貴州省貴陽市化學高一上學期2025年模擬試卷與參考答案

2025年貴州省貴陽市化學高一上學期模擬試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.蒸餾水D.醬油答案：C解析：A選項“空氣”是由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）組成的混合物，不是純凈物。B選項“海水”含有水以及多種溶解的鹽類（如氯化鈉、氯化鎂等），也是混合物。C選項“蒸餾水”是通過蒸餾過程得到的純水，僅含有水分子，是純凈物。D選項“醬油”是由水、蛋白質、氨基酸、鹽等多種成分組成的調味品，屬于混合物。因此，正確答案是C，蒸餾水是純凈物。純凈物是指由一種物質組成，在物理方法下不能再分離出其他物質的物質。2、下列說法正確的是()A.SiO2B.COC.晶體硅可用于制造光導纖維D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應，生成致密的氧化膜而阻止反應的進一步進行答案：A、B、D解析：A.SiO2是酸性氧化物，它能與強堿溶液如NaOB.強酸可以制弱酸是復分解反應中的一條重要規(guī)律。CO2通入水玻璃（硅酸鈉的水溶液）中，會反應生成硅酸和碳酸氫鈉（或碳酸鈉，取決于C.光導纖維的主要成分是二氧化硅（SiD.濃硫酸具有強氧化性，當它與鐵、鋁等金屬接觸時，會在金屬表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止反應的進一步進行，這種現(xiàn)象稱為鈍化。因此，常溫下濃硫酸能與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應，故D正確。3、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.氯化鈉D.醬油答案：C解析：純凈物是指由一種單一成分組成的物質，在宏觀上只有一種物質，在微觀上只有一種分子。選項A的空氣是由多種氣體（如氧氣、氮氣、二氧化碳等）組成的混合物；選項B的海水含有水、鹽類（如氯化鈉、氯化鎂等）以及其他雜質，也是混合物；選項D的醬油是由水、蛋白質、鹽分等多種成分組成的調味品，同樣是混合物。而選項C的氯化鈉（NaCl）是由氯元素和鈉元素按照固定比例化合而成的單一物質，屬于純凈物。因此，正確答案是C。4、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.蒸餾水D.食鹽水答案：C解析：純凈物是指由一種單一物質組成，具有固定的化學成分和特定的物理性質。選項A空氣是由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）組成的混合物；選項B海水含有水、鹽類（如氯化鈉）以及其他礦物質，是混合物；選項D食鹽水是食鹽（氯化鈉）溶解在水中的溶液，也是混合物。而選項C蒸餾水是通過蒸餾過程去除了雜質的水，僅由水分子（H?O）組成，屬于純凈物。因此，正確答案是C。5、下列有關化學鍵的說法正確的是()A.稀有氣體單質分子中存在共價鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.只含共價鍵的物質一定是共價化合物答案：B解析：A.稀有氣體單質分子是由稀有氣體原子直接構成的，原子之間并沒有通過共用電子對形成共價鍵，而是通過范德華力相互結合，故A錯誤；B.離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結合而成的化合物，因此離子化合物中一定含有離子鍵。同時，離子化合物中的陰、陽離子還可能是由共價鍵結合的復雜離子，如NH4Cl中的NHC.離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl就是一個不含金屬元素的離子化合物，它由D.只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，還可能是單質。因為共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，它既可以存在于化合物中，也可以存在于單質中，如氫氣分子H26、下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是()A.離子化合物中只含有離子鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案：B；D解析：A選項：離子化合物中一定含有離子鍵，但也可以含有共價鍵。例如，氫氧化鈉（NaOH）是一個離子化合物，它含有鈉離子（Na+B選項：共價化合物中只含有共價鍵，一定不含離子鍵。這是因為共價化合物是由原子通過共享電子對形成的，不涉及離子的形成和電荷的轉移，所以不可能含有離子鍵。因此，B選項正確。C選項：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如，氫氧化鈉（NaOH）雖然含有共價鍵（OD選項：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。這是因為離子鍵是離子化合物的基本特征，它涉及離子的形成和電荷的轉移，這種化合物只能通過離子鍵來構建。因此，D選項正確。綜上所述，正確答案是B和D。7、下列關于元素周期律的敘述中，正確的是：A.同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大B.同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小C.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而減小D.同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增大答案：D解析：A選項錯誤：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，吸引電子的能力增強，導致原子半徑減小。B選項錯誤：在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大。C選項錯誤：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，吸引電子的能力增強，第一電離能一般是增大的。