4+2O2.尊i.CON+ZH?。。

（2）酒精燃燒：C2H9H+3O2-92co2+3比0；酒精是亙（填“可”或“不可”）再生能源。

16.檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法?/p>

（1）檢驗(yàn)可燃物含氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁

出現(xiàn)水霧,說(shuō)明生成了水，證明含有氫元素；

（2）檢驗(yàn)可燃物含碳元素的方法：把上述燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水,振蕩，變渾濁,說(shuō)明生

成了二氧化碳,證明含有碳元素。（或點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,變渾濁,說(shuō)

明生成了二氧化碳,證明含有碳元素。）

17.影響燃燒現(xiàn)象劇烈程度的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

18.燃料不充分燃燒的缺點(diǎn)：放出的熱量少，浪費(fèi)資源、生成C0等污染空氣的物質(zhì)。

19.氫能源的優(yōu)點(diǎn)：可用水作原料，有廣泛的來(lái)源、燃燒后產(chǎn)物無(wú)污染、熱值高,

未能廣泛應(yīng)用的原因：制取成本高、貯存困難。

20.人們正利用和開(kāi)發(fā)的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能。

第6部分：金屬和金屬材料

1.金屬材料分類(lèi)：包括純金屬和合金。

2.人類(lèi)利用金屬的先后順序是銅、鐵、鋁。

3.金屬的物理性質(zhì)及用途

（1）物理共性：具有金屬光澤一制成裝飾品:

良好的導(dǎo)電性—制電線、電纜；

良好的導(dǎo)熱性一制作炊具;

良好的延展性一拉成細(xì)絲、壓成薄片。

（2）物理特性：顏色：大多數(shù)金屬都呈銀白色,但金呈金黃色,銅呈紫紅色,鐵粉為黑色。

狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體,但汞是液體。

4.金屬之最

生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是硬度最大的金屬是螫，

地殼中含量最高的金屬元素是包，人體中含量最高的金屬是翅，熔點(diǎn)最高的金屬是笆，

熔點(diǎn)最低的金屬是重。

5.合金

（1）定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或韭金屬，制得的具有金屬特性的迎合物。

（2）特性：合金具有金屬特性，與組成合金的純金屬相比，硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更強(qiáng)。

（3）鐵合金：

生鐵和鋼性能不同的原因是含碳量不同,其在生鐵中的含量為2%?4.3%,在鋼中的含量為0.03%?2%。

（4）鈦和鈦合金：

被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材赳，鈦合金與人體具有良好的“粗容性”，可用來(lái)造人造骨。

鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：①熔點(diǎn)匱、密度??；②可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；⑶抗腐蝕性能好。

6.常見(jiàn)的金屬礦石

赤鐵礦（主要成分是35）、磁鐵礦（主要成分是gQd菱鐵礦（主要成分是FeCC）3）、鋁土礦（主要成

分是AbOQ。

7.工業(yè)煉鐵

（1）原料：鐵礦石、焦及、石灰石和空氣等。

（2）主要設(shè)備：宣史。

（3）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

主要反應(yīng)（以赤鐵礦為原料）Fe2Oa+3CO彗2Fe+3co2。

焦炭的作用：燃燒提供熱量（C+O'^CO?）、制取CO（C+CO2=2CO）O

石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去。

（4）產(chǎn)品：生鐵。

拓展：百煉成鋼的主要化學(xué)反應(yīng)是C+些CO?。

8.金屬資源的保護(hù)

（1）金屬的腐蝕和防護(hù)

防銹原理：破坯鐵生銹的兩個(gè)必備條件之一即可。隔絕氧氣或隔絕水。

防銹措施：保持鐵制品表面潔凈干燥;在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層,如涂油、刷漆、烤藍(lán)、鍍其他金屬等；

改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼等。

9.銅綠主要成分是堿式碳酸銅CU2（OH）2c。3，它是銅與空氣中的、CO2、H?O反應(yīng)得到。

（2）金屬資源的保護(hù)

①有效途徑：防止金屬腐蝕;回收利用廢舊金屬;有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物;尋找金屬的替代品。

②回收利用廢舊金屬的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約金屬資源和能源、保護(hù)環(huán)境。3.鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中

