2024年高考化學復習（新高考版）氯氣的實驗室制法及應用

第20講氯氣的實驗室制法及應用

［復習目標］掌握實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。增強設計物質(zhì)制備實驗方

案的綠色環(huán)保意識。

■歸納整合

i.制取原理

He"淅_____________________強氧化劑_____________________

除MnCh外還有KMnO*、KClOa.K2CT2O7等

完成下列有關(guān)反應的離子方程式：

⑴MnCh和濃鹽酸:

(2)Ca(C10)2與濃鹽酸：.

(3)KC1C)3與濃鹽酸：________________________________________________________

(4)KMnO4與濃鹽酸：。

+2+

答案(l)MnO2+4H+2Cl-^^Mn+Cl2f+2H2O

+

(2)C1O-+C1-+2H=C12T+H2O

+

(3)C10f+5C1-+6H=3C12f+3H2O

+2+

(4)2MnO4+10Cl-+16H=2Mn+5cbt+8H2O

2.實驗裝置

善濃鹽酸

NaOH

溶液

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置

思考(1)如何用最簡單的方法判斷氯氣已收集滿？

(2)實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，請解釋用此方法收集氯氣的原因。

提示(1)觀察集氣瓶中氣體顏色的變化，若集氣瓶上部充滿黃綠色氣體，則證明C12已收集

滿。

(2)飽和食鹽水中C「濃度較大，抑制了C12與水的反應，C12在飽和食鹽水中的溶解度很小，

因此可用排飽和食鹽水法收集氯氣，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HC1氣體。

3.注意事項

(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)?/p>

稀鹽酸時，反應停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應。

(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的CL后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

⑷尾氣處理時,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因為澄清石灰水中含Ca(OH)2

的量少，吸收不完全。

R易錯辨析

1.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnCh共熱，能得到0.1molCb()

2.用飽和NaHCOs溶液除去Ch中混有的HC1()

3.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Ck()

4.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗CL是否收集滿()

答案1.X2,X3.X4,X

■專項突破F輯蠲

1.實驗室用MnCh和濃鹽酸制Cb時，有如下操作：①連好裝置，檢查裝置氣密性；②緩緩

加熱；③加入MnCh粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH

溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。順序排列正確的是()

A.①②③④⑥⑤B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

答案D

解析制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，先向燒瓶

中裝入二氧化鎰，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，再加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最

后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為①③④②⑥⑤。

2.下列方法中，可制得CL的正確組合是()

①MnCh和濃鹽酸混合共熱；②MnCh、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；

④KzCrzCh和濃鹽酸混合；⑤KCICh和濃鹽酸混合；⑥KMnO4和濃鹽酸混合

A.①②⑥B.②④⑥

C.①④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

答案D

3.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為

Ca(C10)2+CaCl2+2H2SO4^^2CaSO4+2cLf+2H2O,他們設計如圖實驗裝置制取氯氣并

驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：

2

（2）裝置B中的現(xiàn)象是.

⑶請寫出裝置D中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置E的作用是。

⑷請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟）:

⑸制取CL的方法有多種，若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法:

（用化學方程式表示）。

2+3+

答案（l）b（2）溶液變藍色（3）Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe吸收多余的CL,防止污染空氣

（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCL溶液，若有白色沉

淀生成且沉淀不消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化⑸2KMnO4+

16HC1（濃）==2KC1+2MnCL+5C12f+8H2O

解析（1）從化學方程式可知反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱

型裝置。（2）氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應：2KI+C12=2KC1+I2,淀粉溶液遇碘變

藍色。（4）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗證SO仁的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，

檢驗so3—的存在選用稀鹽酸和氯化4貝溶液

真題演練明確考向

1.（2022?廣東，8）實驗室用Mn02和濃鹽酸反應生成C12后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及

尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是（）

3

答案D

解析濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCL可用飽和食鹽水除去HC1,CL可用濃硫酸干

燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕

潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；

氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意。

2.(2020?全國卷皿,26)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域.實驗室

中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KC1O3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放MnCh粉末的儀器名稱是,a中的試劑為.

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學反應的離子方程式是

采用冰水浴冷卻的目的是.

(3)d的作用是,可選用試劑(填標號).

A.Na2sB.NaCl

C.Ca(OH)2D,H2SO4

(4)反應結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,,干燥，得到

KC1O3晶體.

