2024年秋季新魯教版九年級上冊化學教學課件 5.1 化學反應中的質(zhì)量守恒

第五單元定量研究化學反應5.1化學反應中的質(zhì)量守恒逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學習目標課時講解1課時流程2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋感悟新知知識點11.實驗探究(1)實驗裝置質(zhì)量守恒定律知1－講感悟新知(2)實驗步驟及現(xiàn)象知1－講實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗A①稱量反應前反應物和反應容器的總質(zhì)量②滴入鹽酸③稱量反應后生成物和反應容器的總質(zhì)量①有氣泡冒出②氣球膨脹③反應前后，質(zhì)量相等感悟新知知1－講實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗B①稱量反應前反應物和反應容器的總質(zhì)量②將小試管傾斜，使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合③稱量反應后生成物和反應容器的總質(zhì)量①產(chǎn)生藍色沉淀②反應前后，質(zhì)量相等感悟新知知1－講實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗C①稱量反應前反應物和反應容器的總質(zhì)量②用放大鏡聚焦引燃白磷③稱量反應后生成物和反應容器的總質(zhì)量①白磷燃燒，瓶內(nèi)充滿大量白煙②反應前后，質(zhì)量相等2.概念參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。感悟新知知1－講易錯提示：1.質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。2.在具體運用質(zhì)量守恒定律進行解釋或計算時，一定要將所有參加反應或生成的物質(zhì)都考慮進去，氣體或沉淀都不能遺漏。3.這一定律守恒的對象是質(zhì)量，只適用于“質(zhì)量”守恒，而體積、密度、分子數(shù)等則不包括在內(nèi)。這些內(nèi)容有可能守恒，也有可能不守恒。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向質(zhì)量守恒定律的理解、應用及探究題型1用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量小D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大例1知1－練A感悟新知解題秘方：結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應用范圍和定義來分析解答。導引：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，石蠟熔化前后質(zhì)量不變，但該變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，A錯誤。知1－練感悟新知教你一招：質(zhì)量守恒定律適合所有的化學變化。運用質(zhì)量守恒定律時：首先必須弄清楚該化學反應的實質(zhì)，即反應物和生成物是什么，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出等量關(guān)系，最后根據(jù)等式比較相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。知1－練感悟新知易錯提醒：一些反應看似質(zhì)量總和不相等，但同樣遵守質(zhì)量守恒定律，不相等是因為比較的不是反應物或生成物的質(zhì)量總和，往往忽略了部分反應物或生成物，尤其是氣體。知1－練感悟新知題型2利用質(zhì)量守恒定律確定化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系現(xiàn)有mg過氧化氫溶液跟2gMnO2

混合，完全反應后剩余液體和固體物質(zhì)的總質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是()A.(m+2－n)g B.(m－n)gC.(m－2－n)g D.(n－2)g例2知1－練A感悟新知解題秘方：本題應運用守恒思想解答。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒。導引：過氧化氫與MnO2混合生成水和氧氣，因為氧氣是氣體，反應后氧氣逸出，則混合物總質(zhì)量減??；原混合物減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量為：(m+2－n)g。知1－練感悟新知方法點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算某種反應物或生成物質(zhì)量時，首先列出等量關(guān)系(即參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和)，不能漏掉氣體，再代入相關(guān)數(shù)據(jù)計算。知1－練感悟新知題型3實驗探究質(zhì)量守恒定律如圖2所示，它是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答：(1)稱取反應前裝置的總質(zhì)量；(2)紅磷燃燒時可觀察到的現(xiàn)象是___________________；例3知1－練產(chǎn)生大量白煙感悟新知(3)錐形瓶底部放一層細沙的目的是_______________________________；(4)實驗中觀察氣球的變化是_____________________；知1－練防止錐形瓶因受熱不均而炸裂先脹大后變癟感悟新知(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針_____________________(填“偏左”“偏右”或“在分度盤中央”)，該實驗說明______________________________________________________________________________。知1－練在分度盤中央?yún)⒓踊瘜W反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和感悟新知解題秘方：本題可結(jié)合所學知識來分析實驗現(xiàn)象和操作要點，如測定空氣中氧氣含量和驗證質(zhì)量守恒定律的實驗操作。知1－練感悟新知導引：本實驗的目的是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。錐形瓶底部放少量細沙，目的是防止瓶底因受熱不均而炸裂；紅磷燃燒時消耗氧氣，同時放出熱量，瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球會脹大，待裝置冷卻至室溫后瓶內(nèi)壓強減小，氣球又會變癟，氣球主要起緩沖作用；反應前后天平平衡，說明參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，化學反應前后質(zhì)量守恒。知1－練感悟新知方法規(guī)律：探究質(zhì)量守恒定律的一般思路：●測定反應前物質(zhì)總質(zhì)量m1→測定反應后物質(zhì)總質(zhì)量m2→比較m1、m2

的大小→得出結(jié)論；●設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。最好在容器口加一個氣球作緩沖裝置。知1－練感悟新知知識點質(zhì)量守恒定律的微觀解釋2知2－講1.化學反應的實質(zhì)分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。即：分子原子新分子化學反應前后，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變，因此，化學變化前后質(zhì)量守恒。2.拓展：化學變化前后：①元素的種類、質(zhì)量不變。②分子的種類改變，數(shù)目可能改變。分裂重新組合速記口訣：原子：“三不變”元素：“兩不變一可能變(化合價)”分子：“一變一可能變”物質(zhì)：“總質(zhì)量不變”感悟新知知2－講感悟新知考向質(zhì)量守恒定律的微觀認識及應用題型1反應前后的“變”與“不變”[中考·黔南]化學反應前后，下列各項：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。其中肯定沒有發(fā)生變化的是()A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤B例4知2－練感悟新知解題秘方：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，但分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。知2－練深度理解：原子是化學變化中最小的粒子，在化學變化中不能再分，但原子的最外層電子數(shù)會發(fā)生改變，由于電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，因此化學變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。感悟新知知2－練感悟新知題型2結(jié)合微觀示意圖考查質(zhì)量守恒定律[中考·龍東]某反應的微觀示意圖如圖3所示，有關(guān)說法正確的是(

)A.此反應遵守質(zhì)量守恒定律B.參加反應的各物質(zhì)分子個數(shù)比為1∶1C.反應前后分子數(shù)目不變D.此反應生成物為混合物A例5知2－練感悟新知解題秘方：從微觀角度比較反應前后分子的種類和數(shù)量變化，分析反應特點。導引：所有化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，A正確；由示意圖可知，參加反應的各物質(zhì)分子個數(shù)比為2∶1(或1∶2)，B錯誤；由示意圖可知，化學反應后分子數(shù)目減少，C錯誤；由示意圖可知，反應后只生成一種物質(zhì)，屬于純凈物，D錯誤。知2－練方法點撥：解答此類題目可運用“模型－

規(guī)律法”：1.會判斷物質(zhì)的類別；2.會判斷物質(zhì)的構(gòu)成(分子、原子、離子)；3.根據(jù)模型寫