坐標(biāo)圖像題-2022年中考化學(xué)二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練(江蘇專用)

專題08坐標(biāo)圖像題

目錄

一、熱點(diǎn)題型歸納.............................................................................

【題型一】溶液pH的變化圖像...............................................................1

【題型二】化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像........................................................3

【題型三】與CaO相關(guān)的變化圖像...........................................................5

二、最新?？碱}組練6

這我拉點(diǎn)敢型歸他

【題型一】溶液pH的變化圖像

【典例分析】如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線，下列說法

不正確的是（）

0滴入液體條偉mL

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)

C.b點(diǎn)時,參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點(diǎn)時，溶液中的Na+個數(shù)大于CL個數(shù)

【答案】D

【解析】A.隨著試劑的不斷加入，pH逐漸減小，是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，

故選項正確；B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是鹽酸

中的H+和氫氧化鈉中的OH發(fā)生反應(yīng)生成水，故選項正確；C.b點(diǎn)時溶液的pH等于7,溶

液呈中性，表示溶液正好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，參加反

應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5:40;D.c點(diǎn)時，溶液呈酸性，說明鹽酸過量，溶液中

的Na+個數(shù)小于CL個數(shù)，故選項錯誤。故選D。

【提分秘籍】

1.酸堿稀釋過程中溶液pH的變化圖像

(1)酸性溶液稀釋：溶液pH由小于7逐漸增大，但溶液始終顯酸性,溶液pH只能接近7,

而不能等于或大于7。如圖1所示。

。水的質(zhì)量/g

圖1

(2)堿性溶液稀釋：溶液pH由大于7逐漸減小，但溶液始終顯堿性,溶液pH只能接近7,

而不能等于或小于7。如圖2所示。

pH'

。水的質(zhì)量位

圖2

2.中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化圖像

(3)向酸溶液中加入堿溶液：起點(diǎn)時，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大；當(dāng)二者

恰好完全反應(yīng)時，pH=7；再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7o如圖3所示。

pHt「

。堿溶液的質(zhì)量全

圖3

(4)向堿溶液中加入酸溶液：起點(diǎn)時，pH>7,隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小；當(dāng)二者

恰好完全反應(yīng)時，pH=7；再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7。如圖4所示。

pH-

°酸溶液的質(zhì)量加

圖4

【變式演練】某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實驗時，在常溫下，向一定量的某

溶液中滴加X溶液,得到了如圖所示的pH變化曲線，下列說法正確的是（）

B.向a點(diǎn)的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.c點(diǎn)溶液中的陰離子只有0H-

【答案】C

【解析】A.由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7,故該實

驗是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中，故X是氫氧化鈉,不符合題意；B.a點(diǎn)時，pH小于7,

鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，加入硫酸銅溶液，不會產(chǎn)生沉淀，不

符合題意；C.b點(diǎn)時，pH=7,表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，符合題意；D.c點(diǎn)時，pH

>7,此時氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，陰離子有氫氧根離子和氯離

子，不符合題意。故選C。

【題型二】化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像

【典例分析】下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是（）

A.圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

B.圖B是高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石

C.圖C是將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)

D.圖D是向一定質(zhì)量的HC1和MgCb的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

【答案】D

【解析】A.接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0,縱坐標(biāo)不可能從。開始，故選項圖象

錯誤，不符合題意。B.高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,

二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，但不可能減少至0,故選項圖象錯誤，不符合題意。

C.等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，若消耗硫酸相同，則生成氫氣

質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些,

故選項圖象錯誤不符合題意。D.向一定質(zhì)量的HC1和MgCh的混合溶液中逐滴加入NaOH

溶液，先與鹽酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉

淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平

直線；故選項圖象正確，符合題意。故選D。

【提分秘籍】

1?反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像：

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減小，若反應(yīng)物有剩余，則如圖5所示；若反應(yīng)物完全

