內蒙古呼和浩特市回民區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內蒙古呼和浩特市回民區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試試題可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意)1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，下列材料主要成分不屬于新型無機非金屬材料的是（）A.水泥 B.石英光導纖維 C.氮化鋁陶瓷 D.石墨烯〖答案〗A〖解析〗【詳析】水泥、玻璃、瓷器等為傳統(tǒng)無機非金屬材料；石英光導纖維的主要成分為SiO2，氮化鋁陶瓷耐高溫、性能優(yōu)良，石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，三者均為新型無機非金屬材料；故選A。2.化學知識助力鄉(xiāng)村振興，下列說法正確的是（）A.鄉(xiāng)村中的通信光纖的主要成分為高純硅B.因其具有強還原性，常常被用來漂白香菇C.水泥路進村助推農村建設，水泥的主要原料為黏土和石灰石D.為節(jié)約用電，將揮灑到池塘中代替增氧機為魚類供氧〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光纖的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；B．有毒二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合國家標準的情況下可以用二氧化硫漂白香菇，故B錯誤；C．水泥是常見的硅酸鹽材料，制備水泥的主要原料為黏土和石灰石，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液的堿性強，具有強腐蝕性，會使魚類死亡，所以不能將過氧化鈉揮灑到池塘中代替增氧機為魚類供氧，故D錯誤；故選C。3.下列反應中一步反應就能實現(xiàn)轉化的是（）A.S→SO3 B.SiO2→H2SiO3 C.N2→NO2D.NO2→HNO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S與O2在點燃時發(fā)生反應只能生成SO2，不能一步反應產生SO3，A錯誤；B．SiO2難溶于水，不能與水反應產生H2SiO3，B錯誤；C．N2與O2在高溫或電火花作用下反應產生NO，不能一步反應產生NO2，C錯誤；D．NO2溶于水，與水反應產生HNO3和NO，因此NO2能夠一步反應產生HNO3，D正確；故合理選項是D。4.反應己經(jīng)達到平衡狀態(tài)時，下列關系成立的是（）A B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且反應中反應速率比等于反應的系數(shù)比；【詳析】A．反應達到平衡狀態(tài)時，v正(N2):v逆(H2)=1:3，即：3v正(N2)=v逆(H2)，A正確；B．反應達到平衡狀態(tài)時，v正(N2):v逆(NH3)=1:2，即：2v正(N2)=v逆(NH3)，B錯誤；C．描述的都是正反應，不能確定反應是否平衡，C錯誤；D．反應達到平衡狀態(tài)時，v正(H2):v逆(NH3)=3:2，即：2v正(H2)=3v逆(NH3)，D錯誤；故選A。5.對于化學反應：，其他條件一定時，下列措施不能增大反應速率的是（）A.增大HCl濃度 B.減小體系壓強 C.升高體系溫度D.粉碎固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．增大HCl溶液的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故A不選；B．減小反應體系的壓強，不能增大反應速率，故B選；C．升高反應體系的溫度，反應速率加快，故C不選；D．粉碎CaCO3固體，增大接觸面積，反應速率加快，故D不選；故選B。6.某化學興趣小組用如圖1裝置探究氨氣噴泉實驗中三頸燒瓶內壓強變化。圖1中三頸燒瓶收集滿氨氣后關閉，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時拿走毛巾并打開，整個過程中測得三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）A.固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水B.20s~50s時，氨氣發(fā)生化學反應導致三頸燒瓶內壓強減小C.70s時，三頸燒瓶內的噴泉現(xiàn)象最明顯D.固體X和試劑a分別為鋅片和稀硫酸時，實驗過程中也能觀察到噴泉現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氨氣極易溶于水，導致三頸燒瓶內壓強減小，燒杯中溶液進入三頸燒瓶形成噴泉?！驹斘觥緼．CaO溶于水與水反應放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔猓使腆wX可選擇，試劑a可選擇濃氨水，A正確；B．20s~50s時，氨氣極易溶于水，導致三頸燒瓶內壓強減小，為物理變化，B錯誤；C．壓強最小時，噴泉最劇烈，50s時壓強最小，此時噴泉最劇烈，C錯誤；D．鋅片和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣難溶于水且不和水反應，不能觀察到噴泉現(xiàn)象，D錯誤；故選A。7.部分含硫物質的類別與相應化合價及部分物質間轉化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，適量c可做食品添加劑B.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌C.a在O2中燃燒可以生成dD.e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質量增大，質量分數(shù)減小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)部分含硫物質的類別與相應化合價圖可知：a是H2S，b是S單質，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物?！驹斘觥緼．SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以殺菌、抗氧化，所以適量SO2可做食品添加劑，A正確；B．