廣東省中山市2023–2024學(xué)年高二上學(xué)期 期末化學(xué)試題（解析版）

中山市高二級2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。3.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。4.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。5.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括20小題，1-15題每小題2分，16-20題每小題4分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD九章量子計算機打磨磁石制司南神舟十四載人飛船發(fā)射糧食釀醋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．九章量子計算機主要利于它的物理性質(zhì)，不是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化，A錯誤；B．打磨磁石制司南過程是物理變化，不是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化，B錯誤；C．神舟十四載人飛船發(fā)射時，燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量熱，屬于利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化，C正確；D．糧食釀醋過程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，過程中是利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化制備其他物質(zhì)，D錯誤；故答案為：C。2.原子結(jié)構(gòu)奧秘的探索史漫長而曲折。下列有關(guān)表述正確的是A.圖1可表示原子的電子云輪廓圖B.圖2可表示基態(tài)原子價層電子軌道表示式C.圖3是灼燒食鹽的焰色呈黃色，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.基態(tài)原子的核外電子排布式可表示為：【答案】C【解析】【詳解】A．H原子核外只有一個電子，其電子云輪廓圖為：，A錯誤；B．基態(tài)O原子價層電子軌道表示式為：，B錯誤；C．金屬產(chǎn)生焰色的原因是激發(fā)態(tài)金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量，從而產(chǎn)生焰色，所以灼燒食鹽的焰色呈黃色，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D．基態(tài)Cu原子的核外電子排布式可表示為：[Ar]3d104s1，D錯誤；故選C。3.生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。下列說法正確的是A.加適量可減緩葡萄酒的變質(zhì)速率B.將硝銨化肥()與草木灰()混用，效果更好C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是外加電流法D.汽車上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫是一種有效的抗氧化劑，可以抑制細菌的生長，延緩葡萄酒的氧化過程，A正確；B．草木灰和銨態(tài)氮肥混合后會發(fā)生雙水解反應(yīng)，此時氨氣容易逸出，導(dǎo)致水解平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，繼而使得肥效下降，B錯誤；C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法，C錯誤；D．使用催化劑平衡不移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故選A。4.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造”。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)原理A家務(wù)勞動：用食醋洗去水壺中的水垢醋酸的酸性比碳酸強B學(xué)農(nóng)活動：種豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮C學(xué)工活動：給鐵制鑰匙鍍上銅層在陰極放電生成銅單質(zhì)D實踐活動：用泡沫滅火劑進行消防演習(xí)溶液中和發(fā)生雙水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．食醋主要成分CH3COOH，水垢主要成分CaCO3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，勞動項目與所述化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．因為豆科植物根瘤菌可自然固氮，所以種豆科植物可少施氮肥，勞動項目與所述化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．給鐵鑰匙上鍍銅，銅離子在鐵鑰匙表面得到電子被還原為單質(zhì)銅，鐵鑰匙作陰極，勞動項目與所述化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，原理是溶液中和發(fā)生雙水解，勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，D符合題意；故選D。5.已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高效分解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是A.該過程中催化劑可以降低反應(yīng)的焓變B.過程I放出熱量，過程Ⅱ吸收熱量C.該過程均涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.