反應(yīng)，則如圖6所示。

反應(yīng)物質(zhì)量/gf反應(yīng)物質(zhì)量/g

反應(yīng)時間/sO反應(yīng)時間/s

圖5圖6

2.生成物的質(zhì)量變化圖像：

(1)兩種物質(zhì)反應(yīng)：

開始時，生成物的質(zhì)量為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量逐漸增大；反應(yīng)結(jié)束后，生成

物的質(zhì)量達(dá)到最大值并保持不變，如圖7所示。

，生成物質(zhì)量/g

加入物質(zhì)質(zhì)量/g

(或反應(yīng)時間/s)

圖7

(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)(遵循優(yōu)先反應(yīng)原則)

①先反應(yīng)的生成物從反應(yīng)一開始就立即產(chǎn)生，起點(diǎn)的橫坐標(biāo)是0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物

的質(zhì)量不斷增大，反應(yīng)結(jié)束時，質(zhì)量達(dá)到最大值并保持不變，如圖7所示。

②后反應(yīng)在第一個反應(yīng)結(jié)束后才開始，起點(diǎn)的橫坐標(biāo)不是0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)

量不斷增大，反應(yīng)結(jié)束時，質(zhì)量達(dá)到最大值并保持不變，如圖8所示。

T后發(fā)生反應(yīng)生

。加入物質(zhì)質(zhì)量奄

（或反應(yīng)時間/s）

圖8

【變式演練】圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解。有關(guān)下列圖

像的描述正確的一項是（）

A.①表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量

B.②表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量

C.③表示向H2SO4和CuSCU的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.④表示電解水

【答案】B

【解析】A.①表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉過量，加入相同的鐵

和鋅，因為鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅，所以鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，但反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量相等，說法錯誤；B.鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，pH值逐漸

增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全，再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，

此時溶液pH等于7目不變，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全，再加碳酸鈉溶液，pH大于7,說法正確；

C.氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時沒有沉淀生成，當(dāng)硫酸反應(yīng)完全，氫氧化

鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此時有沉淀生成，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全，再加氫

氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變，說法錯誤；D.水電解的化學(xué)方程式

2H2。逋2H2T+O2T,由化學(xué)方程式可知，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比=4:32=1:8,說法錯誤。

故選B。

【題型三】與CaO相關(guān)的變化圖像

【典例分析】向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是（）

生

水

溶

溶質(zhì)

成

的

滿

質(zhì)

量

物

質(zhì)

質(zhì)

分

數(shù)

溫

量

量

。

g/%度

/g化

0CaO質(zhì)量g0CaO質(zhì)量，g0CaO質(zhì)量電0CaO質(zhì)量g

ABCD

【答案】D

【解析】A.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，若是水全部參加反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量最終為0,

正確；B.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，開始生成氫氧化鈣，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始增大，反

應(yīng)放熱溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低導(dǎo)致曲線會有輕微的下降，當(dāng)水完全反應(yīng),

溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?,正確；C.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，水全部參加反應(yīng)，則水的質(zhì)量為

0,正確；D.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，最終的溫度不會低于原來

的溫度，錯誤。故選D。

【提分秘籍】

1.向一定量的水中加入CaO

①發(fā)生反應(yīng)，生成的Ca（OH）2溶解在水中，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量增大；

②當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量達(dá)到最大值；

③繼續(xù)加入CaO,CaO消耗了溶液中的水，溶液中的Ca（OH）2析出，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量開始減

??；

④當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完時，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量減小為0o如圖9所示。

I溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g

CaO的質(zhì)量/g

圖9

2.向一定量的不飽和石灰水中加入CaO

發(fā)生反應(yīng)，生成的Ca（0H）2溶解在水中，形成Ca（0H）2不飽和溶液，繼續(xù)加入CaO,即向不

飽和溶液中加入CaO,溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量的變化趨勢與圖3（不含0點(diǎn)）一致。如圖10所示。

溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g

CaO的質(zhì)量/g

圖10

3.向一定量的飽和石灰水中加入CaO

發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量的變化趨勢與圖3中最高點(diǎn)以后的圖像一致。如圖11所示。

溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g

CaO的質(zhì)量/g

圖11

【變式演練】向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是（）

ABCD

【答案】D

【解析】A.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，若是水全部參加反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量最終為0,

正確；B.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，水全部參加反應(yīng)，則水的質(zhì)量為0,正確；C.向

一定質(zhì)量的水中加入生石灰，開始生成氫氧化鈣，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始增大，達(dá)到飽和狀態(tài)

時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；D.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

最終的溫度不會低于原來的溫度，錯誤。故選D。

g量新士老使俎秣

1.（2021.四川南充）下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是（）

pH

A.7表示向一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2so4至過量

0F(稀HiSO/mL)

B

?中表示發(fā)生的反應(yīng)為：CaCCh淳CaO+CO2T

反應(yīng)時間，S

氯

氣

的

C質(zhì)TZn表示等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸

?量

小

反應(yīng)時間/S

應(yīng)

反Z

的質(zhì)里g

D.表示向盛有MnCh的燒杯中加入H2O2溶液

0氏。2溶液的質(zhì)量g

【答案】D

【解析】A.Ba（OH”顯堿性，隨著H2sCU量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至怡

好反應(yīng)pH=7,再加入稀H2sO4,酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7,故圖像不能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)

系；B.碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系

高溫人

CaCO.CaO+CO,T

可知，每100份質(zhì)量的碳酸鈣完全分解生成56份質(zhì)量的氧

1005644

化鈣和44份質(zhì)量的二氧化碳，故圖像不能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系；C.鐵的活動性不如鋅活潑,

但相同質(zhì)量的且過量的鋅粉和鐵粉與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量都等于硫酸中氫

元素的質(zhì)量，即最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，故圖像不能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系；D.過氧化氫

在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，只要加入

過氧化氫溶液，就有氧氣產(chǎn)生，故圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系。故選D。

2.（2021.重慶）識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實驗設(shè)計的是（）

序號?②③④

灣

pHKf

液體］粉末狀

的4卜予-----02質(zhì)

圖像量手”塊狀.

包

）tlt2時間，S0V（NaOH溶誨）/mLJo時間/S

hot時間,，s

電解水一段時分別向相同的CuSCU溶向稀鹽酸中分別向等質(zhì)量大理

實驗

間（忽略氣體的液（足量）中加入質(zhì)量滴力口NaOH石中滴加相同的稀

設(shè)計

溶解）相等的鋅粉和鐵粉溶液鹽酸（足量）

A.①②B.①④D.③④

【答案】C

【解析】①在電解水實驗中，“正氧負(fù)氫"生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,不符合題意；

②鋅和硫酸銅反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu,65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，

溶液質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56

份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，鋅的

活動性比鐵強(qiáng)，完全反應(yīng)所需時間短，符合題意；③向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，一開始

pH小于7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，待恰

好完全反應(yīng)時，pH=7,后氫氧化鈉過量,pH>7,符合題意；④分別向等質(zhì)量大理石中滴加

相同的稀鹽酸（足量），接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故粉末狀的反應(yīng)速率快，但是最后

生成二氧化碳的質(zhì)量相同，不符合題意。故②③正確。故選C。

3.（2021?山東荷澤）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.①向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸

B.②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣

C.③在密閉容器中用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量

D.④向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

【答案】C

【解析】A.金屬鋅和鐵跟足量的酸反應(yīng)，因為金屬少量，所以按照金屬的量來算氫氣的質(zhì)量，

Zn~H2TFe~H2T

根據(jù)方程式：“2562可知，相同質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的量，鐵粉產(chǎn)生的