(5)取少量KC1O3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶

液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC14振蕩，靜置后CC14層顯_______色.可知該

條件下KC1O3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。

答案(1)圓底燒瓶飽和食鹽水

(2)水浴加熱Ch+2OH=C1O-+Cl-+H2O避免生成NaCICh(3)吸收尾氣(Cb)AC

4

（4）過濾少量（冷）水洗滌（5）紫小于

解析由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c

裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。

⑴盛放MnCh粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除掉氟化氫需要將氣

體通過飽和食鹽水。（2）b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應的

離子方程式為C12+2OH-=C1CT+C「+H2O。根據(jù)b、c裝置水浴溫度的不同推知，生成氯

酸鹽時需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸

鈉的生成。（3）d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣濁液。（4）從溶液中

獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷水洗滌的目

的是降低氨酸鉀的損耗。（5）碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的顏色為棕色或褐色，主要由

碘的濃度決定。2號試管中溶液變棕色說明生成L,1號試管中沒有顏色變化，說明沒有生成

12,由此可以判斷氯酸鉀的氧化能力小于次氯酸鈉的氧化能力。

課時精練

1.實驗室既可用濃鹽酸與MnCh在加熱條件下反應制備Cb,也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫

下反應制備C12,下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.KMnO4的氧化性比MnO2的強

B.制備C12的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑

C.用排氣法收集時，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿

D,制備等質(zhì)量的Ch,消耗MnCh與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5：2

答案B

解析比較反應的條件即可證明KMnCU的氧化性強于MnCh,A項正確；當整個集氣瓶充滿

黃綠色氣體時表明已收集滿，C項正確。

2.實驗室中利用MnCh制備干燥的CL及少量氯水并收集CL,下列圖示裝置和原理不能達

到實驗目的的是（）

A.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開Ki,關(guān)閉K2,檢查裝置氣密性

B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點燃酒精燈，可制備CL

5

C,可通過圖2裝置干燥并收集一定量的C12

D.連接圖1、圖3裝置，打開Ki,點燃酒精燈，可制備少量氯水

答案A

解析圖1裝置中為恒壓分液漏斗，注水后無論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢

查裝置的氣密性，故A符合題意；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下反應可制

備C12,故B不符合題意；飽和食鹽水除去氯氣中的HC1氣體，濃硫酸干燥氯氣，且氯氣密

度比空氣的大，可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cb,故C不符合題意；連接圖1、圖3

裝置，打開Ki,點燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進入水中，可制備少量氯水，故D不符合題

意。

3.（2022?哈爾濱第二中學質(zhì)檢）某研究性學習小組的同學利用MnCh、濃鹽酸反應來制取干燥

的氯氣并驗證其有無漂白性，不含制氣裝置）。下列說法正

確的是（）

國

濃硫酸濕潤的有飽和食鹽水NaOH

色布條溶液

ABCDE

A.按氣流流動的先后順序，：

B.按氣流流動的先后順序，：DABAE

C.裝置E的主要用途是制備NaClO

D.若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性

答案D

解析用濃鹽酸與MnCh加熱制取CL,由于鹽酸具有揮發(fā)性，在CL中含有HC1雜質(zhì)及水蒸

氣，先通過D裝置除去HC1,再通過A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過B

驗證干燥的CL沒有漂白性，再通過C驗證濕潤的氯氣具有漂白性，最后通過NaOH溶液進

行尾氣處理，故使用裝置的先后順序為DABCE,故A、B錯誤；裝置E的主要用途是吸收

多余的氯氣，防止污染空氣，故C錯誤；濕潤的有色布條褪色是因為氯氣與水反應生成的

HC1O有漂白性，故D正確。

4.（2022?長春模擬）如圖是實驗室制備氯氣并進行相關(guān)實驗的裝置（夾持與加熱裝置已省略），

下列有關(guān)說法不正確的是（）

6

n

飽和食鹽水NaOH溶液

abcd

A.若無加熱裝置，則裝置a蒸儲燒瓶中可用高鎰酸鉀或次氯酸鈉

B.檢驗氯氣是否有漂白性，則I、U、HI分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試

紙

C.裝置b既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞

D,含有4moiHC1的濃鹽酸與足量二氧化鎰反應，產(chǎn)生標準狀況下的CL體積小于22.4L

答案B

解析高鎰酸鉀、次氯酸鈉具有強氧化性，在不加熱條件下，能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故