Ⅲ過程中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，A錯誤；B．過程Ⅰ是斷裂鍵的過程吸收能量，過程Ⅱ是形成鍵的過程放出能量，B錯誤；C．該過程中涉及H-O鍵的斷裂H-H鍵的形成O-O鍵的形成，不存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，C錯誤；D．過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)，因此過程Ⅲ中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，D正確；故選D。6.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗說法不正確的是A.圖①裝置可用于強酸與強堿的稀溶液中和熱測定B.圖②裝置可用于排出盛裝溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③裝置可用于溶液直接蒸干制取無水固體D.圖④裝置鹽橋中陰離子向溶液中遷移【答案】C【解析】【詳解】A．圖①裝置的保溫措施、測溫儀器和攪拌裝置均已具備，可用于中和熱的測定，A錯誤/不符合題意；B．堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而使溶液充滿尖嘴，排出氣泡，B不符合題意；C．由于FeCl3會發(fā)生水解生成氫氧化鐵和易揮發(fā)的HCl，故應(yīng)該在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備FeCl3固體，C符合題意；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陰離子向ZnSO4溶液中遷移，D不符合題意；故選C。7.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.壓縮體積加壓平衡不移動B.在不同時刻都存在關(guān)系：C.其他條件不變，向體系中加入催化劑得到曲線乙D.由、兩點坐標可求得從到時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則不同時刻都存在關(guān)系：，即，故B正確；C．其他條件不變，向向體系中加入催化劑時，反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)相同，曲線乙達到平衡的時間縮短，但最終平衡與甲的相同，因此向體系中加入催化劑得到曲線乙，故C正確；D．反應(yīng)速率為，圖中縱坐標表示隨時間的變化，縱坐標數(shù)值的變?yōu)闉椋瑒t從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，故D正確；故答案選A。8.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒溫下使其達到分解平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的總物質(zhì)的量不再變化 B.濃度不再發(fā)生改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.二氧化碳氣體的體積分數(shù)不再發(fā)生改變【答案】A【解析】【詳解】A．隨著反應(yīng)不斷進行，氣體總物質(zhì)的量不斷變化，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達平衡，A正確；B．為固體，濃度視為常數(shù)，B錯誤；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，任何時候生成氣體，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為平衡標志，C錯誤；D．體系中只存在兩種氣體，氨氣與二氧化碳體積比始終為2：1，則密閉容器中二氧化碳體積分數(shù)始終不變，D錯誤；答案選A。9.二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的快速啟動，裝置示意圖如下。以下說法正確的是A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由沿導(dǎo)線流向C.負極電極反應(yīng)式為D.反應(yīng)，有質(zhì)子通過交換膜【答案】C【解析】【分析】在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，X電極通入二氧化硫和水，硫元素化合價升高，失電子，作負極；Y電極通入氧氣，氧元素化合價降低，得電子，作正極，據(jù)此解答。【詳解】A．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子由X流向Y，B錯誤；C．負極X上SO2失去電子被氧化生成，故負極電極反應(yīng)式為：，C正確；D．正極電極反應(yīng)：，則反應(yīng)1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，有4mol質(zhì)子通過交換膜，D錯誤；故選C。10.下列推論正確的是A.；則石墨比金剛石穩(wěn)定B.；則碳的燃燒熱為C.，；則D.、；則該反應(yīng)在高溫時才能自發(fā)進行【答案】A【解析】【詳解】A．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，1molC(s)生成CO2(g)放出的熱量為碳的燃燒熱，B錯誤；C．S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)會放出能量，所以S(g)轉(zhuǎn)化為SO2(g)放出的熱量更多，ΔH反而更小，所以ΔH1＜ΔH2，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，根據(jù)可知，其在低溫條件下才能自發(fā)進行，D錯誤；故選A。11.探究醋酸濃度與電離度關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的應(yīng)在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．