河南省駐馬店市化學高三上學期2025年自測試卷及解答參考

2025年河南省駐馬店市化學高三上學期自測試卷及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列敘述正確的是()A.某物質只含一種元素，則該物質一定是純凈物B.分散系一定是混合物C.由同種元素組成的物質一定是單質D.某物質不是化合物就是單質本題主要考查了物質的分類以及相關的概念辨析。A選項，某物質只含一種元素，但并不意味著該物質一定是純凈物。例如，氧氣（O2）和臭氧（OB選項，分散系是由分散質和分散劑組成的。分散質是被分散的物質，而分散劑則是能分散分散質的物質。由于分散系中至少包含兩種物質（分散質和分散劑），所以分散系一定是混合物。因此，B選項正確。C選項，由同種元素組成的物質并不一定是單質。單質是指由同種元素組成的純凈物。但如果由同種元素組成的物質是混合物（如氧氣和臭氧的混合物），則它就不是單質。因此，C選項錯誤。D選項，某物質不是化合物，并不意味著它就一定是單質。它還有可能是混合物。例如，空氣就是由多種物質組成的混合物，它既不是化合物也不是單質。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B。2、下列關于化學鍵的描述中，正確的是（）A.離子鍵和共價鍵都是非極性鍵B.極性鍵的形成與分子的極性無關C.分子內氫鍵的存在使得分子穩(wěn)定性增強D.金屬鍵是金屬原子之間通過共用電子對形成的答案：B解析：A選項錯誤，離子鍵是極性鍵，而共價鍵可以是極性鍵也可以是非極性鍵。B選項正確，極性鍵的形成與分子是否具有極性無關，例如CO2分子中含有極性鍵，但分子本身是非極性的。C選項錯誤，分子內氫鍵的存在會降低分子的穩(wěn)定性，因為氫鍵會消耗分子內部的能量。D選項錯誤，金屬鍵是金屬原子通過金屬陽離子與自由電子之間的相互作用形成的，而不是共用電子對。3、下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是()①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽產品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A.①②B.②③C.①④D.③④答案：C解析：本題主要考查硅及其化合物的性質和用途。①硅在自然界中分布廣泛，是構成一些巖石和礦物的基本元素，如石英、硅酸鹽等，故①正確；②水泥、玻璃是硅酸鹽產品，但水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯誤；③光導纖維的主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，高純度的硅單質是半導體材料，廣泛用于制作太陽能電池、計算機芯片等，故③錯誤；④陶瓷是以粘土為主要原料燒制而成的產品，是人類應用很早的硅酸鹽材料，故④正確；綜上所述，選項C正確。4、下列物質中，屬于非電解質的是（）A、HClB、NaOHC、CO2D、CH3OH答案：D解析：非電解質是指在水中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物。A選項HCl是強酸，在水中完全電離成H+和Cl-，屬于電解質；B選項NaOH是強堿，在水中完全電離成Na+和OH-，屬于電解質；C選項CO2在水中能部分溶解，但主要以分子形式存在，不導電，但CO2溶于水后生成H2CO3，H2CO3會部分電離，所以CO2不是非電解質；D選項CH3OH（甲醇）在水中以分子形式存在，不電離，因此屬于非電解質。所以正確答案是D。5、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A.已知CsB.已知H2gC.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出D.已知Ss+O2g=B．燃燒熱是1molC.20.0gNaOH的物質的量為0.5mol，即0.5molNaD．物質由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸熱，焓變包含物質狀態(tài)變化時的能量變化，則△H故選：CD。6、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A、反應速率與反應物的濃度無關B、反應速率越快，反應物的轉化率越高C、在相同條件下，固體反應物的表面積越大，反應速率越快D、溫度越高，反應速率越慢答案：C解析：選項A錯誤，因為反應速率與反應物的濃度有關，濃度越大，反應速率通常越快；選項B錯誤，反應速率快只是說明反應進行得快，但并不一定意味著反應物的轉化率就高；選項D錯誤，溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率通常越快。選項C正確，固體反應物的表面積越大，與反應物接觸的機會越多，反應速率越快。7、下列說法正確的是()A.氯氣和氯離子都呈黃綠色B.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，有氧氣生成，二氧化錳是氧化劑C.新制氯水呈黃綠色，在光照下，有氣泡產生，該氣體為氯氣D.氯氣有毒，但可用于自來水的殺菌消毒答案：D解析：A選項：氯氣（Cl2）在常溫常壓下為黃綠色氣體，而氯離子（B選項：在加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（C選項：新制的氯水（即氯氣溶于水后形成的溶液）確實呈黃綠色，這是因為其中溶解了部分氯氣。但在光照條件下，氯水中的次氯酸（HClO）會分解產生鹽酸（HD選項：氯氣確實是一種有毒的氣體，它能與許多物質發(fā)生化學反應，包括與水反應生成次氯酸和鹽酸。次氯酸具有很強的氧化性，可以破壞細菌的細胞結構，從而達到殺菌消毒的效果。因此，氯氣雖然有毒，但因其具有強氧化性，常被用于自來水的殺菌消毒。D選項正確。8、下列關于化學鍵的描述，錯誤的是（）A.金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子形成的鍵B.