2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識回顧(背誦版)

基礎(chǔ)知識回顧

第1部分：空氣、氧氣

1.空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的，按體積分?jǐn)?shù)計算各約占21%和78%,稀有氣體占0.94%,CC）2占

0.03%。稀有氣體包括氫、氮、量、氟、沆、氨。

2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號：

氧氣Q2;氮?dú)釴2；水理0；二氧化碳CO2；磷R；五氧化二磷；氨氣He;短氣Ne；

氨氣Aro

3.空氣質(zhì)量指數(shù)計入評價的主要污染物為：歿2、CQ、N5、可吸入顆粒物和臭氧等。

4.目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（馳、CH4等）、酸雨（的、SO2等）、

白色污染（塑料垃圾等）

5.氧氣能用于煉鋼、氣焊是由于氧氣具有支持燃燒的性質(zhì):用于磁懸浮列車的氣體是氮?dú)?食品包裝中充

氮?dú)庖苑栏?；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，這是它的物理性質(zhì)。（填物理或化學(xué)）

6.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng),物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鋼鐵生銹等屬于緩慢氧化?

7.氧氣的用途：

（1）供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；

（2）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

第2部分：氫氣、水

1.水資源概況

（1）地球表面約被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%。

（2）我國的水資源現(xiàn)狀：總量多，但人均水量少；分布不均，東南去，西北少。

2.愛護(hù)水資源主要從節(jié)約用水和防止水體污染兩方面進(jìn)行。

3.防止水污染：

①工業(yè)上：未經(jīng)處理的工業(yè)三廢的任意排放-應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體

處理達(dá)標(biāo)后排放。

②農(nóng)業(yè)上：化肥、農(nóng)藥的不合理使用一提倡使用農(nóng)家肥。

③生活上：生活污水任意排放，垃圾隨意丟棄等一生活污水集中處理和排放，垃圾分類集中處理o

4.水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、活性炭吸附、消毒殺菌、蒸儲等。

（1）靜置沉淀：讓較大的顆粒自然沉降。

（2）吸附沉淀：加絮凝劑明研,利用其溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉

降下來（生成膠狀物的過程屬于化學(xué)變化,吸附雜質(zhì)的過程屬于物理變化）。

（3）過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。

（4）活性炭吸附：活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性,可以吸附水中的色素和異味等。

（5）投藥消毒：一般用漂白粉、氯氣、臭氧、二氧化氯等，該過程屬于化學(xué)變化。

（6）其中凈化程度最高的是蒸儲。

5.硬水和軟水：

（1）定義：硬水是含有皿可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

（2）鑒別方法：加入等量的肥皂水，浮渣較多、泡沫較少的是硬水,泡沫較多、浮渣較少的是軟水。

（3）硬水軟化的方法：實(shí)驗室一蒸餡、生活中一盆沸。

6.氫氣驗純時判斷是否純凈：發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。

7.單質(zhì)和化合物

（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物。

（3）氧化物：由百獨(dú)元素組成的化合物，其中一種是氧元素。

8.寫出元素符號Fe的意義：

⑴鐵元素;

（2）1個鐵原子；

（3）鐵這種物質(zhì)o

9.寫出化學(xué)式SO?的意義：

（1）二氧化硫這種物質(zhì);

（2）二氧化硫由硫元素和氧元素組成;

（3）1個二氧化硫分子;

（4）1個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成。

10.寫出下列化學(xué)符號中“2”表示的意義。

（1）CO21個二氧化碳分子中有2個氧原子;

（2）Ca2+1個鈣離子帶2個單位正電荷;

+2一

（3MgO氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價;

（4）2P2個磷原子。

11.按要求寫出下列化學(xué)符號。

（1）+3價的鐵的氧化物Fez。》；

（2）標(biāo)出氯化鋅中鋅元素的化合價ZnCh;

（3）2個氫原子2H；

（4）硝酸根離子NO3二；

（5）寫出氫氧化鎂的化學(xué)式并標(biāo)出鎂元素的化合價血50H）?