中和滴定時眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，A錯誤；B．配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥，B錯誤；C．溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟Ⅰ中所得溶液的時應(yīng)在相同溫度下測定，C正確；D．電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)，因此醋酸的電離度計算式為，D錯誤；答案選C。12.化學(xué)有獨特的符號表達形式。下列說法正確的是A.用鐵電極電解氯化鎂溶液：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應(yīng)式：C.用除去廢水中的重金屬：D.加熱氯化銅溶液顏色由藍變黃綠色：【答案】C【解析】【詳解】A．用鐵電極電解氯化鎂溶液，陽極、陰極電極反應(yīng)分別為：、，則總反應(yīng)式：，A錯誤；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應(yīng)式為：，B錯誤；C．存在沉淀溶解平衡：，廢水中的與生成難溶物被除去，總反應(yīng)式：，C正確；D．加熱氯化銅溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，說明加熱平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，D錯誤；故選C。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為B.的溶液中的數(shù)目為C.電解熔融，陽極有的生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．0.1molH2和0.2molI2充分反應(yīng)后，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+I2?2HI，反應(yīng)過程中分子的數(shù)目不變，反應(yīng)后分子總數(shù)為0.3NA，故A正確；B．100mL0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，離子分步水解，的數(shù)目小于0.01NA，故B錯誤；C．電解熔融NaCl,陽極有11.2L的Cl2生成，氣體溫度壓強不知，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D．溶液體積不知，不能計算水電離出的H+數(shù)目，故D錯誤；答案選A。14.對于可逆反應(yīng)，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.，B.升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高C該式中化學(xué)計量數(shù)D.加壓時，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)“先拐先平衡，數(shù)值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A錯誤；B．根據(jù)溫度與D%關(guān)系，溫度升高，D%降低，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C．根據(jù)壓強與D%關(guān)系，增大壓強，D%降低，說明增大壓強，平衡逆向進行，因為B為固體，從而推出m＜p+q，故C錯誤；D．根據(jù)壓強與D%的關(guān)系，增大壓強，D%降低，說明增大壓強，平衡逆向進行，故D正確；答案為D。15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.堅持使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒C.打開碳酸飲料瓶蓋時產(chǎn)生氣泡 D.中毒的病人進入高壓氧艙中接受治療【答案】A【解析】【詳解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常溫下能很快使淀粉分解為葡萄糖，相當(dāng)于加入催化劑使反應(yīng)速率加快，不涉及平衡移動，不能用勒夏特列原理來解釋，故A選；B．牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．碳酸飲料中存在二氧化碳的溶解平衡，打開碳酸飲料，壓強減小，二氧化碳逸出，產(chǎn)生氣泡，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．CO中毒血液中存在化學(xué)平衡CO(g)+Hb(O2)?O2(g)+Hb(CO)，將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，會使平衡逆向移動，讓CO失去和血紅蛋白結(jié)合的機會，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選A。16.前4周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，是空氣中含量最多的元素，的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時原子原子軌道上有5個電子，與位于同一主族。下列說法正確的是A.元素的電負性：B.原子半徑：C.的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱【答案】C【解析】【分析】前4周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al元素；基態(tài)時原子原子軌道上有5個電子，則Z為Cl元素；與位于同一主族，W為Br元素，據(jù)此作答：【詳解】A．電負性的變化規(guī)律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，因此電負性大小為Cl＞Br＞Al，A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Al＞Cl，B錯誤；C．