離子鍵是由正負離子之間的靜電作用力形成的鍵C.共價鍵是原子之間通過共享電子對形成的鍵D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于所有分子之間答案：D解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，主要存在于含有氫原子與電負性較強的原子（如氧、氮、氟）相連的分子之間。并非所有分子之間都存在氫鍵，因此選項D描述錯誤。其他選項A、B、C分別描述了金屬鍵、離子鍵和共價鍵的特點，均為正確描述。9、下列說法正確的是()A.用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會導致測定結果偏低B.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高C.實驗室配制500mL0.2mD.配制1.00mol?L?1的答案：A解析：A．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致消耗標準液體積偏小，依據c(待測)B．定容時仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，依據c=C．配制500mL0.2molD．將58.5gNaCl固體溶于1故選：A。10、下列關于同位素的敘述，正確的是（）A.同位素是同種元素的不同原子，它們具有相同的質子數(shù)，不同的中子數(shù)B.同位素的化學性質完全相同，但物理性質可能有所不同C.同位素的質量數(shù)相同，但質子數(shù)和中子數(shù)不同D.同位素是具有相同電子排布的原子答案：A解析：同位素是指具有相同質子數(shù)（即原子序數(shù)）但中子數(shù)不同的原子。因此，選項A正確。選項B錯誤，因為雖然同位素的化學性質相似，但物理性質（如質量、穩(wěn)定性）可能不同。選項C錯誤，因為同位素的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同。選項D錯誤，因為同位素的電子排布可能相同，但這是基于它們具有相同的質子數(shù)，而不是同位素的定義。11、在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)?1/2N_{2}(g)+CO_{2}(g)，ΔH<0，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()A.加催化劑B.增大壓強C.升高溫度D.充入N2答案：B解析：本題考查了影響化學平衡的因素，包括濃度、壓強、溫度和催化劑對反應速率和化學平衡的影響。A選項：加催化劑可以同等程度地加快正逆反應速率，但催化劑不能改變平衡的移動，即不能提高NO的轉化率，故A錯誤；B選項：該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強可以使平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應方向移動，因此可以提高NO的轉化率。同時，增大壓強也可以加快反應速率，故B正確；C選項：該反應是一個放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向移動，這會降低NO的轉化率。同時，升高溫度確實可以加快反應速率，但題目要求同時提高反應速率和NO的轉化率，故C錯誤；D選項：充入N2綜上所述，正確答案是B。12、下列關于同位素的說法正確的是（）A、同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素B、同位素具有不同的物理性質和化學性質C、同位素具有相同的原子序數(shù)，但原子量不同D、同位素在自然界中的含量相同答案：A解析：同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，因此A選項正確。B選項錯誤，同位素具有相同的化學性質，不同的物理性質。C選項錯誤，同位素具有相同的原子序數(shù)，但原子量不同。D選項錯誤，同位素在自然界中的含量不一定相同。13、下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉是銀白色金屬，硬度很大，熔點很高B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D.質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，產生的氣體在相同條件下體積相等答案：C、D解析：A選項：鈉是一種銀白色金屬，但其硬度并不大，可以用小刀切割，同時其熔點也相對較低，在加熱條件下就能熔化，故A錯誤；B選項：呼吸面具中作為氧氣的來源的通常是過氧化鈉（Na2OC選項：碳酸氫鈉在加熱條件下會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉時，可以通過加熱的方法除去碳酸氫鈉，故C正確；D選項：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應都會生成二氧化碳氣體，且兩者中的碳元素最終都會轉化為二氧化碳。因此，質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時，由于它們含有的碳元素質量相等，所以產生的二氧化碳氣體在相同條件下體積也相等，故D正確。14、下列物質中，沸點最高的是：A.氯化氫（HCl）B.氫氣（H2）C.氧氣（O2）D.氨氣（NH3）答案：D解析：沸點的高低與分子間的作用力有關。氨氣（NH3）分子間存在氫鍵，這種作用力比其他選項中的分子間作用力要強，因此氨氣的沸點最高。氯化氫（HCl）分子間存在偶極-偶極作用力，氫氣（H2）和氧氣（O2）分子間存在范德華力，其中氫鍵的作用力最強，因此選項D正確。