S單質可以熱的氫氧化鈉反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，可以洗滌附著在試管壁上的S，B正確；C．H2S在O2中燃燒只能生成SO2，C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長時間暴露在空氣中，質量增大，質量分數(shù)減小，D正確；故選C。8.下列有關實驗操作或結論的敘述中，正確的是（）A.尾氣處理可用澄清石灰水替代溶液B.問某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中含有C.通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色D.通入含酚酞的溶液中紅色褪去，是因為具有漂白性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰水的濃度較小，且亞硫酸鈣為難溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾氣，不如氫氧化鈉吸收的徹底、完全，吸收效果較差，A錯誤；B．先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，可排除銀離子等干擾，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀為硫酸鋇，可知溶液中一定含有，B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，則SO2通入紫色石蕊試液，溶液變紅，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，溶液不褪色，C錯誤；D．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，與漂白性無關，D錯誤；故選B。9.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為．下列關于該電池的說法中，錯誤的是（）A.鎂片作為負極B.電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化C.電池工作時鎂片逐漸被消耗D.食鹽水作為電解質溶液，且向炭電極移動〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電池以鎂片、活性炭為電極，因為鎂片更活潑，則為原電池的負極，活性炭為正極，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)原電池反應式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)閮r，所以Mg失電子作負極，A項正確；B．該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，B項正確；C．Mg作負極，失去電子生成的氫氧化鎂，所以電池工作時鎂片逐漸被消耗，C項正確；D．該原電池中，電解質溶液是食鹽水，陰離子向負極移動，即向Mg電極移動，D項錯誤；故選D。10.在可逆反應：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是（）A.2min末時A和B的濃度之比為5：3B.x=1C.2min末時B的濃度為1.5mol/LD.2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L〖答案〗C〖解析〗【詳析】，據(jù)此分析解題：A．2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，A錯誤；B．C的反應速率為mol/L=0.5mol/（L?min），解得x=2，B錯誤；C．2min末時，B的濃度為1.5mol/L，C正確；D．2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，D錯誤；故〖答案〗為：C。11.下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（）A.鎂條與鹽酸反應 B.稀硫酸與NaOH溶液反應C.生石灰溶于水 D.與反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鎂條與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應，該反應放熱，故選A；B．稀硫酸與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應，故不選B；C．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應，故不選C；D．與反應生成氯化鋇、氨氣、水，沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應，該反應吸熱，故不選D；選A。12.如圖所示，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變細，B極逐漸變粗，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（）A.A是Zn、B是Zn、C為稀硫酸B.A是Cu、B是Ag、C為稀硫酸C.A是Fe、B是Ag、C為溶液D.A是Ag、B是Fe、C為溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A極逐漸變細，B極逐漸變粗，說明A是負極、B是正極，正極有金屬單質析出。【詳析】A．A是Zn、B是Zn、C為稀硫酸，兩個電極相同，不能構成原電池，故不選A；B．A是Cu、B是Ag、C為稀硫酸，Cu、Ag和稀硫酸均不反應，不能構成原電池，故不選B；C．A是Fe、B是Ag、C為溶液，F(xiàn)e的活潑性大于Ag，F(xiàn)e作負極、Ag作正極，負極Fe-2e-=Fe2+，負極變細；正極Ag++e-=Ag，正極變粗，故選C；D．A是Ag、B是Fe、C為溶液，F(xiàn)e的活潑性大于Ag，F(xiàn)e作負極、Ag作正極，故不選D；選C。13.堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等雜質)制備堿式氧化鎳的流程如下：下列敘述錯誤的是（）A.粉碎鎳渣可加快“酸浸”速率B.浸渣的成分主要為、、C.最后一步“氧化”工序中，若通入4.48L，則理論上能夠制備堿式氧化鎳36.8gD.