N的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰元素大，C正確；D．非金屬性越大，所對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性HCl＞HBr，D錯誤；故選C。17.物質(zhì)與同時發(fā)生，反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：。反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是A.B.相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達到平衡C.降低溫度，平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)增大D.升高溫度，反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)速率都增大【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，，A錯誤；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，故相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達到平衡，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，降低溫度，則利于反應(yīng)Ⅱ正向進行，故N的平衡物質(zhì)的量分數(shù)增大，C正確；D．升高溫度，活化分子比例增大，則反應(yīng)I、Ⅱ反應(yīng)速率均增大，D正確；答案選A。18.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是編號實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論A比較與的酸性強弱分別測、兩飽和溶液的溶液小，則酸性B驗證溶液中存在水解平衡往含有酚酞溶液中加入少量晶體溶液紅色變淺，則溶液中存水解平衡C比較與的大小向足量溶液中先加入少量溶液，再加入溶液先生成白色沉淀，再生成淡黃色沉淀，則D探究壓強對化學(xué)平衡的影響快速壓縮裝有、平衡混合氣體的針筒活塞平衡后氣體顏色變深，則增大壓強，平衡向生成的方向移動A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．欲比較H2SO3與H2CO3的酸性強弱，應(yīng)測試等物質(zhì)的量濃度的2種酸的pH，由于H2SO3與H2CO3溶解度不同，故它們的飽和溶液中H2SO3與H2CO3的物質(zhì)的量濃度不同，故A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液因碳酸根水解呈紅色，往其中加入少量CaCl2晶體，會產(chǎn)生白色沉淀、溶液紅色變淺，則碳酸根的消耗導(dǎo)致了溶液中氫氧根濃度的減少，也即水解平衡左移，故可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C．向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液，則先生成白色氯化銀沉淀，過量的AgNO3溶液必定與NaBr溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀溴化銀，不能證明氯化銀轉(zhuǎn)化成了碘化銀，則難以比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)的相對大小，故C錯誤；D．快速壓縮裝有NO2、N2O4平衡混合氣體的針筒活塞，則不管平衡是否移動、不管平衡朝哪個方向移動，氣體濃度必定增大、氣體顏色必定變深，則難以證明增大壓強平衡向生成NO2的方向移動，故D錯誤；故選B19.時，用鹽酸滴定氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是A.點時：B.水的電離程度：C.滴定過程中，減小D.、、、均有【答案】D【解析】【分析】c點鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，生成氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，常溫時若使溶液呈中性pH=7，氨水需過量。【詳解】A．a(chǎn)點溶液中主要成分為氨水和氯化銨，存在，A錯誤；B．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，c點溶液中至存在氯化銨，存在水解促進水的電離，b點氨水過量，過量的一水合氨的電離抑制水的電離，d點酸的量多余a點堿的量，則水的電離程度：，B錯誤；C．一水合氨部分電離出，一水合氨與水反應(yīng)生成氯化銨屬于強電解質(zhì)，完全電離，則滴定過程中，增大，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，、、、均有，D正確；答案選D。20.已二腈[]是制造尼龍的原料。采用電有機合成法，用丙烯腈電合成己二腈，總反應(yīng)式為：，工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.離子交換膜為陽離子交換膜B.石墨電極的電勢比石墨電極的電勢高C.陽極發(fā)生電極反應(yīng)：D.一段時間后，與工作前相比，陰極室的增大【答案】D【解析】【分析】石墨電極a上生成，石墨電極b上產(chǎn)生氧氣，判斷石墨電極a為陰極，石墨電極b為陽極。陰極的電極方程式為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，陽極的電極方程式為2H2O-4e-=4H++O2↑。【詳解】A．b極生成H+，a極消耗H+，因此離子交換膜陽離子交換膜，使H+通過，A正確；B．石墨電極a為陰極，石墨電極b為陽極，石墨電極的電勢比石墨電極的電勢高，B正確；C．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：，C正確；D．陰極室消耗的氫離子與從陽極室通過交換膜轉(zhuǎn)移的氫離子數(shù)目相同，氫離子濃度不變，陰極室的不變，D錯誤；答案選D。第II卷(共50分)二、解答題(本題共有4大題，共50分)21.I．