5.寫出下列元素或根的化合價和離子符號。

化合

元素名稱化合價離子符號元素名稱化合價離子符號元素名稱離子符號

價

氫+1H+鋅±2Zn2+硫（負(fù)價）2S2-

鉀+1K+銅±2Cu2+

鈉±1Na+鋁+3Al3+錢根+1W

銀+1Agl亞鐵±2Fe2+氫氧根OH-

鈣±2Ca2+鐵Fe3+硝酸根4NOf

+3

鎂+2Mg2+氯（負(fù)價）ACl-硫酸根2W

根±2Ba2+氧2o2-碳酸根2co.

6.化合價規(guī)律：

（1）單質(zhì)中元素化合價為L。

（2）化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為理

（3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價。

7.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

氧化物：氧化鈉Na2。氧化銅CuO氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO

氯化物：氯化鈉NaCl氯化氫HC1氯化鎂MgCl?氯化鐵FeC'

某酸（酸類）：硫酸H2sop硝酸HNOa碳酸H2cOa

氫氧化某：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（OHb氫氧化鐵Fe（OH）a氫氧化鋁AKOH^

硝酸某:硝酸銀AgNO2硝酸鈉NaNOa硝酸銅CU(NO2)2硝酸鐵FGNO6

硫酸某:硫酸鈉硫酸鋅ZnS04硫酸鐵硫酸鋁)

Na2SO4Fe2(SO4)aAb(S04a

碳酸某:碳酸鈉Na2cO3碳酸鉀K2c碳酸鈣.CaCOa碳酸鋼Bag

8.寫出下物質(zhì)的名稱。

Fe2O3_氧化鐵AgCl氯化銀HC1氯化氫A1（OH）3氫氧化鋁

Fe（NO3）2硝酸亞鐵CuSO4硫酸銅MgSO4硫酸鎂（NH4）2CO3碳酸。

第3部分：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：小、原壬、離壬。鐵是由鐵原子構(gòu)成,水由水分子構(gòu)成,氯化鈉由鈉離子和氯離

壬構(gòu)成。

2.微粒的基本性質(zhì)：

（1）微粒的質(zhì)量和體積都很小。

（2）微粒是在不斷地運(yùn)動的:溫度越高，微粒的運(yùn)動速率越快;溫度越低，微粒的運(yùn)動速率越慢。

（3）微粒之間有間隙。

3.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子

保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。

注意：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣

味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。

4.分子是由原子構(gòu)成的,如：1個二氧化碳（C02）分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成。1個水分子

（H20）是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分工可以分裂成又可以結(jié)合成新的分子?？?/p>

見，在化學(xué)變化中，分子的種類會發(fā)生變化，原子的種類丕會發(fā)生改變。因此，原子是化學(xué)變化中的

最小粒子。

6.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

（1）區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。

（2）聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成,分子和原子都可直接構(gòu)成也質(zhì)_。

7.用化學(xué)符號表示：3個二氧化碳分子3CQ2,2個氫原子2H,2個氧分子辿。

8.原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)王和中子構(gòu)成。

9.原子不顯電性的原因：原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷電量相等，電性相反。

10.原子核外電子的排布

（1）核外電子是分層運(yùn)動的。

（2）核外電子排布的規(guī)律第一層最多&個。第二層最多區(qū)個。最外層不超過也個（只有一層不超過二個）

11.原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。

（）小圓圈表示原子核；

1①

（2）小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

②'

（3）弧線表示電子層；

（4）弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)o

12.原子和離子的區(qū)別：

（1）原子：質(zhì)子數(shù)三電子數(shù)；

（2）離子：質(zhì)子數(shù)聲電子數(shù)；

（3）陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；

（4）陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。

13.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)壬數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

14.相對原子質(zhì)量工質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。鈉原子的相對原子質(zhì)量為23,核電荷數(shù)為11,則中子數(shù)為12。

15.元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

16.元素的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不

同。

17.元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。

18.地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號依次是氧（0）、硅（Si）、鋁（A1）、鐵（Fe）,其中最

多的金屬元素是A1,它與最多的非金屬元素組成的物質(zhì)符號是他必o

19.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

20.元素所在的周期數(shù)等于原子的電壬層數(shù)，元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。