A正確；氯氣能與堿石灰發(fā)生反應，因此干燥氯氣時不能用堿石灰，應用無水氯化鈣，故B

錯誤；飽和食鹽水能吸收氯氣中的HC1,b裝置有長頸漏斗，還起到安全瓶的作用，可以監(jiān)

測后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓，故C正確；含4moiHC1的濃鹽酸與足量二氧化鎰發(fā)

生反應，鹽酸濃度降到某一濃度時反應停止，因此產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積小于22.4L,

故D正確。

5.某化學小組采用下圖所示裝置制備CL并探究其化學性質(zhì)，下列說法錯誤的是（）

A,加入藥品之前，應先檢查裝置的氣密性

B.通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析，可判斷溫度對Ch與堿溶液反應的影響

C.裝置D中的現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色

D,裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HC1

答案D

解析實驗時應該先檢查裝置的氣密性然后再裝藥品，A正確；由圖可以發(fā)現(xiàn)，裝置C和E

中溫度不同，故可以通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析來判斷溫度對Cl2與堿溶液反應的影響,

B正確；裝置D中通入氯氣，形成氯水，故其現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色，C正確；裝置

7

B中NaOH溶液的作用是處理反應后多余的氯氣，D錯誤。

6.實驗室利用氯氣與NaOH溶液反應制備NaClO溶液，下列裝置和原理能達到目的的是

（）

NiCl

溶液‘溶液溶液

甲乙丙T

A.用裝置甲制取并收集氯氣

B,用裝置乙除去CL中的HC1

C.用裝置丙制備NaClO溶液

D.用裝置丁吸收多余的CL

答案C

解析二氧化鎰和濃鹽酸反應需要加熱，裝置甲沒有加熱裝置，A錯誤；應該用飽和食鹽水

除去CL中的HC1,B錯誤；氯氣和氫氧化鈉反應可以制備次氯酸鈉，C正確；飽和食鹽水不

能吸收氯氣，應該用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，D錯誤。

7.某學習小組探究MnO2與FeCb能否反應產(chǎn)生CL已知FeCb固體易升華，其蒸氣為黃色。

實驗裝置如圖，下列說法不正確的是（）

A.加熱前需要先通氮氣，排盡空氣，并檢查裝置的氣密性

B,加熱一段時間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，說明反應生成了氯氣

C.從安全角度出發(fā)，在裝置A、B之間應添加防止堵塞導管

D.除了氯氣外，升華的FeCb、未除盡的O2都可使B中溶液變藍

答案B

解析FeCb升華后產(chǎn)生的氣體也為黃色，B錯誤；FeCb固體易升華，對于易升華的物質(zhì)要

注意采取安全措施，C正確；空氣中的。2、CL、FeCb都有氧化性，均可將KI氧化為12,D

正確。

8.（2022?山東日照模擬）實驗室利用如圖所示裝置制備SbCb。已知：SbCb的沸點為220.61,

易水解；SbCb在常壓下沸點約為140（（同時分解），易水解，可與氫氟酸反應制備HSbF6。

下列說法錯誤的是（）

8

儀器n?堿石灰

_____b_儀器］

干燥Cl21\j

A.儀器I中的a為冷凝水的進水口

B.儀器n的主要作用是吸收C12和空氣中的水蒸氣

c.SbC15制備完成后，可減壓蒸儲分離出SbC15

D.用SbCb制備HSbF6時，可在玻璃儀器中進行

答案D

解析冷凝管中冷凝水應該“低進高出”，儀器I中的a為冷凝水的進水口，故A正確；氯

氣有毒，污染空氣，SbCb、SbCb易水解，儀器II中堿石灰的主要作用是吸收CL和空氣中的

水蒸氣，故B正確；SbCk在常壓下沸點約為140℃（同時分解），比SbCb的低，為防止SbCk

分解，制備完成后應減壓蒸儲分離出SbCk,故C正確；SbCk與氫氟酸反應制備HSbF6,玻

璃中的二氧化硅和氫氟酸反應，故D錯誤。

9.實驗室測鹽酸與亞氯酸鈉制備二氧化氯氣體的速率，裝置如圖所示。4mL0.2%NaC102

溶液預先裝入二氧化氯發(fā)生器，37.5%HC1溶液裝入分液漏斗。開啟真空泵抽氣，反應開始

后，每隔2min用注射器取樣1mL,測定NaCICh溶液的濃度。已知CICh濃度過高時易爆炸。

下列說法錯誤的是（）

+

A.碘化鉀吸收瓶中發(fā)生的反應為2clCh+10r+8H=2C1-+512+4H2O

B.做實驗時整套裝置要先抽真空，再加入37.5%HC1溶液，防止C1O2聚集

C.分液漏斗作為空氣入口，起到攪拌作用

D.實驗過程中分液漏斗活塞保持關(guān)閉，防止C1O2逸出

答案D