常溫下，有濃度均為的下列6種溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液已知相關(guān)電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：（1）某學(xué)生用①溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚酞做指示劑，則當(dāng)___________時，反應(yīng)到達滴定終點。（2）關(guān)于上述①~⑥種溶液，下列說法正確的是___________。A.為強電解質(zhì)，加熱①溶液，不變，不變B.②溶液③溶液的大?。孩?lt;③C.⑤溶液的微粒濃度大?。篋.取同體積的④溶液與⑥溶液充分混合后：（3）?、苋芤?、⑤溶液、⑥溶液稀釋10倍后，溶液的導(dǎo)電性由大到小的順序是___________(填序號)。（4）時，向③溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。II．是二元酸，亞磷酸二氫鉀()是其酸式鹽，常用作殺菌消毒劑。（5）一種電解法以和為原料制備和的裝置如圖。膜1為陽離子交換膜，電極的電極方程式為___________。【答案】（1）最后半滴溶液(或標準液)滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（2）BD（3）⑤>④>⑥（4）（5）【解析】【小問1詳解】酚酞在鹽酸中開始為無色，當(dāng)用氫氧化鈉溶液開始滴定后，溶液逐漸從酸性到中性到弱堿性，則當(dāng)最后半滴NaOH溶液(或標準液)滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明反應(yīng)到達滴定終點；【小問2詳解】A．加熱時促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，A錯誤；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：＞，則水解程度：＜，則②溶液和③溶液的大?。孩?lt;③，B正確；C．是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，即，電荷守恒關(guān)系為：，結(jié)合水的電離可得：cCl->cNH4D．④溶液與⑥溶液等濃度同體積充分混合后生成，根據(jù)物料守恒關(guān)系可得：，D正確；故選BD?！拘?詳解】取④溶液、⑤溶液、⑥溶液稀釋10倍后，，完全電離，和部分電離，且電離程度：，所以三種溶液中離子濃度大小：⑤NH4Cl溶液>④NH3?H2O溶液>⑥HCN溶液，因溶液得導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度大小成正比，則溶液的導(dǎo)電性由大到小的順序是：⑤>④>⑥；【小問4詳解】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：，根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，向③溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】該裝置為電解池，C(1)電極為陽極，C(2)電極為陰極，陽極室K+透過陽離子交換膜1進入產(chǎn)品室，原料室中透過陰離子交換膜2進入產(chǎn)品室，二者結(jié)合生成產(chǎn)品，Na+透過陽離子交換膜3進入產(chǎn)品室生成NaOH，陰極上水得電子生成H2和OH-，C(2)電極的電極方程式為：。22.84消毒液是一種重要的消毒劑，不能與醫(yī)用酒精混用。有效氯濃度(指次氯酸鈉中氯元素質(zhì)量占樣品的百分含量)的降低會導(dǎo)致其失去殺菌、漂白能力。（1）某小組設(shè)計實驗探究、對溶液穩(wěn)定性的影響用的溶液、溶液和溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，相同時間內(nèi)測定溶液中有效氯，記錄數(shù)據(jù)。序號有效氯IⅡⅢⅣ①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：___________；___________。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知堿性增強，則溶液的穩(wěn)定性___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。③由實驗Ⅲ、Ⅳ可知，提高濃度也可增強溶液的穩(wěn)定性，用相關(guān)原理解釋___________。④除添加、濃溶液外，提出一條可增強穩(wěn)定性的措施___________。（2）某小組探究84消毒液與醫(yī)用酒精混合體系的反應(yīng)。取2份84消毒液，分別緩慢滴加醫(yī)用酒精或蒸餾水各，通過測定過程中變化判斷是否發(fā)生鹵化反應(yīng)(忽略過程中的熱效應(yīng)對的影響)。實驗結(jié)果如圖。已知84消毒液與醫(yī)用酒精的混合體系中可能發(fā)生如下反應(yīng)：(鹵化反應(yīng))甲同學(xué)認為，數(shù)據(jù)表明反應(yīng)過程中增大，說明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，向溶液加入乙醇，因乙醇的“鎖水”效應(yīng)也會使增大。①數(shù)據(jù)分析：已知84消毒液中濃度為，。該濃度下的溶液值為___________。結(jié)合圖像數(shù)據(jù)，說明84消毒液中___________(填“是”或“否”)添加少量。因此，乙同學(xué)認為上述實驗不能說明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。②為了消除乙醇的“鎖水”效應(yīng)對實驗結(jié)果的影響，乙同學(xué)設(shè)計對照實驗，證明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。請完善實驗方案：配制___________的氫氧化鈉溶液，取氫氧化鈉溶液，___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.