與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

第7部分：溶液

1.溶液

（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

（2）特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。

（3）組成：

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì),可以是固體、液體或氣體。

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。

注意：

（1）溶液不一定是無(wú)色的。如：CuSC>4溶液是藍(lán)色的（因含有四）。FeCb是黃色的（因含有Eg上）。FeCl2

是淺綠色的（因含有理匕）。

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如：蒸儲(chǔ)水、酒精等純凈物。

（3）加速物質(zhì)溶解的措施：攪桂、力遍、將固體研碎。

2.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

①放熱：有些物質(zhì)在溶解時(shí)使溶液溫度升高，如NaOH（固）、濃HzSO4（液）等。

CaO溶于水時(shí)使溶液溫度升高是由于CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量。

②吸熱：有些物質(zhì)在溶解時(shí)使溶液溫度降低，如NH4NO3（固）等。

③吸放熱不明顯：有些物質(zhì)在溶解時(shí)無(wú)明顯的溫度變化，如xg（固）等。

3.乳化

（1）乳濁液：一種液體以小液滴形式分散到另一種不相溶的液體里形成的混合物，如牛奶和豆?jié){。乳濁液

不穩(wěn)定,靜置后會(huì)&層。

（2）乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的物質(zhì)。

（3）乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的液滴，從而使油和

水不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作用叫乳化作用。

注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是溶解原理；用氫氧化

鈉去油污利用的是NaOH和油脂反應(yīng)。

4.飽和溶液與不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下,一定量的渣卻里，丕能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;

還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

（2）判斷：

①若有未溶解的溶質(zhì)（充分?jǐn)嚢韬螅瑒t該溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。

②若無(wú)未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中加入少量該溶質(zhì),若不溶解,則為該溶質(zhì)的飽

和溶液，反之則為不飽和溶液。

（3）相互轉(zhuǎn)化：

①對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：

增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液<2飽和溶液

增加溶劑或升高溫度

②對(duì)極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)［如Ca（OH）2］：

增加溶質(zhì)、升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑、

不飽和溶液<三飽和溶液

、增加溶劑或降低溫度

（4）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液丕二^是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

②在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液暹。

5.結(jié)晶

（1）定義：從溶液中析出晶體的過(guò)程。

（2）方法：

①蒸發(fā)結(jié)晶：適用于所有溶質(zhì)的溶液，特別適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如NaCl。

②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）:只適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì),如KNO3。

6.混合物的分離和提純

（1）分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法:

（2）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引；

（3）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法;

除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。

7.固體溶解度

（1）概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

(2)影響因素：

內(nèi)因：暹應(yīng)、溶劑本身的性質(zhì);

外因：溫度。

多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如KN。?。

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，如NaClo

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OHb。

8.氣體溶解度

(1)概念：在lOlkPa和一定溫度下，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積所溶解的氣體體積。

(2)影響因素：

影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng);

溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

9.用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。

用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。

第8部分：酸和堿

1.紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸紅堿藍(lán)中性紫；無(wú)色酚酰溶液變色規(guī)律：酸無(wú)堿紅中性無(wú)。

2.寫(xiě)出常見(jiàn)酸化學(xué)式：鹽.酸HC1,硫酸HzSOw,碳酸H2c，硝酸HNOa，醋酸CH3co0H。

3.打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋可看到白霧，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。

濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。

4.濃硫酸具有吸水性,可作某些氣體的干燥劑:可干燥HC1CO2等，不可干燥NHa。

濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。

5.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面除銹,人體胃液中含有的酸是鹽酸。

6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

7.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水清洗，然后涂上3%?5%的NaHCOa溶液。

8.寫(xiě)出五種可溶于水的堿的化學(xué)式：NaOH、KOH、Ba(OH)2>NH2-H2Q>Ca(OH)?(微溶)

9.NaOH俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會(huì)吸收CO2而變質(zhì),變質(zhì)

的產(chǎn)物是Na2c0、?？捎米懔康南←}酸Ca(0H)2BaCOH)?CaCl?BaCl2檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)。

向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH反應(yīng),再與Na2c反應(yīng)，所以開(kāi)始沒(méi)有

