化學(xué)-2025屆廣東省佛山南海區(qū)高三上學(xué)期開學(xué)考試題和答案

A.銅馬(明)B.玉兔(唐)C.瓷豬(宋)D.陶狗(漢)選項勞動項目化學(xué)知識A建筑：用混凝土澆灌橋墩B科研：用杯酚分離C60和C?0C家務(wù)：用小蘇打做面點膨松劑NaHCO?分解產(chǎn)生CO?D環(huán)衛(wèi)：用“84”消毒液對環(huán)境消毒“84”消毒液具有強氧化性5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是C.舞臺上閃爍多彩光束，光透過氣溶膠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)6.關(guān)于SO?的實驗裝置或操作不能制備SO?千燥SO?驗證SO2的性質(zhì)SO?尾氣吸收操作酸性KMnO4溶液選項ABCD7.Li—MnO?紐扣電池的總反應(yīng)式為Li+MnO?=LiMnO?,裝置如右圖，下列該電池說法不正確A.陽離子移向MnO?電極C.不能選用水溶液作電解質(zhì)溶液8.大環(huán)化合物在催化等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。關(guān)于下圖所示大環(huán)化合物的說法不正確的是A.苯環(huán)上的一氯代物共有2種B.能發(fā)生還原反應(yīng)C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能與氨基酸中的羧基反應(yīng)9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列A.1molSO?與0.5molO?充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為NAC.1L0.1mol-L-1NH?Cl溶液中含氮微粒的總數(shù)目為0.1NA南海區(qū)2025屆高三模底測試化學(xué)第2頁共8頁10.分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X為酯層XA.冷卻結(jié)晶B.蒸發(fā)結(jié)晶C.萃取分液D.加熱蒸餾11.一種有機除草劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期B.簡單氫化物沸點：E<Z<WD.ZW?的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形12.部分元素的化合價及物質(zhì)類別用右圖表示，圖中b~e表示含鋁或銅元素的物質(zhì)，下列推斷合理的是A.工業(yè)上可通過電解b和d制備aB.a與e反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為dD.加入過量氨水，可由b、d分別制取c、e13.某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制備84消毒液。下列說法正確的是濃鹽酸濃鹽酸NaOHA.濕潤的藍色石蕊試紙褪色，說明Cl?有漂白性B.Ⅱ中溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl?降低了NaCl的溶解度C.若無裝置Ⅱ,制取的84消毒液中NaClO的純度下降D.該裝置條件下，若用MnO?代替KMnO4也可制取84消毒液南海區(qū)?0?5屏真二描底測試化學(xué)第3頁#8頁選項陳述I陳述IⅡA酸性：CF?COOH>CCl?COOHB用(NH4)?S除去廢水中的Cu2+CD苯和稀溴水混合、振蕩、靜置，水層幾乎無色Br?和苯都是非極性分子D.△H?+△Hn>△H?+△Hm,沒有催化劑M,該比較結(jié)果也不影響能量產(chǎn)品，其工作原理如圖，下列說法不正確的是惰性電極b膜YH+NH膜XA.惰性電極a連接電源的負極D.當電路中通過1mol電子，從溶液中回收錳元素的質(zhì)量為55g南海區(qū)2025屆高三摸底測試化學(xué)第4頁共8頁CS掃描全能王3億人都在用的掃描App二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)硝酸鐵[Fe(NO?)?]可作催化劑、氧化劑等。用(填化學(xué)式)溶液吸收NO、NO?廢氣，通入空氣可制取NaNO?。實驗1:將15.0mL0.10mol·L1Fe(NO?)?溶液(pH=1.8)加入到0.108g銀粉中，銀粉迅速溶序號操作現(xiàn)象2取實驗1中上層清液1mL于試管中，加入2滴溶液產(chǎn)生藍色沉淀3取15.0mLmol·L-1KNO?溶液(pH=1.8),加入0.108g銀粉中，充分振蕩10分鐘結(jié)論：銀粉溶解的原因為(寫離子反應(yīng)方程式)。(4)銀未完全溶解的原因探究假設(shè)1溶液濃度下降，反應(yīng)速率減慢；假設(shè)2該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，處于平衡狀態(tài)。②驗證假設(shè)通過測定c(Ag+)的變化來驗證，設(shè)計對比實驗如序號實現(xiàn)操作4重復(fù)實驗1,5分鐘后過濾混合物，濾液稀釋至100.0mL,取加入指示劑，用0.0100mol-L-1NaCl溶液滴定，消耗NaCl溶液體積為19.20mL5i.