15、下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是()A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變色D.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣答案：B解析：A選項：乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，從結構簡式可以看出，乙醇分子中并不含有CB選項：乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應。乙醇的羥基（?OH）上的氫原子可以被其他基團取代，例如乙醇和乙酸的酯化反應就是一個典型的取代反應。乙酸中的羧基（?CC選項：乙醇是一種中性物質，它不能使紫色石蕊試液變色。乙酸是一種有機酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅。但題目中說的是“乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變色”，這是不準確的，因此C選項錯誤。D選項：乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣。這是因為乙醇和乙酸分子中都含有羥基（?O16、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.所有金屬元素都能形成金屬鍵B.所有非金屬元素都能形成共價鍵C.金屬元素和非金屬元素之間一定能形成離子鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素答案：D解析：A選項錯誤，因為并不是所有金屬元素都能形成金屬鍵，例如汞（Hg）在液態(tài)時以分子形式存在，沒有形成金屬鍵；B選項錯誤，因為并不是所有非金屬元素都能形成共價鍵，例如稀有氣體元素；C選項錯誤，因為金屬元素和非金屬元素之間不一定能形成離子鍵，例如氫氧化鈉（NaOH）中的Na和O之間形成的是離子鍵，而O和H之間形成的是共價鍵；D選項正確，因為離子化合物是由金屬離子和非金屬離子通過離子鍵結合而成的，所以離子化合物中一定含有金屬元素。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學興趣小組為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的質量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量合金，加入100mL一定物質的量濃度的鹽酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下測得體積為560mL；再加入一定濃度的NaOH溶液，至沉淀質量不再變化時，收集到沉淀為1.56g。請回答：合金中鋁的質量為_______g。所加鹽酸的物質的量濃度為_______mol/L。答案：0.545.0解析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，根據電子轉移守恒，可知nMg×2+nAl×3=nH2×第二題化學實驗中，某同學需要測定一定濃度的NaOH溶液的濃度，他選擇了以下步驟進行實驗：1.用移液管準確量取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶中；2.加入適量酚酞指示劑，用0.1000mol/L的HCl標準溶液滴定至溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色；3.記錄滴定過程中消耗的HCl體積；4.重復實驗三次，計算NaOH溶液的平均濃度。請根據上述實驗步驟，回答以下問題：（1）實驗中使用的錐形瓶、移液管、滴定管等儀器分別屬于哪一類玻璃儀器？（2）酚酞指示劑在實驗中的作用是什么？（3）若實驗中酚酞指示劑的用量過多，會對實驗結果產生什么影響？（4）請根據實驗步驟，寫出計算NaOH溶液濃度的計算公式。答案：（1）錐形瓶、移液管、滴定管分別屬于：錐形瓶——燒杯類玻璃儀器；移液管——量器類玻璃儀器；滴定管——滴定管類玻璃儀器。（2）酚酞指示劑在實驗中的作用是：作為酸堿指示劑，當溶液由粉紅色變?yōu)闊o色時，表示溶液中的NaOH已被完全滴定。（3）若實驗中酚酞指示劑的用量過多，會使溶液顏色變化不明顯，導致滴定終點判斷困難，從而影響實驗結果的準確性。（4）計算NaOH溶液濃度的計算公式如下：c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)其中，c(NaOH)表示NaOH溶液的濃度，c(HCl)表示HCl標準溶液的濃度，V(HCl)表示消耗的HCl體積，V(NaOH)表示NaOH溶液的體積。第三題題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和CD.原混合氣體中無法確定是否含C答案：D解析：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。由于二氧化碳能與熾熱的炭反應生成一氧化碳，氣體體積會減?。ㄒ驗槊?體積的二氧化碳反應會生成1體積的一氧化碳），但題目中說氣體體積增大，說明原混合氣體中一定不含有二氧化碳，因為如果有二氧化碳，通過熾熱的炭后氣體體積會減小，而不是增大。同時，這一步驟可能生成了一氧化碳，或者原混合氣體中本就含有一氧化碳。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這說明混合氣體中一定含有一氧化碳，因為一氧化碳還原氧化銅后生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。但這一步并不能證明原混合氣體中是否含有二氧化碳，因為前面的步驟中可能生成了二氧化碳。綜上所述，原混合氣體中一定含有一氧化碳，可能含有氫氣，一定沒有二氧化碳。因此，選項D正確。第四題題目：某學生為了探究金屬鈉與水反應的速率與溫度的關系，設計了一個實驗，實驗步驟如下：1.在兩個相同