D選項正確：在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，最外層電子離核越來越遠，受到的吸引力減弱，因此第一電離能減小。綜上所述，正確答案是D。8、下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（）A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大C.同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強D.同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強答案：B解析：A選項：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)不變，但核電荷數(shù)增加，核對外層電子的吸引力增強，導致原子半徑減小。因此，A選項錯誤。B選項：在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增加，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。因此，B選項正確。C選項：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。因此，C選項錯誤。D選項：在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B。9、某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能大量共存的離子組是()A.K+、Na+、B.Na+、Ba2C.Fe3+、MgD.Cu2+、Na答案：A解析：本題考查離子共存的判斷。無色時可排除Cu2+、Fe2A．K+、Na+、CB．HCC．FeD．Cu綜上，本題選A。10、下列說法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴C.煤的干餾是物理變化D.煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化答案：B解析：A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油主要是不同碳原子數(shù)的烴類混合物，如戊烷、己烷、庚烷等，因此汽油也是混合物，不是純凈物，故A錯誤；B．石油催化裂化的主要目的是使大分子的烴類發(fā)生斷裂，從而得到汽油等輕質油，提高輕質油特別是汽油的產(chǎn)量和質量；石油裂解的主要目的是以石油分餾產(chǎn)品為原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴，提高乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴的產(chǎn)量，故B正確；C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、C綜上所述，正確答案為B。11、下列說法正確的是()A.鐵元素是地殼中含量最豐富的金屬元素B.合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度小C.不銹鋼就是永不生銹的鋼D.金屬資源是不可再生的資源，因此應合理開采本題主要考查了地殼中元素的分布與含量、合金的特性、金屬資源的保護以及再生性等相關知識。A選項，地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，而不是鐵，鐵在地殼中的含量也相對較高，但并非最豐富，故A錯誤。B選項，合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，這是因為合金中的原子排列方式不同于純金屬，形成了更為復雜的晶體結構，從而提高了硬度，故B錯誤。C選項，不銹鋼并非永不生銹的鋼，而是在一定條件下（如潮濕環(huán)境、腐蝕性介質等）具有較好抗銹能力的鋼。不銹鋼的抗銹能力主要來源于其合金元素（如鉻、鎳等）與空氣中的氧氣反應，在鋼表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止鋼進一步被氧化生銹，故C錯誤。D選項，金屬資源大多屬于不可再生資源，這意味著一旦耗盡就很難從自然界中重新獲得。因此，我們必須珍惜和保護金屬資源，通過合理開采、提高利用率、尋找替代品等方式來減緩金屬資源的消耗速度，故D正確。綜上所述，正確答案是D。12、下列關于SiO2和A.都能與水反應生成對應的酸B.都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應C.都能與CaD.都是大氣污染物答案：B解析：A.CO2能與水反應生成碳酸，但B.酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物。SiO2C.CO2能與CaO反應生成碳酸鈣，但SiD.CO2是溫室氣體，但不是大氣污染物，而綜上所述，正確答案是B。13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1L0.1mB.78g苯含有C=C.1mol白磷D.標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為答案：A解析：A選項：1L0.1mol?L?1的NHB選項：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不存在單獨的C=C選項：白磷P4分子的空間結構為正四面體，每個磷原子與另外三個磷原子形成三個共價鍵。因此，1mol白磷D選項：標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為n=VVm14、下列有關元素周期律的敘述中，正確的是()A.氧化性強弱：FB.金屬性強弱：NC.酸性強弱：HD.堿性強弱：K答案：D解析：A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，則氧化性F2B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性NaC．非金屬性P<S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性D．金屬性K>Na綜上所述，正確選項是D。