解析C1O2污染空氣，可用酸性KI溶液吸收，A項正確；實驗前先打開真空泵，再打開分

液漏斗活塞，讓鹽酸一次性加入發(fā)生器，產(chǎn)生的C1O2快速被抽走，防止聚集爆炸，B項正確；

實驗過程中，為使真空泵工作順暢，分液漏斗活塞應保持打開狀態(tài)，空氣從分液漏斗進入發(fā)

9

生器，起到攪拌的作用，C項正確、D項錯誤。

10.NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，下列說法錯誤的是（）

NaHSO4NaOH,H2O2

A.NaCICh的名稱是亞氯酸鈉

B.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2,此反應的離子方程式為2OH-+H2O2

+2C1O2=2C1O2+O21+2H2O

C.“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是Cb

D.“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥

答案C

解析電解裝置中陰極上C1O2得電子生成C1O2,陽極上C「失電子生成C12,c錯誤。

11.（2022?山東棗莊模擬）已知氯氣和空氣按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成

C12O,且反應放熱；不含。2的CbO易與水反應生成HC1O；C12。在42。（3以上會分解生成

Cb和設計如圖裝置（部分夾持裝置略）制備HC1O,每個虛線框表示一個裝置單元，其中

存在錯誤的是（）

A.②③⑤

C.①②④D.①③④

答案D

解析①用MnCh和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯誤；②是將制備的CL通入飽和食鹽

水中除去揮發(fā)出來的HC1,同時可以控制通入氯氣和空氣的體積比，并在實驗結(jié)束后可以將

多余的氯氣排出進行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備CbO的反應是放熱反應，且

CLO在42℃以上會分解生成Cb和。2,則發(fā)生裝置③需放置在冰水浴中，錯誤；④為除去

C12。中的CL的裝置，導管應該長進短出，錯誤；⑤除去C12的CbO通入⑤中進行反應，生

成HC1O,正確。

12.（2022?湖南岳陽一中模擬）反應2NaC10+C3H3N3C）3=C3N303cl2Na+NaOH+H2O可制備

10

廣譜消毒劑C3N3O3CbNa,裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是()

A.按氣流從左至右，裝置中導管連接順序為Jc—d-a-b-e

B,升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成

C.當加入4moiNaOH時，消耗氟尿酸(C3H3N3O3)的量大于1mol

D.裝置D中橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下

答案B

解析A為制取CsLChCbNa的裝置，B為除去氯氣中的HC1的裝置，C為尾氣處理裝置,

D為制取氯氣裝置，所以為完成實驗，按氣流從左至右，導管連接順序為Jc—d-a-b-e,

A正確；升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應生成NaClCh,生成NaClO的濃度減少，不利于

裝置A中產(chǎn)品的生成，B錯誤；由反應方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2NaC10

+C3H3N3C)3=C3N303cl2Na+NaOH+H20,可得關(guān)系式：4NaOH?2NaC10~C3H3N3O3,加

入4molNaOH時，可消耗1molC3H3N3O3,由于產(chǎn)物也生成NaOH,則消耗氯尿酸的量大于

1mol,C正確；裝置D中濃鹽酸和Ca(C10)2反應生成CL,由于產(chǎn)生氣體，裝置D內(nèi)壓強較

大，使用橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確。

13.(2022?山西臨汾模擬)亞硝酰氯(N0C1)是重要的有機合成試劑，可由NO與CL在常溫下

合成。某學習小組在實驗室利用如圖裝置制備亞硝酰氯.

氯

尾

氣

回

收

NaNO?溶液濃硫酸DEF

ABC

已知：①亞硝酰氯易水解，能與。2反應；

②沸點：N0C1為一5.5℃,CL為-34(,NO為一1521；

③常溫下，2NO+C12=2NOC1、2NO2+C12=2NO2CL

請回答下列問題：

(1)NOC1中N元素的化合價為；N0C1水解生成兩種酸，其化學方程式為

11

(2)實驗所需的NO在A裝置中制得，反應的離子方程式為.