21.元素周期表：

（1）有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共Z個周期），每一個縱行叫一個族（8,9,10三

個縱行共同組成一個族）（共匝個族）。

（2）排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）

22.在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題：

/廠、''（1）鎂位于元素周期表第三周期；

——肆8筐累J）/（2）鎂位于元素周期表第2主族；

24.3相對通工質(zhì)量（3）鎂離子的最外層電子數(shù)是§o

23.物質(zhì)都是由元素組成的。如二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素組成高錦酸鉀（KMnOQ由鉀元素、鎰

元素和氧元素組成。

第4部分：碳及其氧化物

1.金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)鉆頭等。

2.石墨是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極等。

3.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”），物理性質(zhì)差別大的原因是碳原子

的排列方式不同，它們的化學(xué)性質(zhì)相回（填“相同”或“不相同。

4.因為活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，所以具有吸附性，常用作防毒面具的吸附齊上

5.C?n分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。

6.物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)o在化學(xué)反應(yīng)中，供

給氧的物質(zhì)叫氧化劑,得氧的物質(zhì)叫還原劑o在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性,物質(zhì)奪

取氧的性質(zhì)叫還原性o

7.CO2的物理性質(zhì)：標(biāo)況下，一種無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固

態(tài)二氧化碳（俗稱王如）。

8.CO的物理性質(zhì)：標(biāo)況下，一種無色，無味的氣體，密度比空氣略小,難溶于水，只能用排水法收集,

不能用向下排空氣法收集。

9.CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

10.CO?的用途

（1）滅火既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)（二氧化碳的密度比空氣大）:又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（二

般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒）。

（2）干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱,因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。

（3）光合作用：作氣體肥料,可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

11.CO的用途：

（1）可燃性：作氣體燃料。

（2）還原性：冶煉金屬。

第5部分：燃料及其利用

1.燃燒：

（1）定義：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

（2）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

2.燃燒需要三個條件：①可燃物;②與氧氣（或空氣）接觸;⑶溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

滅火只需滿足下列條件之一：①清除可燃物②隔絕氧氣（或空氣）⑶使溫度降到著火點(diǎn)以下?滅火

的根本就是要破壞燃燒的條件。

3.圖書、檔案等著火，應(yīng)該用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火,原因是滅火時不會留下任何痕跡而使物體損壞o

4.用化學(xué)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象。

（1）生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃。

（2）室內(nèi)起火，不能打開門窗，因為會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺-

（3）用扇子扇煤爐火越扇越旺，因為雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，

所以越扇越旺o而用扇子扇蠟燭火焰一扇就滅，因為雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)

以下，所以一扇就滅o

（4）電器著火，應(yīng)先切斷電源,再滅火o

5.可燃性氣體（如H?、CO、甲烷等）、面粉、煤粉等粉塵和空氣（或氧氣）混合,在有限的空間里,遇到

明火就會急劇地燃燒，可能發(fā)生爆炸事故。所以可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗純,防止發(fā)生爆炸。

6.防爆注意事項：

（1）油庫、面粉加工廠門口貼有禁止煙火的標(biāo)志。

（2）煤氣泄漏需要立即關(guān)閉閥門并打開窗戶通風(fēng)。

（3）若燃?xì)夤艿佬孤荒苡萌贾南灎T檢查，可用涂肥皂水的方法去檢查或用儀器檢查。

7.填寫下列與燃燒或爆炸有關(guān)的圖標(biāo)的含義。

A???

當(dāng)心爆炸禁止煙火禁止帶火種禁止燃放鞭炮禁止放易燃物

8.化石燃料包括煤、石油、天然氣,都是混合物（填“純凈物”或“混合物”），都是不可（填“可”或“不可”）

再生能源。

9.煤的干儲：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化,主要產(chǎn)品有焦炭、煤焦油、煤氣（主要成分為一）

等。

10.石油的分儲：根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同,將它們分離，屬于物理變化,主要產(chǎn)品有汽油、煤油、柴油、

潤滑油等。

11.天然氣的主要成分是甲烷。甲烷是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

12.燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時空氣充足;二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

13.造成酸雨的氣體主要是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO?）。

14.乙醇汽油屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。用乙醇汽油作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源、減