增強④.加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉水解溶液顯堿性，可以減少的水解，增強溶液的穩(wěn)定性⑤.降低溫度或加入含鈉的會水解的鹽(如)(抑制水解)（2）①.②.是③.④.緩慢滴加醫(yī)用酒精，測內(nèi)變化值小于或測9min時小于【解析】【分析】通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比。【小問1詳解】①根據(jù)表中信息，Ⅰ為參照實驗，Ⅰ、Ⅱ變量為氫氧化鈉的濃度，則a=9.00；Ⅰ、Ⅲ變量為硅酸鈉濃度，則b=2.00；②Ⅱ變量為氫氧化鈉的濃度，由實驗I和Ⅱ可知堿性增強，有效氯含量增大，則溶液的穩(wěn)定性增強。③硅酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉水解溶液顯堿性，可以減少的水解，增強溶液的穩(wěn)定性，從而提高濃度也可增強溶液的穩(wěn)定性；④溫度降低反應(yīng)速率變慢，降低溫度或加入含鈉的會水解的鹽(如)(抑制水解)都可增強穩(wěn)定性；【小問2詳解】①次氯酸鈉水解：，該濃度下的溶液，則，pOH=3.5，pH=10.5；由此推測，84消毒液的pH應(yīng)約為10.5，而實驗初始pH=12.4，說明84消毒液中是添加少量；②該同學(xué)增加了對照實驗，證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉，則需使起始pH相同，同時需保證后續(xù)不發(fā)生鹵化反應(yīng)，所以可設(shè)計實驗方案為：配制pH=12.40的氫氧化鈉溶液，取5mL氫氧化鈉溶液，緩慢滴加醫(yī)用酒精9mL，測內(nèi)變化值小于或測9min時小于可說明84消毒液和醫(yī)用酒精反應(yīng)生成的乙醛能進一步發(fā)生鹵化反應(yīng)生成。23.廢催化劑(含、、)的回收對環(huán)境保護和資源循環(huán)利用意義重大。通過如下工藝流程可以回收其中的鈦、釩、鎢等。已知：①、和都能與溶液反應(yīng)，生成可溶性的、和不溶性的；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為___________，位于元素周期表___________區(qū)。（2）“球磨”的目的是___________。（3）“堿浸”后進行鈦化合物與釩、鎢化合物分離，需要用到下列儀器中的___________。（4）“酸浸”后鈦主要以形式存在，“熱水解”反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“沉鎢”中析出時，需要加入過量，其目的是___________。（6）向的濾液中加入等體積的溶液(忽略混合過程中的體積變化)，欲使?jié)舛刃∮?，則溶液的最小濃度為___________。（7）“煅燒”產(chǎn)生的是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。寫出2種以為原料制備的常見化工產(chǎn)品的化學(xué)式___________(除氨水外)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）增大接觸面積，提高“堿浸”速率及轉(zhuǎn)化率（3）燒杯、普通漏斗或（4）（5）利用同離子效應(yīng)，促進盡可能析出完全（6）（7）、、、、、等【解析】【分析】廢SCR催化劑經(jīng)過球磨預(yù)處理后，進行堿浸，TiO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；過濾得到Na2TiO3，加入硫酸進行溶解，進行熱水解后得到；濾液中加入氯化銨進行沉釩，過濾后得到NH4VO3，經(jīng)過煅燒分解出V2O5；濾液中加入HCl和CaCl2，沉鎢，沉淀經(jīng)煅燒后生成WO3?！拘?詳解】釩元素的原子序數(shù)為23，基態(tài)原子的價層電子排布式為3d34s2，填入的最后一個能級為d能級，因此位于元素周期表d區(qū)?！拘?詳解】“球磨”的目的：增大接觸面積，提高“堿浸”反應(yīng)速率。【小問3詳解】堿浸，TiO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3，通過過濾可以實現(xiàn)鈦與釩、鎢分離，需要使用燒杯和漏斗，故答案為：燒杯、普通漏斗或BD。【小問4詳解】由分析可知，熱水解步驟發(fā)生的反應(yīng)是離子在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】）“沉鎢”中析出CaWO4時，需要加入過量CaCl2，其目的：利用同離子效應(yīng)，促進CaWO4盡可能析出完全?！拘?詳解】20mL0.2mol/LNa2WO4的濾液中加入等體積的CaCl2溶液(忽略混合過程中的體積變化)，沉淀后消耗CaCl2物質(zhì)的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，欲使WO濃度小于1×10-6mol/L，溶液中，則CaCl2溶液最小濃度：?！拘?詳解】氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；氨氣、飽和食鹽水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以NH3為原料可以制備的常見化工產(chǎn)品的化學(xué)式有：、、、、、等。24.甲烷蒸汽重整()是目前工業(yè)制氫的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤氣變化兩步反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（1）工藝的總反應(yīng)：___________。（2）下列反應(yīng)條件選擇及解釋正確的是___________(填字母)。A.升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動、反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動B.為提高甲烷催化重整的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)Ⅰ應(yīng)該在較高溫度下