“除銅”時發(fā)生的氧化還原反應為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鎳渣(主要含NiO，及少量、、、、等雜質)，用硫酸浸取，過濾得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，再通入除去，且使被還原成，得、固體，過濾得濾液中含有、、，加入氧化劑將氧化為，再加入調pH將轉化為沉淀過濾除去，加入除去，再加入和氧化后得，以此解答?！驹斘觥緼．粉碎鎳渣可以增大反應物的接觸面積，加快“酸浸”速率，A正確；B．由分析可知，鎳渣(主要含，及少量、、、、等雜質)，用硫酸浸取，不與硫酸反應，和硫酸反應生成且難溶，和硫酸反應生成且微溶，其他成分反應生成可溶物，過濾得含有、、、等的溶液，浸渣中含有、、，B正確；C．為指明溫度和壓強，則無法計算其物質的量，C錯誤；D．“除銅”時發(fā)生的氧化還原反應為，D正確；故選C。14.下列過程中的化學反應，有關離子方程式書寫正確的是（）A.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC.向Na2SiO3溶液中加入過量CO2：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+COD.向純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，A錯誤；B．向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B正確；C．向Na2SiO3溶液中加入過量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸：+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2，C錯誤；D．向純堿溶液中滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉：+H+=，D錯誤；故選B。15.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與同時通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A.原合金中，和的物質的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質量為C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物質的量為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常溫下，氣體的物質的量約為，共得到電子。設原合金中有和，根據(jù)質量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，解得，；設生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2，根據(jù)電子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合氣體甲中有和。【詳析】A．根據(jù)以上分析，原合金中，和的物質的量分別為0.05mol、0.1mol，物質的量之比為，故A正確；B．混合氣體甲的總質量為，故B錯誤；C．根據(jù)原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，原溶液中的的物質的量為，故D錯誤；選A。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)16.任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應化學能可轉化為熱能、電能等不同形式的能量。（1）可用于工業(yè)合成氨氣，已知常溫常壓下拆開1mol鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1mol鍵會放出391kJ能量。根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應；若消耗1mol和3mol，理論上放出或吸收熱量為，則為______kJ；（2）用圖甲、乙所示裝置進行實驗，以下敘述中，正確的是___。a．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極b．兩燒杯中溶液的均增大c．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生d．若反應過程中有0.2mol電子轉移，生成的氫氣在標況下的體積均為2.24L（3）某同學依據(jù)氧化還原反應：設計的原電池如下圖所示：負極的材料是______，發(fā)生的電極反應為______。當反應進行一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移的電子數(shù)目是______?！即鸢浮剑?）①.放熱②.92（2）bd（3）①.Cu②.③.0.05NA〖解析〗（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為，若消耗1mol和3mol，理論上放出熱量為=6×391kJ-（946kJ+3×436kJ）=92kJ，則工業(yè)合成氨的反應是放熱反應；（2）a．甲中未形成原電池，無正負極，乙中形成原電池，活潑電極鋅為負極，a錯；b．兩燒杯中均為氫離子得電子變成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大，b對；c．甲中氣泡在鋅電極上產生，乙中氣泡在Cu上產生，c錯；d．兩池中均發(fā)生，反應過程中有0.2mol電子轉移，生成的氫氣均為0.1mol，在標況下的體積均為2.24L，d對；故選bd；（3）由可知Cu為負極，電極反應式為；當反應進行一段時間后取出電極材料，測得正極Ag電極增重了5.4g即0.05molAg，其電極反應式為，則該原電池反應共轉移的電子數(shù)目是0.05NA。17.Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測定，前4s內v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，則該反應的化學方程式為___________。（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，反應相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲中：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________。