少汽車尾氣的污染。

15.寫出化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

（1）甲烷燃燒：CH4+2O2.尊i.CON+ZH?。。

（2）酒精燃燒：C2H9H+3O2-92co2+3比0；酒精是亙（填“可”或“不可”）再生能源。

16.檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法?/p>

（1）檢驗可燃物含氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁

出現(xiàn)水霧,說明生成了水，證明含有氫元素；

（2）檢驗可燃物含碳元素的方法：把上述燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水,振蕩，變渾濁,說明生

成了二氧化碳,證明含有碳元素。（或點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,變渾濁,說

明生成了二氧化碳,證明含有碳元素。）

17.影響燃燒現(xiàn)象劇烈程度的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

18.燃料不充分燃燒的缺點(diǎn)：放出的熱量少，浪費(fèi)資源、生成C0等污染空氣的物質(zhì)。

19.氫能源的優(yōu)點(diǎn)：可用水作原料，有廣泛的來源、燃燒后產(chǎn)物無污染、熱值高,

未能廣泛應(yīng)用的原因：制取成本高、貯存困難。

20.人們正利用和開發(fā)的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、生物質(zhì)能、核能。

第6部分：金屬和金屬材料

1.金屬材料分類：包括純金屬和合金。

2.人類利用金屬的先后順序是銅、鐵、鋁。

3.金屬的物理性質(zhì)及用途

（1）物理共性：具有金屬光澤一制成裝飾品:

良好的導(dǎo)電性—制電線、電纜；

良好的導(dǎo)熱性一制作炊具;

良好的延展性一拉成細(xì)絲、壓成薄片。

（2）物理特性：顏色：大多數(shù)金屬都呈銀白色,但金呈金黃色,銅呈紫紅色,鐵粉為黑色。

狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體,但汞是液體。

4.金屬之最

生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是硬度最大的金屬是螫，

地殼中含量最高的金屬元素是包，人體中含量最高的金屬是翅，熔點(diǎn)最高的金屬是笆，

熔點(diǎn)最低的金屬是重。

5.合金

（1）定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或韭金屬，制得的具有金屬特性的迎合物。

（2）特性：合金具有金屬特性，與組成合金的純金屬相比，硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更強(qiáng)。

（3）鐵合金：

生鐵和鋼性能不同的原因是含碳量不同,其在生鐵中的含量為2%?4.3%,在鋼中的含量為0.03%?2%。

（4）鈦和鈦合金：

被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材赳，鈦合金與人體具有良好的“粗容性”，可用來造人造骨。

鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：①熔點(diǎn)匱、密度??；②可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；⑶抗腐蝕性能好。

6.常見的金屬礦石

赤鐵礦（主要成分是35）、磁鐵礦（主要成分是gQd菱鐵礦（主要成分是FeCC）3）、鋁土礦（主要成

分是AbOQ。

7.工業(yè)煉鐵

（1）原料：鐵礦石、焦及、石灰石和空氣等。

（2）主要設(shè)備：宣史。

（3）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

主要反應(yīng)（以赤鐵礦為原料）Fe2Oa+3CO彗2Fe+3co2。

焦炭的作用：燃燒提供熱量（C+O'^CO?）、制取CO（C+CO2=2CO）O

石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去。

（4）產(chǎn)品：生鐵。

拓展：百煉成鋼的主要化學(xué)反應(yīng)是C+些CO?。

8.金屬資源的保護(hù)

（1）金屬的腐蝕和防護(hù)

防銹原理：破坯鐵生銹的兩個必備條件之一即可。隔絕氧氣或隔絕水。

防銹措施：保持鐵制品表面潔凈干燥;在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層,如涂油、刷漆、烤藍(lán)、鍍其他金屬等；

改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼等。

9.銅綠主要成分是堿式碳酸銅CU2（OH）2c。3，它是銅與空氣中的、CO2、H?O反應(yīng)得到。

（2）金屬資源的保護(hù)

①有效途徑：防止金屬腐蝕;回收利用廢舊金屬;有計劃、合理地開采礦物;尋找金屬的替代品。

②回收利用廢舊金屬的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約金屬資源和能源、保護(hù)環(huán)境。3.鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中