15、下列說法正確的是()A.將AlB.將SOC.向Na2D.將銅片放入濃硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化答案：A解析：A．氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，故A正確；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以溶液不褪色，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但鹽酸不是ClD．常溫下，濃硫酸和Cu不反應，但Cu與熱的濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸和Al綜上所述，選A。16、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.蒸餾水D.礦泉水答案：C解析：純凈物是指由單一成分組成的物質，具有固定的物理和化學性質。選項A空氣是由多種氣體組成的混合物，選項B海水含有水、鹽分及其他礦物質，屬于混合物，選項D礦泉水雖然主要成分是水，但含有多種礦物質，也是混合物。而選項C蒸餾水是通過蒸餾得到的純水，只含有水分子，沒有其他雜質，因此屬于純凈物。故正確答案為C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：閱讀下列材料，回答問題。材料一：水是一種重要的溶劑，廣泛存在于自然界中。水的分子式為H?O，由兩個氫原子和一個氧原子組成。材料二：電解水是一種常見的化學反應，通過電流將水分解成氫氣和氧氣。反應方程式為：2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)。問題：1.水的分子式為H?O，請寫出水的電子式。2.在電解水的反應中，水分子是如何被分解的？請用化學方程式表示。3.解釋為什么電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1。答案：1.水的電子式：H:?:H其中，氧原子有6個價電子，氫原子各有1個價電子，氧原子與兩個氫原子各共享一對電子，形成兩個共價鍵。2.電解水的化學方程式：2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)在電解過程中，水分子在電流的作用下分解成氫氣和氧氣。3.電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1的原因：根據(jù)化學方程式2H?O→2H?+O?，可以看出，每2個水分子分解生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。由于氣體在相同條件下體積比等于其分子數(shù)比，因此生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1。解析：1.電子式的書寫：水分子中，氧原子有6個價電子，氫原子各有1個價電子。氧原子需要2個電子來達到穩(wěn)定的8電子結構，氫原子需要1個電子來達到穩(wěn)定的2電子結構。因此，氧原子與兩個氫原子各共享一對電子，形成兩個共價鍵，電子式表示為H:?:H。2.電解水的化學方程式：電解水是通過電流將水分解成氫氣和氧氣。反應方程式2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)表示每2個水分子分解生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。3.體積比的解釋：根據(jù)化學方程式，2個水分子分解生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。在相同溫度和壓力下，氣體的體積比等于其分子數(shù)比。因此，生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1。通過以上解析，可以清楚地理解水的電子式書寫、電解水的化學反應過程以及生成氣體體積比的原因。第二題題目：在標準狀況下，將22.4L的HCl氣體溶于水中，得到該鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？取此鹽酸溶液100m答案：(1)4(2)2.24解析：在標準狀況下，22.4L的HCl氣體的物質的量可以通過公式n=VVm然后，使用物質的量濃度的定義式c=nV計算鹽酸溶液的物質的量濃度，其中V是溶液的體積，為0.5L（即500mL）。代入得：cHCl=1mol0.5取此鹽酸溶液100mL，其物質的量濃度不變，仍為4mol/L（或按實際情況應為2mo鐵粉與鹽酸反應的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根據(jù)反應方程式，每2mol最后，使用氣體摩爾體積公式V=n×Vm計算生成的氣體的體積，其中Vm是標準狀況下的氣體摩爾體積，為22.4L/m第三題題目：閱讀下列材料，回答問題。材料一：元素周期表是化學領域的重要工具，它按照元素的原子序數(shù)排列，揭示了元素性質的周期性變化。材料二：氫氣（H?）是一種清潔能源，燃燒生成水，不產(chǎn)生污染物。然而，氫氣的儲存和運輸一直是技術難題。問題：1.元素周期表中，氫元素位于第幾周期？請寫出氫元素的電子排布式。2.氫氣燃燒的化學方程式是什么？請解釋該反應的氧化還原過程。3.針對氫氣的儲存和運輸問題，提出一種可能的解決方案，并簡述其原理。答案：1.氫元素位于第一周期。氫元素的電子排布式為1s1。2.氫氣燃燒的化學方程式為：2H?+O?→2H?O。氧化還原過程解釋：在反應中，氫氣（H?）失去電子，被氧化成水（H?O）中的氫離子（H?），氧氣（O?）得到電子，被還原成水（H?O）中的氧離子（O2?）。具體來說，每個氫分子（H?）失去2個電子，生成2個氫離子（H?）；每個氧分子（O?）得到4個電子，生成2個氧離子（O2?）。最終，氫離子和氧離子結合形成水分子（H?O）。3.一種可能的解決方案是使用金屬氫化物儲存氫氣。原理簡述：金屬氫化物是一種能夠吸收和釋放氫氣的材料。在儲存過程中，氫氣與金屬（如鎂、鈦等）反應生成金屬氫化物，這個過程是放熱的。在需要使用氫氣時，通過加熱金屬氫化物，使其分解，釋放出氫氣。這種方法可以有效解決氫氣的儲存和運輸問題，因為金屬氫化物具有較高的儲氫密度，且相對安全。解析：1.元素周期表中，氫元素是第一個元素，位