（3）下列條件的改變能加快上述反應的反應速率的是___________。①升高溫度②保持壓強不變，充入He③保持體積不變，充入He④增加A的濃度Ⅱ.同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00（4）本實驗待測數(shù)據(jù)可以是___________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究___________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。（5）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.04.04.02.0表中___________。〖答案〗（1）①.②.（2）乙>甲>丙（3）①④（4）①.反應結束所需要的時間(或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間)(凡合理〖答案〗均可)②.硫酸濃度（5）2.0〖解析〗（1）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內v(C)=0.05mol·L-1·s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L·s)，即v(A)：v(C)=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學反應方程式為：。（2）將速率都轉化為A的速率為，甲中v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙中v(A)=3v(B)=3×0.12mol·L-1·s-1=0.36mol·L-1·s-1，丙中v(A)=1.5v(C)=1.5×9.6mol·L-1·min-1=14.4mol·L-1·min-1=0.24mol·L-1·s-1，故最快的是乙，最慢的是丙，故〖答案〗為：乙>甲>丙。（3）①升高溫度、④增加A的濃度都可以加快反應速率，②保持壓強不變，充入He會導致容器的體積增大，各物質濃度減小，反應速率減小，③保持體積不變，充入He，各物質濃度不變，反應速率不變，故選①④。（4）根據(jù)反應速率的含義，本實驗待測數(shù)據(jù)可以是反應結束所需要的時間(或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間)，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ相比，只有濃度不同，其它條件均相同，可以探究硫酸濃度對鋅與稀硫酸反應速率的影響。（5）K2S2O8溶液與水的體積之和為10mL，則Vx＝10mL-8.0mL=2.0mL；這主要是由于要保證反應物K2S2O8濃度的改變，而其他物質濃度不變。18.如圖為硫元素的“價－類”二維圖，回答下列問題：（1）A的化學式為__________。（2）與A溶液反應有淡黃色固體生成，該反應的化學方程式為________，體現(xiàn)了A的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（3）和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將和混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因_____________________________。（4）溶液易變質，實驗室檢驗溶液是否變質的方法是_______________________。（5）大蘇打（）在照相、電影、紡織、皮革、農藥等方面均有重要作用?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，下列合理的是（填字母）。A. B. C. D.（6）利用如下裝置探究氣體與的反應：向上述裝置中通入過量的，為了驗證A中與發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，設計如下實驗：方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫紅色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________?！即鸢浮剑?）H2S（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.還原性（3）SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+（4）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明混有Na2SO4（5）B（6）①.①②.過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色〖解析〗（1）a為硫元素的氫化物，化學式為H2S；（2）二氧化硫與硫化氫反應，生成硫和水，反應方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應中H2S表現(xiàn)出了還原性；（3）二氧化硫具還原性，通入氯水中，二氧化硫被氯氣氧化成硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；（4）Na2SO3溶液易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質的基本操作是取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明混有Na2SO4；（5）大蘇打(Na2S2O3)中硫元素的平均化合價為+2價，平均化合價應該介于高價和低價之間；A．S元素的化合價分別為-2價和0價，均低于+2價，故A錯誤；B．Na2SO3、S化合價分別為+4和0價，故B正確；C．Na2SO3、Na2SO4的S元素化合價分別為+4和+6價，均高于+2價，故C錯誤；D．SO2、Na2SO4的S元素合價分別為+4和+6價，均高于+2價，故D錯誤；故〖答案〗為B；（6）過量的二氧化硫能溶于水，二氧化硫具有還原性，也能使高錳酸鉀褪色，所以方案①不合理。19.亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、