與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

第7部分：溶液

1.溶液

（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

（2）特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。

（3）組成：

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì),可以是固體、液體或氣體。

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì),水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。

注意：

（1）溶液不一定是無色的。如：CuSC>4溶液是藍(lán)色的（因含有四）。FeCb是黃色的（因含有Eg上）。FeCl2

是淺綠色的（因含有理匕）。

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如：蒸儲水、酒精等純凈物。

（3）加速物質(zhì)溶解的措施：攪桂、力遍、將固體研碎。

2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

①放熱：有些物質(zhì)在溶解時使溶液溫度升高，如NaOH（固）、濃HzSO4（液）等。

CaO溶于水時使溶液溫度升高是由于CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量。

②吸熱：有些物質(zhì)在溶解時使溶液溫度降低，如NH4NO3（固）等。

③吸放熱不明顯：有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化，如xg（固）等。

3.乳化

（1）乳濁液：一種液體以小液滴形式分散到另一種不相溶的液體里形成的混合物，如牛奶和豆?jié){。乳濁液

不穩(wěn)定,靜置后會&層。

（2）乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的物質(zhì)。

（3）乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的液滴，從而使油和

水不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作用叫乳化作用。

注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是溶解原理；用氫氧化

鈉去油污利用的是NaOH和油脂反應(yīng)。

4.飽和溶液與不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下,一定量的渣卻里，丕能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;

還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

（2）判斷：

①若有未溶解的溶質(zhì)（充分?jǐn)嚢韬螅?，則該溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。

②若無未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中加入少量該溶質(zhì),若不溶解,則為該溶質(zhì)的飽

和溶液，反之則為不飽和溶液。

（3）相互轉(zhuǎn)化：

①對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：

增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液<2飽和溶液

增加溶劑或升高溫度

②對極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)［如Ca（OH）2］：

增加溶質(zhì)、升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑、

不飽和溶液<三飽和溶液

、增加溶劑或降低溫度

（4）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液丕二^是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液暹。

5.結(jié)晶

（1）定義：從溶液中析出晶體的過程。

（2）方法：

①蒸發(fā)結(jié)晶：適用于所有溶質(zhì)的溶液，特別適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如NaCl。

②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）:只適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì),如KNO3。

6.混合物的分離和提純

（1）分離可溶物和不溶物：過濾法:

（2）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引；

（3）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法;

除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。

7.固體溶解度

（1）概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

(2)影響因素：

內(nèi)因：暹應(yīng)、溶劑本身的性質(zhì);

外因：溫度。

多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如KN。?。

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，如NaClo

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OHb。

8.氣體溶解度

(1)概念：在lOlkPa和一定溫度下，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積所溶解的氣體體積。

(2)影響因素：

影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng);

溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

9.用固體和水配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。

用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。

第8部分：酸和堿

1.紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸紅堿藍(lán)中性紫；無色酚酰溶液變色規(guī)律：酸無堿紅中性無。

2.寫出常見酸化學(xué)式：鹽.酸HC1,硫酸HzSOw,碳酸H2c，硝酸HNOa，醋酸CH3co0H。

3.打開濃鹽酸瓶蓋可看到白霧，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。

濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。

4.濃硫酸具有吸水性,可作某些氣體的干燥劑:可干燥HC1CO2等，不可干燥NHa。

濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。

5.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面除銹,人體胃液中含有的酸是鹽酸。

6.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

7.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水清洗，然后涂上3%?5%的NaHCOa溶液。

8.寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)式：NaOH、KOH、Ba(OH)2>NH2-H2Q>Ca(OH)?(微溶)

9.NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會吸收CO2而變質(zhì),變質(zhì)

的產(chǎn)物是Na2c0、?？捎米懔康南←}酸Ca(0H)2BaCOH)?CaCl?BaCl2檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)。

向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH反應(yīng),再與Na2c反應(yīng)，所以開始沒有

