6.2.1化學(xué)反應(yīng)速率與限度課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

化學(xué)反應(yīng)速率與限度2024年4月學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與計算方法，能辨明化學(xué)反應(yīng)平均速率和化學(xué)反應(yīng)瞬時速率2、了解微觀視角下活化分子對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、通過實驗探究，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4、認(rèn)識可逆反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)，能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡化學(xué)反應(yīng)有快慢??！如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來

的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度

討論化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？一、化學(xué)反應(yīng)速率2、表示方法：通常用

，或

來表示。單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量生成物濃度的增加量均取正值3、符號：

。4、表達(dá)式：

。v

還可以遞推得哪幾種化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式？5、單位：

或

。單位換算：1mol/（L.s）=

mol/（L.min）mol/（L.s）mol/（L.min）601、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從8.0mol/L變成4.0mol/L。試求在這10s內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用2、在2L恒容密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率“三行式法”一、化學(xué)反應(yīng)速率6、注意事項：（1）化學(xué)反應(yīng)速率所取數(shù)值均為

值，沒有

值。（2）化學(xué)反應(yīng)速率是某一時間內(nèi)的

，而不是某一時刻的

。（3）在同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但實際意義相同，都表示此反應(yīng)在相同時間進(jìn)行的快慢。正負(fù)平均速率瞬時速率當(dāng)堂檢測1、判斷正誤A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示（

）B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值相同（

）C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（

）D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（

）當(dāng)堂檢測1、判斷正誤E.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L.s)，是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L（

）F.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（

）G.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯（

）H.化學(xué)反應(yīng)速率只是對可逆反應(yīng)而言（

）2、溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行。30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為:（

）A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H2O)=0.03mol/(L·s)D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)當(dāng)堂檢測6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2(A)(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為0.6mol/L，則下列說法正確的是（

）①用A表示的平均速率為0.3mol/(L·s)②用B表示的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s末A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s末B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④6、注意事項：（4）在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)的濃度來表示。（5）同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于

之比。如：aA(g)+bB(g)=c(C)(g)+d(D)(g)有下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=

。一、化學(xué)反應(yīng)速率其化學(xué)計量數(shù)a:b:c:d4.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：

。一、化學(xué)反應(yīng)速率6、注意事項：（6）速率比較：用化學(xué)反應(yīng)速率來比較同一反應(yīng)時，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，再比較數(shù)值的大小。（7）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其反應(yīng)速率與其

有關(guān)，而與其

無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的

（如粉碎成小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）來加快反?yīng)速率。表面積大小物質(zhì)的量大小表面積3.對反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)來說，反應(yīng)速率最快的是:（

）A.v(A)=0.3mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(A)=0.1mol/(L·s)“歸一”當(dāng)堂檢測5.(雙選)在反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)中，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)D.B在2min內(nèi)的平均速率是0.3mol/(L·min)7.合成氨的反應(yīng)：,其速率分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3),以下關(guān)系正確的是（

）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=3v(H2)C.3v(H2)=2v(NH3)D.v(H2)=3v(N2)

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為:（

）A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C8.一定溫度下，向一容積為2L的真空容器內(nèi)通入1molN2和3molH2，3s后測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)，用H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。v(H2)為

。9.在保持溫度，體積不變的密閉容器中，通入體積比為1：3的N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，某時刻測定反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為4：3，則H2的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)堂檢測阿伏伽德羅定律與化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)堂檢測10.在密閉容器中，將一定量的NH3加熱到某溫度時，反應(yīng)

，某時刻，測得有25%的NH3，此時壓強(qiáng)時原來的

倍11.體積比為4：1的H2與N2的混合氣體100mL，通過催化劑反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，體積為90mL，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為

。阿伏伽德羅定律與化學(xué)反應(yīng)速率本節(jié)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率定義計算方式“三行式”注意事項平均速率方程式系數(shù)與各物質(zhì)反應(yīng)平均速率的比例關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義2、化學(xué)反應(yīng)速率的公式、