實驗中用到圖甲中的儀器有(填標號)。ii.計算實驗中銀粉的溶解程度：③實驗結(jié)論假設(shè)2成立。完成下列問題：i.在圖乙中畫出實驗1中平衡建立的c(Ag+)~t曲線(含標注，忽略溶液體積變化)。ii.根據(jù)平衡移動原理，往實驗1混合物中加入_,剩余的銀可完全溶解。南海區(qū)2025屆高三摸底測試化學(xué)第5頁共8頁3億人都在用的掃描App18.(14分)鉻、釩具有廣泛用途。從鉻釩渣(主要含VO?、Cr?O?、Fe?O4及少量SiO?)中分離提NHNH?Cl操作2沉釩NH?VO?VNa?CrO?--→Cr③最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr?O}(1)“焙燒”中，生成的Na?CrO4中鉻的化合價為o(2)“酸浸”中，釩由Fe(VO?)3轉(zhuǎn)化為VO,,反應(yīng)的離子方程式為_o(3)“操作1”“操作2”中，添加的物質(zhì)分(4)“萃取”中，有機溶劑HA提供配原子與V則化合物VOA?中提供空軌道的原子為(寫化學(xué)符號),從平衡移動角度分析，提出 _ _(5)“沉釩”后，若溶液中c(VO?)小于2×10-3mol·L-1,則應(yīng)控制溶液中c(NHt)高于(6)“除硅”中，使用H?SO4調(diào)節(jié)pH≈9,濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(7)Cr—N系列涂層具有良好的耐磨和耐腐蝕性。氮化鉻晶體可描述為如下圖所示的兩個立方體交替出現(xiàn)的晶體結(jié)構(gòu)。氮化鉻晶體中一個N周圍與其最近的Cr的個數(shù)為。氮化鉻胞的密度為g·cm-3。ON南海區(qū)2025屆高三摸底測試化學(xué)第6頁共8頁(1)甲酸分子中氧原子的價電子排布式為 (3)甲酸水溶液在密封石英管中發(fā)生多種分解反應(yīng)，反應(yīng)機理及能量關(guān)系圖如下：o(4)甲酸可與其他有機酸混合作清洗劑，研究混合酸中的微粒數(shù)量關(guān)系有意義。①往HCOOH和C?H?COOH的混合溶液中②酸性強弱判斷：HCOOHC?H?COOH(填“>”“=”或“<”),依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析原③將等物質(zhì)的量濃度等體積的HCOOH和R?COOHCOOH+R?CO0-=R?COOH+HCO0-,求平衡時HCOOH的轉(zhuǎn)化率。南海區(qū)2025屆高三摸底測試化學(xué)第7頁共8頁20.(14分)環(huán)加成反應(yīng)因具有良好的立體選擇性，在碳碳鍵的構(gòu)筑方面具有舉足輕重的地位。利用環(huán)加成反應(yīng)合成抗炎藥物中間體M的路線如下(反應(yīng)條件略):IⅡⅢ (1)化合物M的分子式為 (2)化合物IⅡ中官能團的名稱是(寫一種)?；衔颵為Ⅱ的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰，峰面積比為3:2:3,Y的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)。(3)根據(jù)化合物ⅢI的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：序號反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a催化劑、加熱b(4)反應(yīng)③的方程式可表達為Ⅲ+X→IV+H?O,化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為(5)關(guān)于該合成路線的說法中，正確的是A.化合物I、Ⅱ均易溶于水B.反應(yīng)①中僅有π鍵的斷裂C.反應(yīng)⑤為成環(huán)的加成反應(yīng)D.V中存在1個手性碳原子(6)以1,3一丁二烯為主要原料，利用反應(yīng)⑤的原理，合成(無機試劑任選)。(a)第一步反應(yīng)的產(chǎn)物為單烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為(b)最后一步反應(yīng)為消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(注南海區(qū)2025屆高三摸底測試化學(xué)答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號123456789選項ACDADBBACD題號BCCDCB二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)(2)抑制Fe3+水解(1分)(2分)ii.NaCl溶液(1分)(5)Fe(NO?)?溶銀不產(chǎn)生污染大氣的氣體(1分)18.(14分)(1)+6(1分)(4)V(1分)適當調(diào)高pH(1分，或適當升高溫度也合理)(5)0.8(2分)(7)6(1分)棱心、體心(2分)(2分)南海區(qū)2025屆高二摸底測試答案化學(xué)第1頁共2頁19.(14分)(4)①<(1分)②>(1分)C?Hs-是推電子基，使羧基中的O-H極性減小，酸性減弱(2分)③(4分)由圖可知，Ka(HCOOH)=10-3.75,Ka(R?COOH)=10-5.75可