河北省張家口市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題（原卷版）

張家口市2023—2024學年度高二年級第一學期期末考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Al27Cu64一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.隨著人們生活水平的提高，“電”成為了我們生活不可或缺的一部分。下列我們生活中的“電”是由化學能直接轉化為電能的是A風力發(fā)電 B.光伏發(fā)電 C.熱電廠發(fā)電 D.手機電池放電2.生活中很多美輪美奐的現象都蘊含了豐富的化學知識。下列現象與電子躍遷無關的是A．節(jié)日煙花B．LED燈光造型C.林間的丁達爾現象D.夜幕中激光投影A.A B.B C.C D.D3.在“天宮課堂”上，王亞平老師向藍色渲染的水球中插入泡騰片(主要成分為檸檬酸和碳酸氫鈉)，觀察到球體中產生小氣泡，橙色和藍色融合，像是充滿歡樂的地球。下列說法錯誤的是A.檸檬酸溶于水會抑制水的電離 B.碳酸氫鈉溶液呈堿性C.檸檬酸酸性強于碳酸 D.該過程涉及碳酸氫鈉分解過程4.前四周期中基態(tài)原子未成對電子最多的原子位于A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds區(qū)5.針對反應，下列說法正確的是A.低溫下能自發(fā)進行 B.高溫下能自發(fā)進行C.任何溫度下都不能自發(fā)進行 D.任何溫度下都能自發(fā)進行6.儀器的正確使用是完成實驗的前提，下列關于酸式滴定管的使用錯誤的是A.使用前需要檢查是否漏液B.洗凈后需要烘干C.裝液后需要趕氣泡D.最后半滴需要錐形瓶內壁與滴定管嘴部接觸后滴下7.下列化學用語或表述正確的是A.基態(tài)Mn原子價電子軌道表示式：B.基態(tài)電子排布式：C.純堿的水解：D.鉛酸電池放電時正極反應式：8.某興趣小組按下圖四種裝置進行實驗，下列有關分析正確的是A.將①中的C換成Zn可通過實驗現象對比鋅和鐵的金屬活動性B.一段時間后②中C上會鍍一層銅單質C.③實驗原理可應用于船舶鋼鐵防腐D.向④溶液的鐵電極附近滴加1~2滴溶液，會有藍色沉淀生成9.硫酸是一種重要的化工原料，生產過程中涉及反應。下列實際工業(yè)生產中的措施不能用勒夏特列原理來解釋的是A.適當提高氧氣的投料比例用于提高SO2轉化率B.使用合適的催化劑提高合成SO3的效率C.及時分離出SO3用于提高原料轉化率D.適當增大壓強可以提高SO3的產率10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.27g鋁中所含未成對電子的數目為B.1molI2(g)與足量H2(g)充分反應后轉移的電子數目為C.25℃時，1LpH=3的醋酸溶液中所含的數目為D.粗銅精煉時，陽極質量每減少64g，導線中通過的電子數目為11.TiCl4是制備金屬鈦(Ti)的中間產物，金紅石(TiO2)直接氯化制備TiCl4的反應為。下列說法錯誤的是A.升高溫度有利于TiCl4的制備B.上述反應平衡常數的表達式為C.上述反應中制備1molTiCl4，吸收的熱量為172kJD.反應中加入適量碳會增大TiCl4的平衡產率12.我國海域遼闊，海岸線漫長，島嶼眾多，海水電池的研究十分重要。某鋁-海水電池的工作原理示意圖如下。該電池M極采用鎳網惰性電極，同時可在電池右側完成鋁的回收。下列說法正確的是A.電勢：N電極>M電極B.M極的電極反應式為C離子交換膜可選用陽離子交換膜D.當N極質量減少5.4g時，理論上M極消耗3.36L空氣(標準狀況下)13.常溫下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列敘述錯誤的是A.常溫下，B.b點時會有CaCO3沉淀析出C.將a點溶液蒸發(fā)濃縮可以達到c點D.相同溫度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度14.一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內下列反應的平衡常數。Ⅰ.Ⅱ.得到和均為線性關系，如下圖所示。某條件下，向一容器中加入一定物質的量的NO和ICl，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，下列說法錯誤的是A.反應的平衡常數B.其他條件不變，升高溫度，平衡時NO的物質的量增大C.其他條件不變，平衡后縮小容器容積，NOCl的體積分數增大D.