氣泡產(chǎn)生。

10.NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在玻璃容器中,而不能放在紙上。不

慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸。

11.氫氧化鈣俗稱(chēng)為熟石灰、消石灰，其水溶液叫澄清石灰水，

懸濁液叫石灰乳、石灰漿。在空氣中易與CO?反應(yīng)而變質(zhì),變質(zhì)的產(chǎn)物是CaCOa一一。

裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用稀鹽酸將其除去。

12.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑,但不能干燥HC1CO2等酸性氣體。

生石灰(CaO)常用于食品干燥劑。

13.用于配制波爾多液物質(zhì)是Ca(OH)二和CuSO4。不能用鐵桶裝的原因Fe會(huì)與CuSC>4反應(yīng)。

14.溶液能導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的離子。酒精能否導(dǎo)電？否，酒精是由分子構(gòu)成的。

15.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子。

16.改良酸性土壤一般用熟石灰，中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰，治療胃酸過(guò)多一般服用

的堿是Mg(0H)2Al(OH)a,一般服用的鹽是NaHCOa.

蟻蟲(chóng)叮咬時(shí)分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的肥皂水。

17.溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為0-14。pH<7的溶液顯星性，pH越小，酸性越

強(qiáng)；0H=7的溶液顯中性:DH>7的溶液顯堿性,pH越大，堿性越強(qiáng)。

注意：

(1)酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如C11SO4溶液pH<7,屬于鹽類(lèi)；

(2)堿溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2c。3溶液PH>7,屬于鹽類(lèi)。

18.測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙,(廣泛PH試紙精確到L)；PH試紙丕能直接放入溶液中；

如果潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏大，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏小。

19.正常雨水的DH約為5.6,因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O2生成H2c(%，酸雨是陽(yáng)<5.6的雨水。

SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO32H2so3+O2=2H2so4。

第9部分：鹽和化肥

1.鹽類(lèi)物質(zhì)是指含有金屬離子(或NHJ)和酸根離子的化合物,按分類(lèi)寫(xiě)出下列鹽類(lèi)的化學(xué)式。

硫酸鹽：硫酸鈉Na2sOq硫酸鋼BaSOn碳酸鹽:碳酸鈉Na2c。七碳酸鈣CaCOa

硝酸鹽：硝酸鉀KNOa硝酸亞鐵Fe(N0a)2鹽酸鹽(氯化物)：氯化鉀KC1氯化鈣CaCl?

錢(qián)鹽：硝酸蟲(chóng)NH&NC>3氯化鏤NH?1鈉鹽:硝酸鈉NaNOa氯化鈉NaCl

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCOa碳酸氫錢(qián)NH4HCO3

其它鹽：高錦酸鉀KMnOa錦酸鉀IQMnOw氯酸鉀KCIO^

2.食鹽主要成分是NaCI,可以消除積雪的原因：降低水的凝固點(diǎn)；生理鹽水是0.09%的氯化鈉溶

液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

3.大理石、石灰石的主要成分是CaCOa，可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。

4.Na2c。3,俗稱(chēng)為純堿、蘇打,水溶液呈堿性,可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

5.碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCOa，屬于鹽類(lèi)，俗稱(chēng)小蘇打，其溶液呈堿性,除了治療胃酸過(guò)多癥,

還用作發(fā)酵粉。

6.檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測(cè)樣品中加入適量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水

中，如果石灰水變渾濁，證明含有CCh3

7.復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

（通式：AB+CD=AD+CB,口訣：雙交換，價(jià)不變）

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成

時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

8.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法"（又稱(chēng)侯氏制堿法）制得的“堿”是純堿。

9.植物生長(zhǎng)需要量較大的元素是氮、磷、鉀；如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥。

葉色發(fā)黃，缺氮肥;莖不壯易倒伏，缺鉀肥;抗寒抗旱靠磷肥。

灰色粉末是金肥，液體化肥是氨水，一般難溶于水的肥是磷肥,常溫下有氨味的是碳酸氫衣。

10.銹態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會(huì)放出具有刺激性氣味的氨氣。（尿素是不是鏤態(tài)氮肥？不是）

11.草木灰主要成分是碳酸鉀，其溶液呈堿性,不能與銹態(tài)氮肥混用，這樣會(huì)讓化肥失去肥效。

12.氨水化學(xué)式：NH^/0,屬于堿類(lèi)。是NHa溶于水得到的溶液,溶液存在的離子是N且+和

OH-o13.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：

（1）主要步驟是：①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率。玻璃棒在溶解過(guò)程的作用是