22

lg65glg56g

量要比鋅多，故A不符合題意；B.二氧化鎰在反應(yīng)中起催化劑作用，所以質(zhì)量前后不變，

故B不符合題意；C.密閉容器內(nèi)，開始固體的質(zhì)量是紅磷的質(zhì)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，紅磷和氧

氣生成五氧化二磷，固體質(zhì)量增加，故C符合題意；D.飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，

因為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗水的質(zhì)量，使溶劑的質(zhì)量減小，同時氧化鈣和水反

應(yīng)放熱，會使飽和氫氧化鈣有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶液的質(zhì)量要減小，故D不

符合題意。故選配

4.（2021.湖南岳陽）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是（）

［沉淀的質(zhì)量g

A./——圖①：向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸

o稀硫酸的質(zhì)量，'g

,溶液的質(zhì)量限

B?［彳圖②：向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入同濃度的稀鹽酸

0稀拈酸的質(zhì)量也

,溶液的pH

c.7r圖③：向稀鹽酸中加入Na2c03溶液

0NaiCCh溶流質(zhì)量名

［溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量國

D..圖④：向一定量的水中加入CaO

0CaO的質(zhì)量Jg

【答案】A

【解析】A.加入稀硫酸后，溶液中鋼離子會與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀（不溶于酸）,

沉淀質(zhì)量增加。當(dāng)溶液中的鋼離子被完全沉淀后沉淀質(zhì)量不變，正確。B.根據(jù)

Mg+2HCl=MgCl2+H2T和Zn+2HCl=ZnCh+H2f可知，鎂中每加入73份質(zhì)量的HC1會增加

73+21-2=92份質(zhì)量的溶質(zhì)金辛中每加入73份質(zhì)量的HC1會增加73+65-2=136份質(zhì)量的溶質(zhì)，

所以加入相同質(zhì)量的稀鹽酸，鋅中溶液的質(zhì)量增加的比鎂中的快，錯誤。C.碳酸鈉溶液呈堿

性，當(dāng)稀鹽酸和碳酸鈉完全反應(yīng)后溶液中剩余氯化鈉和水，溶液呈中性，再加入碳酸鈉溶液

變?yōu)閴A性，pH>7,錯誤。D.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，開始時溶

液中氫氧化鈣的質(zhì)量增加但很快達(dá)到飽和，然后隨著溶劑水的減少溶于水的氫氧化鈣的質(zhì)量

減少，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，錯誤。故選A。

5.（2021.四川達(dá)州）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

沉

淀

A質(zhì)

量圖A:向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液

氫氧化鋼溶液質(zhì)量g

B.圖B：高溫燃燒石灰石

'氯化銅質(zhì)量

氧化銅

C.氫氧化銅圖C：向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化

0所加固體質(zhì)量

銅

圖D:向飽和石灰水中加入少量的生石灰

【答案】C

【解析】A.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液，立即生成硫酸鋼沉淀,

圖像不符，A錯誤。B.高溫燃燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量不會變?yōu)榱悖瑘D像

不符，B錯誤。C.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅，根

據(jù)酸的質(zhì)量計算氯化銅質(zhì)量，酸的質(zhì)量相同，生成氯化銅質(zhì)量相同，，消耗的氫氧化銅質(zhì)量

大于氧化銅，圖像相符，C正確。D.向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)放

熱，溫度先升高后降低，溶解度先減小后增大，溶質(zhì)質(zhì)量先減小，后增加，然后保持不變,

圖像不符，D錯誤。故選C。

6.（2022?江蘇鹽城模擬）下列有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是（）

怦質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，%

A.K~濃硫酸敞口放置一段時間

°放置時間

X

B.室溫下向pH=9的氨水中不斷加水稀釋

0水的質(zhì)量

T溫度產(chǎn)c

c.室溫匕當(dāng)L把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中

o時間/s

.、m、4n~~03

4九比質(zhì)里，g

D./---------向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

0NaOH溶液質(zhì)量/g

【答案】C

【解析】A.