其他條件不變，增大NO濃度，可提高I2的產率，降低Cl2的產率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，W的原子是半徑最小的原子，X的原子的L電子層的p能級上沒有空軌道，Y的原子L電子層的p能級上只有一對成對電子，Z的基態(tài)原子未成對電子數是W、X、Y未成對電子數之和。回答下列問題：（1）W、X、Y、Z分別為___________、___________、___________、___________(均填元素符號)。（2）W的原子核外電子的電子云輪廓圖形狀為___________。（3）X、Y中第一電離能較大的是___________(填元素符號)，原因為___________。（4）Z有兩種常見含氧酸根離子，其中酸性條件下的存在形式為___________，加入強堿后向另一種離子形式轉化的離子方程式為___________。（5）W對應單質燃燒熱為，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：___________。16.氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉(NaOH)、氯氣(Cl2)和氫氣(H2)，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一、Ⅰ.電解飽和氯化鈉溶液的裝置如下圖。（1）高濃度食鹽水的投料口為___________(填“a”或“b”)，制取的濃氫氧化鈉溶液應從___________(填“c”或“d”)口輸出。（2）X應與電源的___________(填“正極”或“負極”)相連。（3）上述裝置中總反應的離子方程式為___________。Ⅱ.實驗室測定氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度的實驗步驟如下。步驟1：量取10.00mL氯堿工業(yè)所得NaOH溶液，加水稀釋并最終配制成1000mL溶液；步驟2：量取20.00mL所配溶液于錐形瓶，加入少量酚酞備用；步驟3：用HCl溶液滴定至終點后記錄數據并計算。滴定過程中儀器的選擇及讀數如下圖。（4）步驟2中量取所配溶液時應選用滴定管___________(填“A”或“B”)。（5）步驟3中消耗HCl溶液的體積為___________。（6）滴定至終點時的實驗現象為___________。（7）氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度為___________；滴定過程中若未用HCl溶液潤洗滴定管，則最終測得NaOH溶液的濃度會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。17.氨是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某混合溶液始終滿足，通過調節(jié)溶液的pOH［］，和的變化曲線如下圖。（1）回答下列問題：①隨pOH變化的曲線為___________(填“L1”或“L2”)。②___________③若a點為氨水和NH4Cl溶液等體積混合所得，則混合前NH4Cl溶液的物質的量濃度為___________(填選項字母)。A．B．C．>0.100mol?Ⅱ.工業(yè)上合成氨的原理為。（2）提高H2平衡轉化率的具體措施為___________(任寫兩條)；若按投入密閉容器進行反應，平衡時二者轉化率關系：___________(填“>”“=”或“<”)。（3）一定條件下，用鐵粉作催化劑，合成氨的部分歷程如下圖，“*”表示吸附在催化劑表面。①催化劑能改變合成氨的___________(填“活化能”或“反應熱”)。②上述反應歷程中決速步驟的方程式為___________。（4）工業(yè)上將合成氨設計為原電池如下圖，其中鈀電極A上的電極反應式為___________。18.燃油汽車的尾氣處理是汽車行業(yè)研究的重點之一，其中涉及部分反應如下：ⅰ.ⅱ.ⅲ.回答下列問題：（1）___________。（2）反應ⅱ的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應的速率常數(只與溫度有關)。①反應ⅱ的平衡常數___________(用含、的代數式表示)。②下圖中有兩條線為正、逆反應速率常數的對數()與溫度的線性關系，其中能表示與溫度關系的曲線為___________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示與溫度關系的曲線為___________。（3）一定溫度下，向某1L剛性密閉