(3)裝置B中所盛試劑為,其作用是

⑷實驗開始時，先關(guān)閉K3,打開K2、K4,從a處通一段時間氨氣，其目的是

然后在a處接廢氣處理裝置，關(guān)閉Ki、K*打開心，再打開分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4

溶液，當觀察到D中時，關(guān)閉K2,打開Ki、通干燥純凈的CL

(5)為收集產(chǎn)物和分離未反應的兩種原料，E、F裝置采用不同溫度的低溫浴槽，其中裝置E

的溫度(7)區(qū)間應控制在____________________________________________________,

裝置F的U形管中收集到的是.

2++3+

答案(1)+3NOC1+H2O=HC1+HNO2(2)Fe+NOf+2H=Fe+N0f+H20

(3)水將NO2轉(zhuǎn)化為NO(4)將E、F裝置中的空氣排出，防止亞硝酰氯水解和被氧氣氧化

紅棕色氣體消失(5)-34。(3-5.5℃Cb

解析(1)NOC1中N的非金屬性最弱，為正價，O為—2價，C1為—1價，所以N元素的化

合價為+3價；NOC1水解生成兩種酸，分別為鹽酸和亞硝酸，其化學方程式為NOC1+

H2O=HC1+HNO2。(2)在裝置A中，NaNCh和硫酸酸化的FeSO4發(fā)生氧化還原反應，NaNCh

被Fe2+還原為NO,Fe2+被氧化為Fe3+,反應的離子方程式為Fe?++NOi+2H+=Fe3++

NOf+H2O。(3)裝置A中生成了NO,裝置A的液面上方有空氣，空氣中的氧氣能將NO氧

化為NC>2,所以裝置B中裝有水，可以將NO2轉(zhuǎn)化為NO。(4)亞硝酰氯易水解，能與02反

應，實驗開始時，先關(guān)閉K3,打開K2、IG,從a處通一段時間氨氣，其目的是將裝置E、F

中的空氣排出，以免生成的N0C1和空氣中的水蒸氣、氧氣反應。然后在a處接廢氣處理裝

置，關(guān)閉Ki、K4,打開K3,再打開分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSC>4溶液，裝置A產(chǎn)生的

NO氣體進入B中，混有的NO2被B中的水轉(zhuǎn)化為NO,但裝置B、C的液面上方有空氣，

NO會被氧化為NO2,裝置D中的空氣也能將NO氧化為N02,所以在D中能觀察到紅棕色

的氣體，A裝置中不斷產(chǎn)生的NO將生成的N02從K2排出，當觀察到D中紅棕色消失時，D

中充滿了純凈的NO,此時關(guān)閉K2,打開Ki、K4,通干燥純凈的CI2和NO反應。(5)為收集

產(chǎn)物N0C1和分離未反應的兩種原料NO和Cl2,根據(jù)三種物質(zhì)的沸點，裝置E的溫度應控制

在—34℃WT<-5.5℃,可收集N0C1,裝置F的溫度要低于—34℃,可將未反應的原料氯

氣冷凝。

14.2022年，新型冠狀病毒在全球范圍內(nèi)肆虐，次氯酸鈉溶液是常用的環(huán)境消毒劑。此外，

次氯酸鈉溶液也是常用的漂白劑。某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液，測定其中

NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果?；卮鹣铝袉栴}：

12

（一）制備NaClO溶液

（1）裝置B的作用是；若沒有裝置B,且D中氫氧化鈉不足量，對次氯酸鈉

產(chǎn)率的影響是（填“增大”“減小”或“無影響”）。

（2）裝置D中反應的離子方程式為_____________________________________________

（3）有同學提出三點意見：①裝置A中不需要酒精燈；②裝置C沒有必要；③在裝置D后再

連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，以降低氯氣逸出污染空氣的可能性。合理的是

（填序號）。

（二）測定消毒液中NaClO的含量

步驟①：取制得的消毒液20mL于錐形瓶中，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋

緊瓶塞并在暗處充分反應。

步驟②：加入淀粉做指示劑，用Na2s2。3標準溶液滴定至終點，重復滴定操作3次。

（4）步驟①中在暗處反應的原因是。

（5）步驟②中判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________

12+2S2O?-=2r+S4O?-.平均用去25.00mL0.100Omo