氣泡產(chǎn)生。

10.NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH放在玻璃容器中,而不能放在紙上。不

慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸。

11.氫氧化鈣俗稱為熟石灰、消石灰，其水溶液叫澄清石灰水，

懸濁液叫石灰乳、石灰漿。在空氣中易與CO?反應(yīng)而變質(zhì),變質(zhì)的產(chǎn)物是CaCOa一一。

裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用稀鹽酸將其除去。

12.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑,但不能干燥HC1CO2等酸性氣體。

生石灰(CaO)常用于食品干燥劑。

13.用于配制波爾多液物質(zhì)是Ca(OH)二和CuSO4。不能用鐵桶裝的原因Fe會與CuSC>4反應(yīng)。

14.溶液能導(dǎo)電的原因是有自由移動的離子。酒精能否導(dǎo)電？否，酒精是由分子構(gòu)成的。

15.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子。

16.改良酸性土壤一般用熟石灰，中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰，治療胃酸過多一般服用

的堿是Mg(0H)2Al(OH)a,一般服用的鹽是NaHCOa.

蟻蟲叮咬時分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的肥皂水。

17.溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為0-14。pH<7的溶液顯星性，pH越小，酸性越

強(qiáng)；0H=7的溶液顯中性:DH>7的溶液顯堿性,pH越大，堿性越強(qiáng)。

注意：

(1)酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如C11SO4溶液pH<7,屬于鹽類；

(2)堿溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2c。3溶液PH>7,屬于鹽類。

18.測定pH最簡便的方法是使用pH試紙,(廣泛PH試紙精確到L)；PH試紙丕能直接放入溶液中；

如果潤濕pH試紙，測得酸性溶液的pH會偏大，測得酸性溶液的pH會偏小。

19.正常雨水的DH約為5.6,因為溶解了空氣中的CO2生成H2c(%，酸雨是陽<5.6的雨水。

SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO32H2so3+O2=2H2so4。

第9部分：鹽和化肥

1.鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子(或NHJ)和酸根離子的化合物,按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。

硫酸鹽：硫酸鈉Na2sOq硫酸鋼BaSOn碳酸鹽:碳酸鈉Na2c。七碳酸鈣CaCOa

硝酸鹽：硝酸鉀KNOa硝酸亞鐵Fe(N0a)2鹽酸鹽(氯化物)：氯化鉀KC1氯化鈣CaCl?

錢鹽：硝酸蟲NH&NC>3氯化鏤NH?1鈉鹽:硝酸鈉NaNOa氯化鈉NaCl

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCOa碳酸氫錢NH4HCO3

其它鹽：高錦酸鉀KMnOa錦酸鉀IQMnOw氯酸鉀KCIO^

2.食鹽主要成分是NaCI,可以消除積雪的原因：降低水的凝固點(diǎn)；生理鹽水是0.09%的氯化鈉溶

液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

3.大理石、石灰石的主要成分是CaCOa，可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。

4.Na2c。3,俗稱為純堿、蘇打,水溶液呈堿性,可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

5.碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCOa，屬于鹽類，俗稱小蘇打，其溶液呈堿性,除了治療胃酸過多癥,

還用作發(fā)酵粉。

6.檢驗碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測樣品中加入適量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水

中，如果石灰水變渾濁，證明含有CCh3

7.復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

（通式：AB+CD=AD+CB,口訣：雙交換，價不變）

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成

時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

8.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法"（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”是純堿。

9.植物生長需要量較大的元素是氮、磷、鉀；如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥。

葉色發(fā)黃，缺氮肥;莖不壯易倒伏，缺鉀肥;抗寒抗旱靠磷肥。

灰色粉末是金肥，液體化肥是氨水，一般難溶于水的肥是磷肥,常溫下有氨味的是碳酸氫衣。

10.銹態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會放出具有刺激性氣味的氨氣。（尿素是不是鏤態(tài)氮肥？不是）

11.草木灰主要成分是碳酸鉀，其溶液呈堿性,不能與銹態(tài)氮肥混用，這樣會讓化肥失去肥效。

12.氨水化學(xué)式：NH^/0,屬于堿類。是NHa溶于水得到的溶液,溶液存在的離子是N且+和

OH-o13.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：

（1）主要步驟是：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率。玻璃棒在溶解過程的作用是